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segunda-feira, 9 de maio de 2016
quarta-feira, 25 de fevereiro de 2015
ÁGUA CÓSMICA - OS CAMINHOS DA ÁGUA
ALÔ PESSOAL!!!
Demorou um pouco, mas estamos aqui!!!
Vamos falar de água, já que o assunto do momento é esse. Ainda mais com o temporal que cai lá fora!!!!!!!! e não dentro das represas e mananciais.
Leia o texto de:
Alexandre Versignassi- 23 de fevereiro de 2015- site da Superinteressante:
"Quando a Terra se formou, há 4,5 bilhões de anos, não havia água nessa região do Sistema Solar. A ignição do Sol causou uma explosão cataclísmica, que expulsou as moléculas mais leves (caso das de água) para os confins do Sistema. Mas essa água, felizmente, voltou. Veio de carona em cometas, que são basicamente bolas gigantes de gelo, cada um com o tamanho de uma cidade. Nos primeiros milhões de anos de vida da Terra, era tanto cometa caindo que a nossa caixa d´água encheu rápido. Há 3,8 bilhões de anos, já tínhamos todos os 1,3 quintilhão de litros d´água de hoje. Olhe para um copo de água e você estará vendo um extraterrestre, que só pousou por essas bandas depois de um tour para além da órbita de Netuno. Seu corpo, que é 65% de água, pode ser visto da mesma forma. Uma vaca (75%), mais ainda. Um tomate ou um chuchu (95%), então, nem se fala. Eles são pouca coisa além de H2O.
Trata-se de uma molécula virtualmente indestrutível. Por mais que todo mundo já tenha ouvido que a água é “o petróleo do futuro”, que “as guerras do próximo século serão por água doce”, a frase não faz sentido. A água potável não está acabando, porque não é um recurso finito. Ela é eterna. Petróleo, obviamente, não. Você queima um tanque de gasolina e já era. Não existe mais gasolina. Vira tudo fumaça e pronto, acabou. Com água, não. Ela não se decompõe, não apodrece e, quando vira fumaça, desce de novo na forma de gotas.
Tanto é assim que o H2O que você bebe hoje, seja na forma de cerveja ou de picanha, quase certamente já foi bebido por um dinossauro. Uma garrafinha cheia de água mineral tilintando de pureza talvez tenha alimentado a banheira de Cleópatra, ou a privada de Hitler. Até o nosso xixi eventualmente volta para as nossas bocas na forma de água cristalina – despoluída pela evaporação do mar. Ou acaba exportado até, caso o esgoto pelo qual o xixi passe desemboque no mar e vire chuva em outro canto do planeta, de carona com as correntes marítimas.
Um xixi feito na rodoviária de Fortaleza cai no Atlântico e pega a Corrente Equatorial Norte. De lá, vai até o Caribe. Com sorte, segue viagem até a Europa, via Corrente do Golfo. Dependendo de onde o H2O do xixi evaporar, ele pode virar garoa em Londres. Uma parte dessa chuva londrina cai no Sistema Lee Valley, o Cantareira deles. Depois dessa escala, a água do xixi cearense pode até acabar num copo de cristal do Palácio de Buckinghham, e escorregar pela goela da Rainha da Inglaterra. Lá dentro do sistema digestivo da dona Elizabeth, a água volta rapidamente para a forma com que saiu do Ceará. E o ciclo começa outra vez.Os xixis do Sudeste preferem outros destinos. São mais aventureiros. A urina que reflete ao pôr do sol no Arpoador tende a seguir para o Sul. E depois que a Argentina acaba, ela pode entrar numa fria: cair na forma de neve em algum canto da Antártida. Aí é fim de festa. A água do xixi vai terminar esse capítulo da vida dela exilada, talvez por vários milênios. É que na Antártida ainda não chegou essa novidade chamada “evaporação”. A única chance de escapar dessa Alcatraz de moléculas de água e voltar ao mar (e eventualmente para a nossa vida) é virar cocô de pinguim, ou derreter no verão. Mas, mesmo com os esforços para preservar as populações de pinguins e o aquecimento global, a chance de o H2O congelado escapar ainda é pequena.
Tão pequena que agora mesmo existe três vezes mais água doce na forma de gelo do que na de líquido. Por mais que os termômetros de rua nos digam o contrário, estamos no meio de uma era glacial – qualquer era geológica em que existe gelo permanente fora das geladeiras é considerada uma era glacial. Já houve glaciações mais geladas, claro. Há 650 milhões de anos, a Terra deixou de ser azul e ficou branca para quem olhasse do espaço. Era tanto gelo que a temperatura média de onde hoje fica a Amazônia ficava em -20 ºC. Bom, agora a nossa era glacial caminha para o fim – um fim acelerado pelo CO2 das usinas termelétricas e dos escapamentos de carros. Mesmo assim, 65% da água potável do mundo continua presa em geleiras, já que a nossa era glacial continua implacável: tal qual um Stálin atmosférico, capturando toneladas de H2O todos os dias, mandando tudo para um exílio polar.
Em suma: a dinâmica da Terra não ajuda no abastecimento de água. Nem a do mar. Evaporação à parte, ele ainda teima em manter 97% da água do mundo na forma de um veneno conhecido como “água salgada”. Um veneno que você bebe sempre que toma um caldo de uma onda, mas que mata mesmo que ingerido em quantidades frugais.
