Mostrando postagens com marcador tabela periódica. Mostrar todas as postagens
Mostrando postagens com marcador tabela periódica. Mostrar todas as postagens
terça-feira, 19 de março de 2024
quarta-feira, 19 de setembro de 2018
LIGAÇÕES IÔNICAS - TEORIA BEM EXPLICADA
ALÔ PESSOAL!
Mais um fim de ano chegando!
Afinal final de setembro é reta para os vestibulares e provas finais!
Vamos tirar dúvidas sobre ligações iônicas.
Começando pelo básico: onde e como ocorrem!
Mais um fim de ano chegando!
Afinal final de setembro é reta para os vestibulares e provas finais!
Vamos tirar dúvidas sobre ligações iônicas.
Começando pelo básico: onde e como ocorrem!
~TEORIA DO OCTETO:
Com certeza você já ouviu falar nela!
Todo átomo tem a tendência de ficar com 8 elétrons na última camada. Adquirir estabilidade, como os gases nobres, que são os átomos que ficam na última coluna da ´Tabela periódica e tem 8 elétrons na última camada, com exceção do gás hélio que tem 2 elétrons e é super feliz. Esses átomos não fazem ligações com outros átomos.
Para que os átomos possam adquirir esses 8 elétrons eles fazem ligações, unem-se uns aos outros.
A primeira forma de união é a ligação iônica, onde os uns elementos vão doar elétrons e outros vão receber esses elétrons.
Mas não acontece entre qualquer elemento!
Segue a regra:
Famílias 1A, 2 A , 3A vão doar elétrons .
Famílias 5A, 6A, 7A vão receber elétrons.
Vamos aos exemplos:
Um átomo de sódio tem a seguinte distribuição eletrônica:
11Na = 1s2
2s2 2p6 3s1
O Sódio pertence à família 1A, logo tem 1 elétron na última camada e tudo que ele deseja é se livrar desse elétron, porque quando isso acontece ele fica com 8 elétrons na 2° camada, verdinha aí em cima!
Então lembre: todo os elementos da família 1A querem dar 1 elétron: não precisa fazer a distribuição eletrônica ( a não ser que seja pedido!) .
Veja agora o cálcio que pertence à família 2A:
20Ca = 1s2 2s2 2p6
3s2
3p6 4s2
Ele quer perder esses 2 elétrons, pois todo elemento da família 2A tem 2 elétrons na última camada.
Assim na 3° camada ele vai ficar com os 8 elétrons e estabilizar!
A mesma coisa ocorre com a família 3 A= 3 elétrons na ultima camada e quer perder esses elétrons.
Agora vamos para a família 6 A :
Oxigênio:
8O = 1s2 2s2 2p4 ele tem 6 elétrons na última camada! Logo vai precisar ganhar 2 elétrons para completar 8 elétrons e ficar muito estabilizado!
REGRA:
FAMÍLIA 5 A RECEBE 3 ELETRONS
FAMÍLIA 6 A RECEBE 2 ELETRONS
FAMÍLIA 7A RECEBE 1 ELETRON
Como ocorre a ligação?
sódio e cloro:
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2
3p5
 |
Na perde 1 elétron ficando um cátion positivo e o cloro ganha um elétron ficando um ânion negativo!
E o resultado disso é:
 |
| https://mundoeducacao.bol.uol.com.br |
https://www.engquimicasantossp.com.br ( figura da reação)
próxima postagem: exercícios !!!!
quarta-feira, 13 de junho de 2018
SERÁ QUE OS NOVOS ELEMENTOS ADICIONADOS NA TABELA PERIÓDICA FICAM ?
OLÁ PESSOAL!
Em uma recente postagem de maio de 2018 a revista Nature fala sobre o fato dos novos elementos adicionados à tabela Periódica.
Em uma recente postagem de maio de 2018 a revista Nature fala sobre o fato dos novos elementos adicionados à tabela Periódica.
" Quatro novos elementos foram adicionados em 2015 com grande alarde - mas alguns pesquisadores reclamam que o anúncio foi prematuro.
maiores informações:
segunda-feira, 2 de abril de 2018
TABELA PERIÓDICA - O QUE É PRECISO SABER
ALÔ PESSOAL!
Hoje vamos de tabela periódica.
Assunto que tem lá sua importância, em certos momentos da realização dos testes.
Vamos aos pontos interessantes:
TABELA ATUAL :
Nessa tabela você vê o número atômico, que é crescente, partindo do H = 1 até Uuo = 118.( 32 naturais e 26 artificiais).
O número de massa está ao lado. Em algumas tabelas está abaixo do elemento. Mas a representação é sempre o numero de massa ( A ) acima do elemento e o número atômico ( Z ) abaixo do elemento:
São 7 períodos, sete linhas horizontais. E 18 famílias, ou linhas verticais. As famílias possuem propriedades que são iguais para todos os componentes.
Por isso recebem nomes diferenciados:
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A:
As famílias B terminam em d ou f :
Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:
Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio.
Elementos representativos: são os elementos das famílias A . São divididos em:
Família 1A - metais alcalinos
Os metais alcalinos são sólidos, porém, macios; além disso, podem ser cortados com uma faca, mas são altamente reativos. Como é o caso do sódio, que explode violentamente ao ser colocado em contato com a água
Família 2 A- metais alcalinos terrosos
Metais alcalinoterrosos, sendo que o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”.
Os mais importantes entre esses metais são o magnésio e o cálcio, sendo muito abundantes na natureza. Por exemplo, o cálcio está presente na forma de seus vários minerais, como o carbonato de cálcio do mármore e do calcário, e na gipsita (sulfato de cálcio di-hidratado) usada como gesso.
Família 13A- família do alumínio
O alumínio é o mais importante deles, pois é bastante utilizado em estruturas e em objetos em vários setores da sociedade, tais como na construção civil, nos transportes (como em carrocerias de automóveis, embarcações, fuselagens de aviões e em aros de bicicletas), em eletroeletrônica, na indústria petroquímica e metalúrgica, em tampas de iogurte, frigideiras, papel alumínio e assim por diante.
