SOLUÇÕES - CONCENTRAÇÃO COMUM

OI, GALERA!!
Vamos fazer uma varredura nos principais tópicos de química, enfatizando cálculos e teorias mais pedidas.
Começando com soluções.

SOLUÇÕES.

O que é uma solução? Podemos dizer que quando soluto e solvente se misturam de tal forma que você não sabe dizer quem é quem, temos uma  solução.
O soluto sempre é em menor quantidade e se dissolve no solvente, em maior quantidade.
O que você precisa saber é como fazer os cálculos das diversas maneiras de se medir o quanto de SOLUTO está dentro do SOLVENTE.
Essa é a base !!

Quando você compra qualquer medicamento, alimento industrializado, água mineral, cosméticos, tudo tem sua composição:



imagem:portaldoprofessor.mec.gov



Nessa informação há 9 g de carboidratos/ 200 ml . Essa forma de expressão chamamos de concentração.
C = m1/V  simples!


m1 sempre se refere ao soluto que no caso acima, pode ser a proteína, o carboidrato, o cálcio.... e o volume é dado em mililitros neste caso, mas na maioria das vezes é pedido gramas/ litros.
Se fizermos corretamente fica : C = 9 g / 0,2 litros.
O que significa?
Que em um copo de leite, de 0,2 litros, temos 9 gramas de carboidratos.
O mesmo podemos fazer com a proteína cuja concentração é :
C = 6 g / 0,2 litros
Veja agora a comparação entre dois tipos de enlatados:




fonte:unimed.coop.br



Olhando para esse rótulo você vai ver que tem a "quantidade de energia" fornecida pelo alimento- é a designação Kcal -  Esse item também faz parte da físico química, mas trataremos disso depois!
Agora você tem miligramas de um elemento ou substancia por 100 g de conserva.
E agora, como calcular a concentração?
Exercício:
Calcule as concentrações de cálcio em uma lata de sardinhas de 100 gramas e uma lata de atum de 100 gramas.
SARDINHA:
550mg de cálcio / 100 gramas = 0,55 gramas/100 gramas
ATUM:
7mg de cálcio / 100 gramas de atum = 0,007 g/ 100 gramas
Como não temos o volume das latas, calculando somente a quantidade de gramas do cálcio dentro da lata.
EXERCÍCIOS
1- Foram preparados 200 ml de uma solução dissolvendo-se 2,0 gramas de sal. Calcule a concentração em g/ litro.
C = massa soluto/ volume solução ( em litros) 200 ml = 0,2 litro
C= 2/ 0,2 = 10 gramas/ litro
2- A massa, em gramas , de 100 ml de uma solução com concentração de 1,19 g/ litro é:
C = massa soluto / volume solução
1,19 = massa do soluto/ 0,1 litro
massa do soluto = 1,19 x 0,1 = 0,119 gramas de soluto
3- A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos na água do mar em 1 litro é igual a 30 gramas. Em um aquário marinho, qual a quantidade de sais dissolvidos se ele contém  2.10 ⁶ cm^{3    ?}

• primeiro passo: saber que 1 litro corresponde a 1000 cm³  
• segundo passo :fazer a regra de três :
• 1000 cm^{3     ---------------->  30 gramas}
• 2.10 ⁶ cm^{3  --------------->  x gramas}            

   30 . 2.10 ⁶  =   60.10 ^{6 – 3 = 3}    = 60.10³  gramas = 6.10⁴  gramas    10³
E aí, entendeu?

 ^{DÚVIDAS?
htpps://l-xquimica.com} 

DBO - DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGÊNIO E DQO- DEMANDA QUÍMICA DE OXIGÊNIO

OLÁ PESSOAL!
Vamos combinar que a prova de ontem ( 5/11/2017) não foi nada fácil...
Mas, semana que vem tem mais uma para você se garantir: Ciências da Natureza!


Lendo um texto sobre o desastre de Mariana- lembra do rompimento da barragem?- vi esse termo ( DBO ) e achei interessante explicar o que significa.


A Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) corresponde à quantidade de oxigênio necessária para ocorrer a oxidação da matéria orgânica biodegradável sob condições aeróbicas. É a quantidade de oxigênio utilizada na oxidação bioquímica da matéria orgânica, num determinado período de tempo, é expressa geralmente em miligramas de oxigênio por litro.

A Demanda Bioquímica de Oxigênio é o parâmetro mais empregado para medir a poluição, a determinação de DBO é importante para verificar-se a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar a matéria orgânica.

 Esta medida da quantidade de oxigênio consumido no processo biológico de oxidação da matéria orgânica permite chegar à conclusão: grandes quantidades de matéria orgânica utilizam grandes quantidades de oxigênio, assim, quanto maior o grau de poluição, maior a DBO.

O valor da Demanda Bioquímica de Oxigênio é usado para estimar a carga orgânica dos efluentes e dos recursos hídricos, e com estes valores é possível calcular qual a necessidade de aeração (oxigenação) para degradar esta matéria orgânica nas Estações de Tratamento de Esgoto (ETE’s).