Dos 3% que neste momento estão sob a forma de água tomável, quase tudo mora debaixo da terra, num grande pré-sal aquático, pouco acessível. Só 0,26% do total planetário de H2O está aí dando sopa em rios, lagoas e represas para consumo imediato. Mas fontes do naipe do Rio Tietê, da Lagoa Rodrigo de Freitas e da represa Billings entram nessa conta, que dá 3,3 milhões de trilhões de litros. E, se você consumir a água desses esgotos com nome bonito, o que vai ter de imediato mesmo é uma diarréia."
Demorou um pouco, mas estamos aqui!!!
Vamos falar de água, já que o assunto do momento é esse. Ainda mais com o temporal que cai lá fora!!!!!!!! e não dentro das represas e mananciais.
Leia o texto de:
Alexandre Versignassi- 23 de fevereiro de 2015- site da Superinteressante:
"Quando a Terra se formou, há 4,5 bilhões de anos, não havia água nessa região do Sistema Solar. A ignição do Sol causou uma explosão cataclísmica, que expulsou as moléculas mais leves (caso das de água) para os confins do Sistema. Mas essa água, felizmente, voltou. Veio de carona em cometas, que são basicamente bolas gigantes de gelo, cada um com o tamanho de uma cidade. Nos primeiros milhões de anos de vida da Terra, era tanto cometa caindo que a nossa caixa d´água encheu rápido. Há 3,8 bilhões de anos, já tínhamos todos os 1,3 quintilhão de litros d´água de hoje. Olhe para um copo de água e você estará vendo um extraterrestre, que só pousou por essas bandas depois de um tour para além da órbita de Netuno. Seu corpo, que é 65% de água, pode ser visto da mesma forma. Uma vaca (75%), mais ainda. Um tomate ou um chuchu (95%), então, nem se fala. Eles são pouca coisa além de H2O.
Trata-se de uma molécula virtualmente indestrutível. Por mais que todo mundo já tenha ouvido que a água é “o petróleo do futuro”, que “as guerras do próximo século serão por água doce”, a frase não faz sentido. A água potável não está acabando, porque não é um recurso finito. Ela é eterna. Petróleo, obviamente, não. Você queima um tanque de gasolina e já era. Não existe mais gasolina. Vira tudo fumaça e pronto, acabou. Com água, não. Ela não se decompõe, não apodrece e, quando vira fumaça, desce de novo na forma de gotas.
Tanto é assim que o H2O que você bebe hoje, seja na forma de cerveja ou de picanha, quase certamente já foi bebido por um dinossauro. Uma garrafinha cheia de água mineral tilintando de pureza talvez tenha alimentado a banheira de Cleópatra, ou a privada de Hitler. Até o nosso xixi eventualmente volta para as nossas bocas na forma de água cristalina – despoluída pela evaporação do mar. Ou acaba exportado até, caso o esgoto pelo qual o xixi passe desemboque no mar e vire chuva em outro canto do planeta, de carona com as correntes marítimas.
Um xixi feito na rodoviária de Fortaleza cai no Atlântico e pega a Corrente Equatorial Norte. De lá, vai até o Caribe. Com sorte, segue viagem até a Europa, via Corrente do Golfo. Dependendo de onde o H2O do xixi evaporar, ele pode virar garoa em Londres. Uma parte dessa chuva londrina cai no Sistema Lee Valley, o Cantareira deles. Depois dessa escala, a água do xixi cearense pode até acabar num copo de cristal do Palácio de Buckinghham, e escorregar pela goela da Rainha da Inglaterra. Lá dentro do sistema digestivo da dona Elizabeth, a água volta rapidamente para a forma com que saiu do Ceará. E o ciclo começa outra vez.Os xixis do Sudeste preferem outros destinos. São mais aventureiros. A urina que reflete ao pôr do sol no Arpoador tende a seguir para o Sul. E depois que a Argentina acaba, ela pode entrar numa fria: cair na forma de neve em algum canto da Antártida. Aí é fim de festa. A água do xixi vai terminar esse capítulo da vida dela exilada, talvez por vários milênios. É que na Antártida ainda não chegou essa novidade chamada “evaporação”. A única chance de escapar dessa Alcatraz de moléculas de água e voltar ao mar (e eventualmente para a nossa vida) é virar cocô de pinguim, ou derreter no verão. Mas, mesmo com os esforços para preservar as populações de pinguins e o aquecimento global, a chance de o H2O congelado escapar ainda é pequena.
Tão pequena que agora mesmo existe três vezes mais água doce na forma de gelo do que na de líquido. Por mais que os termômetros de rua nos digam o contrário, estamos no meio de uma era glacial – qualquer era geológica em que existe gelo permanente fora das geladeiras é considerada uma era glacial. Já houve glaciações mais geladas, claro. Há 650 milhões de anos, a Terra deixou de ser azul e ficou branca para quem olhasse do espaço. Era tanto gelo que a temperatura média de onde hoje fica a Amazônia ficava em -20 ºC. Bom, agora a nossa era glacial caminha para o fim – um fim acelerado pelo CO2 das usinas termelétricas e dos escapamentos de carros. Mesmo assim, 65% da água potável do mundo continua presa em geleiras, já que a nossa era glacial continua implacável: tal qual um Stálin atmosférico, capturando toneladas de H2O todos os dias, mandando tudo para um exílio polar.
Em suma: a dinâmica da Terra não ajuda no abastecimento de água. Nem a do mar. Evaporação à parte, ele ainda teima em manter 97% da água do mundo na forma de um veneno conhecido como “água salgada”. Um veneno que você bebe sempre que toma um caldo de uma onda, mas que mata mesmo que ingerido em quantidades frugais.