Família 14 A - família do carbono
O carbono é o mais importante porque ele é tetravalente, sendo capaz de formar quatro ligações com vários elementos, inclusive com ele próprio, formando as chamadas cadeias carbônicas. Em virtude da enorme quantidade de compostos do carbono, que são chamados de compostos orgânicos, criou-se um ramo na Química dedicado somente ao estudo dessas substâncias, a Química Orgânica
Família 15 A- nitrogênio
O nitrogênio forma o gás (N2) mais abundante na atmosfera, possui grande importância para a manutenção da vida e é usado como gás refrigerante.
Família 16 A - calcogênios
Palavra que significa “formadores de cobre”, porque os minérios de cobre contêm oxigênio ou enxofre que são elementos dessa família.
O elemento mais importante é o oxigênio utilizado nas funções respiratórias e fotossíntese.
Família 17 A - halogênios
Tem esse nome porque são formadores de sais. O elemento mais importante é o cloro
usado em desinfecção .
Família 18 A- gases nobres
Eles são os únicos elementos encontrados, em sua forma isolada, estáveis na natureza.
Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*.
fontes: www.riocities.com
www.todamateria.com.br
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br
Hoje vamos de tabela periódica.
Assunto que tem lá sua importância, em certos momentos da realização dos testes.
Vamos aos pontos interessantes:
TABELA ATUAL :
Nessa tabela você vê o número atômico, que é crescente, partindo do H = 1 até Uuo = 118.( 32 naturais e 26 artificiais).
O número de massa está ao lado. Em algumas tabelas está abaixo do elemento. Mas a representação é sempre o numero de massa ( A ) acima do elemento e o número atômico ( Z ) abaixo do elemento:
11Na23
São 7 períodos, sete linhas horizontais. E 18 famílias, ou linhas verticais. As famílias possuem propriedades que são iguais para todos os componentes.
Por isso recebem nomes diferenciados:
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A:
- Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).Possui 1 elétron na camada de valência.
- Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
- Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio).
- Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
- Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).
- Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
- Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).
- Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).
As famílias B terminam em d ou f :
Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:
- Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
- Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
- Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
- Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
- Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
- Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
- Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
- Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.
Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio.
Elementos representativos: são os elementos das famílias A . São divididos em:
Família 1A - metais alcalinos
Os metais alcalinos são sólidos, porém, macios; além disso, podem ser cortados com uma faca, mas são altamente reativos. Como é o caso do sódio, que explode violentamente ao ser colocado em contato com a água
Família 2 A- metais alcalinos terrosos
Metais alcalinoterrosos, sendo que o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”.
Os mais importantes entre esses metais são o magnésio e o cálcio, sendo muito abundantes na natureza. Por exemplo, o cálcio está presente na forma de seus vários minerais, como o carbonato de cálcio do mármore e do calcário, e na gipsita (sulfato de cálcio di-hidratado) usada como gesso.
Família 13A- família do alumínio
O alumínio é o mais importante deles, pois é bastante utilizado em estruturas e em objetos em vários setores da sociedade, tais como na construção civil, nos transportes (como em carrocerias de automóveis, embarcações, fuselagens de aviões e em aros de bicicletas), em eletroeletrônica, na indústria petroquímica e metalúrgica, em tampas de iogurte, frigideiras, papel alumínio e assim por diante.
Família 14 A - família do carbono
O carbono é o mais importante porque ele é tetravalente, sendo capaz de formar quatro ligações com vários elementos, inclusive com ele próprio, formando as chamadas cadeias carbônicas. Em virtude da enorme quantidade de compostos do carbono, que são chamados de compostos orgânicos, criou-se um ramo na Química dedicado somente ao estudo dessas substâncias, a Química Orgânica
Família 15 A- nitrogênio
O nitrogênio forma o gás (N2) mais abundante na atmosfera, possui grande importância para a manutenção da vida e é usado como gás refrigerante.
Família 16 A - calcogênios
Palavra que significa “formadores de cobre”, porque os minérios de cobre contêm oxigênio ou enxofre que são elementos dessa família.
O elemento mais importante é o oxigênio utilizado nas funções respiratórias e fotossíntese.
Família 17 A - halogênios
Tem esse nome porque são formadores de sais. O elemento mais importante é o cloro
usado em desinfecção .
Família 18 A- gases nobres
Eles são os únicos elementos encontrados, em sua forma isolada, estáveis na natureza.
Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*.
- Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.
- 10 metais não se encaixam em nenhum desses.
- Ametais ou Não metais: são os 11 elementos indicados na Tabela acima pela cor rosa: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante (apenas a grafita (Cn(s)) é boa condutora de calor e eletricidade). Eles não possuem brilho característico (com exceção do iodo (I2(s)) e da grafita, já mencionada), e fragmentam-se.
- Semimetais: esta nomenclatura está em desuso, pois a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos ainda são classificados dessa forma, pois possuem características intermediárias às dos metais e às dos ametais.
Nas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.
- Gases Nobres: representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.
- Hidrogênio : esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.
O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, pois pode se combinar com metais, ametais e semimetais. É um gás extremamente inflamável, em temperatura ambiente, e normalmente é encontrado nas altas camadas da atmosfera ou combinado com outros elementos.
fontes: www.riocities.com
www.todamateria.com.br
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br
quarta-feira, 24 de janeiro de 2018
UMA NOVA TABELA PERIÓDICA?
ALÔ PESSOAL!!!
Tabela Periódica todo mundo conhece, pelo menos o visual delas..
