COBALTO- MAIS UM ELEMENTO DA FAMÍLIA 8B

ALÔ PESSOAL!!!!
TUDO BEM?
Mais uma vez vamos insistir na família 8B, pois há muitos elementos interessantes como o cobalto.
Primeiro tem uma  cor azulada muito linda e muitas aplicações.
Vamos lá:
O cobalto é um elemento metálico relativamente raro, mas que ocorre na natureza associado a outros minérios, como prata, chumbo e cobre. A principal utilização é na produção de ligas metálicas. Vários sais de cobalto, como acetato de cobalto II ou III, naftenato e octanato, são usados como pigmentos na indústria de vidro e de cerâmica e como agente secante de tintas e vernizes. Os óxidos são utilizados como catalisadores nas indústrias química e de óleos (Figura 1). O nome do elemento é proveniente do alemão kobalt ou kobold, que significa espírito maligno ou demônio das minas, chamado assim pelos mineiros devido a sua toxicidade, e os problemas que ocasionava eram semelhantes aos do níquel, contaminando e degradando os elementos que se desejava extrair. Uma importante utilização do metal é na forma Cobalto-60, que é aplicado para tratamentos médicos e no método de irradiação de alimentos. Essa última utilização tem revelada importância diferencial para os produtores de frutas e hortaliças. A irradiação tem como objetivo destruir os organismos que causam a deterioração e envenenamento do alimento. Além disso, o cobalto em pequena quantidade é um elemento químico essencial para numerosos organismos, incluindo os humanos, além de ser um componente central da vitamina B12.

O cobalto é encontrado naturalmente em rochas, solos, águas, plantas e animais em quantidades-traço. As fontes naturais de emissão do composto para a atmosfera são vulcões e incêndios florestais. As fontes antropogênicas incluem queima de combustíveis fósseis, uso de biossólidos e fertilizantes fosfatados, mineração e fundição de minérios contendo cobalto e processos industriais que utilizam compostos de cobalto.

O cobalto liberado para a atmosfera é depositado no solo e água superficial por deposição seca e úmida. No solo, o metal geralmente apresenta baixa mobilidade e forte adsorção, porém a adsorção aumenta em solos ácidos. A precipitação mineral e a adsorção são dois processos que limitam as concentrações do metal na água.

2. Exposição humana e efeitos à saúde

As vitaminas do complexo B são as maiores responsáveis pela manutenção da saúde emocional e mental do ser humano e o cobalto faz parte da composição química da vitamina B12 .

No organismo o cobalto tem como principal função prevenir a anemia, por meio da produção de células. Outra função importante é que o cobalto regula o sistema nervoso parassimpático. Observa-se deficiência do cobalto em doenças como anemias, ansiedades, diarreias, fadigas físicas e mentais, nas hipertensões arteriais, nas palpitações e tremores de extremidades. O que pode inibir sua presença no organismo humano são as deficiências de vitamina B-6 e ferro. Deste modo, recomenda-se a ingestão de vegetais, em especial a lentilha, produtos à base de soja e seus derivados, pêras, cerejas, leites, laticínios, amendoim, ervilha, manteiga, sardinha, salmão, entre outros .

Pessoas que mantêm uma dieta vegetariana possuem níveis de cobalto inferiores aos de uma pessoa que tem o hábito de comer carne o que pode levar à anemia e aos outros efeitos já mencionados.

A quantidade insuficiente de ácido clorídrico no estômago, dificulta a digestão e a assimilação do cobalto que está sendo ingerido. A insuficiência do pâncreas, responsável pela produção de várias enzimas digestivas também acarreta redução nos níveis de cobalto.

Outro exemplo são os diabéticos, que, além do baixo teor de cobalto no organismo, também possuem deficiência de vitamina B-12. No período menstrual, mulheres que têm náuseas, enxaquecas e cólicas fortes podem apresentar baixos níveis desse mineral.

O baixo teor de cobalto no organismo é responsável pelos seguintes sintomas: fadiga crônica, falta de resistência a pequenos esforços ou resfriados, alergia e coriza, perda de sensibilidade física e emocional, estado de depressão e anemia.

fonte: http://www.cienciasparalelas.com.br

QUEM DIRIA QUE O COBALTO TINHA TANTAS APLICAÇÕES????

