CANAL XQUIMICA- INDICADORES E REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

ALÔ PESSOAL!!
Mais um final de ano chegando!
Relembrando conceitos importantes:







No experimento feito pelo CANAL XQUIMICA  nossa meta é mostrar a descoloração do permanganato frente ao ácido acético e sua coloração intensa com o hidróxido de sódio.
E o mais importante, mostrar a reação de simples troca entre a solução de sulfato de cobre e o alumínio.
KMnO4 não é usado como indicador.
Os indicadores são substancias que mudam sua cor devido à ação de um ácido ou uma base.
Os principais são:


Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico:
Papel de tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos












Outros indicadores utilizados:

fonte: mundo educação.bol.uol.com.br


Quanto ao permanganato de potássio, maiores informações:


É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com frequência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion , Mn⁺², incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO₂, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K₂MnO₄.
É utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico na pele em pequenas lesões de pele.
fonte: Wikipédia

AS CORES DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

ALÔ PESSOAL!
Vocês sabem que podem detectar um elemento químico pela cor?
 Vamos ao texto, da revista SUPER:




Por que a cor do fogo varia de um material para outro?
A temperatura também é diferente?

A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância no material que está sendo queimado. A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama amarelada, resultado da combustão do sódio que emite luz amarela quando aquecido a altas temperaturas. “Vemos com mais frequência esse tipo de labaredas porque o sódio é o elemento químico mais comum nas atividades humanas”, explica o químico Atílio Vanin, da Universidade de São Paulo.
Muitas vezes a base da chama é azul por causa da falta de oxigênio nessa região, que induz à formação de monóxido de carbono. Quando, durante a combustão, são liberados átomos de cobre ou bário, como em incêndios de fiação elétrica, a cor da chama fica esverdeada.
Nas queimadas é comum encontrar labaredas de cor violeta, resultado do potássio liberado pela madeira das árvores.
 Outro tipo de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de materiais, mas geralmente aparece nos fogos de artifício, é o vermelho vivo, produto da combustão de cálcio.
Algumas vezes a chama pode ser também invisível, como a produzida pelo metanol, um álcool bastante puro que não apresenta nenhum dos quatro elementos químicos citados. Na Fórmula Indy, que usa esse combustível, são comuns acidentes nos quais os pilotos se queimam sem que o fogo seja visto.
A temperatura depende da constituição química e da quantidade de material que está sendo queimado, mas não tem relação com a cor.
 Por exemplo, nas substâncias formadas por hidrocarbonetos (carbono e hidrogênio), quanto maior a cadeia de átomos mais quente será a labareda.
 A chama de uma vela, por exemplo, tem 800 graus e a de um fogão 1 200.
A queima do metanol é bem mais fria. Geralmente fica entre 400 e 500 graus.
 “Existem ainda chamas produzidas pela queima da mistura de substâncias químicas, como tetracloreto de carbono e éter de petróleo, que atingem apenas 50 graus e podem ser acesas na palma da mão”, diz Vanin.


Agora, preste atenção ao vídeo e aos testes de chama!

APLICAÇÃO DA LUMINESCÊNCIA - NOVO CAMINHO PARA DETECÇÃO DO CÂNCER

ALÔ PESSOAL!!
Essa notícia  tirei de um site muito bom:http://phys.org
Tem muita coisa interessante sobre vários assuntos e esse me chamou a atenção por tratar de luminescência .

APLICAÇÃO DA LUMINESCÊNCIA

Na biologia e na medicina, muitas vezes precisamos detectar moléculas biológicas . Por exemplo , no diagnóstico do câncer , os médicos precisam de meios rápidos e confiaveis ​​para saber se as células de tumor estão presentes no corpo do paciente .

Embora existam métodos de detecção , esses muitas vezes requerem uma grande quantidade de tempo, trabalho e dinheiro . Cientistas da EPFL tem utilizado quimicamente a enzima responsável pela luz dos vaga-lume para fazê-lo " farejar " as moléculas biológicas alvo e dar um sinal luminoso. O resultado é um sistema de detecção barato , simples e altamente preciso .

