CÁLCULOS DE ELETRÓLISE

ALÔ PESSOAL!


Semana que vem tem química no ENEM !
Um dos assuntos que costuma cair é Eletrólise, na parte que se refere à quantidade de massa depositada ou a corrente que foi utilizada.
Vamos ver exercícios que abordam esses dois aspectos.
Primeiro lembre que Eletrólise é a reação de oxi redução que é provocada pela corrente elétrica, ou seja, não é espontânea como uma pilha.
A função do gerador é "injetar" elétrons no circuito através do seu polo negativo e "aspirar" esses elétrons através do polo positivo.
Para isso é preciso lembrar de :


CONSTANTE DE FARADAY = CARGA ELÉTRICA DE UM MOL DE ELÉTRONS E VALE 96500 COULOMB.
A MASSA DE UMA SUBSTANCIA QUE SOFRE ELETRÓLISE É DIRETAMENTE PROPORCIONAL Á QUANTIDADE DE ELÉTRONS QUE ATRAVESSA A SOLUÇÃO


 I = Q/T ONDE I = INTENSIDADE DE CORRENTE ELÉTRICA- MEDIDA EM ÀMPERE
Q = QUANTIDADE DE ELÉTRONS MEDIDA EM COLOUMB
T= TEMPO CORRSPONDENTE À PASSAGEM DOS ELÉTRONS.( em segundos)


Nesta postagem vamos ver os cálculos das massas envolvidas.
Em outra postagem estudaremos o processo da eletrólise.


1- Qual a quantidade de metal depositada pela passagem de 0,8 faraday / mol  através de uma solução de prata ? Dado Ag = 108 u


para depositar 1 mol precisa de 0,8 F
1 mol = 108 -->;  108 g -------->; 1 F
                              x   g --------> 0,8 F  ---------> x = 108. 0,8= 86,4 g de prata depositadas








2- Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato férrico, quantos gramas de ferro metálico são libertados por 9.650 coulombs?
O que importa no sulfato férrico é o ferro cuja massa é 56 g/ mol
1 mol de ferro usa 96500 C
56 g -------> 96500C
X g -------->  9650 C
                                X = 56 . 9650/96500 = 5,6 g de ferro metálico.




3- Calcule a massa de obre metálico depositada por uma corrente elétrica de 1,93 A que atravessa uma solução de sulfato cúprico durante 10 minutos. Cu = 63,5 u
 passe o tempo para segundos = 10 minutos = 600 s
Q = i.t
Q = 1,93 x 600 = 1158C


Na eletrólise do sulfato de cobre:
CuSO4   temos a deposição de cobre no catodo segundo a equação:
Cu+² +  2 e-  ---------------> Cu
            2x96500C---------> 63,5 g
            1158C -------------> x g   ------------------- x = 0,381 g de cobre




4-   (UERJ) - O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a:
A) 2,4 e 3,55 

B) 2,4 e 7,10 

C) 4,8 e 7,10 

D) 4,8 e 14,2

Resposta: b.

Resolução: 
Segundo a lei de Faraday, 96500 C correspondem a 1 mol de elétrons. Assim:
96500 -------- 1 mol de elétrons
19300 -------- x
x = 0,2 mol de elétrons

Magnésio
Mg+2 + 2e- → Mg
24,3 g de Mg -------- 2 mols de elétrons
x -------- 0,2 mols de elétrons
x = 2,43 g

Cloro
2 Cl- → Cl2 + 2e-
71 g de Cl -------- 2 mols de elétrons
x -------- 0,2 mols de elétrons
x = 7,1 g

 5-ENEM 2010 - A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de, aproximadamente, 99,9 %. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de, aproximadamente 

Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. 

A) 0,02 g. 

B) 0,04 g. 

C) 2,40 g. 

D) 35,5 g. 

E) 71,0 g

Resposta: d.

