quarta-feira, 31 de dezembro de 2008

sexta-feira, 26 de dezembro de 2008

FÉRIAS!

ENTÃO, PESSOAL!!!!!!
ESTAMOS DE FÉRIAS!
SEI QUE MUITOS VÃO VIAJAR, OUTROS VÃO PASMAR,MAS TODS DEVEM DESCANSAR!!!!
ATÉ EU VOU TAMBÉM!
MAS, DE ONDE EU ESTIVER, VOU POSTANDO NO BLOG!
AFINAL, NÃO POSSO DEIXÁ-LO CRIAR TEIAS DE ARANHA, E FICAR NA SOLIDÃO!
E ,
AGUARDEM AS NOVIDADES DO ANO QUE VEM!
2009------------------- ANO SUPER PARA TODOS!

sábado, 20 de dezembro de 2008

ALIEN?


É FIM DE ANO! ESQUECE UM POUCO DO SEU DIA A DIA E SORRIA! ( RIMOU, SEM QUERER!)

segunda-feira, 15 de dezembro de 2008

quinta-feira, 11 de dezembro de 2008

AJUDINHA BASIQUINHA PARA OS RECUPERANDOS!

OI PESSOAL!
JÁ SEI QUE TEM MUITA GENTE DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA.
ENTÃO VOU TENTAR ALGUMAS MANOBRAS PARA AJUDAR:
PENSE UM POUCO: PARA QUE EXISTE QUÍMICA?? PARA USAR A REGRA DE TRES DA MATEMÁTICA!
90% DOS PROBLEMAS DE QUÍMICA SE RESOLVEM COM UMA SIMPLES REGRA DE TRES!
TODO O CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO, CONCENTRAÇÕES, PPM, PPB, SE APOIAM NO VALOR DO "X" .
ABRA A GELADEIRA: VIU UMA FUMAÇA BRANCA SAINDO? SERÁ MESMO QUE ESTÁ SAINDO? OU É O AR EXTERIOR QUE EM CONTATO COM A DIFERENÇA DE TEMPERATURA , SE CONDENSA???????
O QUE SÃO RADICAIS ORGÂNICOS?
SAÕ RABINHOS DE PORCO: TODA VEZ QUE TIVER CARBONO PENDURADO EM UMA CADEIA, ELE É RADICAL, VALE LEMBRAR QUE A CADEIA PRINCIPAL É A MAIS LONGA, COM A FUNÇÃO OU A INSATURAÇÃO....
E OS FENÔMENOS FÍSICOS? CORTA UMA FOLHA DE PAPEL, CORTA DE NOVO E DE NOVO... AINDA É PAPEL, SÓ QUE CORTADO, COMO GELO É AGUA SOLIDICADA.
AGORA PEGA ESSE MESMO PAPEL E PÕE FOGO!
CADÊ O PAPEL???????? VIROU FENÔMENO QUÍMICO! ALTERAÇÃO TOTAL, FORMAÇÃO DE OUTRAS SUBSTÂNCIAS!!!!!!!!!!!
MISTURAS, MISTURINHAS, QUEM SÃO HOMOGENINHAS???????
SÃO AQUELAS QUE VOCE NÃO VÊ DISTINÇÃO, TUDO FORMA UMA SÓ FASE!
SE VOCE CONSEGUE VER MAIS DE UMA FASE, ENTÃO É HETEROGÊNEA!
ÂNIMO!!!!!
VOCES VÃO CONSEGUIR!
SE TIVERAM DÚVIDAS, PERGUNTEM, SE EU PUDER, RESPONDO!!!!!!
É CLARO QUE QUÍMICA NÃO É SÓ ISSO, VIU????????

terça-feira, 9 de dezembro de 2008

A MELHOR TABELA DO MUNDO!