O trabalho, agora parte de uma startup EPFL , é publicado na Nature Communications

O laboratório de Kai Johnsson no EPFL, liderada por Alberto Schena e Rudolf Griss, foram capazes de adicionar uma marca química pequena na enzima luciferase, que produz a luz de vaga-lumes. A etiqueta detecta uma proteína alvo, e a luciferase emite um sinal de luz que pode ser visto com um olho nu.
A equipe tem experiência comprovada neste domínio: em 2014, eles desenvolveram uma molécula de monitorização do fármaco rápida e fácil que levou a formação de uma empresa:  Lucentix.

 “Pensando fora da caixa’, eles contornaram os problemas de engenharia de proteínas completamente: em vez de mudar a luciferase para torná-la sensível para uma proteína-alvo - o que exigiria enorme trabalho - eles simplesmente a conectaram a um tag química pequena.

 A tag age como um interruptor: ele bloqueia luciferase, impedindo-o de produzir luz. Quando a tag detecta sua proteína alvo,ela sai do bloco de lucifarase. Como resultado, a luciferase é livre para acender as luzes, que é o sinal de que o alvo foi encontrado. Em suma, os cientistas criaram uma solução química para um problema biológico.

Essa luz gerada pela luciferase é suficente para ser vista a olho nu.

Esse trabalho mostra como é possivel aplicar a quimica sintetica para criar biossensores sofisticados e que atendam determinadas especificações.

Obs- tradução do texto feita pelo blog XQUIMICA.

 

 

NaOH + ÁGUA + FENOLFTALEÍNA!

BEM BONITINHO!
DENTRO DA PLACA DE VIDRO TEM ÁGUA E FENOLFTALEINA( INDICADOR QUE MUDA DE COR PARA ROXO QUANDO ESTÁ EM PRESENÇA DE BASE)
QUANDO É ADICIONADO O PEDACINHO DE Na ( CONSERVADO NO ÓLEO) começa uma reacão de formação de NaOH, uma base, que faz com que a cor da solução fique roxa!
Agora, o fator explosivo é devido alo metal sódio, em contato com a água!

ENTENDENDO O VIDEO ABAIXO

VAMOS LÁ?
OBSERVE O PRIMEIRO FRASCO- ELE CONTÉM ÁGUA PURA
NO 2° FRASCO TEM INDICADOR UNIVERSAL
NO 3° FRASCO TEM VINAGRE
NO 4° FRASCO TEM SOLUÇÃO DE AMÔNIA
NO 5° FRASCO TEM VINAGRE, DE NOVO.

O QUE OCORRE?
O INDICADOR UNIVERSAL, QUE É UMA MISTURA DE INDICADORES, MOSTRA A QUANTIDADE DE H + OU OH - EM UMA SOLUÇÃO, OU SEJA, INDICA O CARÁTER ÁCIDO OU BÁSICO .
PROCURE QUE HÁ MAIS INFORMAÇÕES SOBRE CORES DOS INDICADORES NO BLOG!

INDICADORES! MAS COMO????

AÇÃO DOS INDICADORES

Indicadores são substâncias utilizadas para mostrar se uma substância é ácido ou base.
No caso do BTB ( azul de bromotimol) ele se comporta da seguinte forma: ácido = amarelo
base= azul
No caso do azul de tornassol( Lacktimus) , sua cor fica vermelha se a solução for ácida e azul se a solução for básica.
Já a fenolftaléina é incolor em soluções ácidas, mas fica rosa em soluções básicas, ou até carmim, se a solução for muito básica!
Já o indicador universal, tem uma mistura de indicadores, tanto pode ser uma solução como fitas, que indicam o pH ( caráter ácido de uma solução)
Olhando os vidros abaixo, no vídeo , voces vão perceber mudanças de cores: isso ocorre porque o gerlo seco é gás carbônico que misturado em água forma o ácido carbônico, o que baixa o pH das soluções, modificando suas cores.
Na ordem da esquerda para a direita , os vidros contém: água com sabão, azul de bromotimol, azul de tornassol, indicador universal e água pura.
E bom ínico de semana!

GELO SECO ( CO2 sólido) E VÁRIAS CORES!