Processos de transformação da matéria orgânica que permitem determinar a DBO:

1- Demanda carbonácea (presença de CO₂): inicialmente os microorganismos utilizam o oxigênio dissolvido (OD) para transformar o carbono em CO₂;

2- Demanda nitrogenada (nitratos e nitritos): os microorganismos utilizam o oxigênio dissolvido (OD) para transformar os compostos nitrogenados em nitratos (NO^3-) e nitritos (NO^2-).
Sua alta concentração pode ocasionar em problemas ambientais graves. Como o DBO corresponde a alta quantidade de matéria orgânica no meio, para sua total decomposição há o uso do oxigênio dissolvido na água, caso a matéria orgânica seja muito abundante, a decomposição pode ser anaeróbia, tendo como resultados substâncias que podem degradar a qualidade da água. Os produtos mais comuns envolvidos na degradação anaeróbia são gás carbônico, metano, amônia, ácidos graxos, mercaptanas, fenóis e aminoácidos. A total depleção do oxigênio dissolvido ocasiona na morte da biota aquática dependente do oxigênio e eutrofização do corpo d'água.
Para o menor impacto do DBO elevado em corpos d'água superficiais, usa-se o método de aeração artificial, para aumento da concentração de oxigênio dissolvido na água, essa oxigenação artificial deixa mais propício as condições do corpo d'água para a incorporação de micro-organismos fotossintetizantes como as algas microscópicas, havendo assim a produção de oxigênio primário.








A Demanda Química de Oxigênio, identificada pela sigla DQO, é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais, ela avalia a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) consumido em meio ácido que leva à degradação de matéria orgânica.

A análise dos valores de DQO em efluentes e em águas de superfície é uma das mais expressivas para determinação do grau de poluição da água, esta análise reflete a quantidade total de componentes oxidáveis, seja carbono ou hidrogênio de hidrocarbonetos, nitrogênio (de proteínas, por exemplo), ou enxofre e fósforo de detergentes.

A DQO pode ser considerada como um processo de oxidação química, onde se emprega o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇). Neste processo, o carbono orgânico de um carboidrato, por exemplo, é convertido em gás carbônico e água.

Sabe-se que o poder de oxidação do dicromato de potássio é maior do que o que resulta mediante a ação de microrganismos. A resistência de substâncias aos ataques biológicos levou à necessidade de fazer uso de produtos químicos, sendo a matéria orgânica neste caso oxidada mediante um oxidante químico. É justamente aí que a DQO se diferencia da Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO), onde é medida a quantidade de oxigênio necessária para ocorrer a oxidação da matéria orgânica biodegradável, ou seja, na DBO não é necessário fazer uso de produtos químicos. 


 A DQO é muito útil quando utilizada juntamente com a DBO para observar a biodegradabilidade de despejos. O método químico é mais rápido que o da DBO, tem duração de 2 a 3 horas enquanto que o outro equivale ao tempo de cinco dias.

Relação entre DBO e DQO :
Os valores a seguir indicados dão uma referência da biodegradabilidade de um dado efluente :
DBO/DQO menor que 0,2 - efluente de difícil tratamento biológico.
DBO/DQO = 0,5 - efluente de fácil tratamento biológico.
Os valores típicos da relação DBO/DQO  de um efluente doméstico situam-se entre 0,4 e 0,6.


fontes: Wikipédia
fonte:http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/demanda-bioquimica-oxigenio.htm

CONSERVANTES USADOS NA CARNE BOVINA

ALÔ PESSOAL!
Em tempos de Operação Carne Fraca, é bom ficar atento aos possíveis conservantes que são usados nas carnes em geral, mas estamos focando as carnes vermelhas.
Algumas práticas são bem conhecidas, como adicionar água à estrutura da carne- aumenta o seu peso...


Mas vamos lá:
Conservante é uma substância adicionada aos alimentos com a função de impedir ou retardar a alteração causada por microrganismos. É uma substância classificada, tecnicamente, como aditivo alimentar e cuja adição nos alimentos é controlada pela legislação devido às consequências para a saúde  geradas pelo  mal uso desse produto.
Dentre os conservantes, os nitratos e nitritos possuem uma grande importância para a Saúde Pública por serem muito utilizados na fabricação de produtos cárneos. Esses elementos são sais adicionados na forma de nitrato e nitrito de sódio e potássio e atuam protegendo o alimento contra uma bactéria perigosa: o Clostridium botulinum, que causa o botulismo que é uma doença neurológica importante. Além disso, possuem a função de fixar a cor vermelha nos alimentos, dando a eles uma aparência de frescor. Também têm como função conferir sabor e aroma característicos aos produtos em que são adicionados. O que acontece é que o nitrato, quando utilizado inadequadamente, transforma-se em nitrito, substância responsável por alguns efeitos adversos à saúde das pessoas.





O uso de nitritos possui dois principais efeitos à saúde de seus consumidores. Um deles refere-se à transformação da molécula de hemoglobina em outra molécula que transporta menos oxigênio às células do organismo. Esse é um efeito tóxico rápido e  acontece quando se consume uma grande quantidade do produto de uma única vez. Como sintomas, as pessoas podem ter tontura e falta de ar. Outro efeito, e talvez o mais importante, é a possibilidade desses ingredientes causarem câncer. Isso pode acontecer devido à ingestão frequente do produto e por isso que se diz que é um efeito crônico. O que acontece é que os nitritos, em nosso organismo, podem interagir com compostos que possuem nitrogênio em sua composição formando substâncias que em certas condições de exposição podem causar mutação das células e levarem ao câncer. Os principais órgãos que podem ser afetados por esses ingredientes são os órgãos digestivos.
Outro conservante importante à saúde é o sulfito que pode provocar reações alérgicas em pessoas sensíveis, principalmente em asmáticos. Além disso, essa substância também tem sido estudada quanto à possibilidade de causar câncer.


