sexta-feira, 11 de janeiro de 2013

FUVEST- QUIMICA- 2° FASE- 2013

ALÔ PESSOAL!!!! DEPOIS DE RESOVER MUITA QUÍMICA NO SEGUNDO DIA,VAMOS PARA MAIS 6 QUESTÕES DO TERCEIRO DIA!
Sou obrigada a concordar com voces: foi um exame que exigiu conhecimentos consolidados e muito preparo!
As questões foram resolvidas pelo COC vestibulares:











Vamos fazer uma análise básica dos assuntos:
- reações químicas
- mistura de soluções e adição de soluto
-pilhas com as reações de semi oxidação e semi redução
- gráfico de solubilidade
- ação dos indicadores
- isomeria cis trans - polaridade de compostos
- fórmulas organicas e reações
- conhecimento das funções organicas para resolver quais dos compostos apresentados reage com o Mg e prepara compostos de Grignard
Esse é um bom começo para provas que vem por aí...

quinta-feira, 10 de janeiro de 2013

FUVEST 2° FASE- CONHECIMENTOS GERAIS - 2013

ALÔ PESSOAL!
 Mais uma vez estão colocando a química como a grande vilã do segundo dia de provas da Fuvest!
Que é isso????
A primeira questão ENVOLVENDO química ( 7 )  era básica, sobre os óxidos que vão para a atmosfera e os ácidos que são formados na interação desses óxidos com a água da chuva!
E que está sendo feito em para minimizar?
Pense um pouquinho!
Aqui estão as questões e as resoluções do COC vestibulares:


 .









domingo, 6 de janeiro de 2013

VESTIBULAR DA UFS- 2013

ALÔ PESSOAL!
Estou postando o vestibular da UFS, de 2013, assim voces têm mais alternativas !


Vestibular da USF para demais cursos/ 2013

 

16. Um elemento de grande aplicabilidade química, mas talvez pouco conhecido, é o tungstênio

(74W183). Suas aplicações vão desde formar o filamento das lâmpadas incandescentes até as

pontas das canetas esferográficas. Além disso, é utilizado para preparar brocas que quebram

rochas devido a sua alta resistência mecânica. Com relação à estrutura eletrônica dos átomos

desses elemento, é possível afirmar que

I. é um metal de transição do 6.º período da tabela periódica.

II. possui quatro elétrons em sua camada de valência.

III. possui 109 nêutrons em seu núcleo.

IV. seus elétrons mais energéticos estão em um subnível d.

V. pertence à mesma família periódica do elemento bário (56Ba137).

A respeito das afirmações realizadas, são verdadeiras

a) apenas I, II e V.

b) apenas I, III e IV.

c) apenas II e IV.

d) apenas I, II e III.

e) apenas III e IV.

ALTERNATIVA B

 

17. Fazer uma solução é algo bem mais comum do que imaginamos. Realizamos isso praticamente todos os dias ao preparar nossos alimentos, lavar nossas roupas, tomar banho, abastecer os carros, dentre tantas outras atividades. As soluções são padronizadas a partir das unidades de concentração que indicam se determinada solução é mais ou menos concentrada do que outras. Considere duas soluções preparadas cada uma delas com 50 g de açúcar (C12H22O11) e 50 g de sal de cozinha (NaC) em dois recipientes distintos, cada uma com 300 mL de solução.

A respeito desses dois sistemas, são realizadas as seguintes afirmações:

· Dados valores de massa atômica em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e C= 35,5.

I. Ambas as soluções possuem a mesma concentração comum.

II. A concentração molar da solução de NaCℓ é maior que a concentração molar da solução de

açúcar.

III. As soluções formadas nos dois recipientes podem ser classificadas como soluções iônicas.

IV. Se considerarmos que ambos os sistemas aumentam sua solubilidade com o aumento da

temperatura, é possível classificar os dois sistemas como sistemas exotérmicos.

V. Ao se medir o ponto de ebulição das duas soluções, é possível observar que a solução derivada

do sal de cozinha apresenta uma menor pressão de vapor.

A respeito das afirmações realizadas, são verdadeiras

a) apenas II, III e IV.

b) apenas I, II e IV.

c) apenas I e V.

d) apenas I, II e V.

e) apenas I e II.

ALTERNATIVA: D

18. Quando do estudo da eletroquímica, a sensação que nos passam os livros didáticos é a de que

as pilhas formam um processo mais importante do que o seu processo inverso que é a

eletrólise. Essa é uma sensação falsa, pois ainda que as pilhas sejam extremamente

importantes, o fenômeno da eletrólise é substancialmente mais necessário para a sociedade do que o da pilha, pois a partir desse processo conseguimos, por exemplo, transformar os sais eóxidos encontrados nas rochas em metais puros, que serão utilizados para preparação de materiais do nosso cotidiano. Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é correto afirmar que:

a) o nitrato de prata, por ser um sal insolúvel, é incapaz de sofrer eletrólise aquosa, sendo somente

possível obter prata a partir desse sal por eletrólise ígnea.

b) no cátodo, há deposição de prata.

c) no polo positivo ocorre uma reação de redução.

d) a solução torna-se básica após finalização do processo.

e) o fluxo de elétrons faz-se do cátodo para o ânodo

Alternativa:B


20. A fluoxetina é um medicamento antidepressivo da classe dos inibidores seletivos da receptação da serotonina. Suas principais indicações são para uso em depressão moderada a grave, transtorno obsessivo-compulsivo (TOC) e bulimia nervosa. É utilizado na forma de cloridrato de fluoxetina, como cápsulas ou em solução oral. A seguir temos a estrutura química da molécula formadora desse medicamento:

 
Considerando a estrutura apresentada, assinale a afirmativa correta.
a) O composto apresentado não apresenta atividade óptica.
b) Sua fórmula química é C17H4F3NO.
c) Possui as funções orgânicas amina, éter e haleto orgânico.
d) É uma amida, pois possui átomos de nitrogênio e oxigênio na mesma cadeia.
e) É um fenol, pelo fato de possuir um átomo de oxigênio ligado diretamente ao anel aromático
Alternativa: C
VESTIBULAR DE MEDICINA- UFS- 2013-
7. O equilíbrio químico ocorre em reações químicas ditas reversíveis e que assumem iguais valores de velocidade para as reações direta e inversa, não necessitando que as substâncias envolvidas apresentem os mesmos valores para suas concentrações ou pressões parciais. O equilíbrio a seguir ocorre de forma bastante comum em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, devido à emissão do monóxido de nitrogênio, dentre outros gases.
N2(g) + O2(g) + 180,8kJ --> 2NO(g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual a 10−13, enquanto à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 1013 vezes maior do que na temperatura anterior. Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, analise as afirmações apresentadas a seguir.
I. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.
II. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
III. À temperatura de 2.400 K existirá uma concentração menor de NO no equilíbrio.
IV. Um aumento na pressão não interfere na formação de NO.
V. A constante de equilíbrio, em função das pressões parciais desse sistema seria calculado pela
expressão Kp = p(N2).p(O2)/p(NO)2.
A respeito das afirmações realizadas são verdadeiras
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e V.
c) apenas II, IV e V.
d) apenas III e IV.
e) apenas II e IV
Alternativa correta: E

 

 


 

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