terça-feira, 4 de outubro de 2016

ENTALPIA DE FORMAÇÃO E ENTALPIA DE COMBUSTÃO - RESOLVENDO EXERCÍCIOS

ALÔ PESSOAL!!!
Mais um post com resoluções de exercícios, desta vez, entalpia de formação e entalpia de combustão:
Para entender a parte teórica: 
 http://xquimica.blogspot.com.br/search/label/termoquímica
http://xquimica.blogspot.com.br/2014/10/termoquimica-entalpia.html


Sempre que você for resolver um exercício de entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. Qualquer número diferente de 1 mol, não retrata  formação ou combustão.


Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.



1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔH
4- Lembre que a equação é dada por H dos produtos - H dos reagentes!!!!


H produtos = - 393,5 + (2 x - 241,8)  =     - 877,1
                       ( CO2)     ( 2 H2O )




H reagentes:  -239,0          +   3/2 x  0 = -239,0
                      ( CH3OH)                 ( O2)


ΔHo     =    - 877,1- ( - 239,0 )   = - 638,1 kj/ mol


Exercício de entalpia de formação :


A equação da decomposição do mármore pode ser representada por:
CaCO3 (s) -----------> CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = + 177,5 kj/mol

Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = - 394 kj/ mol, calcule a entalpia do carbonato de cálcio.
temos:
Δ H = H produtos - H reagentes
+ 177,5 = ( H CaO  + H CO2 ) - ( H CaCO3 )
+ 177,5= ( 635,5 + (- 393))  -  ( H CaCO3 )
+177,5 = - 1029,5 - ( H CaCO3 )
 ( H CaCO3 ) = - 1029,5 + 177,5 = - 1207 kj / mol
Observe que os valores das entalpias de formação das substancias devem estar em uma tabela ou anexadas ao texto.
No próximo post, trabalharemos energia de ligação e lei de Hess, fazendo exercícios !!!










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