EXERCÍCIOS COM A TABELA PERIÓDICA

ALÔ PESSOAL!
Vamos resolver alguns exercícios que utilizam a Tabela Periódica .
Eles são importantes porque podem te ajudar na hora em que tudo parece perdido e você encontra a tabela na sua avaliação.


Vamos partir do principio que a Tabela foi fornecida, com o número atômico e o número de massa, como é feito na grande maioria dos vestibulares e avaliações.
Sem essa de ficar decorando famílias e períodos inteiros.
Claro que você precisa ter uma noção geral , mas isso está na postagem anterior. Leia antes de resolver esses exercícios!


1)  Um elemento X apresenta a configuração 5s² 5p³ na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica.
R: O grupo, ou período é indicado pelo número de camadas. Lembre sempre que a última camada é aquela que apresenta os maiores números na frente das letras.
Nesse caso o grupo é 5.
Quanto à família: conte todos os elétrons que estiverem no mesmo grupo, mesmo que não estejam juntos, devido ao níveis de energia do diagrama de Pauling
Nesse caso temos 5s² 5p³  , então 5 elétrons na ultima camada ou camada de valência.
Família 5 A ou 15 A - família do nitrogênio .


2) Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37
R: Aqui você precisa fazer a distribuição eletrônica, usando o diagrama de Pauling:


1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
período : 5° porque a ultima camada é a 5.


família s<sup>1          representa a família 1A- metais alcalinos 




3)</sup> O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:      
          

R :  para estar na família  3 A , a distribuição tem que terminar em :3s²  3p¹   

Assim o número atômico pode ser dado por: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹  contando os elétrons que forma distribuídos dá o número 13. Se é um átomo , o número de elétrons é o mesmo número de prótons, logo o número atômico é 13.

4) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: ₂₃V.)

R: Existe uma diferença entre o período da camada de valência e o subnível mais energético.

O subnível mais energético é o ultimo que você coloca quando faz a distribuição.

O período da camada de valência é o que fica mais distante do núcleo.

No caso do vanádio temos: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³  .

O último subnivel escrito foi 3d³ logo esse é o mais energético.

O período é aquele mais distante do núcleo: 4s² , então quarto período com 2 elétrons na camada de valência.

5) Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda:

a)      Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b)      Qual é o seu número atômico?

c)      Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento?

R: coluna 15 significa 5A, ou seja, tem 5 elétrons na ultima camada.

a)Se está no terceiro período temos a finalização 3s2 3p3 .

b) Fazendo a distribuição eletrônica, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p3 = 15 elétrons , então 15 prótons que é o número atômico.

c) a tabela foi construída com o número atômico crescente, logo depois do 15 vem o 16, pois estão no mesmo período.

6) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são:

camada K = 2 elétrons 1s2

camada L = 8 elétrons  2s2 2p6

camada M = 18 elétrons 3s2 3p6  3d10

camada N = 7 elétrons  4s2 4p5

Período = 4 o mais distante do núcleo

Família = 7A ou 17 A - família dos halogênios  porque soma todos os elétrons da ultima camada.

fontes:www.brasilescola.uol.com.br

www.mundoeducacao.com.br

ÓSMIO - FAMÍLIA 8B

OLÁ PESSOAL!!!!!!

Então vamos para o ósmio?

Até que o metal ao lado é bem simpático, não?

mas tem idéia para que serve, onde é encontrado?

Por isso o XQUÍMICA está aqui! Para tirar suas dúvidas e saciar sua sede de conhecimento! ( ah!)

O ósmio é um elemento químico, símbolo Os , de número atômico 76 (76 prótons e 76 elétrons), com massa atómica 190,2 u está situado no grupo 8 da classificação periódica dos elementos. Trata-se de um metal de transição classificado no grupo da platina. À temperatura ambiente o ósmio encontra-se no estado sólido.
É empregado em algumas ligas com a platina e irídio. Uma liga de ósmio-irídio é usado em implantes cirúrgicos. O seu óxido é usado como oxidante e catalisador em sínteses químicas, e como fixador biológico de corantes para a visualização microscópica de tecidos.
Foi descoberto em 1803 por Smithson Tennant analisando resíduos de platina.