 


No Brasil, a adição de qualquer tipo de conservante em carnes frescas é proibida sendo permitida sua adição apenas em produtos industrializados. O que acontece, e tem sido cada vez mais visto, é a adição dessas substâncias em produtos frescos manipulados por açougues e casas de carne. Tais estabelecimentos não são registrados como indústria e por isso, pela legislação, apenas podem vender carne fresca, refrigerada ou congelada. A esses estabelecimentos a atividade de adicionar conservantes em qualquer tipo de carne é proibida.
Os açougues podem vender produtos que contenham esses ingredientes no caso deles serem adquiridos de empresas registradas no Ministério da Agricultura, mas não podem adicioná-los aos produtos que vendem porque muitas vezes adicionam o produto numa quantidade que excede a permitida pela legislação.
 A incorporação de aditivos nos produtos cárneos precisa ser feita apenas por quem possa se responsabilizar por seu uso, ou seja, pelas indústrias que detêm o conhecimento específico para a fabricação de produtos e que sabem utilizá-lo na quantidade permitida pela legislação vigente, evitando assim riscos desnecessários à saúde da população.
O que o cidadão pode fazer para ajudar é cobrar de seu açougueiro que não utilize esses insumos na manipulação de carnes. Além disso, deve procurar nos rótulos dos produtos adquiridos os nomes ou números: Nitrito de Potássio (INS 249), Nitrito de Sódio (INS 250), Nitrato de Sódio (INS 251) e Nitrito de Potássio (INS 252).

O dióxido de enxofre e os sulfitos

O dióxido de enxofre e os sulfitos já são usados há muito tempo como conservantes, tanto como antimicrobianos quanto como antioxidantes. Seu uso para conservação dos barris de vinho data do tempo dos romanos.

À temperatura ambiente o SO2 é um gás, mas pode ser facilmente liquefeito (ponto de ebulição =-10ºC). O dióxido de enxofre possui um odor desagradável e irritante, sendo venenoso e especialmente tóxico para organismos inferiores, tais como fungos.

É usado na esterilização de frutas secas e barris de vinho.

 Acredita-se que as soluções acidas provenientes da dissolução de SO2 em água, contenham o ácido sulfuroso (H2SO3) que, no entanto, nunca foi obtido puro. Quando se tenta concentrar as soluções por aquecimento, por exemplo, consegue-se unicamente expulsar o SO2.

Como gás, o dióxido de enxofre pode ser usado de forma comprimida, em cilindros. Ele torna-se líquido sob pressão de 3,4 atmosferas e pode ser usado  desta forma, injetado diretamente em líquidos.

A atividade antisséptica do SO2 é altamente dependente do pH. Mais baixo o pH, maior será a sua ação antisséptica.

O ácido sulfuroso inibe a formação de mofos e desenvolvimento de bactérias e, em menor escala, de leveduras.

A quantidade de SO2 que pode ser adicionada aos alimentos é limitada porque a níveis entre 200 e 500ppm, o produto pode gerar um cheiro desagradável.

O ADI é de 0,7 mg/kg de peso corpóreo.Como este limite poderia vir a ser ultrapassado

pela ingestão de grandes quantidades de vinho,existem muitos estudos visando a redução de sua  utilização na fabricação de vinho. Embora outros produtos tais como os ácidos ascórbicos e sórbico possam parcialmente substituir o uso de SO2 na fabricação do vinho, os experts estimam que ele é insubstituível nesta aplicação específica.

ácido ascórbico

fontes: Patricia Rossi Moriconi – Médica Veterinária

 http://www.revista-fi.com/materias/186

https://13moleculasapular.wordpress.com

Nessa operação Carne Fraca o que não falta é Química!

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO- COMO CALCULAR

ALÔ PESSOAL!
Pensando sobre os vestibulares, vamos fazer um exercício de velocidade de uma reação e perceber a diferença entre velocidade de um reagente, de um produto e velocidade média.
 Você já sabe que a reação, para ocorrer, depende de condições. É só olhar nos posts anteriores.
Mas, quando é dado um exercício, ainda mais com gráficos ou tabelas, fica difícil visualizar como fazer.
Vamos lá?

Observe a transformação do acetileno em benzeno

Calcule a velocidade do reagente, acetileno, no intervalo de 0 a 4 minutos.

  Dados:

[C2H2] (mol)	3,5	2,7	2,0	1,5	0,9
t (min)	0	1	2	3	4

Resolução:

1. cálculo da velocidade ao final de 4 minutos:

 
            
Observe :



Onde:
Vm = velocidade média (mol/L/s)
variação de concentração (mol/L)
variação de tempo (s, min)


Assim, entre 0 e 4 minutos a variação de molaridade ( mol/ litro ) do acetileno corresponde a 0,9-3,5=-2,6 mol/ litro.
Essa diminuição se deve ao fato de ser um reagente, e durante o processo, ele vai sendo consumido.
Se, no lugar do acetileno estivesse o benzeno na tabela, seria o contrário: começaria com zero de produto e depois iria aumentando.