Mas essa tabela que está surgindo tem características bem diferentes, pois leva em conta uma série de propriedades atômicas e ligações:
O texto é da revista Science News:
Uma nova versão da tabela periódica mostra as propriedades previstas dos metais 2-D, uma classe obscura de materiais sintéticos. Arrayed em folhas de 1 átomo de espessura, a maioria destes metais 2-D ainda não foram vistos no mundo real. Então Janne Nevalaita e Pekka Koskinen, físicas da Universidade de Jyväskylä na Finlândia, simularam materiais 2-D de 45 elementos metálicos, variando de lítio ao bismuto.
Para cada folha, os pesquisadores mediram o comprimento médio da ligação química, a força de ligação e a compressibilidade do material, como é difícil "espremer" os átomos mais próximos a equipe criou esses recursos na nova tabela periódica.
O novo trabalho, descrito na Revisão Física B, em 15 de janeiro, poderia ajudar os pesquisadores a identificar quais metais 2-D são mais promissores para várias aplicações, como estimular reações químicas ou detectar gases.Estes metais são semelhantes aos materiais 2-D previamente estudados, como o grafeno supermaterial (SN: 10/3/15, p.7) e o diamante (SN: 9/2/17, p.12). Mas enquanto esses materiais eram constituídos por ligações covalentes - em que pares de átomos compartilham elétrons - esses metais 2-D são compostos de ligações metálicas, onde os elétrons fluem mais livremente entre os átomos. "É um novo tipo de família de nanoestruturas", diz Koskinen. "O céu é o limite, para as aplicações "
Alguns metais em potencial de 2-D podem exibir qualidades quânticas exóticas, como o magnetismo 2-D ou a supercondutividade, a capacidade de transmitir eletricidade sem resistência. Tais propriedades podem tornar esses materiais úteis para a computação quântica.
Nevalaita e Koskinen criaram três tabelas periódicas que apresentam as propriedades dos metais 2-D com átomos em configurações triangulares, quadradas ou em favo de mel. Usando seu trio de tabelas, os pesquisadores descobriram que as propriedades dos metais 2-D estavam relacionadas às de seus homólogos 3-D. Por exemplo, os átomos de qualquer dado metal dispostos em uma rede triangular tipicamente tinham cerca de 70 % da força de ligação dos átomos na versão 3-D desse metal. As redes quadradas e de favo de mel geralmente mostraram cerca de 66 % e 54 % a força de ligação de metais tridimensionais, respectivamente.
Tabela Periódica todo mundo conhece, pelo menos o visual delas..
Mas essa tabela que está surgindo tem características bem diferentes, pois leva em conta uma série de propriedades atômicas e ligações:
O texto é da revista Science News:
Uma nova versão da tabela periódica mostra as propriedades previstas dos metais 2-D, uma classe obscura de materiais sintéticos. Arrayed em folhas de 1 átomo de espessura, a maioria destes metais 2-D ainda não foram vistos no mundo real. Então Janne Nevalaita e Pekka Koskinen, físicas da Universidade de Jyväskylä na Finlândia, simularam materiais 2-D de 45 elementos metálicos, variando de lítio ao bismuto.
Para cada folha, os pesquisadores mediram o comprimento médio da ligação química, a força de ligação e a compressibilidade do material, como é difícil "espremer" os átomos mais próximos a equipe criou esses recursos na nova tabela periódica.
O novo trabalho, descrito na Revisão Física B, em 15 de janeiro, poderia ajudar os pesquisadores a identificar quais metais 2-D são mais promissores para várias aplicações, como estimular reações químicas ou detectar gases.Estes metais são semelhantes aos materiais 2-D previamente estudados, como o grafeno supermaterial (SN: 10/3/15, p.7) e o diamante (SN: 9/2/17, p.12). Mas enquanto esses materiais eram constituídos por ligações covalentes - em que pares de átomos compartilham elétrons - esses metais 2-D são compostos de ligações metálicas, onde os elétrons fluem mais livremente entre os átomos. "É um novo tipo de família de nanoestruturas", diz Koskinen. "O céu é o limite, para as aplicações "
Alguns metais em potencial de 2-D podem exibir qualidades quânticas exóticas, como o magnetismo 2-D ou a supercondutividade, a capacidade de transmitir eletricidade sem resistência. Tais propriedades podem tornar esses materiais úteis para a computação quântica.
Nevalaita e Koskinen criaram três tabelas periódicas que apresentam as propriedades dos metais 2-D com átomos em configurações triangulares, quadradas ou em favo de mel. Usando seu trio de tabelas, os pesquisadores descobriram que as propriedades dos metais 2-D estavam relacionadas às de seus homólogos 3-D. Por exemplo, os átomos de qualquer dado metal dispostos em uma rede triangular tipicamente tinham cerca de 70 % da força de ligação dos átomos na versão 3-D desse metal. As redes quadradas e de favo de mel geralmente mostraram cerca de 66 % e 54 % a força de ligação de metais tridimensionais, respectivamente.
quinta-feira, 7 de janeiro de 2016
OS NOVOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ALÔ PESSOAL!!!
2016 chegou e mais informações para todos!
Novos elementos químicos
A tabela periódica ganhou quatro novos elementos.
A tabela periódica é que aquele quadro, que você decorou (ou tentou decorar) a duras penas durante seus anos de ensino médio, e que agrupa os elementos químicos segundo sua composição.
Alterações nessa organização são raras – a última mudança na tabela data de 2011.
Dessa vez, cientistas nos EUA, Rússia e Japão anunciaram a descoberta de quatro novos elementos químicos.
Eles ainda não foram batizados, e são identificados apenas pelos seus números: 113,115,117 e 118. Todos foram agrupados na sétima linha da tabela.
(fonte:http://epoca.globo.com)
Por enquanto, são conhecidos como unúntrio (Uut, ou elemento 113), unumpêntio (Uup, ou elemento 115), ununséptio (Uus, ou elemento 117) e ununóctio (Uuo, ou elemento 118).
Os pesquisadores que descobriram esses elementos sintéticos devem batizá-los nos próximos meses com um nome mitológico, de um mineral, um lugar ou país, uma propriedade ou inclusive de um cientista.
