UMA EXPERIÊNCIA FANTÁSTICA!

ALÔ PESSOAL!!!
Mais uma vez, estamos por aqui!
Hoje mostrando um vídeo do "Manual do Mundo" , super bem bolado!
Assistam e se divirtam!

EMBALAGENS DE VACINAS

Uma família de componentes químicos muito utilizados para revestir panelas e embalagens de alimentos pode diminuir a eficácia de vacinas em crianças. É o que mostra um estudo divulgado ontem pela revista científica Journal of the American Medical Association (Jama).
Há muitos anos, cientistas suspeitavam de que os compostos perfluorados (PFCs, na sigla em inglês) poderiam causar algum tipo de problema à saúde das pessoas. Um artigo publicado em 2009 na Environmental Science and Technology, por exemplo, demonstrava a concentração desses compostos no sangue de voluntários. Mas ainda não sabiam se eles poderiam causar algum dano à saúde.
Os cientistas acompanharam 587 crianças durante sete anos. Mediram a presença dos compostos perfluorados no seu sangue ao nascer e, mais tarde, aos 5 e 7 anos de idade. Também avaliaram a quantidade de anticorpos produzidos por vacinas contra o tétano e a difteria (mais informações nesta página).
Ficou claro que existia uma relação direta entre a concentração da substância e respostas insuficientes às vacinas. Uma concentração duas vezes maior dos perfluorados no sangue foi relacionada a uma diminuição de 49% nos níveis de anticorpos no sangue em crianças com 7 anos.
"Ficamos realmente surpresos com os resultados, que sugerem que os PFCs são mais tóxicos para o sistema imunológico que a exposição às dioxinas (outro poluente orgânico)", afirma Philippe Grandjean, professor da Faculdade de Saúde Pública da Universidade Harvard e coautor do trabalho publicado na revista científica Jama.
Os perfluorados são cobiçados pela indústria têxtil e de alimentos, pois repelem gorduras e água. Servem, por exemplo, para produzir roupas impermeáveis ou resistentes a manchas, além de embalagens para alimentos - especialmente fast-food - e revestimentos de panela - como teflon. Também são utilizados pela indústria química como agentes secundários em processos industriais de outros produtos.
No Brasil. A química Isabel Moreira, da Pontifícia Universidade Católica do Rio (PUC-Rio), também pesquisa PFCs. Recentemente, sua aluna Natalia Quinete identificou esses compostos em amostras de água potável de diversas cidades fluminenses, em águas fluviais e em animais marinhos - como moluscos da Baía de Guanabara e peixes.
Isabel considerou muito positiva a pesquisa do Jama. "Há poucos estudos mostrando os problemas de saúde que essas substâncias podem causar", afirma a química. "Além disso, há poucas pesquisas no País sobre esse tema, pois ainda não temos equipamentos para identificar essas substâncias com facilidade."

fonte:Estadão.com.br

CLORATOS E CLORIDRATOS

ALÔ PESSOAL!
Existem alguns termos em química que nos dão dor de cabeça!
Exemplo são esses nomes, todos com cloro, mas com funções bem diferentes.
Vamos às definições:
CLORIDRATOS: Um cloridrato ou muriato é um sal em que o anion é Cl- (do ácido clorídrico, ou ácido muriático) e o cation deriva de uma base orgânica, normalmente uma amina.
Vários produtos da indústria farmaceutica são apresentados na forma de cloridrato.
CLORATOS: Um clorato é um sal que contém o ânion ClO3-, derivado do ácido clórico HClO3. Contém o cloro no estado de oxidação +5. Trata-se de oxidante forte já que pode ser oxidado a perclorato ClO4-. Devido ao seu elevado caráter oxidante e sua alta instabilidade associada não é encontrado na natureza.
Exemplos de sais de cloratos:
Clorato de potássio, KClO3
Clorato de sódio, NaClO3
Clorato de magnésio, Mg(ClO3)2
Os cloratos são agentes oxidantes úteis.O clorato de potássio é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e fósforos de segurança.As cabeças dos palitos contém umapata de clorato de potássio,sulfeto de antimônio,enxofre e pó de vidro, para criar atrito quando é riscado.A faixa ativa da caixa contém fósforo vermelho , que inflama a cabeça do fósforo a ser riscada.
O clorato de sódio é usado como fonte de dióxido de cloro que é um gás amarelo, paramagnético,usado para branquear massa de papel ( oxida os vários pigmentos e não degrada as fibras da madeira).
fontes: Wikipédia e "Princípios de Química" de P. Atkins e L. Jones