Na sua forma metálica o ósmio é muito denso, branco azulado, frágil, duro e brilhante, inclusive a altas temperaturas, mesmo sendo difícil encontra-lo nesta forma. É mais fácil obter o ósmio na forma de pó, mesmo que exposto ao ar tende a formação do tetróxido de ósmio, OsO4. O tetróxido de ósmio é tóxico (perigoso para os olhos), oxidante energético e volátil com um forte odor.
O ósmio tem uma densidade muito alta, similar ao irídio.

Devido à extrema toxicidade do seu óxido, o ósmio raramente é usado na forma pura, frequentemente é usado aliado com outros metais, tais como irídio e platina, em aplicações nas quais é necessária uma grande dureza e durabilidade. As ligas de ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca-discos, agulhas de bússolas, eixos de diversos instrumentos e em contatos elétricos.
Uma liga de platina-ósmio contendo 10% de ósmio é usado em implantes cirúrgicos como marcapassos e válvulas pulmonares artificiais.

A abundância do ósmio na crosta terrestre é estimada em 10-3 ppm. Os principais depósitos de ósmio são encontrados na Rússia, Estados Unidos, Canadá, Colômbia e Japão.

(fonte: Wikipédia )

RUTÊNIO - O METAL

OLÁ PESSOAL!!!!!!!!
Olha o Rutenio entrando na área!!!!!!!!
Encontra-se geralmente em minerais de platina, de onde é um subproduto, mas forma uns poucos minerais raros como a Rutenoiridosmina encontrada nos Montes Urais na Rússia.
O rutênio (latim Ruthenia, que significa "Rússia") é um elemento químico de símbolo Ru de número atômico 44 (44 prótons e 44 elétrons) e de massa atomica igual a 101g/mol. À temperatura ambiente, o rutênio encontra-se no estado sólido.
É um elemento do grupo do ouro (8 ou 8B) da classificação periódica dos elementos. É um metal de transição, pouco abundante, encontrado normalmente em minas de platina.
É empregado como catalisador e em ligas metálicas de alta resistência com platina ou paládio.
O rutênio foi descoberto por Karl Klaus em 1844
A procura do rutênio está aumentando. É usado em sua maior parte (cerca de metade do total dos destinos deste metal) na indústria electrônica, em contatos elétricos e em resistências para chips. Também é bastante requisitado na indústria química, nomeadamente para a produção de eletrodos e catalisadores. É igualmente utilizado na constituição de ligas, juntamente com a platina e o titânio.
O ruténio é extremamente eficaz na proteção do titânio à corrosão, sendo utilizado sob a forma de óxido, em ânodos à base de titânio em células eletroquímicas para a produção de cloro. O ruténio, além de melhorar a libertação do gás produzido no decorrer do processo, torna estes elétrodos bastante resistentes ao meio altamente corrosivo em que têm de trabalhar.
O ruténio possui também aplicações em catálise, quer no estado metálico quer sob a forma de óxido, podendo ser depositado sobre diversos suportes.
Nas suas aplicações catalíticas o ruténio está frequentemente associado ao níquel e ao paládio, sendo estes metais normalmente suportados sobre materiais como o carvão ativado, a alumina, o sulfato de bário .É utilizado em reações como a conversão do metano e do amoníaco a ácido cianídrico ou na oxidação do anidrido sulfuroso.
É utilizado como catalisador em reacções de hidrogenação, incluindo a síntese do amoníaco a partir do azoto. É também utilizado em reacções de oxidação catalítica de compostos orgânicos.
Está igualmente descrita a utilização de ruténio suportado para a redução fotoquímica da água para produção de hidrogênio.
Na indústria de joalharia, este elemento é normalmente utilizado no aumento da resistência mecânica de peças que possuam platina na sua composição.( fonte; wikipédia, http://www.e-escola.pt)
Bom, pelo que se vê o que não faltam são aplicações para esse Rutênio!
Até em radioterapia ele é utilizado!