Em 2009, por exemplo, o elemento químico 112 foi batizado como Copernício, em homenagem ao astrônomo polonês Nicolau Copérnico (1473-1543), e com o símbolo Cn.
Os quatro novos elementos não são encontrados na natureza. Eles foram criados pelo homem. São altamente radioativos e só se mantêm estáveis por alguns segundos ou até mesmo por um mero milissegundo.
Essa característica dificulta seu estudo e, por isso, ainda não se sabe como podem ser usados na prática.(bbc.com)
2016 chegou e mais informações para todos!
Novos elementos químicos
A tabela periódica ganhou quatro novos elementos.
A tabela periódica é que aquele quadro, que você decorou (ou tentou decorar) a duras penas durante seus anos de ensino médio, e que agrupa os elementos químicos segundo sua composição.
Alterações nessa organização são raras – a última mudança na tabela data de 2011.
Dessa vez, cientistas nos EUA, Rússia e Japão anunciaram a descoberta de quatro novos elementos químicos.
Eles ainda não foram batizados, e são identificados apenas pelos seus números: 113,115,117 e 118. Todos foram agrupados na sétima linha da tabela.
(fonte:http://epoca.globo.com)
Por enquanto, são conhecidos como unúntrio (Uut, ou elemento 113), unumpêntio (Uup, ou elemento 115), ununséptio (Uus, ou elemento 117) e ununóctio (Uuo, ou elemento 118).
Os pesquisadores que descobriram esses elementos sintéticos devem batizá-los nos próximos meses com um nome mitológico, de um mineral, um lugar ou país, uma propriedade ou inclusive de um cientista.
Em 2009, por exemplo, o elemento químico 112 foi batizado como Copernício, em homenagem ao astrônomo polonês Nicolau Copérnico (1473-1543), e com o símbolo Cn.
Os quatro novos elementos não são encontrados na natureza. Eles foram criados pelo homem. São altamente radioativos e só se mantêm estáveis por alguns segundos ou até mesmo por um mero milissegundo.
Essa característica dificulta seu estudo e, por isso, ainda não se sabe como podem ser usados na prática.(bbc.com)
segunda-feira, 27 de maio de 2013
-TABELA PERIÓDICA- FAMÍLIA 8 B - HÁSSIO!
ALÔ PESSOAL!!!!
Vamos de tabela periódica! Afinal hoje terminam as inscrições do ENEM e é bom começar a estudar!!!!
Como sempre vamos te dar uma força!
A família VIII B é composta pelos elementos:
8- Ferro, rutênio, ósmio hássio,
9- cobalto, ródio, irídio, meitnério,
10- níquel, paládio, platina e darmstádio.
Os tres primeiros elementos já estão no blog.
Vamos ao Hássio!
O hássio é um elemento químico artificial, símbolo Hs de número atômico 108 (108 prótons e 108 elétrons) e de massa atómica 269 u pertencente ao grupo 8 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. Provavelmente, é um sólido na temperatura ambiente. Não é encontrado na crosta terrestre.
O elemento hássio foi sintetizado pelos pesquisadores alemães liderados por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg no laboratório GSI (Gesellschaft für Schwerionenforschung) do Institute Heavy Íon Research de Darmstadt, em 1984.
O "Hs-265" foi sintetizado incidindo sobre o Pb-208 um feixe de Fe-58 criado no Acelerador Linear Universal (UNIPLAC). Esta síntese foi confirmada posteriormente por pesquisadores russos, em Dubna.As propriedades do hássio não foram determinadas, ainda, devido ao seu decaimento muito rápido. O decaimento ocorre com emissão de partículas alfa ( núcleos de átomos de hélio ) com uma meia-vida de 2 milissegundos. Por isso, presume-se que é um elemento metálico, de transição , sólido, de coloração cinza ou branco prateado, com propriedades químicas semelhantes ao do elemento ósmio
Este elemento não apresenta aplicações práticas e desconhecem-se as suas reações com o ar, a água, os halogéneos, os ácidos e as bases. ( fonte: Wikipédia)
Vamos de tabela periódica! Afinal hoje terminam as inscrições do ENEM e é bom começar a estudar!!!!
Como sempre vamos te dar uma força!
A família VIII B é composta pelos elementos:
8- Ferro, rutênio, ósmio hássio,
9- cobalto, ródio, irídio, meitnério,
10- níquel, paládio, platina e darmstádio.
Os tres primeiros elementos já estão no blog.
Vamos ao Hássio!
O hássio é um elemento químico artificial, símbolo Hs de número atômico 108 (108 prótons e 108 elétrons) e de massa atómica 269 u pertencente ao grupo 8 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. Provavelmente, é um sólido na temperatura ambiente. Não é encontrado na crosta terrestre.
O elemento hássio foi sintetizado pelos pesquisadores alemães liderados por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg no laboratório GSI (Gesellschaft für Schwerionenforschung) do Institute Heavy Íon Research de Darmstadt, em 1984.
O "Hs-265" foi sintetizado incidindo sobre o Pb-208 um feixe de Fe-58 criado no Acelerador Linear Universal (UNIPLAC). Esta síntese foi confirmada posteriormente por pesquisadores russos, em Dubna.As propriedades do hássio não foram determinadas, ainda, devido ao seu decaimento muito rápido. O decaimento ocorre com emissão de partículas alfa ( núcleos de átomos de hélio ) com uma meia-vida de 2 milissegundos. Por isso, presume-se que é um elemento metálico, de transição , sólido, de coloração cinza ou branco prateado, com propriedades químicas semelhantes ao do elemento ósmio
Este elemento não apresenta aplicações práticas e desconhecem-se as suas reações com o ar, a água, os halogéneos, os ácidos e as bases. ( fonte: Wikipédia)
 |
| Aí está uma tabela que mostra os elementos! |
segunda-feira, 15 de outubro de 2012
TABELA PERIÓDICA- ENERGIA DE IONIZAÇÃO
ALÔ PESSOAL!