OI PESSOAL!!!!!!!
NO ESTADÃO DE ONTEM, SAIU UMA NOTÍCIA SOBRE UMA TABELA PERIÓDICA COMPLETÍSSIMA!
OS ELEMENTOS ESTÃO LÁ, OS PRÓPRIOS, SÍMBOLOS, QUEM DESCOBRIU, VÍDEOS, E UM LINDO TABELÃO PARA VOCE VER!!!!!!!
ACESSE:
http://www.periodictable.com/

clicando no elemento voce vê os usos comerciais, o que é feito com tal e tal elemento!!!!!!
Nossa!!!!!!!!! amei! AINDA TEM DISPLAY EM ACRÍLICO COM CADA ELEMENTO NATURAL (92 ELEMENTOS) EM UMA CAIXINHA!!!!!!!!!! PAPAI NOEL HELP ME!

quinta-feira, 4 de dezembro de 2008

ÁGUA OXIGENADA E PERMANGANATO DE POTÁSSIO- FUMAÇA BOA!



VEJA NO QUE DÁ MISTURAR PERMANGANATO DE POTÁSSIO COM ÁGUA OXIGENADA 20 VOLUMES!!!!!!!! FUMAÇA!

MAS, COMO SERÁ A REAÇÃO? QUE PRODUTO É FORMADO?

terça-feira, 2 de dezembro de 2008

CALDO KNORR, COMO VOCE É?

AQUI VOCE TEM O CALDO KNORR, NA SUA EMBALAGEM....
MAS AQUI O PREPARADO PARA O CALDO FOI AUMENTADO CERCA DE 200 VEZES!
VEJA A QUANTIDADE DE CORES DIFERENTES DE SUBSTÂNCIAS ADICIONADAS...
O QUE SERÁ QUE CONTÉM????????? VÁRIAS COISAS COMO SAL, GORDURA, ACIDULANTE, ESPESSANTE, CONSERVANTE, FLAVORIZANTE, CRISTAIS DE VEGETAIS DESIDRATADOS!

quinta-feira, 27 de novembro de 2008

MONTE SUA ÁRVORE DE NATAL QUÍMICA!



JINGLE BELLS! VEJA QUE "FACINHO" : SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA E UMA FIO DE COBRE ENROLADO! VOCE PODE ATÉR MONTAR UMA ARVOREZINHA DE NATAL COM A FITA DE COBRE: USE SUA IMAGINAÇÃO!

OS CRISTAIS DE PRATA VÃO SE DEPOSITAR NO FIO DANDO UM ASPECTO CINZA PEROLADO, BRILHANTE.. É SÓ AGUARDAR O PAPAI NOEL!

quarta-feira, 26 de novembro de 2008

SAIBA MAIS SOBRE O GÁS NITROGÊNIO!


O nitrogênio ou azoto, é um elemento químico com símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 prótons e 7 nêutrons), representado no grupo (ou família) 15 (antigo 5A) da tabela periódica. Nas condições ambientes (25 °C e 1 atm) é encontrado no estado gasoso, obrigatoriamente em sua forma molecular biatômica (N2), formando cerca de 78% do ar atmosférico.
A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás
amoníaco pelo processo Haber.
Considera-se que foi descoberto formalmente por
Daniel Rutherford em 1772 ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicou ao seu estudo Scheele que o isolou.
Ocorre como um gás inerte (N2), não-metal, incolor, inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição do ar atmosférico, não participando da combustão e nem da respiração. (fuvest 2009)
Como elemento (N) tem uma elevada eletronegatividade (3 na escala de Pauling) e 5 elétrons no nível mais externo (camada de valência), comportando-se como íon trivalente na maioria dos compostos que forma. Condensa a aproximadamente 77 K (-196 °C) e solidifica a aproximadamente 63 K(-210 °C).
É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável.
O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosférica condensa a -196 ºC.
É usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer outras amostras biológicas.
Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
Os compostos orgânicos de nitrogênio como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT) são muito explosivos. A hidrazina e seus derivados são usados como combustível em foguetes. ( fonte: Wikipédia)

VOCE SABE MESMO O QUE ESSAS IMAGENS CONTÉM?