FAMÍLA VIII B

OLÁ PESSOAL!!!!!!!!
Começando com tudo! tabela periódica total!
O assunto é as famílias 8B.Olhe acima e repare que 8B engloba os elmentos: Ferro, Rutênio, Ósmio,Cobalto, Ródio , Irídio, Niquel, Paládio e Platina.
Assim o grupo das famílias 8B é formada por três tríades:

Primeira Tríade: ferro, cobalto, níquel
Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio
Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina
Todos os elementos dessa família apresentam grande semelhança entre si, em termos de propriedades químicas, dái serem agrupados em uma mesma família.
São chamados de elementos de transição interna. Quando se faz a distribuição eletronica para esses elementos, o subnível final fica no d ( respectivamente d6, d7, d8)
Todos os elementos do bloco d são metais. Em sua maioria , esses metais d são bons condutores elétricos, sendo a prata o melhor entre eles.Os metais deste bloco são maleáveis, dúcteis, lustrosos e de cor cinza prateada ( na sua maioria) .Os pontos de fusão e ebulição são, em geral, mais altos que nos elementos dos grupos principais (A). Mas veja as exceções: o cobre é marrom avermelhado, o ouro é amarelo e o mercúrio tem ponto de fusão tão baixo que é líquido em temperatura ambiente.
Vale lembrar que as formas dos orbitais d afetam as propriedades dos elementos químicos pertencentes às familias B.
Muitos desses elementos podem perder eletrons em um número variável ( no subnivel d) o que possbilita vários estados de oxidação.Isso explica muitas propriedades químicas das biomoléculas.( lembre que algumas enzimas críticas de nossas células são metaloproteínas.)
Vamos ver como funcionam cada um deles????????
(imagem: www.portalsaofranscisco.com.br)

NIÓBIO NA MIRA DOS AMERICANOS

ALÔ PESSOAL!!!!!!!

ESTÁ NA MÍDIA, É QUÍMICA, ESTÁ NO XQUIMICA!

Ao lado voce vê uma amostra de nióbio.

É um elemento químico?

Claro, nice people!

( imagem:www.cdcc.sc.usp.br)

O nióbio é um elemento químico, de símbolo Nb , número atômico 41 (41 prótons e 41 elétrons) e massa atómica 92,9 g/mol. É um elemento de transição pertencente ao grupo 5 ou VB da classificação periódica dos elementos. O nome deriva da deusa grega Níobe, filha de Tântalo — que por sua vez deu nome a outro elemento da família 5B, o tântalo.
É usado principalmente em ligas de aço para a produção de tubos condutores de fluidos. Nas condições normais é sólido.
Foi descoberto em 1801 pelo inglês Charles Hatchett ( wikipédia)

Onde é usado? por que estou falando nele?

O mega portal de "fofocas diplomáticas"WikiLeaks publicou um documento que indica que os EUA são dependentes do nióbio extraído em solo brasileiro.O governo americano se preocupa com a segurança das minas no Brasil, uma vez que nosso país detém 98% das reservas e 91% da produção do minério.

Outros elementos químicos são o manganês ( também incluso na lista de ouro dos EUA) e o ferro.

Para entender:

O elemento nunca foi encontrado livre na natureza. É encontrado em minerais tais como niobita (columbita) (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6, niobita-tantalita [(Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6], pirocloro (NaCaNb2O6F ), e euxenita [(Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)2O6]. Minerais que contém nióbio geralmente contém também o tântalo.
Grandes depósitos de nióbio foram encontrados associados a rochas de carbono – silicatos, e como constituinte do pirocloro.