E o azul de cobalto? O que é????

Próximo post!

-TABELA PERIÓDICA- FAMÍLIA 8 B - HÁSSIO!

ALÔ PESSOAL!!!!
Vamos  de tabela periódica! Afinal hoje terminam as inscrições do ENEM  e é bom começar a estudar!!!!
Como sempre vamos te dar uma força!
A família VIII B é composta pelos elementos:
  8- Ferro, rutênio, ósmio  hássio,
 9- cobalto, ródio, irídio, meitnério, 
10- níquel, paládio, platina e darmstádio.
Os tres primeiros elementos já estão no blog.
Vamos ao Hássio!
 
O hássio é um elemento químico artificial, símbolo Hs de número atômico 108 (108 prótons e 108 elétrons) e de massa atómica 269 u pertencente ao grupo 8 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. Provavelmente, é um sólido na temperatura ambiente. Não é encontrado na crosta terrestre.
O elemento hássio foi sintetizado pelos pesquisadores alemães liderados por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg no laboratório GSI (Gesellschaft für Schwerionenforschung) do Institute Heavy Íon Research de Darmstadt, em 1984.
O "Hs-265" foi sintetizado incidindo sobre o Pb-208 um feixe de Fe-58 criado no Acelerador Linear Universal (UNIPLAC). Esta síntese foi confirmada posteriormente por pesquisadores russos, em Dubna.As propriedades do hássio não foram determinadas, ainda, devido ao seu decaimento muito rápido. O decaimento ocorre com emissão de partículas alfa ( núcleos de átomos de hélio ) com uma meia-vida de 2 milissegundos. Por isso, presume-se que é um elemento metálico, de transição , sólido, de coloração cinza ou branco prateado, com propriedades químicas semelhantes ao do elemento ósmio
Este elemento não apresenta aplicações práticas e desconhecem-se as suas reações com o ar, a água, os halogéneos, os ácidos e as bases. ( fonte: Wikipédia)

Aí está uma tabela que mostra os elementos!

ÓSMIO - FAMÍLIA 8B

OLÁ PESSOAL!!!!!!

Então vamos para o ósmio?

Até que o metal ao lado é bem simpático, não?

mas tem idéia para que serve, onde é encontrado?

Por isso o XQUÍMICA está aqui! Para tirar suas dúvidas e saciar sua sede de conhecimento! ( ah!)

O ósmio é um elemento químico, símbolo Os , de número atômico 76 (76 prótons e 76 elétrons), com massa atómica 190,2 u está situado no grupo 8 da classificação periódica dos elementos. Trata-se de um metal de transição classificado no grupo da platina. À temperatura ambiente o ósmio encontra-se no estado sólido.
É empregado em algumas ligas com a platina e irídio. Uma liga de ósmio-irídio é usado em implantes cirúrgicos. O seu óxido é usado como oxidante e catalisador em sínteses químicas, e como fixador biológico de corantes para a visualização microscópica de tecidos.
Foi descoberto em 1803 por Smithson Tennant analisando resíduos de platina.

Na sua forma metálica o ósmio é muito denso, branco azulado, frágil, duro e brilhante, inclusive a altas temperaturas, mesmo sendo difícil encontra-lo nesta forma. É mais fácil obter o ósmio na forma de pó, mesmo que exposto ao ar tende a formação do tetróxido de ósmio, OsO4. O tetróxido de ósmio é tóxico (perigoso para os olhos), oxidante energético e volátil com um forte odor.
O ósmio tem uma densidade muito alta, similar ao irídio.

Devido à extrema toxicidade do seu óxido, o ósmio raramente é usado na forma pura, frequentemente é usado aliado com outros metais, tais como irídio e platina, em aplicações nas quais é necessária uma grande dureza e durabilidade. As ligas de ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca-discos, agulhas de bússolas, eixos de diversos instrumentos e em contatos elétricos.
Uma liga de platina-ósmio contendo 10% de ósmio é usado em implantes cirúrgicos como marcapassos e válvulas pulmonares artificiais.

