Os emagrecedores de última geração — popularmente conhecidos como “canetas emagrecedoras” ou pílulas metabólicas — agem imitando hormônios naturais do corpo para regular o apetite e o metabolismo, sendo altamente eficazes no tratamento da obesidade e do sobrepeso. Diferente das medicações antigas que atuavam apenas no sistema nervoso central de forma genérica, estes novos compostos agem de maneira direcionada através do sistema neurohormonal.
Como agem os medicamentos de última geração?
Esses fármacos pertencem à classe dos análogos ou agonistas incretínicos. Eles simulam a ação de hormônios produzidos pelo próprio intestino após as refeições. O funcionamento principal ocorre através de três pilares: [1]
Sinalização de saciedade no cérebro: Atuam diretamente no hipotálamo, reduzindo drasticamente os sinais de fome e silenciando o chamado “ruído alimentar” (aquela fixação constante por comida).
Retardo do esvaziamento gástrico: A medicação faz com que o estômago esvazie a comida de forma mais lenta. Isso prolonga fisicamente a sensação de estômago cheio após as refeições.
Regulação metabólica e da insulina: Otimizam a liberação de insulina pelo pâncreas, ajudando no controle da glicose e do armazenamento de energia.
Principais classes e mecanismos:
Agonistas puros de GLP-1: Imitam o hormônio GLP-1. O principal exemplo é a Semaglutida (presente no Ozempic para diabetes e no Wegovy para obesidade). Originalmente injetáveis, as versões orais em comprimidos de alta absorção também já estão aprovadas pela Anvisa.
Fórmula química estrutural da semaglutida – imagem: Wikipédia
Coagonistas duplos (GLP-1 + GIP): Imitam dois hormônios ao mesmo tempo. O principal representante é a Tirzepatida (comercializada como Mounjaro). O hormônio GIP potencializa a queima de gordura e reduz os enjoos comuns do GLP-1 isolado.
fórmula química da tirzepatida- imagem: Career Henan Chemical Co.
Agonistas Triplos e Novas Combinações: Formulações ainda mais recentes combinam GLP-1, GIP e Glucagon (como a Retatrutida) ou Semaglutida com Amilina (CagriSema), adicionando um componente que aumenta o gasto calórico em repouso.
Glucagon C153H225N43O49S imagem: PubChem
RETATRUTIDA :
O mecanismo de ação da retatrutida baseia-se na tripla agonia de receptores hormonais. Diferente de medicamentos anteriores que ativam apenas um ou dois caminhos metabólicos, a retatrutida atua simultaneamente simulando três hormônios do próprio corpo:
GLP-1 (Peptídeo Semelhante ao Glucagon-1): Atua principalmente no sistema nervoso central para induzir a saciedade, suprimir o apetite e retardar o esvaziamento gástrico, reduzindo a ingestão de alimentos.
GIP (Polipeptídeo Insulinotrópico Dependente de Glicose): Funciona como um coordenador metabólico. Ele otimiza a secreção de insulina de acordo com os níveis de glicose no sangue, melhora a sensibilidade à insulina e modula o metabolismo do tecido adiposo (gordura).
Glucagon: Age diretamente no fígado e tecidos periféricos estimulando a lipólise (queima de gordura acumulada) e aumentando o gasto energético basal (metabolismo).
O Efeito Sinergista
Ao ativar essas três alavancas hormonais simultaneamente, a molécula alcança um efeito sinérgico único: ela diminui fortemente a entrada de energia (calorias consumidas via apetite reduzido) ao mesmo tempo em que eleva a saída de energia (calorias gastas via aceleração metabólica). Esse equilíbrio integrado explica por que ela tem demonstrado taxas de redução de peso corporal muito acentuadas em pesquisas clínicas (chegando a quase 30% em fases avançadas de estudos).
Eles são realmente eficazes?
Sim, a eficácia científica é sem precedentes. Estudos clínicos robustos mostram resultados que chegam perto do sucesso de intervenções cirúrgicas.
A taxa de resposta média observada em grandes estudos clínicos varia de acordo com a potência da molécula:
Princípio Ativo
Foco Hormonal
Média de Perda de Peso Corporal
Liraglutida(Saxenda)
Apenas GLP-1 (Injetável diário)
~7% a 8%
Semaglutida(Wegovy)
Apenas GLP-1 (Injetável semanal ou oral diário)
~13% a 17%
Tirzepatida(Mounjaro)
GLP-1 + GIP (Injetável semanal)
~21% a 26%
Retatrutida(Em testes avançados)
GLP-1 + GIP + Glucagon
Até 29%
Além do peso, esses medicamentos reduzem significativamente o risco de infartos, derrames e complicações renais.