PERMANGANATO DE POTÁSSIO- (KMnO4) E REATIVO DE FEHLINGS

OLÁ PESSOAL!!!!!!
Como estào?
Recebi um email com dúvidas sobre o KMnO4.
Como achei very interessante, resolvi colocar uma matéria a respeito.
espero que gostem!
vamos lá:
Permanganato de potássio é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio(K+) e permanganato (MnO4−). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5g por litro de água (em média), torna-se vermelho forte.
É utilizado como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídodo em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução aquosa padrão é usada com freqüência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion, Mn+2, incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K2MnO4.
(wikipédia)
REAÇÕES
O permanganato de potássio é muito usado na oxidaçào de substancias orgânicas, como os alcenos.
OXIDAÇÃO ENERGICA DE ALCENOS: Utiliza-se (KMnO4), permanganato de potássio ou (K2Cr2O2), dicromato de potássio, ambos em meio ácido. (H2SO4). Produzem ácidos carboxílicos e cetonas.

Os aldeídos prosseguem a oxidação e se transformam em ácidos carboxílicos; já as cetonas não oxidam.
Obs.: Caso a dupla ligação do alceno esteja na extremidade da cadeia, neste caso, haverá formação de CO2 e H2O.
TESTE DE FEHLING
O teste de Fehling tem por finalidade, identificar se um açúcar é ou não redutor.
O reagente de Fehling contém Cu(OH)2 que, em presença de um açúcar redutor, passa a Cu2O (precipitado avermelhado ou amarelado).

Fehling A: contém CuSO4
Fehling B: contém NaOH e sal de Rochelle

Misturando-se A e B, temos a formação de Cu(OH)2 e Na2SO4. A presença do sal de Rochelle tem a finalidade de estabilizar a Cu(OH)2.

CuSO4 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

O teste de Fehling consiste na identificação do grupo aldeído, através de sua oxidação a ácido. O teste não identifica grupos cetônicos, que não podem ser oxidados.

Sal de Rochelle: tartarato de sódio e potássio: KNaC4H4O6.4H2O

A mistura de Fehlings A e B é chamado: o reagente Fehlings. O reagente Fehlings é uma mistura instável; só fica bem durante curto tempo. Nos laboratórios guardamos os reagentes A e B separados. O reagente Fehlings sempre prepara-se uns minutos antes da sua aplicação. O aquecimento realiza-se logo depois de juntar o reagente Fehlings à solução a investigar (que contém um redutor orgânico). Podemos por exemplo aplicar de um redutor fraco: p.ex. etanal(aq) num tubo de ensaio e juntar alguns mililitros do reagente Fehlings, e - aquecendo - observamos a formação dum precipitado: no início de cor verde (o primeiro precipitado é CuOH) para logo depois formar o precipitado final, Cu2O de cor vermelha.
XQUÍMICA ESPERA TER AJUDADO!

GUERRA QUÍMICA- GASES TÓXICOS II- FOSFOGÊNIO

ALÔ PESSOAL!

Como disse antes, vamos entender o contexto como esssa armas químicas foram desenvolvidas e utilizadas.

Aqui voce vê uma foto de um soldado que foi "atacado" pelo gás fosfogênio.

( imagem: http://www.deadlybirds.com.br/)

Acima voce tem a obtenção química do gás.

Mas como tudo começou?

Em 19 de dezembro de 1915 utilizou-se , pela primeira vez, o gás fosfogênio ou cloreto de carbonila ( COCl2) na mesma cidade onde haviam testado o gás cloro ( cidade de Ypres, na Bélgica)

Esse gás foi lançado através de morteiros de Stokes, uma arma capaz de atirar com um projétil carregado de grânulos de pedra pomes impregnados de gás fosfogênio até uma distância de 3 km.

As características deste gás, cerca de 18 vezes mais tóxico dque o gás cloro, praticamente incolor e inodoro, tornavam-no muito dificil de detectar , o que era agravado pelo fato de ter uma ação retardada que podia ser sentida pelas vítimas apenas depois de um ou dois dias.

Uma vez absorvido pelo organismo hidrolisa-se lentamente nos tecidos, libertando-se ácido clorídrico, que é o verdadeiro agente tóxico para as células. O fosgênio obtém-se por reação do monóxido de carbono e do cloro pela ação da luz. É utilizado em síntese orgânica como agente de clorinação e no fabrico de diversos corantes.

O gás fosgênio pode ser fatal se inalado numa dose tão pequena como 4 partes por milhão: basicamente uma baforada. Os sintomas podem ser retardados de 6 a 48 horas, depois da inalação. Não existe antídoto para o envenenamento por fosgênio. Se você sobreviver, os efeitos a longo prazo são bronquite crônica e efisema.