Não me esqueci de voces!!!!!!!!!! mas tem tanta coisa para ser postada, que preciso fazer uma varredura para ver o que é importante para os vestibulares agora.
Vamos nós de tabela periódica de novo! Eu disse que ela ajuda muito!
(imagem:tabelaperiodicacompleta.com)
Dá uma olhada nessa tabela! Além de mostrar o elemento, seu número atômico , também mostra onde é usado!
Mas o nosso assunto é energia de ionização.
O que é isso?
É a facilidade com que se pode " retirar" um elétron de um átomo, transformando em um íon.
Pense. quando menor for o átomo mais difícil é retirar seus elétrons, não é?
Agora um átomo grande, com várias camadas de valência que estão mais afastadas do núcleo, fica mais fácil remover os elétrons da camada mais externa porque o número maior de elétrons está protegido pela atração do núcleo.
As primeiras energias de ionização crescem da esquerda para a direita em um período e decrescem de cima para baixo em um grupo.
E como gostamos da tabela periodica aí vai a famíla 2A:
Bela Magrela Casou com Sr Ba Ra ta
Berílio, magnésio, cálcio estrôncio, bário e rádio lembre, família que pode doar 2 eletrons!
Be +2 , Mg +2 , Ca +2 , Sr +2 , Ba + 2 , Ra+2
E lá vamos nós!!!!!!!!!!!!!
Não me esqueci de voces!!!!!!!!!! mas tem tanta coisa para ser postada, que preciso fazer uma varredura para ver o que é importante para os vestibulares agora.
Vamos nós de tabela periódica de novo! Eu disse que ela ajuda muito!
(imagem:tabelaperiodicacompleta.com)
Dá uma olhada nessa tabela! Além de mostrar o elemento, seu número atômico , também mostra onde é usado!
Mas o nosso assunto é energia de ionização.
O que é isso?
É a facilidade com que se pode " retirar" um elétron de um átomo, transformando em um íon.
Pense. quando menor for o átomo mais difícil é retirar seus elétrons, não é?
Agora um átomo grande, com várias camadas de valência que estão mais afastadas do núcleo, fica mais fácil remover os elétrons da camada mais externa porque o número maior de elétrons está protegido pela atração do núcleo.
As primeiras energias de ionização crescem da esquerda para a direita em um período e decrescem de cima para baixo em um grupo.
E como gostamos da tabela periodica aí vai a famíla 2A:
Bela Magrela Casou com Sr Ba Ra ta
Berílio, magnésio, cálcio estrôncio, bário e rádio lembre, família que pode doar 2 eletrons!
Be +2 , Mg +2 , Ca +2 , Sr +2 , Ba + 2 , Ra+2
E lá vamos nós!!!!!!!!!!!!!
terça-feira, 14 de agosto de 2012
TABELA PERIÓDICA- BUNSEN E O ARSÊNIO
ALÔ PESSOAL!
Hoje veremos , nessa série especial sobre o castelo periódico, um de seus habitantes mais esquisitos: o arsênio!
imagem: egqnarede.blogspot.com
Quem vê essa bela imagem vai achar que o arsênio é do bem, mas depende para quem!
Um de seus apaixonados foi Bunsen, o mesmo que aperfeiçoou o bico de Bunsen, que não foi "inventado" por ele.
Embora esse elemento tenha uma bela reputação desde a antiguidade ( quando os assassinos romanos o injetavam em figos, causando mortes bem indignas) foi Bunsen que começou a despejá-lo em tubos de ensaio trabalhando com cacodilatos, substancias à base de arsênio, cujo nome significa " fedor".
Para vocês terem uma ideia, os cacodilatos cheiravam tão mal, mas tão mal que, segundo Bunsen, provocavam alucinações, formigamento instantâneo dos pés e mãos ,tonturas, insensibilidade e a língua ficava coberta por uma camada preta!
Assim, antes que morresse dessa forma, Bunsen inventou o que ainda hoje é considerado o melhor antídoto para o envenenamento por arsênio, o hidróxido férrico, uma substancia relacionada com a ferrugem que adere ao arsênio e o expele do sangue.
Mesmo assim, ele usando o arsênio em uma experiencia, provocou tal explosão que quase arrancou seu olho direito e deixou-o cego pelos últimos sessenta anos de vida.
E você acha que ele parou por causa disso?
O cara era um piromaníaco assumido!Ele adorava tudo que irrompia do solo, como gêiseres, vulcões, líquidos ferventes e chegou a construir, em seu laboratório, uma réplica de um gêiser.
Garantiu sua imortalidade ao inventar o espectroscópio, equipamento que usa a luz para estudar os elementos, e então, os trabalhos com o desenvolvimento da tabela periódica avançaram muito, classificando os elementos através dos seus espectros, mas aí o rato roeu a corda, ou seja, novos elementos foram encontrados!
Aí está a figura do espectroscopio construído por Bunsen ( imagem: scielo.br )
Bunsen é o mais alto, mas é só olhar e ver que o "cara" tem jeito de botar fogo em tudo!!!!!!!!
( imagem:experimentum.org )
XQUIMICA ADVERTE: ESSE ELEMENTO MATA!
e aguardem o próximo: gálio!
Hoje veremos , nessa série especial sobre o castelo periódico, um de seus habitantes mais esquisitos: o arsênio!
Quem vê essa bela imagem vai achar que o arsênio é do bem, mas depende para quem!
Um de seus apaixonados foi Bunsen, o mesmo que aperfeiçoou o bico de Bunsen, que não foi "inventado" por ele.
Embora esse elemento tenha uma bela reputação desde a antiguidade ( quando os assassinos romanos o injetavam em figos, causando mortes bem indignas) foi Bunsen que começou a despejá-lo em tubos de ensaio trabalhando com cacodilatos, substancias à base de arsênio, cujo nome significa " fedor".