Dos 3% que neste momento estão sob a forma de água tomável, quase tudo mora debaixo da terra, num grande pré-sal aquático, pouco acessível. Só 0,26% do total planetário de H2O está aí dando sopa em rios, lagoas e represas para consumo imediato. Mas fontes do naipe do Rio Tietê, da Lagoa Rodrigo de Freitas e da represa Billings entram nessa conta, que dá 3,3 milhões de trilhões de litros. E, se você consumir a água desses esgotos com nome bonito, o que vai ter de imediato mesmo é uma diarréia."
quarta-feira, 19 de fevereiro de 2014
CRIOSCOPIA
ALÔ PESSOAL!!!
Agora vamos de crioscopia:
Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:
Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.
As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.
Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro.
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento.
Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo.
Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
Nos carros, é comum adicionar um anticongelante nos radiadores, o etilenoglicol. Esta substância em solução com a água diminui a temperatura de congelamento para -37°C.
(fonte:http://www.soq.com.br)
Efeito Crioscópico:
Agora vamos de crioscopia:
Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:
Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.
As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.
Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro.
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento.
Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo.
Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
Nos carros, é comum adicionar um anticongelante nos radiadores, o etilenoglicol. Esta substância em solução com a água diminui a temperatura de congelamento para -37°C.
(fonte:http://www.soq.com.br)
Efeito Crioscópico:
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| Efeito Crioscópico do sal no Ponto de Solidificação da água: à direita água pura com Ponto de Solidificação de 0oC e a esquerda água e sal com Ponto de Solidificação de -18oC. |
terça-feira, 11 de fevereiro de 2014
PROPRIEDADES COLIGATIVAS- EBULIOMETRIA
ALÔ PESSOAL!!!
Mais uma propriedade coligativa:
EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA
Veja nos exemplos acima que a evaporação ocorre na superfície do líquido. Já a ebulição ocorre no interior do líquido.
Se você já notou uma panela no fogo, com água fervendo, vai entender!!!!
O que é Ebulioscopia?
É a propriedade coligativa que corresponde a elevação da temperatura de ebulição de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.
A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não-volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão).
Exemplo: Água pura: P.E. = 100°C Água com açúcar: P.E. maior que 100°C
Quando misturamos sal à água aumentamos seu ponto de ebulição, sendo assim, ela vai demorar mais a levantar ferver.
Em países quentes, é costume adicionar à água do radiador dos automóveis o etilenoglicol, que eleva a temperatura de ebulição da água.
A fórmula usada para o cálculo de Ebulioscopia é:
Δte = Te2 – Te onde:
Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente
segunda-feira, 6 de janeiro de 2014
DEGELO NA ANTARTIDA - MUDANÇAS CLIMÁTICAS À VISTA
ALÔ PESSOAL!
Nesse inicio de ano temos sofrido com um calor absurdo enquanto que nos EUA e Canadá o frio intenso provoca mortes e pane nos sistemas.
A temperatura tem variado de 50°C a - 50°C!
Claro , que em um cenário destes, o efeito estufa é o primeiro a ser lembrado, assim como o aumento da poluição, as marés modificadas com as variações de temperatura da água, e o degelo da calota polar.
Essa é a parte mais preocupante.
Veja por quê:
Nesse inicio de ano temos sofrido com um calor absurdo enquanto que nos EUA e Canadá o frio intenso provoca mortes e pane nos sistemas.
A temperatura tem variado de 50°C a - 50°C!
Claro , que em um cenário destes, o efeito estufa é o primeiro a ser lembrado, assim como o aumento da poluição, as marés modificadas com as variações de temperatura da água, e o degelo da calota polar.
Essa é a parte mais preocupante.
Veja por quê:
A Antártida é a maior reserva de água doce da Terra. Seus 14,2 milhões de quilômetros quadrados - 1,6 vezes a extensão territorial do Brasil - são cobertos por uma capa de gelo de 2 quilômetros de espessura média. Além disso, tem as maiores reservas de gelo (90%) e água doce (70%) do planeta. Em seu estado sólido, essas reservas regulam o clima do Hemisfério Sul e distribuem umidade pelo planeta. Também resfriam a atmosfera e retiram carbono, metano e outros gases que influenciam diretamente no efeito estufa.
O Continente Antártico está situado na Região Polar Austral. Ele é formado por uma massa continental localizada quase inteiramente dentro do círculo polar antártico. É cercado pelo Oceano Antártico, de limites imprecisos, formado pelo encontro das águas dos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico, a chamada Confluência Antártida.
As temperaturas no verão variam de 0º Celsius (ºC), no litoral, a -32º C no continente e, no inverno, variam de -15º C, no litoral, a -65º C no continente. De acordo com informações de participantes do Seminário Antártida 2048, evento que discutiu a pesquisa na região, a possibilidade de um degelo no continente acionaria um círculo vicioso, de quanto mais degelo, mais carbono e metano seriam jogados na atmosfera e, consequentemente, acarretaria em um maior efeito estufa, temperaturas mais altas e, consequentemente, mais degelo.(notícias terra.com.br)
Você entende como é importante conservar essa calota polar?
O seu derretimento vai provocar um aumento no nível dos mares e oceanos, inundações e temperaturas fora de controle.
Quais as soluções?
Ajude!
essas fotos da NASA já dizem tudo!!!!
segunda-feira, 29 de julho de 2013
POR QUE A NEVE É BRANCA?