OBSERVE , COM ATENÇÃO ESSAS
DUAS IMAGENS...
NEM TUDO É O QUE PARECE!
AO TODO SÃO 4 FIGURAS DIFERENTES!
DIVIRTA-SE PROCURANDO!
para quem não matou essa:
do lado esquerdo há uma velha e uma moça
do lado direito há um indio e um esquimó!

sábado, 22 de novembro de 2008

SULFATO DE FERRO- FORMAS E CORES!


vejam que bem feitinho: de um lado , um vidro contendo sulfato de ferro, como é visto no laboratório. No outro lado, o mesmo sulfato de ferro, aumentado 200 vezes, visto ao microscópio. Observem a beleza e variedade das cores dos cristais! Química é bonita de qualquer forma!

quinta-feira, 20 de novembro de 2008

ALERTA TOTAL!

BOM PESSOAL, NA MEDIDA DO POSSÍVEL EU TENTO REPRODUZIR AS EXPERIÊNCIAS DOS VIDEOS POSTADOS, COM EXCEÇÃO DAQUELES QUE EU CONHEÇO AS FONTES.
TEM UM VIDEO NO YOUTUBE QUE "MOSTRA" COMO FAZER ÁGUA PEGAR FOGO.
EU ATÉ COLOQUEI NO BLOG, MAS FIQUEI ENCUCADA...
AÍ TENTEI COM TODOS OS TIPOS DE PILHAS E BATERIAS E NADA!!!!!!
DEPOIS, VENDO O VIDEO MAIS DE PERTINHO, PERCEBI QUE O FOGO PRODUZIDO É TRANSPARENTE, MEIO AZULADO, INDICATIVO DE COMBUSTÃO DE UM ÁLCOOL.
PORTANTO, SE TIVEREM ALGUMA DÚVIDA COM RELAÇÃO A ALGUM VIDEO, ME AVISEM!!!!!
TEM OUTRO TAMBÉM DE "FAZER GELO DE ÁGUA " SEM IR NO FREEZER (E SEM AS CONDIÇÕES MODIFICADAS, COMO TEMPERATURA E PRESSÃO)
É OUTRA ROUBADA. O CARINHA DEVE TER TROCADO OS COPOS E COLOCADO UM COM GELO NO FINAL!
ENTÃO MUITO CUIDADO COM O QUE VÊEM: NEM TUDO QUE PARECE É!!!!!!!!!
E A QUÍMICA É DANADA PARA EXPLICAR: TUDO TEM SEU MOTIVO, NADA OCORRE POR ACASO! ( ISSO NÃO É TEXTO RELIGIOSO!)
BOM , AQUI EM SÃO PAULO, É FERIADO...
BOM FIM DE SEMANA PARA VOCES!
MAS CONTINUO AQUI FIRME E MAIS QUÍMICA DO QUE NUNCA!!!!!!!!
AH!
O VIDEO DO OVO ABAIXO É MUITO LEGAL, EU FIZ E FICA ASSIM MESMO BORRACHUDO... MAS NÃO VÁ JOGÁ-LO LONGE PORQUE O CONTEÚDO É O MESMO- CLARA E GEMA MELEQUENTAS-( SIM, EU FIZ ISSO!)

terça-feira, 18 de novembro de 2008

OVO BORRACHUDO!

ENTÃO, VOCES VIRAM COMO SE FAZ UM OVO BORRACHUDO , MAS O QUE OCORRE?

QUÍMICOS DE PLANTÃO, VEJAM QUE REAÇÃO:

CARBONATO DE CÁLCIO DA CASCA DO OVO + ÁCIDO ACÉTICO DO VINAGRE= ACETATO DE CÁLCIO QUE É SOLÚVEL!!!!!!

domingo, 16 de novembro de 2008

NÃO PRECISA ENTENDER O QUE ESTÁ ESCRITO!APENAS OBSERVE!!!!



VOCE ACABA DE DESCOBRIR DUAS MANEIRAS DE TIRAR ÁGUA DE DENTRO DE UMA GARRAFA COM UM PEQUENO FURO, E MUITO RÁPIDO!!!!!!! SE ISSO VAI SERVIR PARA ALGUMA COISA, EU NÃO SEI , MAS PROVA O PRINCÍPIO DA PRESSÃO ATMOSFÉRICA EXERCIDA PELO AR QUE OCUPA ESPAÇO!!

sábado, 15 de novembro de 2008

PARA QUEM FUMA, ENTENDA COMO FUNCIONA!



