sexta-feira, 21 de dezembro de 2012

FELIZ NATAL, FELIZ ANO NOVO!


FELIZ NATAL E UM ANO NOVO BEM DIRECIONADO!!!!!!!!!!

terça-feira, 11 de dezembro de 2012

CREMES DEPILATÓRIOS

ALÔ PESSOAL!!!!!!
Antes da grande final de testes para a segunda fase dos vestibulares, vamos atender ao pedido de uma amiga, Vanessa, sobre cremes depilatórios.
Em primeiro lugar precisamos saber como agem:
Eles.possuem agentes químicos que quebram a estrutura da proteína dos fios, elemento que dá força aos pelos,literalmente destruindo a base do pelo . A desvantagem é que ele não age na raiz, mas tem a capacidade de hidratar a pele- ao menos é o que promete-. Entretanto, é preciso fazer um teste antes de usá-lo, pois peles sensíveis podem ficar bem irritadas.
Entenda que o creme não vai arrancar o pelo e sim, funcionar como uma lamina de barbear: dentro de 3 a 4 dias, você verá seus pelinhos crescendo de novo.
Se não quiser isso, recorra ao laser, que incide sobre a pigmentação do pelo, então quem tem pelos brancos, adios!!!!!!!!!!!!!!!! o laser não funciona!
Mas e os cremes são seguros?
Depende da sua pele.
Se for muito sensível, é melhor fazer o teste porque as consequencias do creme depilatório são queimaduras,quando aplicado em locais sensíveis, ou deixados mais tempo que o recomendado no local.
Aí vai o "listão" de produtos químicos contidos em uma bisnaga de Veet,creme depilatório para peles secas com Karité e pétalas de lírio.
Composição:
álcool cetearil, ceteareth 20, parafina líquida, óleo de amêndoas, hidróxido de cálcio, gluconato de sódio, trissilicato de magnésio, ureia 46%,copolímero de acriolato, propileno glicol, fragrância, tioglicolato de potássio, manteiga de karité, sílica hidratada, glicerina, talco, silicato de lítio, sódio, magnésio, hidróxido de sódio e água..
Pessoas sensíveis aos componentes podem apresentar efeitos colaterais com vermelhidão no local de aplicação. Em contato com os olhos pode ocorrer ardência,vermelhidão e lacrimejamento.
A ingestão acidental pode provocar náuseas, enjoos e vômitos.
Quando utilizar, espere 3 minutos- contados no relógio- e retire. Se não sair tudo deixe mais 3 minutos- nunca ultrapasse os 6 minutos totais. Não use nenhum produto que contenha álcool como perfumes, desodorantes em 24 horas.
Para finalizar não use laminas ou ceras , nem reaplique o produto em tempo inferior a 72 horas. Não utilize durante a gravidez.
Note que seu pH é muito básico, entre 12,4 e 12,6 o que significa produto alcalino de alta capacidade de provocar queimaduras, aliás, ele derrete o pelinho!!!!!!!!!
Portanto, muito cuidado com o uso desse e de outros produtos que prometem depilar sem dor.
( fonte da composição:Reckitt/Benckiser)
(foto: belezadecreuzza.blogspot.com)

segunda-feira, 3 de dezembro de 2012

CETAMINA E DEPRESSÃO


ALÔ PESSOAL!
Há uma semana saiu na revista "Veja" um artigo sobre a cetamina.
Vou resumir para que voces entendam a importância das descobertas com relação a essa substancia e a depressão.
Sua fórmula é:
imagem: Wikipédia


A cetamina é uma molécula quiral, que apresenta um centro estereogénico em C2. A molécula possui duas formas enantiómericas – (R) e (S), conforme a configuração do centro estereogénico. Estes dois enantiómeros possuem actividades biológicas diferentes, sendo a cetamina comercial uma mistura racémica, contendo partes iguais de S-cetamina e de R-cetamina.
 
 
 
As fórmulas acima e o texto foram extraídos de uma tese da Faculdade de Farmácia da Universidade do Porto, Portugal.