ALÔ PESSOAL!!!!!!!!
Voces estão voltando de férias e antes de iniciar nossas revisões para o ENEM e vestibulares, vamos ver esse assunto, que pode ser uma questão, ou dissertação, uma vez que nevou em várias localidades do sul do país, neste ano.
As fotos são do repórter Mateus Schuch, da Rádio Gaúcha Serra, que está em São José dos Ausentes.
Uma das razões pela qual várias pessoas adoram a neve é porque ela envolve tudo com uma camada de gelo clara e "pura". No fim de ano é muito comum ouvir falar em "Natal Branco". Há até mesmo uma canção de mesmo nome que toca várias vezes nesse período. Mas, se você pensar sobre isso, pode parecer estranho que a neve seja branca, já que ela não passa de um monte de cristais de gelo grudados uns aos outros. Então de onde vem essa cor característica?
Para entender de onde vem a cor branca, primeiro precisamos ver por que coisas diferentes têm cores distintas. A luz visível é composta por várias freqüências diferentes de luz. Nossos olhos detectam freqüências diferentes como cores distintas. Objetos diferentes têm cores distintas porque partículas específicas (átomos e moléculas) que formam o objeto possuem freqüências de vibração diferentes. Basicamente, os elétrons da partícula irão vibrar em uma certa freqüência em resposta à energia, dependendo da freqüência da energia. No caso da energia luminosa, as moléculas e os átomos absorvem uma determinada quantidade dessa energia dependendo da freqüência da luz, e depois emitem essa energia absorvida na forma de calor. Isso significa que alguns objetos absorvem mais determinadas freqüências de luz do que outros.
Duas coisas diferentes podem acontecer com as freqüências de luz que não foram absorvidas. Em alguns materiais, quando uma partícula emite novamente os fótons, eles continuam a passar para a partícula seguinte. Nesse caso, a luz viaja por todo o material, então ele é transparente. Na maioria dos materiais sólidos, as partículas emitem novamente a maior parte dos fótons não absorvidos para fora do material, então nenhuma luz (ou pouca luz) passa pelo objeto, o que o torna opaco. A cor de um objeto opaco é apenas a combinação da energia luminosa que as partículas do objeto não absorveram.
Então, como a neve é água congelada e todos nós sabemos que a água congelada é transparente, por que a neve tem uma cor característica? Para entender isso, precisamos voltar e observar um único cubo de gelo. O gelo não é transparente, na verdade ele é translúcido. Isso significa que os fótons de luz não atravessam o material em uma linha reta - as partículas do material alteram a direção da luz. Isso acontece porque as distâncias entre alguns átomos na estrutura molecular do gelo estão próximas do nível dos comprimentos de ondas da luz, o que significa que os fótons de luz irão interagir com as estruturas. O resultado é que o caminho do fóton de luz será alterado e ele sai do gelo por uma direção diferente da que entrou.
A neve é um monte de cristais de gelo colocados ao lado uns dos outros. Quando um fóton de luz entra em uma camada de neve, ele passa por um cristal de gelo no topo, que altera um pouco a direção do fóton de luz e o envia para um outro cristal de gelo, que faz a mesma coisa. Basicamente, todos os cristais rebatem a luz ao redor para que ela saia do monte de neve. Acontece a mesma coisa com todas as freqüências de luz diferentes, então todas as cores de luz são rebatidas para fora. As "cores" de todas as freqüências no espectro visível combinadas igualmente se tornam a cor branca, então essa é a cor que vemos na neve, embora não seja a cor que vemos nos cristais de gelo individuais que a formam.
fonte: ciencia.hsw.uol.com.br
Voces estão voltando de férias e antes de iniciar nossas revisões para o ENEM e vestibulares, vamos ver esse assunto, que pode ser uma questão, ou dissertação, uma vez que nevou em várias localidades do sul do país, neste ano.
E a neve veio...
22 de julho de 2013
As fotos são do repórter Mateus Schuch, da Rádio Gaúcha Serra, que está em São José dos Ausentes.
Uma das razões pela qual várias pessoas adoram a neve é porque ela envolve tudo com uma camada de gelo clara e "pura". No fim de ano é muito comum ouvir falar em "Natal Branco". Há até mesmo uma canção de mesmo nome que toca várias vezes nesse período. Mas, se você pensar sobre isso, pode parecer estranho que a neve seja branca, já que ela não passa de um monte de cristais de gelo grudados uns aos outros. Então de onde vem essa cor característica?
Para entender de onde vem a cor branca, primeiro precisamos ver por que coisas diferentes têm cores distintas. A luz visível é composta por várias freqüências diferentes de luz. Nossos olhos detectam freqüências diferentes como cores distintas. Objetos diferentes têm cores distintas porque partículas específicas (átomos e moléculas) que formam o objeto possuem freqüências de vibração diferentes. Basicamente, os elétrons da partícula irão vibrar em uma certa freqüência em resposta à energia, dependendo da freqüência da energia. No caso da energia luminosa, as moléculas e os átomos absorvem uma determinada quantidade dessa energia dependendo da freqüência da luz, e depois emitem essa energia absorvida na forma de calor. Isso significa que alguns objetos absorvem mais determinadas freqüências de luz do que outros.
