SAL E SÓDIO EM DISCUSSÃO

ALÔ PESSOAL!
É mais do que sabido que  o excesso de sal prejudica , e muito, nosso organismo.
mas quando voce lê nas embalagens, não está escrito "sal" e sim " sódio", ou seja, mg de sódio.
Para converter, tem que usar uma regra bastante útil:
mg de sódio X 2,5 / 1000:
Exemplo:
5 unidades de "nuggets" tem 844 mg de sódio.
Então 844X 2,5= 2100 que dividido por 1000 = 2,1 gramas de sal.
Sabendo que o máximo de sal aceitável em nosso organismo é de 6g por dia, no máximo, os cálculos servem para noa avisar que estamos abusando!

E com se sabe que estamos indo para o lado errado?
O jornal "Estado de São Paulo", de 29/8/2012 , fez uma excelente matéria  sobre o compromisso para reduzir o sal nas formulações dos alimentos que entra em vigor em 2013.
Isso para que , até 2020, sejam deixadas de consumir 8,8 mil toneladas de sódio no país.
Conforme a reportagem estão na mira: margarinas vegetais, temperos para arroz, temperos em pasta, caldos líquidos e em tabletes, cereais matinais, maioneses, vegetais em conserva, embutidos em geral.
Assim a primeira parte visa  diminuir a quantidade de sódio nos itens: margarina vegetal, tempero para arroz, tempero em pasta, demais temperos, caldos líquidos ou em gel, cereais matinais e caldos em pó ou cubos.
Para que as reduções necessárias, de sódio, sejam efetuadas, muitas adaptações devem acontecer  para que o sabor conhecido não se altere. Os produtos brasileiros industrializados, quando comparados como s de outros países, apresentam teores de sal bem mais elevados. É o caso do macarrão: cada 100 gramas do produto tem entre 200 e 400 mg de sódio. No Canadá a média para essa mesma quantidade de macarrão é  de 926 mg.
Isoladamente, o sódio não tem sabor, o que confunde o consumidor e ele está presente não só em alimentos salgados, mas também em conservantes como o nitrito de sódio e o nitrato de sódio, nos adoçantes como ciclamato de sódio e sacarina sódica, fermentos como o bicarbonato de sódio e realçadores de sabores como o glutamato de sódio.
Assim, fique voce também de olho nas embalagens e use a regrinha acima: seu coração e sua pressão vão agradecer!!!!!

ALUMÍNIO E SÓDIO - AGAIN!

ALÔ PESSOAL!
Parece que ficaram dúvidas à respeito dessa reação.
Então vamos explicar o assunto, mais detalhado:
O aluminato de sódio é um composto químico inorgânico de grande importância industrial. Ele constitui uma fonte de hidróxido de alumínio utilizado em um grande número de aplicações técnicas. Na forma anidra, é um sólido cristalino branco, óxido misto de sódio e de alumínio, de fórmula química NaAlO2, Na2O·Al2O3 ou Na2Al2O4.
PREPARAÇÕES
Pela reação do hidróxido de alumínio com o hidróxido de sódio
Aluminato de sódio é produzido pela dissolução de hidróxido de alumínio em uma solução de soda cáustica (NaOH). Hidróxido de alumínio pode ser dissolvido em solução aquosa de NaOH 20-25% a uma temperatura próxima do ponto de ebulição. O uso de soluções mais concentradas de NaOH conduz a um produto semi-sólido. O processo deve ser conduzido em recipientes de níquel ou aço aquecidos por vapor, e o hidróxido de alumínio deve ser ebulido com soda cáustica aquosa aproximadamente a 50% até uma pasta se formar. A mistura final tem de ser purgada para um tanque e e esfriada; uma massa sólida contendo até 70% NaAlO2 então se forma. Após ser moído, este produto é desidratado em secador rotativo aquecido diretamente ou indiretamente por queima de hidrogênio permitindo a formação de água e evitando a produção de CO2. O produto resultante contém 90% NaAlO2 e 1% de água, juntamente com 1% de NaOH livre. Pela Reação do alumínio com o hidróxido de sódio
O aluminato de sódio também é produzido submergindo alumínio (se pulverizado a reação é bastante veloz) em uma solução de soda cáustica a uma temperatura próxima ao ponto de ebulição. A reação que ocorre é a seguinte:
2 NaOH + 2 Al + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2
Apresentando as seguintes reações intermediárias e paralelas:
2 NaOH + 2 Al + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2
NaAl(OH)4 → NaAlO2 + 2 H2O
O processo é acompanhado de uma grande produção de hidrogênio. Ao fim da dissolução do alumínio, a solução é deixada esfriar, quando forma uma massa sólida de aluminato contendo cerca de 70% do produto final. O restante, no melhor dos casos, é composto de água e do hidrogênio liberado. Sucessivamente o aluminato é hidratado e resulta em um elevado grau de pureza. Nesta fase é utilizado um coagulante que possibilita a floculação do aluminato de sódio.
Vejam que a reação é bastante complexa e realizada em circunstancias definidas.
fonte:wikipédia

NaOH + AÇÚCAR + KMNO4= QUÍMICA COLORIDA!