Resolução:

t = 3 h = 180 min = 10800 seg
i = 10 A
Q = ?
Utilizando a fórmula abaixo, calculamos a carga:
Q = i . t
Q = 10 . 10800
Q = 108000 C

Ocorreu o seguinte no cátodo:
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu

Portanto:
1 mol de Cu → 2 mols de e-
63,5 g ----------- 2 x 96500 C
x ----------- 108000 C
x = 35,5 g de cobre puro recuperada

fontes:
https://www.questoesdosvestibulares.com.br/2017/12/eletrolise.html
https://www.mundoeducacao.bol.uol.com.br
Química- volume 2- Feltre

LIGAÇÕES IÔNICAS - TEORIA BEM EXPLICADA

ALÔ PESSOAL!
Mais  um fim de ano chegando!
Afinal final de setembro é reta para os vestibulares e provas finais!
Vamos tirar dúvidas sobre  ligações iônicas.
Começando pelo básico: onde e como ocorrem!

~TEORIA DO OCTETO:

Com certeza você já ouviu falar nela!

Todo átomo tem a tendência de ficar com 8 elétrons na última camada. Adquirir estabilidade, como os gases nobres, que são os átomos que ficam na última coluna da ´Tabela periódica e tem 8 elétrons na última camada, com exceção do gás hélio que tem 2 elétrons e é super feliz. Esses átomos não fazem ligações com outros átomos.

Para que os átomos possam adquirir esses 8 elétrons eles fazem ligações, unem-se uns aos outros.

A primeira forma de união é a ligação iônica, onde os  uns elementos vão doar elétrons e outros vão receber esses elétrons.

Mas não acontece entre qualquer elemento!

Segue a regra:

Famílias 1A, 2 A , 3A vão doar elétrons .

Famílias 5A, 6A, 7A vão receber elétrons.

Vamos aos exemplos:

Um átomo de sódio tem a seguinte distribuição eletrônica:

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶  3s¹   

O Sódio pertence à família 1A, logo tem 1 elétron na última camada e tudo que ele deseja é se livrar desse elétron, porque quando isso acontece ele fica com 8 elétrons na 2° camada, verdinha aí em cima!

Então lembre: todo os elementos da família 1A querem dar 1 elétron: não precisa fazer a distribuição eletrônica ( a não ser que seja pedido!) .

Veja agora o cálcio que pertence à família 2A:

 ₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶  3s² 3p⁶   4s²    

Ele quer perder esses 2 elétrons, pois todo elemento da família 2A tem 2 elétrons na última camada.

Assim na 3° camada ele vai ficar com os 8 elétrons  e estabilizar!

A mesma coisa ocorre com  a família 3 A= 3 elétrons na ultima camada e quer perder esses elétrons.

Agora vamos para a família 6 A :

Oxigênio:

₈O = 1s² 2s² 2p^{4     ele tem 6 elétrons na última camada! Logo vai precisar ganhar 2 elétrons para completar 8 elétrons e ficar muito estabilizado!}

^REGRA:

^{FAMÍLIA 5 A   RECEBE 3 ELETRONS}

^{FAMÍLIA 6 A   RECEBE 2 ELETRONS}

^{FAMÍLIA 7A    RECEBE 1 ELETRON}

^{Como ocorre a ligação?}

^{sódio e cloro:}

  ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶  3s¹                                ₁₇Cl  = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 

Na perde 1 elétron ficando um cátion positivo e o cloro ganha um elétron ficando um ânion negativo!

E o resultado disso é:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br

https://www.engquimicasantossp.com.br ( figura da reação)

próxima postagem: exercícios !!!!

EXERCÍCIOS COM A TABELA PERIÓDICA

ALÔ PESSOAL!
Vamos resolver alguns exercícios que utilizam a Tabela Periódica .
Eles são importantes porque podem te ajudar na hora em que tudo parece perdido e você encontra a tabela na sua avaliação.


Vamos partir do principio que a Tabela foi fornecida, com o número atômico e o número de massa, como é feito na grande maioria dos vestibulares e avaliações.
Sem essa de ficar decorando famílias e períodos inteiros.
Claro que você precisa ter uma noção geral , mas isso está na postagem anterior. Leia antes de resolver esses exercícios!


