quarta-feira, 18 de abril de 2018

EXERCÍCIOS COM A TABELA PERIÓDICA

ALÔ PESSOAL!
Vamos resolver alguns exercícios que utilizam a Tabela Periódica .
Eles são importantes porque podem te ajudar na hora em que tudo parece perdido e você encontra a tabela na sua avaliação.


Vamos partir do principio que a Tabela foi fornecida, com o número atômico e o número de massa, como é feito na grande maioria dos vestibulares e avaliações.
Sem essa de ficar decorando famílias e períodos inteiros.
Claro que você precisa ter uma noção geral , mas isso está na postagem anterior. Leia antes de resolver esses exercícios!


1)  Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica.
R: O grupo, ou período é indicado pelo número de camadas. Lembre sempre que a última camada é aquela que apresenta os maiores números na frente das letras.
Nesse caso o grupo é 5.
Quanto à família: conte todos os elétrons que estiverem no mesmo grupo, mesmo que não estejam juntos, devido ao níveis de energia do diagrama de Pauling
Nesse caso temos 5s2 5p3  , então 5 elétrons na ultima camada ou camada de valência.
Família 5 A ou 15 A - família do nitrogênio .


2) Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37
R: Aqui você precisa fazer a distribuição eletrônica, usando o diagrama de Pauling:


1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
período : 5° porque a ultima camada é a 5.


família s1          representa a família 1A- metais alcalinos 




3) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:      
          
R :  para estar na família  3 A , a distribuição tem que terminar em :3s2  3p1   


Assim o número atômico pode ser dado por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  contando os elétrons que forma distribuídos dá o número 13. Se é um átomo , o número de elétrons é o mesmo número de prótons, logo o número atômico é 13.

4) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23V.)



R: Existe uma diferença entre o período da camada de valência e o subnível mais energético.
O subnível mais energético é o ultimo que você coloca quando faz a distribuição.
O período da camada de valência é o que fica mais distante do núcleo.
No caso do vanádio temos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3  .
O último subnivel escrito foi 3d3 logo esse é o mais energético.
O período é aquele mais distante do núcleo: 4s2 , então quarto período com 2 elétrons na camada de valência.


5) Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda:
a)      Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b)      Qual é o seu número atômico?
c)      Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento?


R: coluna 15 significa 5A, ou seja, tem 5 elétrons na ultima camada.
a)Se está no terceiro período temos a finalização 3s2 3p3 .
b) Fazendo a distribuição eletrônica, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = 15 elétrons , então 15 prótons que é o número atômico.
c) a tabela foi construída com o número atômico crescente, logo depois do 15 vem o 16, pois estão no mesmo período.
6) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são:
camada K = 2 elétrons 1s2
camada L = 8 elétrons  2s2 2p6
camada M = 18 elétrons 3s2 3p6  3d10
camada N = 7 elétrons  4s2 4p5
Período = 4 o mais distante do núcleo
Família = 7A ou 17 A - família dos halogênios  porque soma todos os elétrons da ultima camada.
fontes:www.brasilescola.uol.com.br




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