segunda-feira, 25 de fevereiro de 2013

FÓRMULAS EMPÍRICAS MÍNIMAS

OLÁ PESSOAL!!!!!!
Semana passada falamos das fórmulas percentuais e hoje vamos  conversar sobre as fórmulas empíricas, ou seja, aquelas que saem dos laboratórios de análises.Uma coisa é observar o que contém uma amostra que foi submetida a uma análise por combustão e outra é montar a fórmula da substancia.
Vejamos a fórmula da vitamina C, muito importante tanto para a saúde como nos produtos de beleza, que usam essa substancia para combater os radicais livres.
 
Vendo a fórmula assim, toda bonitinha não dá para saber como chegar até aí e é por isso que eu estou aqui! ( rimou RC total!)
Para converter a composição percentual da massa obtida em uma fórmula empírica, é preciso calcular as quantidades relativas de cada tipo de átomo.O procedimento mais simples é o de imaginar que temos uma amostra de massa de 100 gramas exatos.
Deste modo a composição percentual de massa nos dá a massa em gramas de cada elemento. Usamos essa massa para encontrar o número relativo de mols de cada tipo de átomo.
Vamos usar esse proceso para determinar a fórmula empírica da vitamina C que nos resultados de laboratório foi determinada como: 40,9 % de C, 4,58% de H e 54,5 % de oxigênio.
Se considerarmos 100 gramas de vitamina C, então temos 40,9 gramas de carbono, 4,58 gramas de hidrogenio e 54,5 gramas de oxigenio.
Pela tabela periódica vamos ver as massas molares dos elementos: C = 12 g/ mol; H = 1 g/ mol ; O = 16 g/ mol.
 Agora para as contas:
número de mols = m/MM então para o carbono: 40,9/ 12= 3,41 mol de C
                                                   Para o Hidrogenio : 4,58/1 = 4,48 mol de H
                                                   Para o oxigenio: 54,5/16= 3,41 mol de O
Assim, em qualquer amostra de vitamina C a razão entre os átomos é:

3,41 de C; 4,58 de H ; 3,41 de O.
Mas não se conhece fórmulas com números fracionados!!!!!!!!!!
Então o pulo do gato:
Dividimos cada número obtido pelo menor deles:- no caso 3,41 e chegamos a 1:1,33:1 
Mas ainda está fracionado..
Então vamos multiplicar po um fator de correção que transforme esse números em inteiros.
No caso 3 - vai  uma dica: 1,33 = 4/3, então 3  é o número que deve ser multiplicado!-
Fazendo as contas: 3,00: 3,99 ; 3,00 ou seja, 3:4:3 
Assim  fórmula empírica davitamina C é C3H4O3  .
Preste bem atenção: a fórmula empírica dá a menor proporção entre os átomos.
Agora para saber a fórmula molecular é outra história que fica para o proximo post!
Até lá!
E qualquer dúvida, mande seu comentário!   
 
     

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