1)  Um elemento X apresenta a configuração 5s² 5p³ na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica.
R: O grupo, ou período é indicado pelo número de camadas. Lembre sempre que a última camada é aquela que apresenta os maiores números na frente das letras.
Nesse caso o grupo é 5.
Quanto à família: conte todos os elétrons que estiverem no mesmo grupo, mesmo que não estejam juntos, devido ao níveis de energia do diagrama de Pauling
Nesse caso temos 5s² 5p³  , então 5 elétrons na ultima camada ou camada de valência.
Família 5 A ou 15 A - família do nitrogênio .


2) Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37
R: Aqui você precisa fazer a distribuição eletrônica, usando o diagrama de Pauling:


1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
período : 5° porque a ultima camada é a 5.


família s<sup>1          representa a família 1A- metais alcalinos 




3)</sup> O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:      
          

R :  para estar na família  3 A , a distribuição tem que terminar em :3s²  3p¹   

Assim o número atômico pode ser dado por: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹  contando os elétrons que forma distribuídos dá o número 13. Se é um átomo , o número de elétrons é o mesmo número de prótons, logo o número atômico é 13.

4) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: ₂₃V.)

R: Existe uma diferença entre o período da camada de valência e o subnível mais energético.

O subnível mais energético é o ultimo que você coloca quando faz a distribuição.

O período da camada de valência é o que fica mais distante do núcleo.

No caso do vanádio temos: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³  .

O último subnivel escrito foi 3d³ logo esse é o mais energético.

O período é aquele mais distante do núcleo: 4s² , então quarto período com 2 elétrons na camada de valência.

5) Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda:

a)      Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b)      Qual é o seu número atômico?

c)      Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento?

R: coluna 15 significa 5A, ou seja, tem 5 elétrons na ultima camada.

a)Se está no terceiro período temos a finalização 3s2 3p3 .

b) Fazendo a distribuição eletrônica, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p3 = 15 elétrons , então 15 prótons que é o número atômico.

c) a tabela foi construída com o número atômico crescente, logo depois do 15 vem o 16, pois estão no mesmo período.

6) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são:

camada K = 2 elétrons 1s2

camada L = 8 elétrons  2s2 2p6

camada M = 18 elétrons 3s2 3p6  3d10

camada N = 7 elétrons  4s2 4p5

Período = 4 o mais distante do núcleo

Família = 7A ou 17 A - família dos halogênios  porque soma todos os elétrons da ultima camada.

fontes:www.brasilescola.uol.com.br

www.mundoeducacao.com.br

TABELA PERIÓDICA - O QUE É PRECISO SABER

ALÔ PESSOAL!
Hoje vamos de tabela periódica.
Assunto que tem lá sua importância, em certos momentos da realização dos testes.
Vamos aos pontos interessantes:


 TABELA ATUAL :







Nessa tabela você vê o número atômico, que é crescente, partindo do H = 1 até Uuo = 118.( 32 naturais e 26 artificiais).
O número de massa está ao lado. Em algumas tabelas está abaixo do elemento. Mas a representação é sempre o numero de massa ( A )  acima do elemento e o número atômico ( Z )  abaixo do elemento:

                                                  ₁₁Na²³

São 7 períodos, sete linhas horizontais. E 18 famílias, ou linhas verticais. As famílias possuem propriedades que são iguais para todos os componentes.
Por isso recebem nomes diferenciados:


As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A:

• Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).Possui 1 elétron na camada de valência.
• Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
• Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio).
• Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
• Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).
• Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
• Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).
• Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).

As famílias A sempre terminam em s ou sp.








As famílias B terminam em d ou f :





Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:

• Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
• Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
• Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
• Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
• Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
• Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
• Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
• Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.

Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio.



Elementos representativos: são os elementos das famílias A . São divididos em:


Família 1A - metais alcalinos
Os metais alcalinos são sólidos, porém, macios; além disso, podem ser cortados com uma faca, mas são altamente reativos. Como é o caso do sódio, que explode violentamente ao ser colocado em contato com a água


Família 2 A- metais alcalinos terrosos


Metais alcalinoterrosos, sendo que o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”.
Os mais importantes entre esses metais são o magnésio e o cálcio, sendo muito abundantes na natureza. Por exemplo, o cálcio está presente na forma de seus vários minerais, como o carbonato de cálcio do mármore e do calcário, e na gipsita (sulfato de cálcio di-hidratado) usada como gesso.