Para vocês terem uma ideia, os cacodilatos cheiravam tão mal, mas tão mal que, segundo Bunsen, provocavam alucinações, formigamento instantâneo dos pés e mãos ,tonturas, insensibilidade e a língua ficava coberta por uma camada preta!
Assim, antes que morresse dessa forma, Bunsen inventou o que ainda hoje é considerado o melhor antídoto para o envenenamento por arsênio, o hidróxido férrico, uma substancia relacionada com a ferrugem que adere ao arsênio e o expele do sangue.
Mesmo assim, ele usando o arsênio em uma experiencia, provocou tal explosão que quase arrancou seu olho direito e deixou-o cego pelos últimos sessenta anos de vida.
E você acha que ele parou por causa disso?
O cara era um piromaníaco assumido!Ele adorava tudo que irrompia do solo, como gêiseres, vulcões, líquidos ferventes e chegou a construir, em seu laboratório, uma réplica de um gêiser.
Garantiu sua imortalidade ao inventar o espectroscópio, equipamento que usa a luz para estudar os elementos, e então, os trabalhos com o desenvolvimento da tabela periódica avançaram muito, classificando os elementos através dos seus espectros, mas aí o rato roeu a corda, ou seja, novos elementos foram encontrados!
Aí está a figura do espectroscopio construído por Bunsen ( imagem: scielo.br )
( imagem:experimentum.org )
XQUIMICA ADVERTE: ESSE ELEMENTO MATA!
e aguardem o próximo: gálio!
terça-feira, 31 de julho de 2012
O CASTELO E SEUS HABITANTES ESQUISITOS
Então, acabaram as férias, momentos de indecisão total, ninguém quer saber da famosa " volta às aulas!", mas as aventuras no castelo estão começando!
Olhe acima...Já vimos as torres e seus habitantes, e agora vamos para essa parte que parece calma e o fosso logo abaixo.
Não se engane!
Da coluna 3 até à 12 estão os metais de transição.
Para dizer a verdade tem composição química de arrancar os cabelos,e não se pode generalizá-los, porque são vingativos!
São átomos pesados que tem mais flexibilidade por causa da maneira com guardam seus elétrons, tem diferentes níveis de energia ( d, f ) e o grande problema é que escondem os níveis de energia, ficando difícil saber de onde sairá ou entrará os elétrons que farão esses átomos felizes.. ( também buscam a regra do Octeto).
Se os elementos das torres são muito bonitinhos e seguem o padrão primeiro enche o "s" depois cada orbital "p", os metais de transição começam a armazenar, a partir da quarta linha até a sétima, no orbital D, que retém 10 elétrons
Confundiu tudo?
Vamos lá: o orbital S armazena 2 elétrons e tem formato esférico.
O orbital P armazena 6 elétrons, em pares de dois ( px, py, pz) e parecem balões:
Primeiro entram todos, um de cada vez, em cada orbital. Se sobrar, volta colocando mais um, e no cado do S são 2 e no cado do P são 6, dois em cada bolota.
Os orbitais D parecem balões de bichos deformados , e no caso dos metais de transição, escondem esses elétrons embaixo de outras camadas!Assim ficam protegidos, como se estivessem em uma gaveta falsa!
Quer ver um exemplo?
Fe ( ferro) de número atômico 26: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2,3d6
Vejam, o Fe é considerado um doador de elétrons e sempre se vê : Fe +2. Pense, de onde saíram esses dois elétrons?
Não foi do orbital D e sim do 4s2!!!!!!!!
Essa é a mágica e com isso os metais de transição são frios, cinzentos e disformes pois seus elétrons exteriores não lhes dão outra escolha a não ser se conformar....
E vejam que eles ficam nos espionando de suas janelinhas e cada um tem cada história!!!!!!!!
E olha os orbitais "D": não é de dar nó nos cílios?
texto baseado no livro " Acolher que desaparece" de Sam Kean
images da Wikipédia
segunda-feira, 16 de julho de 2012
CARBORANO
Mas como chove em SP!
E um frio,faz tempo que essa temperatura não baixava tanto assim...
Mas vamos esquentar falando do carborano,o ácido mais forte, individualmente, à base de cloro e boro, com uma caracteristica bem interessante : é o ácido mais forte e o mais delicado!
Como assim?????????
Lembre-se que oa ácidos se dividem em partes negativas e positivas ( ionização!). No caso do carborano temos H+ e uma estrutura elaborada, na forma de gaiola ( olha acima)formada por todo o restante: ( CB11Cl 11)- . Na maioria dos ácidos a porção negativa é a corrosiva e cáustica , a que dissolve a pele ( bem legal, não?). Mas a gaiola de boro compõe uma das moléculas mais estáveis já inventadas, pois os átomos partilham tão generosamente seus eletrons, que não saem arrancando eletrons der outros átomos, o que faz um ácido normal.
Mas se ele não consegue corroer cofres de banco, nem dissolver garrafas de vidro, para que serve?
Ah!
Para aumentar a octagem da gasolina e ajudar na digestão das vitaminas.
E para encerrar essa conversa, encontrei no nerdaquimica.webs.com essa bela foto que mostra substancias que voces trabalham em reações , mas nem sabe como são!!!!!!!! Veja que lindinhas!
pesquisado em : A colher que desaparece, de Sam Kean, com fotos de nerdaquimica.webs.com
segunda-feira, 2 de julho de 2012
MORADORES DO CASTELO E SUAS HISTÓRIAS
Esse é o antimônio e sua história é de arrepiar!!!!!!!!!!