A cetamina foi desenvolvida na década de 60 para o tratamento dos soldados americanos feridos na Guerra do Vietnã sendo utilizada até hoje como anestésico em pequenas cirurgias de seres humanos e animais.
No início dos anos 2000, foram descobertas propriedades antidepressivas nesse medicamento, sobretudo seu rápido efeito, cerca de 40 minutos após a aplicação.
Como todo antidepressivo, a cetamina age no hipocampo e no córtex pré frontal, áreas cerebrais associadas a modulação do humor e ao processo de cognição, em especial a memória e o aprendizado.
A cetamina atua também no córtex cingulado anterior, o que explica a ação rápida do medicamento.
Em quantidades bem inferiores ás usadas nas anestesias, o medicamento regula os niveis de glutamato, neurotransmissor com ação excitatória.
Em excesso o glutamato está associado à depressão. Em tal condição, o neurotransmissor é extremamente tóxico, dificultando e até interrompendo as conexões entre neurônios, as sinapses.
Ao equilibirar os níveis cerebrais de glutamato, a cetamina não só interrompe a degeneração das sinapses como também promove a formação de novas conexões.
A indicação é para pacientes que não respondem aos tratamentos tradicionais- o que representa 30% a 40% de todos os doentes. Sua eficácia é de 70% de melhoras significativas já nas primeiras horas depois da aplicação.
O efeito dura 2 semanas apenas, o que exige novas aplicações ou a continuação do tratamento com outro antidepressivo.
A forma de administração é aplicação endovenosa, feita em hospital, com acompanhamento de um anestesista, durante 40 minutos e os efeitos colaterais são pequenos  onde os pacientes tem uma percepção distorcida de tempo e espaço e dura em torno de 15 minutos.
Assim, mais pesquisas estão sendo realizadas, pois a depressão é uma doença complexa, que envolve vários fatores e para cada paciente a resposta é diferente.
( Revista "Veja" 28 de novembro de 2012 )

segunda-feira, 26 de novembro de 2012

FUVEST 2013- 1° FASE- QUÍMICA -GABARITO E RESOLUÇÕES

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!!
Espero que tenham " detonado" a prova de ontem!!!!!!!!!!!!
Aqui estão so testes de química, com resolução do Curso Objetivo, e em vermelho, minhas considerações.


Observem a cadeia inicial, cícilica, onde há 2 oxigenios.Na cadeia posterior, aberta, há tres oxigenios-  um a mais -  e 2 hidrogenios , além dos que já existiam. Isso é H2O, fórmula da água, o que sugere uma hidrólise, alternativa C


Observe que ,em ambos os gráficos, a concentração dos reagentes cai e a concentração dos  produtos aumenta, até estabelecer o equilibrio. Portanto se as concentrações de hidrogenio gasoso e iodo gasoso estão diminuindo, a quantidade de ácido iodidrico formado será maior, o que faz a relação K1 ser maior que 1.



Após realizar esses experimentos, a estudante fez três
afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente
poderia concluir o que se afirma em

a) I.

b) II.

c) I e II.

d) I e III.

e) II e III.


A tabela coloca sempre 200 ml de ácido com concentração de 0,2 mol/ litro.Lógico que o zinco em pó ou em raspas tem uma velocidade maior devido ao aumento da superfície de contato, mas isso por si só não explica a diferença de 18 s no 3 experimento par 8 segundos no 4 experimento, então Alternativa D


Observando o primeiro item, números atomicos consecutivos, devem estar um depois do outro, no mesmo período. Assim ficamos com as alternativa A,E. Na letra E os elementos Li, Na e K pertencem à mesma famíia, então tem comportamentos semelhantes e lembre que o bromo, na temperatura ambiente, é liquido, o que não ocorre com o cloro.E o iodo é um sólido altamente volatil em temperatura ambiente.


Importante: na quebra de ligações há absorção de energia e quando as ligações são formadas, há liberação de energia. Isso faz muita diferença no cálculo final da entalpia atraves da quebra e formação de novas substancias.



Se o volume da hemácea aumentou, então "entrou" solvente. Se o volume diminuiu, " saiu" solvente. Se permaneceu constante, nada ocorreu. Para que o solvente entre é necessaria uma solução menos concentrada- com relação a ela-  fora da hemácea.







Quanto maior quantidade de ramificações OH, maior a possibilidade de solubilização, o que leva  aos polimeros I e III.
O polimero II por ser pouco ramificado e sem OH, solubiliza no n- hexano.