O “Preço” da Eficácia: Limitações e Efeitos Colaterais
Apesar de revolucionários, os emagrecedores de última geração trazem considerações cruciais levantadas por especialistas da BBC News Brasil e do Hospital Sírio-Libanês:
Efeitos gastrointestinais comuns: Náuseas, vômitos, diarreia, gases e constipação grave ocorrem com frequência, principalmente no início do tratamento ou no aumento das doses.
Perda de massa muscular: A redução rápida de peso pode levar à perda de tecido magro se não houver um consumo adequado de proteínas e prática de exercícios de força.
O efeito rebote (Uso Crônico): A obesidade é uma doença crônica. Estudos indicam que após a interrupção do medicamento, os pacientes recuperam cerca de 60% do peso perdido dentro de um ano caso não mantenham o tratamento ou as mudanças comportamentais.
Não atuam sozinhos: Todos os testes de eficácia foram associados a reeducação alimentar e exercícios. O remédio facilita o processo biológico, mas não substitui a mudança de hábitos.
CONTEÚDOS DE QUÍMICA PARA TODOS OS VESTIBULARES E ENEM
Nas provas da Fuvest, os temas de Química mais recorrentes dividem-se historicamente entre a Química Geral (com maior incidência geral, em torno de 33% a 42%) e a Físico-Química (destacando-se tópicos como Equilíbrio Químico, Soluções, Termoquímica e Cinética), seguidos de perto pela Química Orgânica (com destaque para reações orgânicas e funções orgânicas).
Dentre os principais assuntos específicos que lideram o volume de cobrança:
Equilíbrio Químico e pH/pOH: Sempre muito presente em cálculos de constantes (\(K_{a}\), \(K_{b}\)), hidrólise salina e soluções tampão.
Reações Orgânicas e Identificação de Funções: Foco na interpretação de mecanismos, reações de oxirredução em compostos orgânicos e propriedades físicas.
Química Geral (Estequiometria e Atomística/Ligações): Cálculos de mol, proporção estequiométrica, polaridade e forças intermoleculares.
O que é química geral?
A química é a parte da ciência que se dedica ao estudo da matéria em suas mais variadas formas. Desde os elementos que a constituem, com suas porções mais nanométricas e suas particularidades, até a forma como ocorre a troca de substâncias nas reações químicas de respiração e fotossíntese, essenciais para a existência de vida no planeta.
Conheça a seguir um pouco sobre as variadas vertentes da química geral, com seus nomes técnicos e tópicos mais importantes.
Atomística
A atomística estuda a menor porção da matéria: o átomo. Nela, foram descobertas as partículas subatômicas e suas particularidades: prótons são positivos, nêutrons têm carga neutra e elétrons são negativos.
Todas essas informações foram encontradas por meio dos modelos atômicos, que existem desde a Antiguidade, com os filósofos gregos Leucipo e Demócrito. Dentre essas teorias, as mais famosas são as de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrodinger.
um átomo e suas partículas- imagem: Guia do Estudante
Tabela periódica
A tabela periódica é uma das mais importantes ferramentas da química geral. Ela engloba os elementos químicos conforme suas características semelhantes, como o número de elétrons na última camada da distribuição eletrônica.
Isso faz com que as propriedades químicas dos elementos estejam agrupadas na tabela periódica. Por exemplo, o sentido de crescimento da energia de ionização, da eletroafinidade, do tamanho dos raios atômicos, entre outros atributos.
tabela periódica – imagem: Wikipédia
Gases Nobres
A compreensão da distribuição dos elétrons na estrutura atômica permitiu que os elementos químicos fossem classificados conforme as interações que estabelecem entre si: em termos gerais, quando a última camada eletrônica possui 8 elétrons o átomo está em sua maior estabilidade possível.
Nesse sentido, os gases nobres são aqueles que possuem naturalmente 8 elétrons em sua camada mais externa, que também é chamada de camada de valência. Por essa razão não são encontrados elementos nobres reagindo com outras substâncias, na natureza. Atualmente cientistas já conseguem manipular a junção laboratorial de Xenônio e Flúor.
Ligações químicas
A interação entre os átomos permite a criação das mais variadas substâncias, que são a base de estudo da química geral. Tudo isso é pautado, em primeira instância, pelas ligações químicas que ocorrem entre os elementos químicos.