O cálculo da velocidade de um produto ou reagente, é feita dessa maneira, mas quando o assunto é VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO, temos uma colocação diferente, pois vamos levar em conta os coeficientes que estão na frente de cada reagente e de cada produto.
Na reação:            a A + b B--> c C + d D
temos: A e B reagentes
C e D produtos
a,b,c,d - coeficientes da reação que representam o número de mols de cada um dos componentes.


Assim, o cálculo da Velocidade média desta reação seria:






As unidades podem ser:



  Vamos a um exercício:
De acordo com a reação de síntese da amônia      :


De acordo com a reação da síntese da amônia, veja o problema seguinte:
O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18mols a cada 4 minutos. Calcule:
a)  a velocidade de consumo do N 2
1 N2 precisa de------------ 3 H2 
   Xmol consumido ------18 mol  } X= 6 mol de N2   , sendo estes em 4 minutos.
em um minuto = 1,5 mol / minuto velocidade de consumo do N 2  b) a taxa de formação do NH3
   3 H2  formam----------------- 2 NH3
  18 mol de H2 formam--- X mol de NH3 }  X= 18 x 2 / 3 = 12 mol de NH3 em 4 minutos, para um minuto 12/4= 3 mol / minuto de NH3  taxa de formação de amônia


c) a massa consumida de H2 por minuto

d) a massa obtida de NH3 por minuto

Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).
 

  fonte: http://cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html

 
A concentração dos reagentes pode ou não chegar a zero. Se a concentração dos reagentes for diminuindo, a velocidade da reação também vai diminuindo. Quando terminar a reação, a velocidade será zero.

fonte: http://inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/respostas/graph.gif

fonte: www.soq.com.br

SOLUÇÕES III - DENSIDADE E TÍTULO

ALÔ PESSOAL!
Continuamos com as várias maneiras de calcular quanto de soluto está em determinada quantidade de solvente!
Mas existe um item complexo no entendimento: densidade.
Afinal, que é densidade?
Densidade é a relação entre a massa de solução e seu volume, ou seja:


d= Massa da solução ( soluto + solvente )     ou d = m / v  g/ litro;  g/ ml;
     Volume da solução




Se um rótulo de um frasco diz 1,5 g/ ml , quer dizer, 1,5 g de solução ( soluto + solvente) por mililitro.
Lembre que a soma de soluto e solvente é a massa total da solução.
Em soluções aquosas, podemos dizer que o volume do solvente , em litros, corresponde à quantidade de solvente em quilos :
1 litro = 1 quilo
Isso ajuda muito como no exemplo abaixo:


420 ml de uma solução aquosa foram preparados pela adição de certa quantidade de NaOH a 400 ml de água. Determine a massa de soluto presente nessa solução. Densidade da solução = 1,19 g/ ml ; densidade da água = 1.0g/ ml
Vamos pensar:


a solução tem 420 ml de volume e a densidade é de 1,19 g/ ml
1 ml -----------------------1,19 gramas
420 ml ------------------- x gramas    onde x = 400x1,19 = 499,8 gramas.
mas esse resultado , dentro da densidade, é a soma de soluto e solvente;
499,8 gramas é o total.
Deste valor temos 420 gramas de água ( veja, se a densidade é 1 g/ ml se temos 400 ml, temos 400 gramas)
499,8g -  400 g = 99,8 gramas de soluto presentes na solução.
Para quem AMA fórmulas, aí vai uma bem interessante:


                                                  C = d . T
             onde C = concentração, d = densidade e T = título


E titulo, o que significa?


T = massa do soluto
       massa do soluto + massa do solvente


E quando multiplicamos o T x 100 = % em massa!


EXEMPLO:
O rótulo de um soro fisiológico indica que a porcentagem em massa é de 0,9 %, ou seja , existe 0,9 gramas de soluto NaCl em cada  100 gramas de solução.
Se você tiver 0,5 litro, é só calcular!!!
lembre que 0,5 litro = 500 gramas
se em 100 gramas tem 0,9 g de sal, em 500 gramas tem 0,9 x 500 = 45 gramas de NaCl
                                                                                              100


Dúvidas? Perguntem!

SOLUÇÕES - PARTE I

ALÔ PESSOAL!
Conforme prometido vamos fazer uma varredura nos principais tópicos de química, enfatizando cálculos e teorias mais pedidas.
Começando com soluções.


SOLUÇÕES.
O que é uma solução? Podemos dize que quando soluto e solvente se misturam de tal forma que você não sabe dizer quem é quem, temos uma  solução.
O soluto sempre é em menor quantidade e se dissolve no solvente, em maior quantidade.
O que você precisa saber é como fazer os cálculos das diversas maneiras de se medir o quanto de SOLUTO está dentro do SOLVENTE.
Essa é a base !!
Quando você compra qualquer medicamento, alimento industrializado, água mineral, cosméticos, tudo tem sua composição:

imagem:portaldoprofessor.mec.gov




Nessa informação há 9 g de carboidratos/ 200 ml . Essa forma de expressão chamamos de concentração.
C = m1/V  simples!
m1 sempre se refere ao soluto que no caso acima, pode ser a proteína, o carboidrato, o cálcio.... e o volume é dado em mililitros, neste caso, mas na maioria das vezes é pedido gramas/ litros.
Se fizermos corretamente fica : C = 9 g / 0,2 litros.
O que significa?
Que em um copo de leite, de 0,2 litros, temos 9 gramas de carboidratos.
O mesmo podemos fazer com a proteína cuja concentração é :
C = 6 g / 0,2 litros
Veja agora a comparação entre dois tipos de enlatados:

fonte:unimed.coop.br


Olhando para esse rótulo você vai ver que tem a "quantidade de energia" fornecida pelo alimento. Esse item também faz parte da físico química, mas trataremos disso depois!
Agora você tem miligramas de um elemento ou substancia por 100 g de conserva.
E agora, como calcular a concentração?
Existem outras maneiras de cálculo, como a Porcentagem em massa, que pode ser aplicada nesse caso:
 Veja, a porcentagem é calculada fazendo uma conta básica:
100 g----------> 100%
0,367g de potássio--------> x %   ou seja, calculando: 0,367% de potássio em 100 gramas de sardinha.
O mesmo você pode fazer se a lata tivesse 500 g. Esse "peso" corresponde ao 100% e da tabela, em gramas, você tira a porcentagem .
O mesmo vale para:
 se uma lata de 100g tem 0,367% de potássio, se eu tiver 1 quilo de sardinhas, qual a % de potássio?
1 quilo= 1000 gramas
100 gramas ---> 0,367%
1000 gramas --> x                  calculando: 3,67% de potássio em 1 quilo de sardinhas enlatadas.
E se o máximo permitido, em 1 quilo, fosse 3%?
Essa sardinha estaria imprópria para o consumo!
Pegou o jeito?
Vamos continuar! Até o próximo !

A QUÍMICA DO CHAMPANHE

ALÔ PESSOAL!!
Que tal saber a química do champanhe?


Afinal, como é uma bebida alcoólica tem suas características.
O que mais encanta no champagne, além do sabor?
Suas bolhas!

imagem:sonoticiaboa.com.br

O componente químico básico para o surgimento das bolhas é o gás carbônico, originado a partir do processo de fermentação. Aliás, se tem algo que distingue o champanhe de outros vinhos é o fato de que ele passa por dois processos de fermentação: o primeiro acontece antes do engarrafamento, enquanto que o segundo ocorre dentro da garrafa. É a segunda fermentação que cria o gás carbônico e o etanol, dando o toque final ao champanhe.
Em média, uma garrafa de 750 gramas de champanhe contém 7,5 gramas de gás carbônico dissolvido. Apesar de parecer pouco, cerca de 5 litros de gás carbônico são liberados caso você deixe a bebida repousar e as bolhas subirem até se esgotarem. A cada 0,1 litro de champanhe, surgem cerca de 20 milhões de bolhas de gás carbônico.


Formação e importância das bolhas


Ao comerem açúcar, as leveduras responsáveis pelo processo de fermentação produzem álcool e liberam gás carbônico, responsável pelas pequenas bolhas da champanhe. Porém, a maior parte das bolhas de uma taça são formadas por causa de impurezas, como minúsculas fibras de celulose que se agarram às taças, vindas do ar ou de toalhas usadas para secá-las.


Essas fibras têm a forma de uma flauta, ou seja, cilindros ocos com uma abertura. Os gás carbônico então atravessa essas minúsculas câmeras e escapa em forma de bolha. No passado, era costume riscar as taças para aumentar o número de bolhas. Hoje, pesquisadores acreditam que os riscos facilitavam a aderência dessas fibras e, por isso, tornava o visual do champanhe mais atraente.
Além de todo o apelo estético, as bolhas também influenciam na degustação da bebida, visto que levam para a superfície da taça alguns compostos do vinho, liberando-os no ar.
Cientistas analisaram e classificaram centenas de compostos como esses. Alguns exemplos são:

• gama-decatalctona: aroma de frutas, em especial o de pêssego;image:wtt-pro.nist.gov

       metil dihidrojasmonato: aroma doce, frutado ou de flores;
image:wikimedia.org

• ácido dodecanóico: notas secas e metálicas;

image:quimitube.com

• ácido decanóico: aroma ácido e torrado;

 image: upload.wikipedia.org

• dihidrovomifoliol: contribui para o aroma frutado;

image:chemfaces.com

• etil miristato: aroma doce e um pouco parafinado;

image:structuresearch.merck

• ácido palmítico: aroma de creme e cera;

image: userscontent2.emaze.com

• ácido palmitoleico: aroma oleoso e de cera.

image:oleosessencias.org


fontes:http://www.hojeaprendi.com
Wikipédia

PROPRIEDADES COLIGATIVAS- TEORIA

ALÔ PESSOAL!!!

Pensando nos exames que vem pela frente, vamos fazer uma revisão de propriedades coligativas.

Propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
Os efeitos dos solutos nas propriedades físicas da água podem ser vistos em algumas situações comuns , por exemplo, como impedir o congelamento da água dos radiadores de carros em lugares muito frios; por que o açúcar acelera a cicatrização de feridas; por que adicionamos sal à carne a fim de conservá-la.
Os solutos são classificados em iônicos e moleculares.
( Se  você tiver dúvida sobre esse assunto, veja a postagem anterior que fala sobre isso)
 Os solutos iônicos são aqueles que possuem ligações iônicas como por exemplo o sal de cozinha, NaCl. Neste caso há uma dissociação dos íons e os mesmos ficam dispersos na solução.
Já os solutos moleculares possuem ligações covalentes e neste caso não há dissociação, mas as moléculas se dispõem isoladamente na solução. Um exemplo de soluto molecular é o açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁.

fonte: alunosonline.uol.com.br

As propriedades coligativas se dividem em:

Ebulioscopia ou Ebuliometria

Este fenômeno ocorre por exemplo quando adicionamos açúcar na água do café que estava prestes a entrar em ebulição e ele retarda este ponto de ebulição devido a interação com o solvente. Em outras palavras, a ebulioscopia consiste no aumento da temperatura de ebulição, ou mais especificamente no aumento da variação da temperatura de ebulição devido à presença de partículas de soluto não-voláteis. A fórmula usada para o cálculo é:
ΔTe = Te₂ – Te
Onde:

• Te = temperatura de ebulição da solução
• Te2 = temperatura de ebulição do solvente

fonte:image.slidesharecdn.com

Tonoscopia ou Tonometria

Este processo pode ser também chamado de tonometria e consiste no abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando adicionado um soluto que não evapora.
Vale lembrar que a pressão máxima de vapor ocorre quando as velocidades de condensação e evaporação se tornam iguais e atinge-se um equilíbrio dinâmico. Esse processo ocorre quando adicionamos iodo (soluto não-volátil) à agua (solvente) por exemplo. A fórmula para o cálculo da Tonoscopia é:
Δp = P₂ – P
Onde:

• P = pressão de vapor da solução



fonte: image.slidesharecden.com

• P₂ = pressão de vapor do solvente.

Crioscopia

Este fenômeno pode ser também chamado de criometria e é a razão pela qual consegue-se evitar o congelamento da água dos radiadores. Nos países muito frios as pessoas adicionam à água dos radiadores aditivos especiais que elevam o ponto de ebulição da água e também diminuem o seu ponto de solidificação ou congelamento. E quanto maior for a concentração desse aditivo na água, menor será a temperatura de congelamento. A fórmula que permite calcular essa propriedade é:
ΔTc = Tc₂ - Tc
Onde:

• Tc = temperatura de congelamento da solução
• Tc₂ = temperatura de congelamento do solvente

fonte:alunosonline.uol.com.br

Pressão osmótica

Primeiro devemos definir o fenômeno da osmose, que é a passagem de solvente da solução menos concentrada para a mais concentrada através de uma membrana semipermeável. Isso ocorre por exemplo quando deixamos feijão de molho antes do cozimento. Podemos notar que os grãos do feijão ficam inchados. A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução a fim de barrar ou dificultar a passagem de solvente. A equação para seu cálculo é:

π = M.R.T

π .V = n.R.T

Onde:

• M= molaridade e n = número de mols = m1/Massa Molar
• R = constante dos gases
• T= temperatura em Kelvin
  π= pressão osmótica

fonte: 2.bp.blogspot.com

fonte do texto: www.infoescola.com

GASES TÓXICOS E MUITA CONFUSÃO NO TERMINAL DO PORTO DE SANTOS

ALÔ PESSOAL!!!
Pelo jeito, calamidades são comuns neste país.
Primeiro as barragens que se rompem levando todo tipo de resíduo para os rios e mar.
Agora, um terminal do porto de Santos, no Guarujá, tem um incêndio em seus armazenadores de gás.
Vamos à reportagem:


"Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atinge cidades do litoral de São Paulo. Até as 21h desta quinta-feira (14), 52 pessoas, dentre elas duas crianças, já haviam procurado atendimento médico em hospitais da região com irritação nos olhos e problemas respiratórios.
O Corpo de Bombeiros registrou o vazamento na área da Localfrio, no Terminal 1 do porto, que fica no Distrito de Vicente de Carvalho, em Guarujá. Apesar de a nuvem de fumaça já atingir as cidades de Guarujá e Santos e testemunhas afirmarem ter visto fogo no local, apenas o Terminal 1 está fechado - o fluxo das demais áreas do complexo não foi afetado. A rodovia Padre Manoel da Nóbrega, que liga Santos ao Guarujá, está liberada.
A Companhia Docas do Estado de São Paulo (Codesp), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento de ácido dicloro isocianúrico de sódio, nome comercial do composto dicloroisocianurato de sódio (C3 O3 N3 NaCl2). Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros 12 contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha características de amônia, mas a informação não se confirmou.

Em função de a fumaça estar invadindo o Pronto Socorro de Vicente de Carvalho, os pacientes lá internados estão sendo transferidos, juntamente com as equipes e ambulâncias, para a UPA Boa Esperança, na Rua Álvaro Leão de Carmelo, onde a Secretaria de Saúde de Guarujá afirma que os pacientes terão tratamento especializado.
As 52 pessoas atendidas apresentaram ardência nos olhos ou mal-estar ocasionado pela fumaça. Desse total, 30 foram para a UPA de Vicente de Carvalho, seis para a UPA Boa Esperança, 15 para o Pam Rodoviária e uma para o Hospital Guarujá. Apesar do transtorno, as vítimas não correm risco de morte.