CARBONATOS - SAIS ESPECIAIS!

OLÁ PESSOAL!
Amanhã tem provinha de química e quem der uma passadinha por aqui vai "sair bem na fita"!

Os carbonatos são sais inorgânicos ou seus respectivos minerais que apresentam na sua composição química o íon carbonato CO3- 2.
Uma solução aquosa de dióxido de carbono contém uma quantidade mínima de H2CO3, chamado ácido carbônico , que se dissocia formando íons hidrogênio ( H+ ) e íons carbonato.
O termo carbonato é usado para referir-se a sais e a minerais que contém o íon. O mais comum é o calcário , ou carbonato de cálcio. O processo de remoção destes sais é denominado calcinação . A reação entre óxido de cálcio e gás carbonico forma o carbonato de cálcio:
CaO + CO2 → CaCO3
Calcita também é chamada de cálcareo que é o mineral de composição química CaCO3.
A chamada água dura, é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de cálcio. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o sabão.
Também é usada no solo para correção de pH.
Então, gostou do "calcarinho?"
(fonte: Wikipédia , imagem: argentina-infinita.com)

SAIS DE SULFATOS

OLÁ PESSOAL!!!!!!!!!! BOM SÁBADO A TODOS!


Como não poderia deixar de ser aqui estou para falar dos sulfatos. mas antes voce precisa saber que o sulfato não "nasce" em árvores, nem é encontrado no supermercado...Na natureza o enxofre surge de duas formas, no estado livre e no estado combinado (sulfetos: galena: PbS; cinábrio: HgS; pirita: FeS2; sulfatos: gipsita: CaSO4. 2 H2O; barita: BaSO4).

S= enxofre ( veja a imagem amarela de enxofre em uma região vulcanica fonte :www.colegioweb.com.br )
Agora vamos para as dicas legais: todo sulfato é solúvel, como os nitratos?NANANINANÃO!


A maioria dos sulfatos são solúveis, ou seja não precipitam , são misturas homogeneas!


Exceções? Claro: já viu alguma regra sem exceção?


Leia e grave no seu cérebro: SULFATOS DE FAMÍLIA 2A SÃO INSOLÚVEIS!Ou seja, não se misturam, formam misturas heterogeneas ! Precipitam...precipitam...

Exemplos insolúveis:

sulfato de cálcio : Ca SO4 ---> é o giz que voce conhece ou o gesso quando hidratado :( 2CaSO4 .H2O)
sulfato de bário : BaSO4 --> usado em radiografias com contraste .
sulfato de magnésio : MgSO4 --> é aquele líquido branco vendido como "leite de magnésia"!
Ah! e como enxofre "vira" sulfato?
Enxofre é uma substância amarela encontrada no solo, que queima com facilidade. Ele entra na produção de ácido sulfúrico, uma substância muito utilizada para fertilizantes, corantes e explosivos(pólvora, palitos de fósforo...). O enxofre é encontrado nas rochas sedimentares, (formadas por depósitos que se acumularam pela ação da natureza) nas rochas vulcânicas, no carvão , no gás natural etc...
O enxofre é essencial para a vida, faz parte de moléculas de proteina, vitais para o nosso corpo. Cerca de 140g de enxofre estão presentes no ser humano. A natureza recicla enxofre sempre que um animal ou planta morre. Quando apodrecem, as substâncias chamadas de “sulfatos”, combinados com a água são absorvidos pelas raízes das plantas. Os animais o obtêm comendo vegetais ou comendo outros animais. (fonte:www.portalsaofrancisco.com.br)
VAI DIZER QUE NÃO CURTIU UM SULFATINHO!

NITRATOS SEMPRE SOLUVEIS!

OLÁ PESSOAL!!!!!! What's news?
Hora de fazer reação química é um stress total!!!!!!!! Uma hora tem que colocar números, outra hora não precisa!!!!!!! E todo mundo se confunde...
Então vamos acabar com essa "mistureba" de íons e cátions!
Primeiro voce precisa saber que os cátions são positivos e pertencem às familias 1A, 2A, 3A.
Conforme o número da família voce tem a valencia : Na pertence à familia 1a, então vale +1
Na+¹.
O cálcio é da família 2A então sua valencia é Ca+².
Quando voce junta um cátion e um anion para formar um composto ionico as valencias tem que se igualar.
Veja o nitrato : NO3- : para neutralizar esse íon negativo voce precisa de um Na+.
E se voce usar Ca+2? Para neutralizar esse "+2" voce precisa de dois ions negativos , então 2NO3- . Juntando os dois: Ca (NO3)2.
E para que servem os nitratos? Voce já sabe que todo o nitrato é soluvel, então veja acima porquê!
XQUIMICA E VOCE SENDO DESNITRIFICADOS!
(imagem:http://qnint.sbq.org.br)

SAL, SAL, QUEM QUER SAL?

NaCl- cloreto de sódio ou sal de cozinha

Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos.

Características dos Sais:
1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2 - Os sais têm sabor salgado. ( AH!)
3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.

Principais Sais e suas utilizações:
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
Fluoreto de Sódio (NsF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.(obrigada, Líria Alves!)