Fosgênio é um produto químico industrial importante usado para fazer plásticos e pesticidas.
À temperatura ambiente (70 ° F), fosgênio é um gás venenoso.
Com refrigeração e pressão, o gás fosgênio pode ser convertido em um líquido de modo que ele pode ser transportado e armazenado. Quando o isocianato líquido é liberado, ele rapidamente se transforma em um gás que permanece junto ao solo( é mais pesado que o ar ) e se espalha rapidamente.
O gás fosgênio pode aparecer incolor ou como uma nuvem branca a amarelo pálido. Em baixas concentrações, tem um odor agradável de feno recém-cortado ou milho verde, mas o seu odor não pode ser observado por todas as pessoas expostas. Em altas concentrações, o odor pode ser forte e desagradável.
Fosgênio em si é não facilmente inflamável .
Fosgênio é também conhecida pela sua denominação militar, "CG".

XIXI E ARQUITETURA NÃO COMBINAM

ALÔ PESSOAL!
O jogo do Urugai com Holanda está rolando e deu empate!!!!!!!! Até agora...
Sem discutir a "feiura" do jogo do Brasil, vamos direto para Salvador.
"Fazer xixi na rua é uma porcaria disseminada de norte a sul do Brasil, mas em Salvador , ela atinge níveis inacreditáveisl" ( Veja, edição n°2172)
Essa pilastra que voce vê acima está assim, com as ferrgens de fora, toda carcomida, devido ao hábito dos transeuntes "apertados" se aliviarem!
A urina é um líquido devastador devido ao seu alto nivel de acidez.Ao atingir o concreto, ela reage com o cimento e elimina 2 componentes alcalinos: cálcio e magnésio. Sem eles a estrutura vai adquirindo uma consistência porosa, que permite a entrada do ar,da chuva e de mais urina.
O desgaste alcança até os vergalhões de aço que não resistem a tanto xixi.
Como o tempo o metal se dilata e fragiliza, chegando a ficar 10 vezes mais inchado do que quando novo.
A propósito, quando a arquibancada do estádio da Fonte Nova ruiu em 2007, a causa foi a urina dos torcedores que se "aliviavam" nas bancadas!!!!!!!!!!!!! Isso foi comprovado, cientificamente!
Salvador é a principal vítima da falta de educação dos brasileiros, mas não é a única...
Em Porto Alegre o Monumento aos Açorianos, de 17 metros de altura ameaça desabar por causa da quantidade de urina despejada nele.
No Rio de Janeiro, o xixi esburacou os Arcos da Lapa e os pilares de um elevador no bairro de São Cristovão.
Infelizmente estamos parados em pleno século XVII, quando na Europa , foi proibido essa prática e começaram a higienização das ruas....
Atenção para onde voce dirige seu jatinho!!!!!!!!!
(imagem:http://g1.globo.com)

FAZENDO FERROFLUIDO

PRIMEIRO: SOU UMA NULIDADE PARA BATER FOTOS.

SEGUNDO: O EFEITO FICOU MASTER LINDO E EU MASTER FRUSTADA PORQUE NÃO CONSEGUI TIRAR AS FOTOS!

ALÔ PESSOAL!

Tentei e consegui ( em partes)

Primeiro abri os cartuchos de tinta acima, fiz uma grande "meleca" e não saiu tinta nenhuma porque os cartuchos estavam ressecados.

Depois, lembrei que tinha pó de ferro.

Se não posso conseguir o óxido de ferro pela tinta, então vou misturá-lo ao óleo!

Bad ideia!!!!!!!! Pus óleo demais e virou uma papa que não deu resultados.

Lembrei que tenho tinta de caneta: coloquei em outro vidro, adicionei o ferro e uma gota de óleo.

Peguei uma "escova de dentes"(!) - o cabo ! e misturei muito bem.

Aí quando colocado sob o efeito do imã dá aqueles picos lindos , que não consegui fotografar...

Olhe as fotos acima e com um pouco de imaginação voce verá!

Onde só tem pó de ferro ficou parecendo um ouriço quando passa o imã na parte debaixo do vidro!

A explicação é aquela mesma: o pó de ferro fica imantado, quer sair e o óleo e a tinta formam barreiras , então ele "pula".

Juro que vou tentar bater uma foto decente desse efeito, pois guardei tudinho!!!!!!!!!

XQUIMICA PROCURA, ACHA, MAS NÃO FAZ FOTO!

BELA PRECIPITAÇÃO!

Muito bem bolado!veja como a reação "engole" a cor orange ficando transparente de novo!

O PODER DA QUÍMICA!

vejam o estrago: um pouco de Hg ( mercúrio- metal ) em uma placa de alumínio!depois dizem que chemie é sem gracinha!!!!!!!!

