CARBINO : MAIS RESISTENTE QUE O GRAFENO

ALÔ PESSOAL!!
Já ouviram falar do carbino???
Informações muito importantes para as próximas pesquisas em nanotecnologia! 


O carbino ou carbono acetilênico linear (LAC, na sigla original) é um alótropo do carbono, ou seja, uma "forma de existência" alternativa, com os átomos organizados de maneira diferente do elemento original. O grafite e o diamante são exemplos de alótropos do carbono.
Ele é normalmente uma sequência de átomos de carbono unidos por ligações triplas e simples alternadas. Traços dele já teriam sido detectados no espaço, em grafite comprimido e em asteroides – e sua existência até já foi contestada por vários especialistas em nanotecnologia.
O “carbino” (carbyne, em inglês) pode alcançar, em pesquisas futuras, a mesma fama que o grafeno possui nos dias de hoje. Isso porque um grupo de cientistas da Rice University, nos Estados Unidos, estudou algumas das propriedades dessa substância – e o resultado foi impressionante.
Após realizar testes de resistência, flexibilidade e dureza, o grupo confirmou que ele seria uma grande adição ao mundo da nanotecnologia. O carbino é duas vezes mais duro que qualquer outro material conhecido atualmente, como nanotubos de carbono ou o próprio grafeno.
Além disso, quando torcido, dependendo do elemento químico ligado a ele, o carbino pode girar livremente ou manter-se rígido. O problema é que, em contato com outra estrutura igual, ele pode reagir de forma explosiva – mas é possível achar uma “barreira de ativação” que impeça esse evento e torne o elemento estável em forma condensada.

O carbino em forma de corrente pode ter várias propriedades. (Fonte da imagem: Reprodução/Arxiv)


fonte   http://www.tecmundo.com.br



"O carbono também pode existir sob a forma de carbino, uma cadeia infinito de átomos de carbono hibridados-sp. Tem sido teoricamente previsto que carbino pode ser estável a altas temperaturas (3000 K) . Indicações de carbino naturalmente formado foram observados em tais ambientes como grafite compactado-choque, poeira interestelar, e meteoritos.
 A estrutura cadeia de carbinos é o estado fundamental para pequeno (até cerca de 20 átomos) de carbonos. Experimentalmente, muitos métodos diferentes de fabricação de cadeias de carbono de comprimento finito foram demonstradas, incluindo a deposição em fase gasosa, o crescimento epitaxial de síntese eletroquímica, ou '' puxando as cadeias atômicas de grafeno ou nanotubos de carbono.
Recentemente, cadeias com comprimento de até 44 átomos foram quimicamente sintetizados em solucões.
 Muitas aplicações físicas interessantes de carbinos foram propostos teoricamente, incluindo dispositivos de nanoeletrônicos. Além disso, muito recentemente, esses mecanismos moleculares complexas como rotaxanos baseados em cadeias  de carbinos foram sintetizadas." -
 texto traduzido do  Arxiv.

DIAMANTE NÃO É O MINERAL MAIS DURO!!!!!!!!!!!

ALÔ PESSOAL!
XQUIMICA vai derrubar o diamante do posto de " mineral mais duro" !

fonte:www.leonardobrum.com.br

Mas voce merece saber como surgiram os diamantes, não é?
 É a estrutura molecular dos diamantes que os torna tão duros. O diamante está organizado em uma estrutura cristalina tridimensional em que cada átomo liga-se a outros 4 formando uma unidade tetraédrica

O diamante é o mineral mais duro encontrado na natureza. O seu grau de dureza é 10, valor máximo atribuído na Escala de Mohs. Assim, ele é capaz até de cortar ferro e aço, serrar pedras, moer, polir e ra

Os diamantes foram supostamente descobertos na Índia, vários séculos antes de Cristo, conforme registros encontrados nos textos Sânscritos  Arthasastra e Ratnapariska. Até o século XVII, a Índia 
  era praticamente o único país produtor mundial de diamante,  segundo relato do francês Tavernier, nas suas diversas viagens ao Oriente, sobre as minas diamantíferas da Região de  Kurnool, na Índia.
A maioria dos diamantes é formada de carbono que estava no  manto desde que a Terra se formou.

 Esse carbono orgânico foi   enterrado em rochas que foram arrastadas para baixo do manto por causa   das placas tectônicas e da deriva continental. Os diamantes  se formam a aproximadamente 161 km abaixo da superfície da Terra, região que proporciona a pressão e o calor adequados 
 para transformar carbono em diamante.Todos os seres vivos da Terra  são feitos de carbono. Atualmente, são conhecidos cerca  de 10 milhões de compostos de carbono.