A abundância do ósmio na crosta terrestre é estimada em 10-3 ppm. Os principais depósitos de ósmio são encontrados na Rússia, Estados Unidos, Canadá, Colômbia e Japão.

(fonte: Wikipédia )

RUTÊNIO - O METAL

OLÁ PESSOAL!!!!!!!!
Olha o Rutenio entrando na área!!!!!!!!
Encontra-se geralmente em minerais de platina, de onde é um subproduto, mas forma uns poucos minerais raros como a Rutenoiridosmina encontrada nos Montes Urais na Rússia.
O rutênio (latim Ruthenia, que significa "Rússia") é um elemento químico de símbolo Ru de número atômico 44 (44 prótons e 44 elétrons) e de massa atomica igual a 101g/mol. À temperatura ambiente, o rutênio encontra-se no estado sólido.
É um elemento do grupo do ouro (8 ou 8B) da classificação periódica dos elementos. É um metal de transição, pouco abundante, encontrado normalmente em minas de platina.
É empregado como catalisador e em ligas metálicas de alta resistência com platina ou paládio.
O rutênio foi descoberto por Karl Klaus em 1844
A procura do rutênio está aumentando. É usado em sua maior parte (cerca de metade do total dos destinos deste metal) na indústria electrônica, em contatos elétricos e em resistências para chips. Também é bastante requisitado na indústria química, nomeadamente para a produção de eletrodos e catalisadores. É igualmente utilizado na constituição de ligas, juntamente com a platina e o titânio.
O ruténio é extremamente eficaz na proteção do titânio à corrosão, sendo utilizado sob a forma de óxido, em ânodos à base de titânio em células eletroquímicas para a produção de cloro. O ruténio, além de melhorar a libertação do gás produzido no decorrer do processo, torna estes elétrodos bastante resistentes ao meio altamente corrosivo em que têm de trabalhar.
O ruténio possui também aplicações em catálise, quer no estado metálico quer sob a forma de óxido, podendo ser depositado sobre diversos suportes.
Nas suas aplicações catalíticas o ruténio está frequentemente associado ao níquel e ao paládio, sendo estes metais normalmente suportados sobre materiais como o carvão ativado, a alumina, o sulfato de bário .É utilizado em reações como a conversão do metano e do amoníaco a ácido cianídrico ou na oxidação do anidrido sulfuroso.
É utilizado como catalisador em reacções de hidrogenação, incluindo a síntese do amoníaco a partir do azoto. É também utilizado em reacções de oxidação catalítica de compostos orgânicos.
Está igualmente descrita a utilização de ruténio suportado para a redução fotoquímica da água para produção de hidrogênio.
Na indústria de joalharia, este elemento é normalmente utilizado no aumento da resistência mecânica de peças que possuam platina na sua composição.( fonte; wikipédia, http://www.e-escola.pt)
Bom, pelo que se vê o que não faltam são aplicações para esse Rutênio!
Até em radioterapia ele é utilizado!