AS REAÇÕES ABAIXO

Então povo das férias!!!!!!!
vamos resolver as reações abaixo?
No primeiro experimento há mistura de glicerina, KmnO4 e uma gota de água que catalisa a reação.
No segundo NH4NO3 + Zn no papel e depois gotas de HCl
No terceiro pedaços de tecido molhado em acetona. A pipeta foi molhada em H2SO4 e colocada nos cristais de KMnO4 . Os cristais, colocados no pano com acetona dá o foguinho.
No quarto e maior fogo apresentado, clorato de potássio , açúcar e H2SO4.
Agora, quer tentar fazer tudo isso em casa??????
Acho que não vai dar não!!!!!!!!!
Estas substancias não são vendidas no mercado da esquina! Peninha!

SUMINDO COM O APONTADOR!

co

Método super eficaz de destruir um apontador!

CARBONATO DE CÁLCIO- ONDE USA, COMO É...

Carbonato de Cálcio:

Substância química de fórmula CaCO3. É o principal componente de casas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas, e possui pH alto quando em solução aquosa ), e é resultado da reação do óxido de cálcio ( cal virgem ) com dióxido de carbono.
CaO + CO2 → CaCO3
Quando em solução aquosa sofre uma hidrólise salina, produzindo uma base forte.
CaCO3 + H2O → CO2 + Ca(OH)2
Esta caraterística básica é utilizada para reduzir a ácidez do solo para a agricultura.
Na natureza os minerais de carbonato de cálcio são encontrados sob duas formas cristalinas:
Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica.
Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica

O carbonato de cálcio também é encontrado nas cascas dos ovos.

.O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico), a equação química dessa calcinação fica assim:
Para essa reação ocorrer à temperatura do forno da caieira (indústria produtora de cal) deve ser de, no mínimo, 850 °C, mas a eficiência total da calcinação se dá à temperatura de 900 a 1000 °C. Essa temperatura é garantida pela queima de um combustível, que pode ser: lenha (gasogênio), óleo combustível, gás natural, gás de coqueira, carvão e material reciclado.
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O.

CaO + H2O --> Ca(OH)2

Esse hidróxido de cálcio é uma base e conhecida como cal apagada ou cal extinta, usada para pinturas em sarjetas, postes, é a famosa água de cal!

Na imagem acima voces veêm o calcário na sua forma bruta. É assim que ele vai ser calcinado( queimado) depois de moído!

REAÇÃO SÓDIO + GÁS CLORO- EXPLICANDO!

ENTÃO, VOCES VIRAM QUE É COLOCADO UM PEQUENO PEDAÇO DE SÓDIO( metal alcalino) DENTRO DE UM BALÃO QUE JÁ CONTÉM GÁS CLORO.
NADA OCORRE...
AÍ COLOCA-SE UMA GOTA DE ÁGUA E "bummmmmmmmmm"
A REAÇÃO ENTRE O SÓDIO E A ÁGUA É EXPLOSIVA, E JUNTO COM O GÁS CLORO, DEVE FORMAR, VAMOS VER... CLORETO DE SÓDIO!!!!!!
OU SAL DE COZINHA!
SERÁ QUE DÁ PARA CONFIAR NESSE SAL PARA FAZER MEU ARROZ??????
SEI NÃO!!!!!!!!!

REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

AGORA QUE VOCES VIRAM OS VIDEOS ( OBRIGADA, YOUTUBE!) VAMOS ÀS REAÇÕES COM A NOMENCLATURA :
NITRATO DE CHUMBO ( Pb(NO3 ) 2 ) + IODETO DE POTÁSSIO ( KI ) --> PbI2( ppt ) + 2 KNO3-
NITRATO DE CADMIO ( Cd (NO3)2 ) + SULFATO DE SÓDIO (Na2 SO4 )-> CdSO4 ( ppt) +
2 NaNO3
IODETO DE SÓDIO ( Na2I ) + CLORETO DE MÉRCÚRIO ( Hg Cl2 ) --> HgI2 (ppt) +
2 Na Cl
NITRATO DE PRATA ( AgNO3 ) + CLORETO DE SÓDIO ( NaCl ) --> Ag Cl ( ppt) + NaNO3
Cu ( cobre) + 2 HNO3 ( ácido nítrico ) --> H2 ( gás) + Cu(NO3)2 -- reação de deslocamento

DÚVIDAS?
MANDE UM RECADO!!!!!!!!!

REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO: NITRATO DE PRATA E HIDRÓXIDO DE SÓDIO- DANDO HIDRÓXIDO DE PRATA( AgOH)