 
       Se um de nós  caísse por alguma razão em uma vala oceânica na beira 
        de uma placa tectônica onde as rochas são arrastadas para 
        debaixo do continente, poderíamos reaparecer daqui a milhões 
        de anos na forma de diamantes!Para se extrair um quilate de diamante, 
        é preciso extrair cerca de 250 toneladas de cascalho. Para que 
        um diamante seja criado, o carbono deve estar embaixo de, pelo menos, 
        435.113 libras por polegada quadrada (psi ou 30 kilobars) de pressão 
        a uma temperatura de, pelo menos, 400º C. Se as condições 
        estiverem abaixo destes dois pontos, será formado o grafite. Em 
        profundidades de 150 km ou mais, a pressão vai para 725.189 psi 
        (50 kilobars) e o calor pode exceder 1.200º C.
        Os diamantes ascenderam à superfície através de erupções  vulcânicas.

 Mais tarde, quando as atividades vulcânicas diminuíram  e a era glacial tomou lugar, 

os diamantes permaneceram encaixados em um magma solidificado conhecido como "blue ground" ou "kimberlite". 
        O nome Kimberlito vem da cidade de Kimberley, na África do Sul de onde foram extraídos 

diamantes pela primeira vez nos anos 1870 .

 Ainda hoje são produzidos alguns dos maiores diamantes do mundo e uma das 

substancias mais baratas da natureza: o grafite (aquela das pontas dos lápis, lembra?). 

Ademais, sendo carbono puro, o diamante arde quando exposto a uma chama,

 transformando-se em dióxido de carbono. É solúvel em diversos ácidos e infusível, exceto a altas pressões.

É a estrutura molecular dos diamantes que os torna tão duros. O diamante está organizado em uma estrutura cristalina tridimensional em que cada átomo liga-se a outros 4 formando uma unidade tetraédrica

 

O diamante é o mineral mais duro encontrado na natureza ( até as pesquisas abaixo serem realizadas) . O seu grau de dureza é 10, valor máximo atribuído na Escala de Mohs. Assim, ele é capaz até de cortar ferro e aço, serrar pedras, moer, polir e raspar diversos tipos de instrumentos. Curiosamente, sua estrutura é composta de apenas um elemento: o carbono, a mesma composição de uma das substâncias mais frágeis e baratas da natureza: o grafite.

 Agora  aquele que é mais duro que o diamante: lonsdaleíte

fonte:http://ies.martaguisela3.climantica.org

E sua estrutura que explica sua alta capacidade de dureza, muito superior ao diamante:

fonte:http://pt.depositphotos.com

Lonsdaleite , também chamado de diamante hexagonal , em referência à sua estrutura cristalina , é um alotropo do carbono com uma estrutura hexagonal. Na natureza, ele se forma quando os meteoritos que contêm grafite chegam à  Terra. O grande calor e estresse do impacto transforma o grafite em diamante, mas mantém o hexagonal do grafite na rede cristalina . Lonsdaleite foi identificado pela primeira vez em 1967 a partir do meteorito Canyon Diablo , onde ocorre como cristais microscópicos associados ao diamante. 

Esse diamante hexagonal também tem sido sintetizado em laboratório (1966, ou mais cedo, publicada em 1967)  por compressão e aquecimento de grafite ,quer numa prensa estática ou utilizam explosivos ^. Também foi produzido por deposição de vapor químico , e também pela decomposição térmica de um polímero, poli (hydridocarbyne) , à pressão atmosférica, com argônio à temperatura de 110 ° C (230 ° F).

É translúcido, amarelo-acastanhado, e tem um índice de refracção de 2,40-2,41, uma gravidade específica de 3,2 a 3,3 e uma dureza de Mohs de 7-8. A dureza de Mohs de diamante é de 10, e a menor dureza de lonsdaleite é principalmente atribuída a impurezas e imperfeições do material que ocorre naturalmente. Uma amostra pura pode ser  58% mais dura  do que o diamante.( fonte: en.wikipedia.org )

BUCKMINSTERFULLERENO E DIAMANTES!

OLÁ PESSOAL!!!!!!!!!

vejam que lindo esse buckminsterfullereno!

Essa é uma estrutura de carbonos que junto com o diamante ,grafita são alótropos.

( imagem: http://www.juntadeandalucia.es/ )

(imagem:angolain.blogspot.com ) -diamante

Os fulerenos são a terceira forma mais estável do carbono, após o diamante e o grafite. Foram descobertos recentemente , tornando-se populares entre os químicos, tanto pela sua beleza estrutural quanto pela sua versatilidade para a síntese de novos compostos químicos. Foram chamados de "buckminsterfullerene" em homenagem ao arquiteto R. Buckminster Fuller que inventou a estrutura do domo geodésico, devido à semelhança, daí surgindo a denominação antiga desta forma de carbono.