As ligações iônicas acontecem quando os elementos químicos trocam elétrons entre si, as ligações covalentes ocorrem devido ao compartilhamento de elétrons e as ligações do tipo metálica permitem a formação de uma “nuvem eletrônica” que percorre toda a estrutura.
os tipos de ligações químicas- imagem: Instagram
Geometria e polaridade molecular
Conforme o arranjo das ligações iônicas e a força de atração entre os átomos, as substâncias admitem diferentes formas no espaço. Algumas ficam mais lineares, outras formam estruturas piramidais, triangulares e com diferentes ângulos — tudo isso é estudado com a geometria molecular.
A partir da composição geométrica das substâncias, é possível entender também a relação vetorial entre as forças de atração e repulsão criadas entre os átomos — é o que chamamos de polaridade molecular. Com isso, são estabelecidos os compostos polares e apolares:
Quando as forças entre os átomos se anulam, o composto é considerado apolar; e
Se as componentes vetoriais de força entre os átomos possuem uma soma diferente de 0, encontrou-se uma substância polar.
geometria molecular- polaridade e exemplos- imagem: https://edinamarquimica.blogspot.com
Estado físico da matéria
Se a química é o estudo da matéria em suas diferentes formas de comportamento, o estado físico que uma substância assume em diferentes temperaturas e pressões é de suma importância para essa ciência.
Para entender esse processo, foram divididas as transformações que o composto pode assumir: fusão, ebulição, solidificação, liquefação e sublimação. Tudo isso se relaciona com a conformação dos átomos, que permitem que a matéria esteja em estado sólido, líquido ou gasoso.
estados físicos da matéria e mudanças de estado- imagem|: Brasil Escola UOL
Oxirredução
Diante da composição eletrônica das substâncias, é possível que a reação química entre elas ocasione ganhos ou perdas de elétrons. Para isso, existe o ramo da química geral que se dedica a interpretação da oxirredução dos compostos:
Quando o composto ganha elétrons após a reação, entende-se que ele ficou reduzido; e
Se a substância perde elétrons ao final da reação, considera-se que ele passou por um processo de oxidação.
Reações de oxirredução, ou redox, envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas numa reação. Elas são caracterizadas por dois processos simultâneos: oxidação e redução- imagem: @mundodaquimica
Eletroquímica
Por meio da interpretação da oxirredução, trânsito de elétrons e do cálculo estequiométrico, foram criadas as pilhas e baterias. As primeiras pilhas se baseiam no conceito de que um material é oxidado, perdendo elétrons. Esses elétrons eram transferidos para outro metal, que passava pelo processo de redução.
Como o trânsito de elétrons é o princípio motor da geração de energia elétrica, percebeu-se que esse processo eletroquímico seria capaz de fornecer substrato energético para o cotidiano
Eletroquímica- oxidação e redução de metais- imagem: Manual da Química
Equilíbrio químico
O equilíbrio químico é um conceito da química geral que diz respeito às reações em que os produtos e reagentes transformam-se uns nos outros. Diante disso, é possível entender como a quantidade de compostos formados e compostos degradados pode se manter constante em um meio de estudo.
Equilíbrio químico- imagem: Wikipédia
Além disso, os equilíbrios químicos são essenciais para a garantia da vida humana: o balanço entre a quantidade de grupos ácidos e básicos no sangue deve ser precisamente regulado para garantir as nossas funções mais básicas, como o funcionamento do coração.
Termoquímica
Quando o assunto são as energias envolvidas em cada reação química, seja na quebra ou na formação das substâncias, existe um tópico da química geral que se empenha na compreensão: a termoquímica.
Nela, são enunciadas as relações entre a liberação de energia e a espontaneidade das reações — grande parte das reações espontâneas cedem energia para o ambiente. Com isso é possível entender também se é necessário fornecer calor para que um determinado composto se forme, ou se a formação dele é quem libera calor.
termoquímica- reação endotérmica- absorve calor e reação exotérmica- libera calor – imagem: Mundo Educação Uol
Radioatividade
Quando ocorrem reações químicas, existem compostos que liberam energia e partículas subatômicas. Essas são as conhecidas interações radioativas. Além da importância química, esse estudo é essencial para a medicina, dados os exames que manipulam essa tecnologia para auxiliar na formulação de diagnósticos.
Na radioatividade, são estudados os elementos químicos que são capazes de gerar tais reações e como elas acontecem:
Seja pela fissão do átomo, com o bombardeamento de um núcleo com nêutrons e liberação de mais partículas para atmosfera; ou
Por meio da fusão de núcleos atômicos, com a formação de um novo núcleo, de outro elemento químico.