Segundo Flavio Zambrone, médico toxicologista e professor aposentado da Unicamp, "esse produto é extremamente tóxico". Ele produz irritações de pele e de olhos e, caso seja inalado, causa irritação também nos pulmões. "É um produto à base de cloro. Ele é estável, mas tem alto teor de cloro, que se dissolve na água. Por isso, outro problema será a questão ambiental que virá depois". Segundo o professor, o produto é usado na maioria das vezes em desinfecção de água, mas em grandes quantidades passa a ser tóxico.
Início do vazamento
O incidente ocorreu por volta das 15h30 e a fumaça rapidamente se espalhou pela cidade de Guarujá. Fotos registradas por moradores mostravam a Avenida Santos Dummont, a principal do município, coberta por uma névoa. Vários moradores recorreram a equipamentos de proteção. "As máscaras acabaram nos postos e nas farmácias. Consegui pegar uma das últimas. Tem muita gente passando mal por causa da fumaça", afirmou a doméstica Maria Rita.

Coluna de fumaça é vista de vários locais após vazamento de gás (Foto: Divulgação/Polícia Militar)

O engenheiro Felipe Pavan, de 27 anos, que trabalhava na Santos Brasil no momento do acidente, conta que ninguém entendeu o que estava acontecendo quando o produto começou a vazar. "Fomos orientados a ir ao local de resgate. O problema é que estava tudo tomado por fumaça. Depois orientaram a sairmos por outra área. Nos disseram que era amônia e nitro alcool. Nunca tinha visto uma emergência dessas", disse.
Segundo a assessoria de imprensa da Localfrio, o contêiner que armazenava o ácido foi invadido por água, gerando uma reação química que pode colocar em risco a saúde das pessoas que entrarem em contato com a névoa.

Vazamento de gás atinge Guarujá, no litoral de São
Paulo (Foto: G1)

A empresa acionou um plano de auxilio mútuo. Até o momento, não há informações sobre feridos e a situação não está controlada.
A assessoria de imprensa da Dersa, empresa responsável pelas travessias entre Santos e Guarujá, afirma que a travessia de pedestres entre Vicente de Carvalho e a Praça da República foi temporariamente suspensa, mas liberada cerca de uma hora depois.
Em nota, a administração municipal afirma que a prefeitura está trabalhando em conjunto com agentes da Defesa Civil Estadual, Corpo de Bombeiros, Exército e secretarias de Saúde, Meio Ambiente, Governo e Defesa Social e monitorando a situação.
 
A orientação é para as pessoas que moram em um raio de até 100 metros próximo ao local - ou seja, pessoas que residem no quadrante das avenidas Alvorada, Adriano Dias dos Santos, Santos Dumont e Rua Santidade Papa Paulo VI, além do Sitio Conceiçãozinha - procurem a casa de amigos ou parentes.
Quem precisar de atendimento médico por irritação nos olhos, dificuldades de respirar, tontura ou náuseas deve procurar somente as UPAs Boa Esperança, Rodoviária e Enseada. (G1- portal de notícias)"


 Sobre o produto:
Dicloroisocianurato de sódio (DCI: trocloseno de sódio, troclosenum natricum ou NaDCC ou SDIC) é um composto orgânico. É um sólido incolor, solúvel em água. É largamente usado como agente de limpeza e desinfetante.
 O diidrato é também conhecido (número CAS 51580-86-0), assim como o sal de potássio (número CAS 2244-21-5).


É principalmente usado como um desinfetante, biocida, desodorante e detergente industrial. É encontrado em alguns tabletes ou filtros para purificação de água. É mais eficiente que o desinfetante de água antigamente usado halazona. Nestas aplicações, é uma fonte de lenta liberação de cloro em baixas concentrações a uma taxa relativamente constante. Como um desinfetante, é usado para esterilizar água potável, piscinas, instrumentos de cozinha  e ar, na luta contra as doenças infecciosas como rotina de desinfecção.(Wikipédia)


Fórmula:




Problemas:
Além da evidente reação tóxica nas pessoas que inalaram a fumaça, há perigo da contaminação do ar, das plantas e do mar, afetando a flora e fauna marinha. Observe que chove muito na região, o que ajuda a dispersar os gases, mas os solubiliza e caem em forma de ácido. Como esse ácido vai agir depende da concentração final.

PERMANGANATO DE POTÁSSIO - FORTE AGENTE OXIDANTE

ALÔ PESSOAL!!!
Vamos tratar de um assunto que é bem fácil de encontrar nos vestibulares: permanganato e potássio.
Por que é importante?


O Permanganato de potássio é um composto de função química sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K)⁺ e permanganato (MnO₄)⁻. É um forte agente oxidante que apresenta tanto em estado sólido quanto em solução aquosa uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5g por litro de água torna-se vermelho forte.
Foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber, quando fundiu uma mistura do mineral pirolusita com carbonato de potássio. Obteve um material que dissolvido em água formou uma solução verde de manganato de potássio que, lentamente, mudou para a cor violeta devido a formação do permanganato de potássio.
É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com freqüência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion , Mn⁺², incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO₂, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K₂MnO₄.
É utilizado como reativo para determinar o número Kappa da polpa de celulose.
É utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico na pele em pequenas lesões.