Análise de cadeia- funções presentes:somente hidrocarbonetos ciclicos e não ciclicos, com cadeia ramificada.





terça-feira, 20 de novembro de 2012

FUVEST 2011- 1° FASE- QUESTÕES E RESOLUÇÕES DE QUÍMICA


ALÔ PESSOAL!
Conforme combinamos, aqui estão os tests de química da FUVEST 2011, 1° fase.
Prestem atenção na " mistura" de textos, como de Lygia Fagundes Telles, e depois uma pergunta química....verifique se o texto é um apoio ou a resposta para a pergunta do teste!
Prova e gabarito: Curso Objetivo

Resolução Comentada - Questão 06


- 1ª fase

Resolução Comentada - Questão 07

- 1ª fase

Resolução Comentada - Questão 08


Resolução Comentada - Questão 09

Resolução Comentada - Questão 10

Resolução Comentada - Questão 18

Resolução Comentada - Questão 30

Resolução Comentada - Questão 31

Resolução Comentada - Questão 32

Resolução Comentada - Questão 33

Resolução Comentada - Questão 34
Resolução Comentada - Questão 35

Resolução Comentada - Questão 36

Resolução Comentada - Questão 37

Resolução Comentada - Questão 38

Resolução Comentada - Questão 39


segunda-feira, 19 de novembro de 2012

UNESP- 1° FASE- QUÍMICA- QUESTÕES E GABARITO

ALÔ PESSOAL!
Quem fez ontem o vestibular da UNESP, viu a quantidade de textos e a necessidade de compreensão rápida.Foram abordados temas que sempre coloco no XQUMICA, como terras raras, biocombustiveis e outros:








Questão 53

O uso do álcool combustível é antigo no Brasil. Desde o início do século XX, o país já usava o produto extraído
da cana-de-açúcar para fins energéticos. Com o pré-sal em alta, o açúcar caro lá fora e os canaviais em crise, o biocombustível brasileiro derrapa quando o mundo mais precisa de energia verde.



(Martha San Juan França. O etanol na encruzilhada.

Unesp Ciência


, maio de 2012. Adaptado.)

A partir da leitura do texto e de seus conhecimentos, pode-se afirmar que, no Brasil,
 
(A) em 1900, iniciaram-se experiências com motores a combustão,
em alguns casos movidos a etanol, provocando o aumento da exportação brasileira desse biocombustível.
(B) com a desativação do Proálcool em 2001, descartou-se a perspectiva do etanol se consolidar no mercado brasileiro
como fonte renovável de energia.
(C) em 1960, a primeira crise do petróleo elevou o preço do barril e a importação consumiu quase metade das divisas
obtidas com a exportação nacional.
(D) dos séculos XVI a XVIII, os engenhos de açúcar se expandiram pela região Nordeste, constituindo a principal
atividade econômica.
(E) a chegada ao mercado dos carros com motor flex provocou aumento significativo da produção do etanol, tornando
 
 o pais autossufuciente.

resposta: D






Questão 69


A areia comum tem como constituinte principal o mineral
quartzo (SiO2) a partir do qual pode ser obtido o silício , que é usado na fabricação de microchips. A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma serie de etapas. Na primeira, obtem-se o silicio metalurgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura de 1900°C. Uma das equações que descreve o processo é apresentada a seguir:


 

SiO2(s) + 2C(s) → Si(l) + 2CO(g)


 
Dados:
delta Hº SiO = –910,9 kJ · mol

 
delta Hº CO = –110,5 kJ · mol
 
De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que

o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde

a uma reação

(A) espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.

(B) exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.

(C) exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.

(D) endotérmica e de dupla troca.

(E) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si4+ é reduzido a Si

 
Resposta: E - delta H final é maior que o delta H inicial, então a reação absorve calor, endotermica.O silicio ganha 4 eletrons, então é redução.

I

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números
70 e 71


 



O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico
e montadas de maneira interconectada, o silício eletrônico e transforma-se  em microchips




A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação
de um microship.



 



image




As fatias de silício são
colocadas numa solução
de sulfato de cobre. Nesse
processo, íons de cobre
deslocam-se para a superfície
da fatia (cátodo), aumentando
a sua condutividade
elétrica.