Duas coisas diferentes podem acontecer com as freqüências de luz que não foram absorvidas. Em alguns materiais, quando uma partícula emite novamente os fótons, eles continuam a passar para a partícula seguinte. Nesse caso, a luz viaja por todo o material, então ele é transparente. Na maioria dos materiais sólidos, as partículas emitem novamente a maior parte dos fótons não absorvidos para fora do material, então nenhuma luz (ou pouca luz) passa pelo objeto, o que o torna opaco. A cor de um objeto opaco é apenas a combinação da energia luminosa que as partículas do objeto não absorveram.
Então, como a neve é água congelada e todos nós sabemos que a água congelada é transparente, por que a neve tem uma cor característica? Para entender isso, precisamos voltar e observar um único cubo de gelo. O gelo não é transparente, na verdade ele é translúcido. Isso significa que os fótons de luz não atravessam o material em uma linha reta - as partículas do material alteram a direção da luz. Isso acontece porque as distâncias entre alguns átomos na estrutura molecular do gelo estão próximas do nível dos comprimentos de ondas da luz, o que significa que os fótons de luz irão interagir com as estruturas. O resultado é que o caminho do fóton de luz será alterado e ele sai do gelo por uma direção diferente da que entrou.
A neve é um monte de cristais de gelo colocados ao lado uns dos outros. Quando um fóton de luz entra em uma camada de neve, ele passa por um cristal de gelo no topo, que altera um pouco a direção do fóton de luz e o envia para um outro cristal de gelo, que faz a mesma coisa. Basicamente, todos os cristais rebatem a luz ao redor para que ela saia do monte de neve. Acontece a mesma coisa com todas as freqüências de luz diferentes, então todas as cores de luz são rebatidas para fora. As "cores" de todas as freqüências no espectro visível combinadas igualmente se tornam a cor branca, então essa é a cor que vemos na neve, embora não seja a cor que vemos nos cristais de gelo individuais que a formam.
fonte: ciencia.hsw.uol.com.br
segunda-feira, 5 de março de 2012
VIDEOZINHO SOBRE ACETATO DE SÓDIO
Voce vai achar engraçado como o "cara" explica, mas é bem legal!!!!!!!! edepois, é química !
quarta-feira, 13 de abril de 2011
MISTURAS AZEOTRÓPICAS
Observe na tabela abaixo, alguns casos de misturas azeotrópicas:
- MISTURA AZEOTRÓPICA -----------------PONTO DE EBULIÇÃO
- álcool etílico (95,5%) + água (4,5%)---------78,1° C -----------
- acetona (86,5%) + metanol (13,5%) --------56° C -------------
- álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)----- 60° C --------------
- ácido fórmico (77,5%) + água (22,5%) ----- 107,3° C ------------
segunda-feira, 21 de março de 2011
RIOS VOADORES
ALÔ PESSOAL!!!!!!!!Como estão?
Outono chegando, um meio friozinho batendo na porta e evaporação!!!!!!!
Veja a foto acima de um rio evaporando: literalmente, voce vê essa evaporação!!!!!!!!
Em entrevistas ao Estado de São Paulo, 20/março/2011, Gerard Moss falou sobre o projeto Rios Voadores, do qual ele é o idealizador.
Esse projeto, financiado pela Petrobras, visa mapear o papel da Amazônia na produção de vapor de água que alimenta outras regiões do país.
Os rios voadores são cursos de água atmosférica que levam umidade e vapor de água da bacia amazônica para outras regiôes do Brasil. São cerca de 20 bilhões de toneladas de água por dia , transportadas de forma "invisível" sobre nossas cabeças. Para se ter uma idéia , a vazão média do Amazonas é de 17 bilhões de toneladas de água por dia.Ou seja: a quantidade de água evaporada supera a vazão do rio.
Boa parte dessa água vem do mar, mas a floresta funciona como uma bomba biótica.Das cidades litoraneas até o Acre, acontecem 2,8 ciclos hidrólogicos( evaporação, condensação,precipitação); se não tivessemos a floresta,menos água chegaria aos pontos mais remotos, isso porque a condensação de água sobre a floresta faz com que a pressão, nesses locais, seja menor que sobre o mar, fazendo a umidade ir do mar para a floresta.
( fonte:Estado de São Paulo) foto:http://geopoliticadopetroleo
sexta-feira, 23 de abril de 2010
CHUVA ARTIFICIAL
ALÔ PESSOAL! 
Tem idéia de como fazer chuva artificial?
Não é novidade, claro! Nos EUA a tecnica de provocar chuvas teve início na década de 1930.
As tecnicas utilizadas consistem no bombardeio de produtos químicos na nuvens como iodeto de prata ( AgI ) e cloreto de sódio ( NaCl - o bom sal de cozinha) - o quer proibido em alguns países.
Mas uma empresa brasileira inovou e faz uso de água potável.
Como assim?????????? Joga água na nuvem para chover..... água?
A aeronave sobrevoa as nuvens e lança gotículas de água de diâmetro controlado, maiores que as gotas existentes nas nuvens: são as gotas coletoras.Dentro da nuvem ao entrar em contato com as outras gotas, essas gotas coletoras imitam o processo natural de crescimento vertical da nuvem, pela evaporação. A partir desse ponto a nuvem se condensa, passando do estado gasoso para o líquido e começa a chover!!!!!!( texto adaptado do Estado de São Paulo-imagem:www.videosite.com )
XQUIMICA PERGUNTA:
SÓ ME ESCLAREÇAM PORQUE ISSO NÃO É FEITO NO NORDESTE, QUANDO HÁ NUVENS, CLARO!
Agora leia o texto abaixo e pense!