Resumo :  Mn⁺², incolor, em soluções ácidas
                 MnO_{2 , precipitado marrom em soluções neutras}
               K₂MnO_{4   estado de oxidação + 6 para soluções alcalinas.}




 KMnO4 _sólido é um forte agente oxidante e deve ser mantido longe de glicerina, etanol e outras substâncias orgânicas além do ácido sulfúrico, sob risco de reação explosiva. Soluções diluídas de permanganato de potássio em água são menos perigosas. A mistura do permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado produz o perigoso gás cloro.



solução de permanganato de sódio


Questão da UFF:


O permanganato de potássio, KMnO4, Pode ser utilizado como bactericida para o tratamento das feridas causadas pela catapora, visto que o íon permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas da epiderme. Uma solução diluída de permanganato tem coloração violeta e, na presença de um agente redutor e em função do pH do meio, esse íon pode ser reduzido a diferentes estados de oxidação. Sobre o íon permanganato é correto afirmar que:

a) Em meio neutro, o nox do Mn varia de +7 para +2
b) Em meio alcalino, o nox do Mn varia de +7 para +3
c) Em meio neutro é produzido MnO2
d) Em meio ácido é produzido Mn2O3
e) Em meio ácido, o nox do Mn varia de +6 para +4


resolução : pelo texto acima você já deduziu que a correta é  alternativa c
 fonte: Wikipédia

ELETRÓLISE - CONCEITO E APLICAÇÕES

ALÔ PESSOAL!!!
Chegando final de ano, Enem batendo na porta e todos correndo, atrás de assuntos pouco entendidos!!!
Eletrólise é um desses que provocam muitas dúvidas!
Vamos resolver??


Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas.


Aplicações:


A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) .
Galvanização é a deposição de finas películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas.   Os mais comuns são a deposição de cromo (cromagem), níquel (niquelagem), prata (prateação), ouro (dourar), usados em grades, calotas de carros, emblemas, peças de geladeira, joias, aparelhos de som.
É utilizada também na purificação ou refino eletrolítico de muitos metais, como cobre e chumbo.
  Anodização,  é  uma oxidação forçada na superfície de um metal para que seja mais resistente à corrosão. É feita a anodização em alumínio.
Na eletrólise, usa-se eletrodos inertes (que não regem), como o carbono grafite (grafita) ou platina.
Para que a eletrólise ocorra deve haver:
- corrente elétrica contínua e voltagem suficiente para provocar a eletrólise;
- íons livres ( por fusão ou dissolução)
Existe a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa.


ELETRÓLISE IGNEA :
É uma eletrólise onde não há presença de água. Metais iônicos são fundidos (derretidos). Ao se fundirem, eles se ionizam formando íons. A partir desses íons, é formada a corrente elétrica.
Reação de fusão (transformação do estado físico sólido para líquido) do NaCl a 808°C:



Os eletrodos devem ser inertes. Pode ser carbono grafite ou platina.
Estes eletrodos são polarizados, um com carga negativa e o outro com carga positiva e são colocados em uma cuba com o metal NaCl já fundido (CLORETO DE SÓDIO LÍQUIDO)

Observe que no desenho há dois eletrodos carregados eletricamente, o polo positivo e o polo negativo, mergulhados em um metal fundido. A reação acima mostra a formação de íons Na+ e íons Cl-. Quando estes íons entrarem em contato com os eletrodos, o íons positivo (Na+) irá para o eletrodo negativo. O íon negativo (Cl-) irá para o eletrodo positivo.
No eletrodo negativo haverá formação de sódio metálico (Na°). No eletrodo positivo formará gás cloro (Cl2). Percebe-se a formação de bolhas.
O eletrodo positivo é chamado de ânodo e nele ocorre a reação de oxidação.
O eletrodo negativo é chamado de cátodo e nele ocorre a reação de redução.
Reações:

A reação do cátodo deve ser multiplicada por 2 para poder cancelar com a reação do ânodo, já que forma gás cloro (Cl2).

Fonte: http://alfaconnection.net

ELETRÓLISE AQUOSA


É uma eletrólise onde há a dissociação de um composto iônico em solução aquosa. O eletrodo deve ser inerte.
É necessário considerar a reação de auto-ionização da água, onde produz íon H+ e íon OH-.
O composto iônico é dissolvido em água, ocorrendo a formação de íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Deve ser montada as quatro reações para obter a reação global desta eletrólise.

Nesta cuba eletrolítica deve haver água e o composto iônico dissolvidos. Da auto-ionização da água, formará íons H+ e íons OH-.
Se o composto for um sal, o NaCl, em contato com a água, formará o íon Na+ e o íon Cl-.
  Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo. Cada par de íons (positivo e negativo) competirão entre si para ver qual se formará ao redor do seu respectivo eletrodo.
Existe uma tabela de facilidade de descarga elétrica, entre cátions e ânions:
Cátions:
Alcalinos
Alcalinos Terrosos
Al3+  <     H+ <   demais cátions
Ordem Crescente de Facilidade de Descarga dos Cátions


Ânions:
Ânions Oxigenados    <    OH-     <   ânions não-oxigenados   <  halogênios
Ordem Crescente de Facilidade de Descarga dos Ânions


Observando a tabela, deve-se comparar então os seguintes íons:
 - Cl- e OH-
  - H+ e Na+
De acordo com a tabela, o íon Cl- (halogênio) tem mais facilidade do que o íon OH-.
De acordo com a tabela, o íon H+ tem mais facilidade do que o íon Na+.
Então, formam-se nos eletrodos, o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2).
No polo (-) = H+
No polo (+) = Cl-
Reações:
 
 
Observe que forma o H2 e Cl2.
Também forma 2Na+ e 2OH-. Juntando estes dois íons, forma-se 2NaOH.

fonte:  http://www.cocemsuacasa.com.br

fonte: http://www.soq.com.br