É usado para a fabricação de peças inoxidáveis e em ligas de metias não-ferrosos, como as utilizadas nos gasodutos e oleodutos.

Também é largamente utilizado em indústrias nucleares.

Grande quantidade de nióbio é utilizada em superligas para a fabricação de motores de jatos e subconjuntos de foguetes- equipamentos que necessitam de alta resistencia à combustão.

( O Estado de São Paulo, 7/12/2010 )

Entendeu a importancia de um nióbio?

TERRAS RARAS

OLÁ PESSOAL!!!!!!
TUDO BEM?
o Estado de São Paulo publicou uma reportagem sobre terras raras, escrita por Gilles Lapouge.
Como o assunto é dos mais interessantes, está aqui no XQUÍMICA.
Acima tem uma foto de imãs super poderosos, uma das utilidades das terras raras.( imagem:http://faraday.fc.up.pt)Ahn?????????
O que são terras raras?
É isso que perguntou?
Escutei e vou te responder: são minerais nào ferrosos que incluem 17 variedades de elementos químicos, como lantânio, neodímio, cério,praseodímio,promécio,samário,európio, gadolinio,terbio,disprosio,holmio,erbio, tulio,iterbio,escandio,lutecio.
Ufa!
São usados na alta tecnologia, como imàs que transformam energia elétrica em energia mecânica. os elementos das terras raras são encontrados em todos os produtos high tech , celulares, trens-bala, iPods, fibras óticas, painéis solares, e muito mais.
A China não é o único local do planeta que tem terras raras, mas é o que produz a preços imbativeis, fazendo com que a concorrência deixe de explorar.(A)
Agora, o campeão de produtos de alta tecnologia é o Japào, que não dispondo de recursos materiais, baseia sua economia nas indústrias de ponta. Já a China nào domina a alta tecnologia, mas são os maiores produtores de terras raras.(B)
Junte A com B.
O Japão não é o único país que a China poderia dobrar limitando as entregas de terras raras. Os EUA estão na mesma situação assim como grandes países industrializados.
E as primeiras escaramuças já ocorreram em 21 de setembro, quando a alfandega nipônica constatou que os contêineres que chegam regularmente da China não haviam sido descarregados em portos japoneses.
Eles costumam estar cheio de terras raras...
As principais fontes económicas de terras raras são os minerais bastnasite, monazite e loparite e as argilas lateríticas. Apesar da sua abundância relativa elevada, os minerais de terras raras são mais difíceis de minerar e de extrair do que fontes equivalentes de metais de transição, devido em parte às suas semelhanças químicas. Esta dificuldade torna os metais de terras raras relativamente caros, pelo que o seu uso industrial foi limitado até serem desenvolvidas técnicas de separação de alto rendimento, tais como a troca iónica, cristalização e extração líquido-líquido nas décadas de 1950 e de 1960( Wikipédia)

As maiores reservas de bastnaesita( comum nas terras raras ) estão na China e nos EUA. No Brasil, Austrália, Índia, África do Sul, Tailândia e Sri Lanka ocorrem na monazita e em areias com minerais pesados.
A China possui 57,7% das reservas mundiais de terras raras, seguida pela Comunidade dos Estados Independentes (CEI) e dos EUA. O país continua na liderança da produção mundial. Em 2008, não foram lavradas terras raras nos EUA; entretanto, concentrados de terras raras previamente produzidos em Mountai Pass, CA, foram processados para obtenção de concentrado de lantânio e didímio (75% neodímio e 25% de praseodímio)
XQUÍMICA E A RARIDADE!

ÓXIDOS DE FERRO, LINDAS CORES!

VEJA COMO O ÓXIDO DE FERRO TEM VÁRIAS TONALIDADES.. É MUITO USADO EM TINGIMENTOS DE ARGAMASSA, CONCRETO, CERÂMICAS...