Família 13A- família do alumínio
O alumínio é o mais importante deles, pois é bastante utilizado em estruturas e em objetos em vários setores da sociedade, tais como na construção civil, nos transportes (como em carrocerias de automóveis, embarcações, fuselagens de aviões e em aros de bicicletas), em eletroeletrônica, na indústria petroquímica e metalúrgica, em tampas de iogurte, frigideiras, papel alumínio e assim por diante.


Família 14 A - família do carbono
O carbono é o mais importante porque ele é tetravalente, sendo capaz de formar quatro ligações com vários elementos, inclusive com ele próprio, formando as chamadas cadeias carbônicas. Em virtude da enorme quantidade de compostos do carbono, que são chamados de compostos orgânicos, criou-se um ramo na Química dedicado somente ao estudo dessas substâncias, a Química Orgânica


Família 15 A- nitrogênio
O nitrogênio forma o gás (N₂) mais abundante na atmosfera, possui grande importância para a manutenção da vida e é usado como gás refrigerante.


Família 16 A - calcogênios
Palavra que significa “formadores de cobre”, porque os minérios de cobre contêm oxigênio ou enxofre que são elementos dessa família.
O elemento mais importante é o oxigênio utilizado nas funções respiratórias e fotossíntese.


Família 17 A - halogênios
Tem esse nome porque são formadores de sais. O elemento mais importante é o cloro
usado em desinfecção .


Família 18 A- gases nobres
Eles são os únicos elementos encontrados, em sua forma isolada, estáveis na natureza.


Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*.

•   Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.

•   10 metais não se encaixam em nenhum desses.

•   Ametais ou Não metais: são os 11 elementos indicados na Tabela acima pela cor rosa: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).

Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante (apenas a grafita (C_n(s)) é boa condutora de calor e eletricidade). Eles não possuem brilho característico (com exceção do iodo (I_2(s)) e da grafita, já mencionada), e fragmentam-se.

•   Semimetais: esta nomenclatura está em desuso, pois a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos ainda são classificados dessa forma, pois possuem características intermediárias às dos metais e às dos ametais.

Nas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.

•  Gases Nobres: representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.

•  Hidrogênio : esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, pois pode se combinar com metais, ametais e semimetais. É um gás extremamente inflamável, em temperatura ambiente, e normalmente é encontrado nas altas camadas da atmosfera ou combinado com outros elementos.

fontes: www.riocities.com
www.todamateria.com.br
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br

CANAL XQUIMICA- AULÃO DE QUÍMICA PARTE 1 E 2 - BASICÃO!

ALÔ PESSOAL!
O CANAL XQUIMICA disponibiliza mais dois vídeos para você fazer uma revisão sem susto!
Confira abaixo:

DBO - DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGÊNIO E DQO- DEMANDA QUÍMICA DE OXIGÊNIO

OLÁ PESSOAL!
Vamos combinar que a prova de ontem ( 5/11/2017) não foi nada fácil...
Mas, semana que vem tem mais uma para você se garantir: Ciências da Natureza!


Lendo um texto sobre o desastre de Mariana- lembra do rompimento da barragem?- vi esse termo ( DBO ) e achei interessante explicar o que significa.


A Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) corresponde à quantidade de oxigênio necessária para ocorrer a oxidação da matéria orgânica biodegradável sob condições aeróbicas. É a quantidade de oxigênio utilizada na oxidação bioquímica da matéria orgânica, num determinado período de tempo, é expressa geralmente em miligramas de oxigênio por litro.

A Demanda Bioquímica de Oxigênio é o parâmetro mais empregado para medir a poluição, a determinação de DBO é importante para verificar-se a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar a matéria orgânica.

 Esta medida da quantidade de oxigênio consumido no processo biológico de oxidação da matéria orgânica permite chegar à conclusão: grandes quantidades de matéria orgânica utilizam grandes quantidades de oxigênio, assim, quanto maior o grau de poluição, maior a DBO.

O valor da Demanda Bioquímica de Oxigênio é usado para estimar a carga orgânica dos efluentes e dos recursos hídricos, e com estes valores é possível calcular qual a necessidade de aeração (oxigenação) para degradar esta matéria orgânica nas Estações de Tratamento de Esgoto (ETE’s).