Encontrei no livro "A colher que desaparece" de Sam Kean, com ilustração de quimicafbl.blogspot.com:
"Nabucodonosor II, o rei que construiu os Jardins Suspensos da Babilônia, no século VI a.C. usou uma mistura nociva de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo.Talvez não por coincidência, ele enlouqueceu logo depois , passando a dormir fora do castelo no campo e a comer grama como um boi. Por volta da mesma época as mulheres egípcias aplicavam uma forma diferente de antimônio como rímel, para enfeitar o rosto e para desfrutar de poderes de feiticieira e lançar maus olhados nos inimigos.
Mais tarde , monges medievais ficaram obcecados com as propriedades sexuais do antimônio e decidiram que esse elemento, meio metal, meio isolante, nem uma coisa nem outra, era um hermafrodita.
Pílulas de antimônio também ganharam a fama com laxantes.Diferentemente das pílulas modernas, as pílulas duras de antimônio não se dissolviam nos intestinos e, como eram consideradas valiosas, as pessoas remexiam em matérias fecais para encontrá-las e reutiliza´-las. Alguma famílias de sorte passavam o laxante de pai para filho. Talvez por essa razão o antimônio tenha exercido tanto trabalho como medicamento, embora seja tóxico. É provável que Mozart tenha morrido por ter ingerido uma quantidade grande demais de antimônio para combater uma febre grave.
Os cientistas acabaram por lidar melhor com ele. A mistura de pentafluoreto de antimônio SbF5, com o ácido fluorídirco HF, produz uma substancia de pH - 31, um superácido que é 100 nonilhões de vezes mais potente que o suco gástrico e é capaz de dissolver vidro de uma forma tão implacável quanto a água dissolve o papel. Voce não poderia colocá-lo em uma garrafa de vidro, pois ele dissolveria a garrafa e sua mão!
Ele é armazenado em contêineres revestidos de teflon."E então?
Amaram esse elemento tão básico?
Tem outras histórias!!!!!!!!!!! Aguardem!!!!!!!!!
segunda-feira, 11 de junho de 2012
TABELA PERIÓDICA-ALIADA 2
Como já disse antes, vamos estudar a tabela periódica, mas de uma maneira diferente!
Olhando para a figura acima não parece um castelo?
Tem uma muralha principal desigual, grandes torres de defesa nas duas extremidades.
Tem dezoito colunas irregulares e sete linhas horizontais, com uma espécie de fosso com duas colunas abaixo.
Imagine que cada quadrado é um tijolo e esses tijolos não podem mudar de lugar!Cada tijolo é um elemento e o castelo inteiro desmoronaria se esses tijolos não estivessem como estão.Outra coisa: cada área do castelo é feita de materiais diferentes, que nem sempre apresentam as mesmas características: 75% são metais, o que significa que a maioria dos tijolos tem a forma de sólidos frios e cinzentos, pelo menos na temperatura em que os seres humanos estão acostumados.Algumas poucas colunas do lado oriental contém gases.Apenas dois elementos, mercúrio e bromo, são líquidos à temperatura ambiente.Entre os metais e os gases há elementos difíceis de definir, com sua natureza amorfa, que lhes confere propriedades interessantes como a capacidade de formar ácidos bilhões de vezes mais fortes que qualquer coisa trancada em depósitos de substancias químicas!
A tabela, vista dessa forma, é uma espécie de mapa, que diz muito sobre o elemento.
Vamos começar pelo lado zero ( ou 18) que e a última coluna.
São gases considerados nobres.
E o primeiro deles é o helio.
Em 1911 um cientista estava resfriando mercúrio com hélio líquido quando descobriu, que abaixo de -269°C o sistema perdia toda a resistencia eletrica e se tornava um condutor ideal. Seria com esfriar o seu IPOD a centenas de graus abaixo de zero e verificar que a bateria continua totalmente carregada, não importando por quanto tempo, ou em que volume a música está tocando, até o infinito, enquanto o hélio mantivesse o circuito gelado.
Em 1937 uma equipe de russos e canadenses conseguiu fazer um truque mais incrível com o hélio puro: resfriado até -271°C ele se transforma em um super fluido, que desafia a gravidade e flui PARA CIMA das paredes!
Os cientistas precisaram de 2200 anos para entender o que eram elementos.Era dificil perceber o que o carbono fazia para ser carbono, pois esse elemento aparece em um número sem fim de substancias, como o CO2 ( dióxido de carbono) que não é um elemento e pode ser separado em Carbono e Oxigênio. Já os elementos não podem ser separados em outros!
O que os cientistas verficaram? Que há elementos que estão contentes em ser como são e outros ( a maoria) quer algum tipo de união, estável, com um casamento perfeito!
Que tipo de união, ou uniões?????????? O castelo nos dirá!
(figura de cientificamentefalando-margarida.blogspot.com
texto baseado no livro " A colher que desaparece " de Sam Kean )
quarta-feira, 28 de dezembro de 2011
PASSAGEM DE ANO NATUREBA?
ALÔ PESSOAL!
O blog está em clima de fim de ano, mas não vou deixar de postar!
Agora mesmo estou lendo uma matéria do "Globo" em que critica o uso de nitrato de bário para conseguir o efeito verde nos fogos de artifício.
Como voces sabem cada elemento químico é responsável por uma cor e são colocados nos fogos para que fiquem coloridos conforme um planejamento anterior.
Leia abaixo:
RIO - O réveillon ambientalmente correto que a prefeitura quer promover em Copacabana para celebrar a realização em 2012 da Conferência de Meio Ambiente Rio+20 ganhou a sua primeira polêmica. A fogueteira Vivian Pires, responsável pelo show pirotécnico, planejou a queima de fogos de modo a iniciá-la com uma cascata de fogos verdes. Mas os fogos esverdeados - menção ao evento marcado para junho - não poderiam ser mais ecologicamente incorretos. O material que confere o tom esverdeado é o nitrato de bário, considerado por especialistas como o mais poluente entre todos os produtos químicos para colorir fogos.