(http://umumble.com. Adaptado.)




Questão 70


 


O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido
como
(A) eletrocoagulação.
(B) galvanoplastia.
(C) eletrodeformação.
(D) eletrólise ígnea.
(E) anodização.

Resposta: B pela figura observa-se os ions de cobre "sobem" em direção ás fatias de silicio. 
 
Questão 71


A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada

por:

(A) Cu2+ + 2e→ Cu(s).


(B) Si(s) + 4e→ Si4+(s).


(C) 2Cu + + H2O → 2Cu(s) + H2O + 2e.



(D) Cu2+ + 2H2O → O2(g) + 4H+ + Cu(s).


 


(E) 2(SO4)-2--> (S2O8) -2   +  2 e-

Resposta: A - No cátodo ocorre redução, ou seja os eletrons são "aderidos" aos ions cobre e tornando-se obre metálico.Lembre que o sulfato não participa da reação.



 
 
Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74


Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros
trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da
infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar
a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes

têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido
como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em
três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída,
constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão
do perfume. As de coração demoram um pouco mais
para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem
mais tempo na pele
 
(Cláudia M. Rezende.


Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)


Questão 72

 

À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída
(A) são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.
(B) são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.
(C) apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
(D) evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
(E) são pouco solúveis no ar atmosférico.

Resposta: D as notas de saída, segundo a piramide ( não do original) são as notas de cabeça, ou seja as primeiras que evaporam.

Questão 73


Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10-4 mol
 
 Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume,contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar
será igual a
(A) 0,50 mL.
(B) 2,0 mL.
(C) 5,0 mL.
(D) 0,20 mL.
(E) 1,0 mL.

Resposta C -  0,5  x  10-4 = X x 0,01
---------------X = ,5 x 10-4 / 10-2 = 0,5 x 10 -2 litros = 5 mililitros


Questão 74

 
A β-ionona éuma substâcia quíica de vasta aplicação na
perfumaria, em produtos cuja fórmula requer aroma floral.


 



β-ionona
A substância química β-ionona
 
(A) apresenta, em soluções aquosas, atividade óptica.
(B) possui grupos funcionais com propriedades oxidantes.
(C) reage com água, formando diois vicinais.

(D) contém três grupos metila, ligados a átomos de carbono

idênticos.

E) contém duplas ligações conjugadas.
 
Resposta: E -


Questão 75




Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um

experimento com o objetivo de determinar a velocidade da

reação apresentada a seguir.

MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)



Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é

(A) o teor de umidade no interior do sistema.

(B) a diminuição da massa total do sistema.

(C) a diminuição da concentração de íons Mg2+



(D) a variação da concentração de íons Cl-


(E) a elevação da pressão do sistema.
 
Resposta B - umavez que o sistema é aberto, o gás carbonico vai evaporar diminuindo a massa do

Desculpem, mas algumas figuras não foram transferidas, então utilizei similares do Googles Images, o que não compromete a resolução das questões.Esse é o caderno 4, então veja no seu as questões correspondentes.
E atacaremos a FUVEST na próxima edição!!!!!!!!!!!!


 

segunda-feira, 12 de novembro de 2012

UNICAMP- 1° FASE- CORREÇÃO DAS QUESTÕES DE QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!
Conforem o programado, aqui estão as questões de química do vestibular UNICAMP- 2013.
Atenção para o seu tipo de prova: as alternativas mudam de lugar conforme a prova. Por isso coloquei a questão e a resolução, procure qual a alternativa correta no seu caderno. Essa é a prova Q-Z - caderno da UNICAMP, com minhas resoluções.



QUESTÃO 25

Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos
a) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
b) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S
c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex
d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
 
resolução: N- nitrogenio, P = fósforo, K= potassio e S= enxofre.
Alternativa B
 
QUESTÃO 26

O controle da umidade do solo, através da irrigação, pode contribuir substancialmente para a melhoria de rendimento da produção de algodão no Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, principalmente nas áreas semiáridas da região. No entanto, o uso da irrigação implica necessariamente a acumulação gradativa de sais na superfície do solo, o que pode
trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.
(Adaptado de http://www.cbmamona.com.br/pdfs/IRR-05.pdf.
Acessado em 01/07/2012.)
 
Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na

água da irrigação se acumulam na superfície do solo em
função
a) da evaporação da água de irrigação e da escassez
de chuva no Nordeste.
b) da rápida filtração da água de irrigação, pois no
Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são escassas.
c) da sublimação da água de irrigação, após a água se
transformar nos gases2 e O2, devido à alta temperatura na superfície

.d) da sublimação da água de irrigação, associada à escassez de chuva no Nordeste.

Resolução:
Segundo o texto, a água de irrigação é que evapora e os sais se acumulam devido a escassez de chuvas.
Alternativa A

QUESTÃO 27

Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta.
Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de
4,5 % (v/v).”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja:

a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto
b) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.


c) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45ml de álcool etílico por litro de produto


d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto.

 
 Resolução: 4,5% significa 0,045 l / litro. Se um litro tem 1000 ml,então fica 45 ml / litro.
A solução tem pH menor que 7, então é ácida. e quando aberta apresenta duas fases, a líquida e a espuma ( mistura de gás e líquido) . Alternativa:C

 

 
QUESTÃO 28

Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do
planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a continuação da vida no planeta. A
preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo geral, pode-se afirmar que:
a) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2,ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida.
 



b) o CH4   e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O3,à chuva ácida e os NOx, ao efeito estufa.



c) o CH4  liga-se a aspectos relativos à radiação ultravioleta, o O3


e o CO2, ao efeito estufa e os NOx,à chuva ácida.
d) Os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2 à radiação ultravioleta e o3 ,à chuva ácida



 Resolução:Responsaveis pelo efeito estufa: CO2- gás carbonico  e CH4 gás metano. Responsavel por barrar a radiação ultravioleta : O3 ( lembre da camada de ozonio e do buraco nela existente)
 e NOx reagem com H2O formando ácidos. logo chuvaácida.
Alternativa: A

QUESTÃO 29

 

Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
a) potássio>;cálcio=sódio.

b) cálcio=sódio> potássio.
c) cálcio >potássio > sódio.
d) potássio >sódio > cálcio.



Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40,potássio =39 e sódio = 23 g/mol
Resolução:
Cálculo do número de mols= n= m/M
 mols de K= 0,320/39= 0,008
mols de Ca= 0,040/40= 0,001
mols de Na = 0,040/23= 0,0017
então: potassio > sódio > cálcio
Alternativa : D





QUESTÃO 30


Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem:

a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.

b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.

c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga,que se liga à água, cuja molécula é polar.

d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.

Resolução: Sabões e detergentes possuem uma estrutura que apresenta um aparte apolar e outra polar.
A parte apolarinterage com a gordura, enquanto a parte polar interage com a água, formando partículas que se mantém dispersas na água. Alternativa C
QUESTÃO 33

Pressão parcial


é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho
todo o volume disponível. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de 100%, a pressão
parcial de vapor de água vale 3,0 x103 Pa . Nesta situação, qual seria a porcentagem de moléculas de
água no ar?

 
a) 100%.

b) 97%.

c) 33%.

d) 3%.

Dados: a pressão atmosférica vale 1,0 x105 Pa

Considere que o ar se comporta como um gás ideal
Resolução:
 P arcial = Págua no ar  / P ar atmosferico= 3x103 / 1 x 105 = 3 x 10-2 que corresponde a 3%. Alternativa D
 
QUESTÃO 38


Para repor o teor de sódio no corpo humano, o indivíduo deve ingerir aproximadamente 500 mg de sódio por dia.
Considere que determinado refrigerante de 350 ml contém 35 mg de sódio. Ingerindo-se 1.500 ml desse refrigerante em
um dia, qual é a porcentagem de sódio consumida em relação às necessidades diárias?
a) 45%.
b) 60%.
c) 15%.
d) 30%.

Resolução:
350 ml--------35mg de sódio
1500ml-------x
x= 1500x35/350 = 150 mg de sódio ingeridas em 1500 ml de refrigerante.
Se 500 mg de sódio-----100%
     150 mg------------------x
 
x = 150 x 100/ 500 = 30%
Alternativa D
 
Se voce quiser o gabarito das outras questões entre no site da UNICAMP.




 


 

 

 

 


 


 

 
 
 

 


 

 







 

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