Processos de transformação da matéria orgânica que permitem determinar a DBO:

1- Demanda carbonácea (presença de CO₂): inicialmente os microorganismos utilizam o oxigênio dissolvido (OD) para transformar o carbono em CO₂;

2- Demanda nitrogenada (nitratos e nitritos): os microorganismos utilizam o oxigênio dissolvido (OD) para transformar os compostos nitrogenados em nitratos (NO^3-) e nitritos (NO^2-).
Sua alta concentração pode ocasionar em problemas ambientais graves. Como o DBO corresponde a alta quantidade de matéria orgânica no meio, para sua total decomposição há o uso do oxigênio dissolvido na água, caso a matéria orgânica seja muito abundante, a decomposição pode ser anaeróbia, tendo como resultados substâncias que podem degradar a qualidade da água. Os produtos mais comuns envolvidos na degradação anaeróbia são gás carbônico, metano, amônia, ácidos graxos, mercaptanas, fenóis e aminoácidos. A total depleção do oxigênio dissolvido ocasiona na morte da biota aquática dependente do oxigênio e eutrofização do corpo d'água.
Para o menor impacto do DBO elevado em corpos d'água superficiais, usa-se o método de aeração artificial, para aumento da concentração de oxigênio dissolvido na água, essa oxigenação artificial deixa mais propício as condições do corpo d'água para a incorporação de micro-organismos fotossintetizantes como as algas microscópicas, havendo assim a produção de oxigênio primário.








A Demanda Química de Oxigênio, identificada pela sigla DQO, é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais, ela avalia a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) consumido em meio ácido que leva à degradação de matéria orgânica.

A análise dos valores de DQO em efluentes e em águas de superfície é uma das mais expressivas para determinação do grau de poluição da água, esta análise reflete a quantidade total de componentes oxidáveis, seja carbono ou hidrogênio de hidrocarbonetos, nitrogênio (de proteínas, por exemplo), ou enxofre e fósforo de detergentes.

A DQO pode ser considerada como um processo de oxidação química, onde se emprega o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇). Neste processo, o carbono orgânico de um carboidrato, por exemplo, é convertido em gás carbônico e água.

Sabe-se que o poder de oxidação do dicromato de potássio é maior do que o que resulta mediante a ação de microrganismos. A resistência de substâncias aos ataques biológicos levou à necessidade de fazer uso de produtos químicos, sendo a matéria orgânica neste caso oxidada mediante um oxidante químico. É justamente aí que a DQO se diferencia da Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO), onde é medida a quantidade de oxigênio necessária para ocorrer a oxidação da matéria orgânica biodegradável, ou seja, na DBO não é necessário fazer uso de produtos químicos. 


 A DQO é muito útil quando utilizada juntamente com a DBO para observar a biodegradabilidade de despejos. O método químico é mais rápido que o da DBO, tem duração de 2 a 3 horas enquanto que o outro equivale ao tempo de cinco dias.

Relação entre DBO e DQO :
Os valores a seguir indicados dão uma referência da biodegradabilidade de um dado efluente :
DBO/DQO menor que 0,2 - efluente de difícil tratamento biológico.
DBO/DQO = 0,5 - efluente de fácil tratamento biológico.
Os valores típicos da relação DBO/DQO  de um efluente doméstico situam-se entre 0,4 e 0,6.


fontes: Wikipédia
fonte:http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/demanda-bioquimica-oxigenio.htm

ASSUNTOS DE QUÍMICA - ENEM 2018

ALÔ PESSOAL!