A radioatividade é um fenômeno natural ou induzido no qual núcleos atômicos instáveis emitem radiações para se tornarem mais estáveis. . Os núcleos instáveis podem emitir diferentes tipos de radiação. Imagem: Mundo da Química
Soluções químicas
Quando duas substâncias são misturadas de maneira homogênea, ou seja, não podem ser separadas entre si a olho nu, elas formam uma solução química. Esse tema é de extrema importância para química geral, já que aparece em vários momentos do cotidiano: na cozinha, nos cosméticos, nos remédios, entre outros exemplos.
A proporção de um composto em relação ao outro na substância, a concentração deles dado o volume total, a interação entre duas soluções diferentes e a forma como elas podem ser separadas é de interesse dos químicos e aparece com frequência nos vestibulares. Veja com a questão abaixo:
(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
A percentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.
Com uma regra de três simples é possível saber a quantidade, em gramas, de proteínas na colher de 30g de leite em pó:
30 g de leite em pó — — — 100% x g de proteína — — — 30% 30*30=100.x 900/100=x x = 9 gramas de proteína.
Como o enunciado apontou, a concentração será dada pela quantidade de proteínas em grama, dividida pelo volume de leite líquido, em litros:
quantidade de proteína/volume de leite = concentração
Vamos considerar que 1000 mL = 1 L, então:
1000 mL — 1 L 200 mL — y y*1000 = 200*1 y = 200/10000 y = 0,2 L 9 gramas / 0,2 L = concentração
45 g/L = concentração de proteínas no leite
Separação de misturas
Quando compostos são misturados em um recipiente sem que haja homogeneização, eles são chamados de misturas.
A separação de misturas trata sobre a separação entre essas substâncias de maneira a preservar ou não uma delas. Seja a mistura entre areia e pedra, água e óleo ou derivados de petróleo, por exemplo.
resumo dos tipos de separação de misturas- imagem: Brasil Escola Uol
Química Orgânica
A química orgânica diz respeito aos compostos que possuem carbono e o hidrogênio como os elementos predominantes. Além disso, eles apresentam características como solubilidade, ponto de fusão, temperatura de ebulição e comportamentos ácido-básicos que se assemelham, conforme a classificação orgânica a que pertencem.
Essas substâncias estão presentes na composição das proteínas, das células, das enzimas, das plantas, dos animais, dos fármacos, dos plásticos e outros exemplos.
Funções orgânicas
Quando átomos são adicionados na cadeia carbônica de um composto orgânico de maneira não linear, encontramos as funções orgânicas. Elas são subdivididas em grupos funcionais, conforme a presença de certos elementos, como o nitrogênio, flúor e oxigênio, por exemplo.
Para além de simples classificação, essas funções orgânicas permitem prever as características e comportamentos de determinado composto. Veja o nome das principais funções: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, alcoóis, fenóis, ésteres, éteres, amidas, haletos.
Funções Orgânicas- principais- imagem: Brasil Escola UOL
Polímeros
Quando a cadeia carbônica de um material orgânico é grande e formada por diversas unidades iguais, chamadas de monômeros, encontram-se os polímeros. Eles são os principais componentes dos plásticos.
Nomes como “polipropileno” dizem respeito à presença de muitas unidades (poli) do monômero propileno. O mesmo acontece com outros compostos orgânicos, como o polietileno, poliamida, poliacrilonitrila e até mesmo os polissacarídeos, que chamamos de açúcares.alguns polímeros- imagem: Toda Matéria
Estequiometria
Quando uma reação química é descrita, sabe-se que a matéria não pode ser perdida: foi postulado nos primórdios da química geral que as substâncias apenas se transformam.
Diante disso, todos os átomos que aparecem como reagentes em uma interação química, devem aparecer como produtos dessa reação. Para garantir que ocorra nesse balanceamento numérico, é utilizada a estequiometria e os cálculos estequiométricos.
Estequiometria – noções básicas- Imagem: Grupo Escolar
Questões de química geral
Veja abaixo como alguns temas da química geral podem ser cobrados nos vestibulares:
(UESPI) Os representantes dos compostos dessa função orgânica são oxigenados. Têm caráter relativamente ácido, porém, menos ácido que os ácidos carboxílicos. Em geral, eles são pouco solúveis ou insolúveis em água, mas os seus sais são bem mais solúveis. Alguns são utilizados como desinfetantes e na produção de resinas. As características apontadas anteriormente estão associadas à função:
a)álcool. b)aldeído. c)cetona. d)éter. e)fenol.
A questão acima admite as funções orgânicas como tema principal, é preciso compreender as características de acidez, solubilidade e usos principais do grupo funcional.
Dadas as informações fornecidas no enunciado da questão, é possível afirmar que tratam-se dos fenóis, que possuem um caráter levemente ácido — letra E.
(Vunesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, se funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão. b) sublimação. c) solidificação. d) liquefação. e) ebulição.
Essa questão trata sobre o estado físico da matéria e suas transformações. Entende-se que as bolinhas passam do estado sólido para o gasoso, já que desaparecem sem deixar resíduos.
Se observarmos o diagrama acima, entendemos que a passagem do sólido diretamente para o estado gasoso é chamada de sublimação, como aponta a alternativa B.
Como estudar química geral?
Para entender plenamente a química geral, é necessário seguir um cronograma que inicie o estudo desde os átomos, passando pelas características periódicas dos elementos, as interações entre eles e a influência das ligações químicas na geometria das moléculas.
Depois, então, será possível compreender a dimensão da mistura de substâncias, formação de soluções e, finalmente, os compostos orgânicos.
texto extraído de: https://vestibulares.estrategia.com
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OS PRINCIPAIS NEUROTRANSMISSORES E SUA INFLUÊNCIA EM NOSSA VIDA
Os principais neurotransmissores e suas funções no sistema nervoso são:
Acetilcolina (ACh): Controla a contração muscular, o movimento e funções cognitivas como aprendizado e memória. Tem ação inibitória nos batimentos cardíacos.
Dopamina: Regula o sistema de recompensa, a motivação, o prazer e o controle motor. Sua alteração está ligada à doença de Parkinson e à esquizofrenia.
Serotonina (5-HT): Atua na regulação do humor, sono, apetite, ritmo circadiano e sensação de bem-estar.
fórmula estrutural da serotonina- imagem: Artemed
Glutamato: É o principal neurotransmissor excitatório do sistema nervoso central. É essencial para a plasticidade sináptica, o aprendizado e a formação de memórias.
composição do glutamato de sódio- imagem: Prepara Enem
Ácido Gama-Aminobutírico (GABA): É o principal neurotransmissor inibitório do cérebro. Reduz a atividade neuronal, promovendo relaxamento e controle da ansiedade.
GABA- O GABA é um neurotransmissor que bloqueia os impulsos entre as células nervosas do sistema nervoso central (incluindo o cérebro e a medula espinhal). O GABA pode desacelerar o cérebro e ajudar a reduzir o estresse, contribuindo para uma melhor qualidade do sono- imagem: https://www.webmd.com/
Noradrenalina (Norepinefrina): Aumenta o estado de alerta, a atenção e a resposta do organismo ao estresse (luta ou fuga).
noradrenalina- A noradrenalina é um composto químico envolvido em vários processos importantes do organismo. Um dos seus efeitos mais conhecidos é o vasopressor, ou seja, ela provoca aumento da pressão arterial, em razão do efeito vasoconstritor. A noradrenalina também possui efeito inotrópico positivo, ou seja, ela possui a capacidade de aumentar a força de contração do coração. A noradrenalina é também relacionada com nossa capacidade de ficar em alerta e ter uma boa memória.( Mundo Educação)
Adrenalina (Epinefrina): Prepara o corpo para situações de alto estresse, medo ou excitação, acelerando os batimentos cardíacos e a respiração.
fórmula estrutural da adrenalina- Wikipédia- A adrenalina ou epinefrina é um hormônio simpaticomimético e neurotransmissor responsável por preparar o organismo para a realização de grandes feitos, derivado da modificação de um aminoácido aromático (tirosina), secretado pelas glândulas suprarrenais, assim chamadas por estarem acima dos rins. Em momentos de “stress”, as suprarrenais secretam quantidades abundantes deste hormônio que prepara o organismo para grandes esforços físicos, estimula o coração, eleva a tensão arterial, relaxa certos músculos e contrai outros.
Endorfinas: Funcionam como analgésicos naturais do corpo, aliviando a dor física e gerando sensações de conforto e prazer.
A endorfina é um neurotransmissor produzido no sistema nervoso central em resposta a estímulos prazerosos, como o exercício físico, que tem a capacidade de aliviar a dor, reduzir o estresse e promover a sensação de bem-estar. Essa substância também está envolvida na regulação do humor, do sono e da resposta ao estresse, sendo considerada uma das chaves para a felicidade e o bem-estar.- https://www.biologianet.com/
Como agem os medicamentos de última geração?
Eles são realmente eficazes?
O “Preço” da Eficácia: Limitações e Efeitos Colaterais
A percentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.
Nomes como “polipropileno” dizem respeito à presença de muitas unidades (poli) do monômero propileno. O mesmo acontece com outros compostos orgânicos, como o polietileno, poliamida, poliacrilonitrila e até mesmo os polissacarídeos, que chamamos de açúcares.