Pesquisador do ITA garante que cada litro de água potável injetado numa nuvem pré-selecionada, em qualquer lugar do mundo, pode produzir até 500 mil litros de chuva
As chuvas artificiais podem resolver o problema da seca do Nordeste brasileiro e ser uma alternativa viável ao polêmico projeto de transposição das águas do Rio São Francisco. Quem garante é o engenheiro mecânico Takeshi Imai, pesquisador-visitante do Instituto de Tecnologia Aeronáutica (ITA) de São Paulo. Imai é criador do projeto de Modificação Consciente do Clima e Ambiente (Mod Clima), concluído em 2001.
A pesquisa foi premiada com a medalha de ouro da Ciência e Tecnologia em julho, na França, mas ainda é vista com reserva por muitos brasileiros. O assunto é pesquisado em várias partes do mundo desde a década de 1950. Apesar de algumas experiências bem-sucedidas, como a que utiliza iodeto de prata em nuvens supergeladas, acreditava-se que esse era um tipo de prática restrita e com resultados questionáveis no que se refere a preço e conseqüências para o ambiente e os seres humanos.
Ao contrário dos processos anteriores, que além do iodeto de prata utilizaram cloreto de sódio, Imai usa água potável diretamente em nuvens pré-selecionadas por um radar meteorológico de sensibilidade superior à dos convencionais. A técnica imita um procedimento adotado pela própria natureza, que se vale das chamadas “gotas coletoras” para unir gotículas dispersas dentro da nuvem e, desse modo, provocar a chuva.
Uma vez detectada a nuvem com condições ideais, os pesquisadores enviam um avião, que injeta água em quantidade controlada. Cada litro de água aplicado gera 500 mil litros de chuva, o equivalente a 250 caminhões-pipa. O resultado aparece num prazo que varia de 15 a 20 minutos.
A seca deve ser bem interessante( financeiramente) para alguns ....
Tem idéia de como fazer chuva artificial?Não é novidade, claro! Nos EUA a tecnica de provocar chuvas teve início na década de 1930.
As tecnicas utilizadas consistem no bombardeio de produtos químicos na nuvens como iodeto de prata ( AgI ) e cloreto de sódio ( NaCl - o bom sal de cozinha) - o quer proibido em alguns países.
Mas uma empresa brasileira inovou e faz uso de água potável.
Como assim?????????? Joga água na nuvem para chover..... água?
A aeronave sobrevoa as nuvens e lança gotículas de água de diâmetro controlado, maiores que as gotas existentes nas nuvens: são as gotas coletoras.Dentro da nuvem ao entrar em contato com as outras gotas, essas gotas coletoras imitam o processo natural de crescimento vertical da nuvem, pela evaporação. A partir desse ponto a nuvem se condensa, passando do estado gasoso para o líquido e começa a chover!!!!!!( texto adaptado do Estado de São Paulo-imagem:www.videosite.com )
XQUIMICA PERGUNTA:
SÓ ME ESCLAREÇAM PORQUE ISSO NÃO É FEITO NO NORDESTE, QUANDO HÁ NUVENS, CLARO!
Agora leia o texto abaixo e pense!
Pesquisador do ITA garante que cada litro de água potável injetado numa nuvem pré-selecionada, em qualquer lugar do mundo, pode produzir até 500 mil litros de chuva
As chuvas artificiais podem resolver o problema da seca do Nordeste brasileiro e ser uma alternativa viável ao polêmico projeto de transposição das águas do Rio São Francisco. Quem garante é o engenheiro mecânico Takeshi Imai, pesquisador-visitante do Instituto de Tecnologia Aeronáutica (ITA) de São Paulo. Imai é criador do projeto de Modificação Consciente do Clima e Ambiente (Mod Clima), concluído em 2001.
A pesquisa foi premiada com a medalha de ouro da Ciência e Tecnologia em julho, na França, mas ainda é vista com reserva por muitos brasileiros. O assunto é pesquisado em várias partes do mundo desde a década de 1950. Apesar de algumas experiências bem-sucedidas, como a que utiliza iodeto de prata em nuvens supergeladas, acreditava-se que esse era um tipo de prática restrita e com resultados questionáveis no que se refere a preço e conseqüências para o ambiente e os seres humanos.
Ao contrário dos processos anteriores, que além do iodeto de prata utilizaram cloreto de sódio, Imai usa água potável diretamente em nuvens pré-selecionadas por um radar meteorológico de sensibilidade superior à dos convencionais. A técnica imita um procedimento adotado pela própria natureza, que se vale das chamadas “gotas coletoras” para unir gotículas dispersas dentro da nuvem e, desse modo, provocar a chuva.
Uma vez detectada a nuvem com condições ideais, os pesquisadores enviam um avião, que injeta água em quantidade controlada. Cada litro de água aplicado gera 500 mil litros de chuva, o equivalente a 250 caminhões-pipa. O resultado aparece num prazo que varia de 15 a 20 minutos.
A seca deve ser bem interessante( financeiramente) para alguns ....
quarta-feira, 3 de março de 2010
ICEBERGS E MARES CONGELADOS
OLÁ PESSOAL! Ça va? Hello fellows!
Viram o tamanho do iceberg que se desprendeu??????? que é isso!Está se deslocando da Antartida indo para Austrália e segundo os glaciólogos pode causar muitos danos por entrar em águas mais quentes...
Mas o que são icebergs ? Qual a diferença com mar congelado?
Os icebergs são compostos de água doce pois são formações oriundas das neves da Era Glacial. Sua idade média é de aproximadamente cinco mil anos.