Olhando o que está em alta nos assuntos de química para a semana que vem, dia 12/11/2017:
Principais assuntos de Química: ligações químicas, concentração de soluções, compostos inorgânicos, química ambiental, Eletroquímica, cálculo estequiométrico.
Segundo Jennifer Fogaça, do Mundo Educação do Uol, esses temas são bem cotados:

1. Problemas ambientais: Em todas as provas do Enem sempre foram cobrados aspectos relacionados com problemas ambientais que estão colocando em risco a natureza e a vida humana e animal. Entre esses problemas, destacam-se:
2. - Aquecimento global e efeito estufa: as questões geralmente envolvem o que causa esses problemas, principalmente no que se refere à crescente concentração de dióxido de carbono (CO₂) que vem sendo lançado na atmosfera, às causas, às consequências, às reações químicas envolvidas nesses processos e como esses problemas podem ser amenizados ou mesmo solucionados;

- Chuva ácida: Os óxidos são compostos binários que possuem o elemento oxigênio como o mais eletronegativo. Eles são lançados na atmosfera, reagindo com a água da chuva, gerando ácidos. Essas reações químicas, quais são os óxidos envolvidos nesse processo, as fontes do problema e possíveis soluções também devem ser analisadas nas questões nesse caso;

- Destruição da camada de ozônio: Esse problema é causado principalmente pelos clorofluorcarbonetos (CFCs) que são compostos pertencentes à função dos haletos orgânicos. Estude também sobre eles e as reações que destroem o ozônio (O₃);

- Poluição das águas: Relacionado a esse tema, pode ser interessante ver os assuntos a seguir: Danos causados por vazamentos de petróleo nos oceanos, Demanda Bioquímica de Oxigênio, Demanda Química de Oxigênio, Fertilizantes Químicos e Poluição, Oxigênio dissolvido da água, Oxigênio no tratamento de efluentes e Poluição térmica.

- Lixo: Nesse assunto entra os polímeros (plásticos) que são os maiores responsáveis pela crescente quantidade de lixo existente. Veja também aspectos relacionados com: Polímeros e poluição, Reciclagem de embalagens, Reciclagem de Vidro, Substâncias tóxicas formadas na incineração do lixo, Classificação do lixo nuclear, Lixo Nuclear no lugar certo e Plásticos biodegradáveis;

2. Combustíveis e geração de energia: O candidato precisa estar inteirado sobre os diversos tipos de geração de energia existentes, quais os impactos ambientais que eles causam, como a energia é gerada, quais são consideradas energias limpas, a geração de energia nuclear, tudo sobre os combustíveis fósseis, tais como os derivados do petróleo (principalmente a gasolina e o óleo diesel) e o carvão, os prejuízos que eles causam ao meio ambiente, quais são os gases liberados por eles, quais combustíveis são mais poluentes, entender sobre os biocombustíveis, principalmente sobre o etanol, biodiesel e biogás, como os biocombustíveis são formados a partir da biomassa, se eles são realmente limpos, as reações que envolvem a produção dos biocombustíveis,  como a esterificação e as reações de combustão que ocorrem com os combustíveis, além do calor envolvido nessas reações.
3. Equações químicas: Saber representar as reações químicas por meio de equações, saber interpretar seus símbolos, as fórmulas moleculares, realizar o seu balanceamento, tudo isso é primordial para resolver várias questões de Química;
4. Estequiometria: O candidato deve saber realizar cálculos quantitativos que envolvem rendimento, pureza, concentrações, excessos; realizar conversões e saber grandezas químicas como o mol e o número de Avogadro, por meio dos dados e das equações químicas.

A Físico-Química é uma parte da Química que vem sendo muito cobrada, principalmente a Eletroquímica e o Equilíbrio Químico. Veja:

5. Eletroquímica: A eletroquímica envolve o estudo das pilhas e baterias, bem como o da eletrólise. Além de entender esses processos, você deve saber como ocorrem as reações de oxirredução, entender o que é o potencial de redução, como as pilhas e as baterias são importantes na geração de energia, como o seu descarte incorreto gera poluição, como a eletrólise pode ser usada nas indústrias e para resolver problemas como a corrosão.
6. Equilíbrio Químico: Você precisará estudar as reações reversíveis, saber analisar as equações com equilíbrio químico e equilíbrio iônico, equilíbrios químicos no cotidiano, no nosso organismo e na natureza, além de conceitos que envolvem pH.
7. Química Orgânica: Fique atento principalmente às estruturas dos compostos orgânicos, quanto à identificação de funções orgânicas, suas propriedades e também quanto às reações que ocorrem com essas substâncias. Lembrando também que os combustíveis são todos compostos orgânicos, por isso, deve-se relacionar esse conteúdo com a geração de energia e com os problemas ambientais ditos no início.
8. Radiações eletromagnéticas: Esse é um conteúdo que envolve tanto a Física quanto a Química, referindo-se às ondas eletromagnéticas que possuem diferentes comprimentos de onda, sendo que nas questões, geralmente, são cobradas as radiações do tipo raios X, infravermelho, ultravioleta (UV), rádio e microondas.