FAMILIAS 8B- FERRO

OLÁ PESSOAL!
Estão aí bons pedaços de ferro!
O ferro é um metal de grande densidade (7,85 g/m3) e alto ponto de fusão (cerca de 1530 ºC) e ebulição (funde a 3000 ºC), sendo encontrado na natureza na sua forma pura com cor prateada e na forma sólida à temperatura ambiente. É um dos metais de maior importância no mundo, sendo empregado a fabricação de ligas de aço, encontrado em vários compostos, sendo ele muito reativo com oxigênio, oxidando-se muito facilmente, e sendo o mais importante dos metais de transição para animais e plantas. Sua importância biológica reside, nas plantas, no transporte de nutrientes, e nos animais, de várias formas, sendo a mais importante no transporte e armazenamento de oxigênio na hemoglobina. O ferro é essencial ao nível da formação da hemoglobina do sangue e da respiração celular. Caso haja grande carência de ferro, o individuo poderá ter franqueza muscular, fraqueza capilar e anemia. É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre e o segundo metal mais abundante (só ficando atrás do alumínio). Devido a isso, o ferro teve grande importância histórica, por ser abundante e maleável, podendo ser empregado na construção de ferramentas e tendo um grande papel no desenvolvimento de civilizações, sendo principalmente muito usado desde a idade do ferro (cerca de 1200 a.C.), quando o homem aprendeu e desenvolveu a técnica de metalurgia do ferro, já que o ferro era muito abundante e de grande dureza e resistência. Foi também de grande importância na revolução industrial, na fabricação de ferramentas e implementos motivados pelo desenvolvimento da obtenção do ferro, podendo diminuir o valor da obtenção e torná-lo viável para construção de pontes, navios, linhas férreas, etc. Tem grande importância até os dias de hoje, sendo utilizado na fabricação de aço, uma liga de ferro e carbono de grande resistência. A diferença fundamental entre o ferro e o aço, é pela sua ductibilidade e facilidade em ser deformável por forja, laminação e extrusão, enquanto que uma peça em ferro fundido é fabricada pelo processo de fundição. Outro uso do ferro é o aço à prova de ferrugem chamado de aço inoxidável que é composto de ferro, cromo e níquel e usado em tecnologia médica, e ferramentas e materiais metálicos.
O ferro é um metal muito reativo tendo configuração eletrônica de (Ar) 3d6 4s2 sendo encontrado nos estados de oxidação II+ e III+ mais comuns e estáveis, encontrados mais facilmente na natureza e sendo encontrado nessa forma em vários compostos químicos e biológicos, e nos estados de oxidação de IV+ e VI+ menos comuns na natureza e menos estáveis.
É o metal de transição mais abundante da crosta terrestre, e quarto de todos os elementos. Também é abundante no Universo, havendo-se encontrados meteoritos que contêm este elemento. O ferro é encontrado em numerosos minerais, destacando-se:
A hematita (Fe2O3), a magnetita (Fe3O4), a limonita (FeO(OH)), a siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3).
Pode-se obter o ferro a partir dos óxidos com maior ou menor teor de impurezas. Muitos dos minerais de ferro são óxidos.
E aí, gostou???????
( imagem:http://1.bp.blogspot.com)
( fontes:Wikipédia e http://www.ebah.com.br)
Próxima parada será o Rutenio!!!!!!!!!

FAMÍLA VIII B

OLÁ PESSOAL!!!!!!!!
Começando com tudo! tabela periódica total!
O assunto é as famílias 8B.Olhe acima e repare que 8B engloba os elmentos: Ferro, Rutênio, Ósmio,Cobalto, Ródio , Irídio, Niquel, Paládio e Platina.
Assim o grupo das famílias 8B é formada por três tríades:

Primeira Tríade: ferro, cobalto, níquel
Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio
Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina
Todos os elementos dessa família apresentam grande semelhança entre si, em termos de propriedades químicas, dái serem agrupados em uma mesma família.
São chamados de elementos de transição interna. Quando se faz a distribuição eletronica para esses elementos, o subnível final fica no d ( respectivamente d6, d7, d8)
Todos os elementos do bloco d são metais. Em sua maioria , esses metais d são bons condutores elétricos, sendo a prata o melhor entre eles.Os metais deste bloco são maleáveis, dúcteis, lustrosos e de cor cinza prateada ( na sua maioria) .Os pontos de fusão e ebulição são, em geral, mais altos que nos elementos dos grupos principais (A). Mas veja as exceções: o cobre é marrom avermelhado, o ouro é amarelo e o mercúrio tem ponto de fusão tão baixo que é líquido em temperatura ambiente.
Vale lembrar que as formas dos orbitais d afetam as propriedades dos elementos químicos pertencentes às familias B.
Muitos desses elementos podem perder eletrons em um número variável ( no subnivel d) o que possbilita vários estados de oxidação.Isso explica muitas propriedades químicas das biomoléculas.( lembre que algumas enzimas críticas de nossas células são metaloproteínas.)
Vamos ver como funcionam cada um deles????????
(imagem: www.portalsaofranscisco.com.br)