Os icebergs são enormes blocos que se desprendem das geleiras – formações oriundas das neves da Era Glacial – existentes no oceanos polares. Portanto, são de água doce. Os icebergs não devem ser confundidos com água do mar congelada, até porque sua idade média é da ordem de 5 mil anos, enquanto a água do mar congelada no inverno raramente resiste ao primeiro verão.(SUPER)
Os icebergs são enormes blocos que se desprendem das geleiras – formações oriundas das neves da Era Glacial – existentes no oceanos polares. Portanto, são de água doce. Os icebergs não devem ser confundidos com água do mar congelada, até porque sua idade média é da ordem de 5 mil anos, enquanto a água do mar congelada no inverno raramente resiste ao primeiro verão.(SUPER)
Os icebergs também flutuam devido ao fato da densidade do gelo ser menor que a densidade da água líquida.
Esse ato também explica porque o mar só congela por cima ( o lado que está em contato com as temperaturas baixas) e com menor densidade , o gelo forma uma capa isolante que evita a pasaagem das baixas temperaturas ,possibilitando a fauna e a flora marinha.Lembre também que o mar é salgado, uma mistura de água e sais e o ponto de congelamento é diferente da água pura.
Outra coisa interessante:
A maior parte dos icebergs são azuis, da cor do gelo glacial comprimido. Depois que passam por alguns ciclos de congelamento e degelo, eles se tornam brancos, da cor do gelo que contém bolhas de ar aprisionadas em seu interior. Alguns raros icebergs antárticos exibem um tom vistoso de verde. Eles se formam na porção inferior das espessas camadas de gelo da Antártida, onde estiveram em contato com a água do mar por séculos. A água marinha se congela como parte da formação, e como ela contém matéria orgânica dissolvida, ganha um tom amarelado, esverdeado ou marrom.
E para seu entendimento total os icebergs tem um tamanho muito maior do que voce vê: a parte embaixo do mar!
E para seu entendimento total os icebergs tem um tamanho muito maior do que voce vê: a parte embaixo do mar!
XQUIMICA, MAR, ICEBERG E VOCE: TEM A VER?
(foto iceberg gigante: estadao.com)
quinta-feira, 19 de novembro de 2009
SOLIDIFICAÇÃO OU SUBLIMAÇÃO?
OI PESSOAL!
COMO ESTÃO DE CALOR?
QUE TAL ASSISTIR UM VIDEO GELADINHO??????
Quando vi esse video fiquei em dúvida: se considerar o vapor da água ( veja que ela está fervendo) então teremos uma sublimação.
Se considerar a água quente que também é jogada, então é evaporação.
De qualquer forma, é um jeito bem diferente de explicar passagens de estado!
Obrigada, Danilo, valeu a contribuição!
domingo, 14 de junho de 2009
ONDE SE USA SUBLIMAÇÃO??????
Já imaginou como se recupera um livro que ficou molhado?E uma biblioteca inteira, com livros raros, que sofre uma inundação?Será que vão todos para a reciclagem?
Nananinanão!!!!!!!
Eles são congelados, em um freezer, a - 20°C. Depois são colocados em uma camara de vácuo onde a água solidificada nas páginas dos livros, passa do estado sólido para o gasoso, ou em bom quimiquês: sublimação!
Quando os livros saem dessa camara estão com as folhas quebradiças.Então são colocados em um local com umidade controlada para que voltem ao normal!
Esse é mais um uso da sublimação!
terça-feira, 12 de maio de 2009
A GARRAFA E A BEXIGA!
vejam com atençao: a água que é colocada dentro da garrafa está quente.Depois é esfriada, mas a bexiga já está na boca da garrafa.
Quando a água de dentro da garrafa esfria, há uma diminuição de pressão( o vapor se condensa e volta a se água)
Nesse instante, a bexiga é empurrada para dentro da garrafa!!!!!!!
Dá para fazer com ovo cozido ( claro, né?)
sábado, 7 de março de 2009
DESTILANDO O VINHO : QUAL O PRODUTO?
QUANDO O VINHO ESTÁ DESTILANDO, CAI DO OUTRO LADO , UM LÍQUIDO INCOLOR.
Esse líquido é o álcool contido no vinho. O processo de destilação separa substâncias de uma mistura, através de seus diferentes pontos de ebulição.
Assim o líquido que voce vê cair é incolor, mas pega fogo: logo é um combustível e se voce pensar que o vinho vem da fermentação das uvas, já sabe a origem do álcool!
QUMICA É SUPER!!!!!!
domingo, 12 de outubro de 2008
PASSAGENS DE ESTADO
VEJA: O IODO É UM SÓLIDO . QUANDO AQUECIDO SOFRE SUBLIMAÇÃO OU SEJA, PASSA DIRETO DO ESTADO SÓLIDO PARA O GASOSO.
MAS ATENÇÃO: HÁ TAMBÉM A RE-SUBLIMAÇÃO, PORQUE NO TUBO DE ENSAIO DENTRO DO ERLENMEYER, FORMAM-SE CRISTAIS DE IODO!
quinta-feira, 4 de setembro de 2008
A PEDIDOS: CRISTAIS DE SULFATO DE COBRE!
Para produzir cristais iônicos de sulfato de cobre (CuSO4), precisa do seguinte material: o sulfato de cobre, que pode comprar em qualquer drogaria, um recipiente de pirex (para que possa ser aquecido), outro recipiente (tipo copo ou tigela) para os cristais cristalizarem, uma lamparina, uma vareta ou mesmo uma colher para misturar, papel de filtro, um funil preferencialmente de vidro, e água destilada (também se possível).