O nitrato de bário é um produto usado no mundo todo em shows pirotécnicos. Trata-se da única substância barata disponível no mercado internacional em larga escala para conferir o tom esverdeado. A substância já foi usado antes, inclusive no réveillon do Rio, sem problemas. Mas o que chama a atenção desta vez é que "o efeito verde" festejará um evento ambiental internacional.
Os químicos George Steinhauser (austríaco) e Thomas M. Klapötke (alemão), em edição recente da revista germânica especializada "Angewandte Chemie" ("Química Aplicada", em português), explicam o problema: "Fogos de artifício, apesar de serem instrumentos espetaculares de entretenimento, são poluentes. Muitas substâncias tóxicas chegam ao meio ambiente quando há detonação de fogos (....). De todas as substâncias, o nitrato de bário que produz o efeito químico esverdeado é a mais suja de todas as bombas".(fonte:Por Luiz Ernesto Magalhães - Agência O Globo – )
O nitrato de bário é um produto usado no mundo todo em shows pirotécnicos. Trata-se da única substância barata disponível no mercado internacional em larga escala para conferir o tom esverdeado. A substância já foi usado antes, inclusive no réveillon do Rio, sem problemas. Mas o que chama a atenção desta vez é que "o efeito verde" festejará um evento ambiental internacional.
Os químicos George Steinhauser (austríaco) e Thomas M. Klapötke (alemão), em edição recente da revista germânica especializada "Angewandte Chemie" ("Química Aplicada", em português), explicam o problema: "Fogos de artifício, apesar de serem instrumentos espetaculares de entretenimento, são poluentes. Muitas substâncias tóxicas chegam ao meio ambiente quando há detonação de fogos (....). De todas as substâncias, o nitrato de bário que produz o efeito químico esverdeado é a mais suja de todas as bombas".(fonte:Por Luiz Ernesto Magalhães - Agência O Globo – )
Algumas informações:
Identificação do produto
Sinônimos: Barium dinitrate, nitric acid, barium salt, nitribarite
Peso molecular: 261.34
Fórmula química: Ba(NO3)2
Composição / Informação dos ingredientes
Ingredientes: Nitrato de Bário
Porcentagem: 99-100%
Perigoso: Sim
Sinônimos: Barium dinitrate, nitric acid, barium salt, nitribarite
Peso molecular: 261.34
Fórmula química: Ba(NO3)2
Composição / Informação dos ingredientes
Ingredientes: Nitrato de Bário
Porcentagem: 99-100%
Perigoso: Sim
Nível de perigo:
Saúde: 3 – Severo
Inflamabilidade: 0 – Não
Reatividade: 3 – Severo
Contato: 2 – Moderado
Equipamento de proteção: óculos de segurança, roupa protetora, luvas e máscara semi-facial.
Cor de armazenamento: Amarelo (Reativo)
Efeitos potenciais sobre a saúde:
Inalação: causa irritação no sistema respiratório. Os sintomas podem ser tosse, dificuldade para respirar.
Ingestão: Tóxico. Pode causar tensão dos músculos do rosto e pescoço, vômitos, diarréia, dor de estômago, enrijecimento dos músculos, cansaço, irregularidade cardíaca, convulsões e morte por parada cardíaca ou respiratória. Contato com a pele: causa irritação na pele. Os sintomas são: vermelhidão, coceira, dor.
Contato com os olhos: causa irritação, vermelhidão e dor.
Agravamento das condições pré-existentes: pessoas com problemas pré-existentes na pele, sistema nervoso, renal, ou sistema respiratório podem ser mais suscetíveis aos efeitos desta substância.
Saúde: 3 – Severo
Inflamabilidade: 0 – Não
Reatividade: 3 – Severo
Contato: 2 – Moderado
Equipamento de proteção: óculos de segurança, roupa protetora, luvas e máscara semi-facial.
Cor de armazenamento: Amarelo (Reativo)
Efeitos potenciais sobre a saúde:
Inalação: causa irritação no sistema respiratório. Os sintomas podem ser tosse, dificuldade para respirar.
Ingestão: Tóxico. Pode causar tensão dos músculos do rosto e pescoço, vômitos, diarréia, dor de estômago, enrijecimento dos músculos, cansaço, irregularidade cardíaca, convulsões e morte por parada cardíaca ou respiratória. Contato com a pele: causa irritação na pele. Os sintomas são: vermelhidão, coceira, dor.
Contato com os olhos: causa irritação, vermelhidão e dor.
Agravamento das condições pré-existentes: pessoas com problemas pré-existentes na pele, sistema nervoso, renal, ou sistema respiratório podem ser mais suscetíveis aos efeitos desta substância.
sexta-feira, 7 de outubro de 2011
LÂMPADA DE NEON
ALÔ PESSOAL!!!Como estão?
Preparando-se para os eventos de outubro?Dia das crianças, vestibulares, mes das bruxas... faz sentido não?
Na SUPER de setembro saiu uma matéria sobre as lâmpadas de neon.Como foram descobertas?
Dois eletrodos nas pontas de um tubo cheio de neônio e vapor metálico começam a emitir elétrons e isso gera a luz.Foi o francês Georges Claude
que produziu, no início do século 20 a primeira lâmpada de neônio.
Uma Lâmpada de neon não precisa ter neônio. Outros gases nobres podem ser usados. É como se a última coluna da tabela periódica fosse uma paleta de cores.
O hélio dá uma luz branca ou amarela.
O argônio dá uma luz azul ou roxa .
O kriptônio uma luz prata ou branca.
Mas a cor mais marcante vem do neônio cuja intensidade do laranja ou vermelho é tanta que é usado em sinalizadores de luz.
A ausência de filamentos amplia a vida útil de uma lâmpada de neon que pode chegar a 100 mil horas. Isso são 11 anos e 5 meses de luz ininterrupta.Por isso é tão usada em letreiros de propaganda...
fontes: imagem http://www.generallux.com.br
texto: revista SUPERINTERESSANTE edição 296
Assinar:
Postagens (Atom)
