EXERCÍCIO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO- Kc

ALÔ PESSOAL!
Setembro chegando no fim. E os vestibulares batendo na porta!!!
Vamos resolver exercícios de equilíbrio químico?
Aqui no XQUIMICA você encontra a teoria sobre equilíbrios químicos: http://xquimica.blogspot.com.br/2009/10/equilibrios-quimicos-missao.html


Agora, na resolução dos exercícios, precisamos de muita atenção!!!
Veja o exemplo abaixo:


( PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio ?

Quando o exercício dá as concentrações iniciais e pede o Kc, você precisa saber quanto de cada substancia existe quando o equilíbrio foi atingido ( isso significa que a reação é reversível e a reação direta e a reação inversa tem a mesma velocidade)

Para isso é indicado você montar uma tabelinha para não se perder:

As quantidades iniciais são dadas no problema: 6 mol de SO2 e 5 mol de O2 .

Sendo assim, no inicio você não tem produtos.

Aí o problema fala que no equilíbrio foi encontrado 4 mol de trióxido de enxofre - que é o produto.( SO3 )

Agora para as contas da linha verde na tabela( lembre que os valores que tem na frente de cada substancia indicam o número de mol dessa substancia):

Dióxido de enxofre : tinha 6 mol gastou 4 ficou com 2 mol

Oxigênio : tinha 5 mol , gastou 2 mol ( porque você vai dividir o 4 mol da formação por 2, ficando 2 mol formado para cada SO3 como você tem 1 Oxigênio, gastou 2 mol ) ficando 3 mol de oxigênio no equilíbrio .

Na linha roxa você tem as quantidades, em mol, de cada substancia no equilíbrio.

Mas para calcular o Kc, você precisa da concentração em mol/ litro.

Por isso, na linha rosa foram feitos os cálculos para a molaridade de cada substancia.

Tendo isso sido feito, agora vamos calcular o Kc:

Kc =    [SO₃]²    
        [SO₂]² . [O₂]

Kc = __(4)²__
         (2)² . 3

Kc = 1,33

Lembre que o Kc é calculado com os produtos na parte superior e os reagentes na parte inferior, elevados ao número de mols que acompanha a reação.

fonte: www.brasilescola.uol.com

VIU, COMO SE FAZ ? VIDROS!

Esse video é do tempo do programa RA-TIM-BUM ...
Faz tempo, mas continua bem didático e interessante!
Volte um pouco à infância!
Ou veja com era a infância...

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO- A DOR DE CABEÇA!

SE VOCE TEM DIFICULDADES PARA REALIZAR UM CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO( só o nome já dá medo!)
SIGA OS PASSOS ABAIXO:
1.° passo – Montar e balancear a equação química.
2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada).
3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc).
4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício.
Equações químicas As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água:
2H2(g) + O2 (g) --> 2H2O (g)

As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
Lembrar que a equação química indica a possibilidade de uma reação. Isto significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras,de meio aquoso, outras,de ignição (é o caso do exemplo),etc. Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, esta condição está satisfeita. O balanceamento significa a necessária igualdade de massas entre os dois lados da equação uma vez que não pode haver perda ou ganho de massa. .(http://www.colegioweb.com.br/quimica )

Quando eu estou dando aulas sobre isso costumo montar uma tabela :
------- 2 H2(g) + 1O2(g) --> 2 H2O (g)
massa------2x1x2=2g 2x16=32g 2x( 1x2+16) = 2x18=36 g
mol ------- 2 -------1 ----2
volume---- 2x22,4 l ---- 1x22,4 l ----2x 22,4 l

Obs: o volume só "vale" para gases: um mol de gás, nas CNTP ocupa 22,4 litros de volume.
A massa acima é a massa molar.
Agora veja:
Se eu tiver 800 gramas de gás oxigênio qual o volume de água obtido?
----- 800 gramas de O2(dado) ----------- y litros de H2O( pergunta )
---------32 g de O2( tabela) ----------------- 44,8 litros de H2O ( tabela)
fazendo regra de tres: 800 x 44,8 = y x 32
---------------- y = 800 x 44,8 / 32 = 1120 litros de água produzidos.

XQUIMICA FAZENDO UM CÁLCULO PARA VOCE FAZER CÁLCULOS!