O processo utilizado designa-se por cristalização(– para separar e purificar sólidos). Para esta cristalização, começamos por dissolver a quente o sulfato de cobre em água destilada, adicionando bastante reagente até supersaturar a solução, ou seja, até que não se consiga dissolver mais o sulfato de cobre e este forme um pequeno depósito no fundo do recipiente – este processo tem por objetivo, certificarmo-nos que no final teremos alguns cristais grandes. Em seguida, filtra-se a solução quente, colocando o papel de filtro no funil, e recolhendo o líquido filtrado no segundo recipiente. Com esta filtração pretende-se retirar o excesso de reagente e as impurezas insolúveis. Em seguida é só deixar o filtrado ao ar até a cristalização estar completa . Deve ter em atenção que quanto maior for o período de secagem, maiores serão os cristais, portando deixe-os secar durante cerca de uma semana. Depois, retira o excesso de solvente e seque os cristais com papel de filtro com cuidado.
Se os cristais ficaram pequenos, então repetir o processo, com a seguinte variante, adicionar no recipiente final de cristalização, os primeiros cristais formados, de forma a que os novos cristais cristalizem sobre os primeiros, obtendo-se cristais de maiores dimensões.
Pode ainda adicionar uma concha, um búzio, uma pedra, ou qualquer outro material rugoso, antes da cristalização, para que os cristais formados recubram e adiram à superfície do material.
Assim, como o sulfato de cobre que forma cristais azuis, pode usar outros reagentes para variares a cor dos cristais, como por exemplo açúcar, nitrato de potássio, cloreto de bário, cloreto de sódio, entre outros.
O processo utilizado designa-se por cristalização(– para separar e purificar sólidos). Para esta cristalização, começamos por dissolver a quente o sulfato de cobre em água destilada, adicionando bastante reagente até supersaturar a solução, ou seja, até que não se consiga dissolver mais o sulfato de cobre e este forme um pequeno depósito no fundo do recipiente – este processo tem por objetivo, certificarmo-nos que no final teremos alguns cristais grandes. Em seguida, filtra-se a solução quente, colocando o papel de filtro no funil, e recolhendo o líquido filtrado no segundo recipiente. Com esta filtração pretende-se retirar o excesso de reagente e as impurezas insolúveis. Em seguida é só deixar o filtrado ao ar até a cristalização estar completa . Deve ter em atenção que quanto maior for o período de secagem, maiores serão os cristais, portando deixe-os secar durante cerca de uma semana. Depois, retira o excesso de solvente e seque os cristais com papel de filtro com cuidado.
Se os cristais ficaram pequenos, então repetir o processo, com a seguinte variante, adicionar no recipiente final de cristalização, os primeiros cristais formados, de forma a que os novos cristais cristalizem sobre os primeiros, obtendo-se cristais de maiores dimensões.
Pode ainda adicionar uma concha, um búzio, uma pedra, ou qualquer outro material rugoso, antes da cristalização, para que os cristais formados recubram e adiram à superfície do material.
Assim, como o sulfato de cobre que forma cristais azuis, pode usar outros reagentes para variares a cor dos cristais, como por exemplo açúcar, nitrato de potássio, cloreto de bário, cloreto de sódio, entre outros.
segunda-feira, 25 de fevereiro de 2008
OS ESTADOS DA MATÉRIA
Assisti um video do Youtube sobre os "estados da matéria". Está em espanhol, mas é muito interessante e bem feito:
http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
Dê uma espiadinha !
http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
Dê uma espiadinha !
domingo, 3 de fevereiro de 2008
PAPO DE QUÍMICO
Voce percebeu que sempre coloco sólidos, liquidos, gasosos nos textos.
Mas qual a diferença entre eles?
Olhando voce sabe, mas no "papo de químico" vamos olhar lá dentro , na estrutura das moléculas:
Os sólidos são bem unidos, tipo todos juntos venceremos... tem forma e volume definidos. Pense em um cubo de gelo.
Os líquidos também são unidos, mas conservam uma flexibilidade, por isso tem o volume definido ( um litro de água é sempre um litro, não depende de onde o litro está) e forma variada ( um litro de água pode estar na jarra, no tanque, na bacia)
Os gases são bem separados, suas moléculas ficam bem distantes umas das outras. Então volume e forma variados. Isso possibilita a compressão ( apertar o gás) e expansão ( soltar o gás) .
CURIOSIDADE: VC SABIA QUE O VIDRO É CONSIDERADO LÍQUIDO???????
Mas qual a diferença entre eles?
Olhando voce sabe, mas no "papo de químico" vamos olhar lá dentro , na estrutura das moléculas:
Os sólidos são bem unidos, tipo todos juntos venceremos... tem forma e volume definidos. Pense em um cubo de gelo.
Os líquidos também são unidos, mas conservam uma flexibilidade, por isso tem o volume definido ( um litro de água é sempre um litro, não depende de onde o litro está) e forma variada ( um litro de água pode estar na jarra, no tanque, na bacia)
Os gases são bem separados, suas moléculas ficam bem distantes umas das outras. Então volume e forma variados. Isso possibilita a compressão ( apertar o gás) e expansão ( soltar o gás) .
CURIOSIDADE: VC SABIA QUE O VIDRO É CONSIDERADO LÍQUIDO???????
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