9. Sabões e detergentes: Deve-se saber a composição química desses compostos orgânicos, como eles funcionam, que problemas os detergentes sintéticos podem trazer ao meio ambiente,  por exemplo os fosfatos poluentes; o problema da eutrofização e o que são os detergentes biodegradáveis.

PLÁSTICOS - INTRODUÇÃO - TERMOPLÁSTICOS E TERMOFIXOS

ALÔ PESSOAL!
 Introdução sobre plásticos: o básico para você começar a entender esse componente tão importante na vida atual!

Os Plásticos

Plástico, tem seu nome originário do grego "plastikos" que significa - capaz de ser moldado, é um material de origem natural ou sintética, obtido a partir dos derivados de petróleo ou de fontes renováveis como a cana-de-açúcar ou o milho.
Os plásticos fazem parte da família dos polímeros que são formados por macromoléculas caracterizadas pela repetição múltipla de uma ou mais unidades químicas simples, os monômeros, sendo unidas entre si por reações químicas chamadas de reações de polimerização, como nos exemplos abaixo:

    Estes materiais são divididos em duas grandes categorias, os termoplásticos e os termofixos. Os termoplásticos são aqueles que podem ser moldados várias vezes por ação de temperatura e pressão, por isso são recicláveis, já os termofixos sofrem reações químicas em sua moldagem as quais impedem uma nova fusão, portanto não são recicláveis.
Os materiais plásticos vêm sendo utilizados há muitos anos em substituição a diversos tipos de materiais como o aço, o vidro e a madeira devido às suas características de baixo peso, baixo custo, elevadas resistências mecânica e química, facilidade de aditivação e ainda por serem 100% recicláveis.
Os tipos de plásticos mais consumidos atualmente são os Polietilenos (PE), Polipropilenos (PP), Poliestirenos (PS), Policloretos de vinila (PVC) e os Poliésteres (PET), sendo chamados de commodities devido à grande produção e aplicação destes materiais.
Outros tipos de materiais plásticos são produzidos em menor escala devido ao seu alto custo e aplicações específicas e são chamados de plásticos de engenharia ou especialidades, são eles as Poliamidas (PA), os Policarbonatos (PC), os Poliuretanos, (PU, TPU, PUR), os Fluoropolímeros (PTFE), dentre outros.
As propriedades destes materiais dependem do tamanho, da composição, da estrutura química dentre outros fatores e estas propriedades se relacionam diretamente com suas aplicações, sendo assim, por exemplo, se um material possui resistência química, ele poderá ser utilizado em ambientes onde há exposição constante a algum produto químico ou semelhante, como é o caso do PE utilizado em embalagens para produtos químicos, produtos de limpeza como água sanitária, álcool etc, sem que seja atacado. Outro exemplo pode ser o PC que possui excelente resistência ao impacto e é um material transparente, sendo assim, é utilizado em escudos da polícia, lentes para óculos, telhas, faróis de veículos automotores, etc.

TERMOPLÁSTICOS  - PODEM SER RECICLADOS
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POLÍMEROS TERMOFIXOS



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fonte:http://www.abiplast.org.br

CANAL XQUIMICA- ENTENDA DE UMA VEZ OS RADICAIS ORGÂNICOS!

ALÔ PESSOAL!!!!


Esse vídeo sobre radicais químicos foi desenvolvido através de pesquisa sobre as dificuldades encontradas.
Dessa forma, os exercícios complementam e se você tiver mais dúvidas, deixa seu recado!










Lembre que os radicais tem uma importância muito grande na construção de uma cadeia carbônica .
Normalmente as cadeias ramificadas estão sujeitas a forças intermoleculares mais fracas.
logo, suas ligações podem ser "quebradas " com mais facilidade.