Sua forma é a de em domo geodésico composto por 12 pentágonos e 20 hexágonos. Sua fórmula é C60. Os hexágonos mantém a planaridade (como no grafite que é plano por apresentar somente hexágonos) enquanto que cada pentágono inicia um ângulo de curvatura, sendo necessários 12 pentágonos para fechar a superfície sobre si mesma, formando uma bola. O fulereno C20 apresenta somente 12 pentágonos não possuindo hexágonos. O fulereno C70, que se parece a uma bola de rugby, tem mais hexágonos, porém com o mesmo número de pentágonos.

O diamante é uma forma alotrópica do carbono, de fórmula química C.
Cristaliza no sistema cúbico, geralmente em cristais com forma octaédrica (8 faces) ou hexaquisoctaédrica (48 faces), frequentemente com superfícies curvas, arredondadas, incolores ou coradas. Os diamantes de cor escura são pouco conhecidos e o seu valor como gema é menor devido ao seu aspecto pouco atrativo. Diferente do que se pensou durante anos, os diamantes não são eternos pois o carbono definha com o tempo, mas os diamantes duram mais que qualquer ser humano.
Sendo carbono puro, o diamante arde quando exposto a uma chama, transformando-se em dióxido de carbono. É solúvel em diversos ácidos e infusível, exceto a altas pressões.

(wikipédia- estrutura animada do carbono diamante e texto)

TIPOS DE CARBONO

ALÔ PESSOAL!!!! ENTÃO PRONTOS PARA A JORNADA DOS CARBONOS?

imagem:http://www.aquahobby.com

O carbono sólido existe com grafita, diamante e outras fases como os fulerenos que tem estruturas relacionadas com as da grafita.Dessas formas alotrópicas, a grafita é a forma termodinamicamente mais estável sob condições normais.

A fuligem e o negro de fumo contém cristais muito pequenos de grafita. O negro de fumo que é produzido pelo aquecimento e hidrocarbonetos gasosos até cerca de 1000°C na ausência de ar, é usado para reforçar a borracha , em pigmentos de tintas de impressão .O carbono ativo também conhecido como carvão ativado é formado por granulos de carbono microcristalinos. É produzido pelo aquecimento do lixo organico na ausencia de ar e então processado para aumentar a porosidade.

Ele é usado em purificadores de ar, máscaras contra gases e filtros de água de aquários.O carbono ativado é usado em larga escala nas estações de purificação de água , na remoção de compostos organicos da água potável.

A grafita é formada por camadas planas de carbono hexagonais onde elétrons livresd circulam formando uma rede: por isso a grafita é um sólido preto, lustroso e bom condutor elétrico, usado em células eletroquimicas ebaterias. Por ser escorregadio (as camadas deslizam umas sobre as outras em presença de impurezas) é usado como mina de lapiseira e lubrificantes.A grafita pura é produzida na indústria pela passgem de corrente elétrica elevada sobre residuos de coque ( destilação destrutiva do carvão)

No diamante, cada átomo de carbono liga-se em forma de tetraedro com seu vizinho o que produz uma estrutura sólida, rígida, transparente e isolante elétrico.

É a substancia mais dura conhecida e o melhor condutro de calor, 5 vezes melhor quer o cobre: o diamente pode riscar todas as outras substancias e o calor gerado pelo atrito é rapidamente absorvido. ( texto:Principios da Quimica - questionando a vida moderna e o meio ambiente)

Onde tem diamantes?????????? essa é uma outra história que fica para uma outra vez!

XQUÍMICA BRILHA!

FÓSFORO BRANCO- ALOTROPIA!

O FÓSFORO BRANCO E O FÓSFORO VERMELHO SÃO ALÓTROPOS. ISSO SIGNIFICA QUE O MESMO ELEMENTO QUÍMICO ( FÓSFORO ) PODE PRODUZIR SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, MODIFICANDO SOMENTE A ESTRUTURA CRISTALINA E/OU O NÚMERO DE ÁTOMOS ENVOLVIDOS.
NO CASO DO FÓSFORO BRANCO SÃO QUATRO ( P4 ) ÁTOMOS DE FÓSFORO UNIDOS.
OBSERVE QUE, QUANDO ELE É TIRADO DO RECIPIENTE EM QUE ESTÁ ( COM ÁGUA ) PEGA FOGO EM CONTATO COM O AR, POR SER MUITO REATIVO! DIZ A LENDA QUE FOI USADO NO IRAQUE( 2005), COMO ARMA ANTIPESSOAL: JOGADO NOS ESCONDERIJOS, PROVOCA FOGO E FUMAÇA.. AS PESSOAS SAEM E ELES ATACAM !