SE VOCE É FUMANTE, OLHE COM MUITA ATENÇÃO ESSE VIDEO. TALVEZ ELE SIRVA PARA MOSTRAR O QUE OCORRE DENTRO DE VOCE, INDEPENDENTE DA SUA AUTORIZAÇÃO...

quarta-feira, 12 de novembro de 2008

CARVÃO EM BRASA E NITRATO DE POTÁSSIO!



VEJA A REAÇÃO EXPLOSIVA! O POBRE CARVÃO FICA VIRANDO E FICANDO CADA VEZ MAIS VERMELHO!ISSO OCORRE PORQUE O NITRATO DE POTÁSSIO É UM PODEROSO OXIDANTE. QUANDO O CARVÃO É COLOCADO, FORMA-SE ANIDRIDO CARBONICO E CALOR. OBSERVE O QUE RESTOU DO CARVÃO!

segunda-feira, 10 de novembro de 2008

FRACTAIS NO BRÓCOLIS

OBESERVE ESSE BRÓCOLIS ACIMA. VEJA COMO O PADRÃO SE REPETE, CADA VEZ MENOR. É UMA APLICAÇÃO DOS FRACTAIS!

FRACTAIS- O QUE SÃO?


BOM, PESSOAL, ESTOU LENDO HÁ HORAS, VÁRIOS TEXTOS SOBRE FRACTAIS
É UM ASSUNTO HIPER INTERESSANTE, PORÉM, MUITO COMPLEXO.
CHEGUEI EM UM TEXTO , DE Osame Kinouchi ONDE ELE EXPLICA, DE MANEIRA MUITO SIMPLES, O QUE SÃO FRACTAIS.

IMAGINE QUE VOCE TRACE UMA RETA QUE VAI DE UM PONTO A OUTRO
AGORA, IMAGINE QUE NO MEIO DESTA RETA VOCE VAI ABRIR E FAZER UM "V".
OLHE O DESENHO ACIMA: SEMPRE É POSSIVEL DIVIDIR MAIS UMA VEZ, O QUE TORNA INFINITO!!!!!!!!
É POSSÍVEL ENCONTRAR EXEMPLOS DE FRACTAIS EM UMA COUVE FLOR, UM BRÓCOLIS, UM PEDAÇO DE CARVÃO, ONDE AS PEQUENAS ESTRUTURAS VÃO SE REPETINDO.
AGORA, TEM FÓRMULAS MATEMÁTICAS PARA SE "FAZER" FRACTAIS NO COMPUTADOR, CRIANDO IMAGENS BELÍSSIMAS COMO DO VÍDEO ABAIXO.

sexta-feira, 7 de novembro de 2008

FIQUE COM BELAS IMAGENS FRACTAIS!



COMO É? FRACTAIS?
ASSUNTO NOVO PARA UMA NOVA SEMANA!

GELO SECO, ÁGUA E SABÃO = BOLHÃO!



MUITO BOM!!!!!!!!! QUÍMICA É TUDO DE INTERESSANTE!

SÓ MESMO SENDO BRASILEIRO!

PARA VOCE DAR UMAS BOAS RISADAS!!!!!!!!
REPARE EM TODOS OS DETALHES!
BOM FIM DE SEMANA PARA TODOS!

quinta-feira, 6 de novembro de 2008

SEM NOÇÃO!!!!!!!

E NÃO É QUE EU COMPREI FRALDAS DA TURMA DA MÔNICA PARA VER O TAL COMPONENTE?????
E PIQUEI TODO O FORRO, PORQUE A SUBSTÂNCIA ESTÁ INSERIDA ENTRE DUAS MANTAS DE ALGODÃO!
DEU PARA RECUPERAR UM POUCO, MAS QUANDO JOGUEI ÁGUA UAUUUUUUUUUUUUUU!!!!!!!!
FICOU BEM MAIOR, UMA PASTA ESFARELENTA E SECA!!!!
PARECE NEVE MESMO!
AGORA PARA FICAR MUITO MELHOR, PRECISO FAZER ISSO COM TODAS AS FRALDAS!
E VOCE JÁ VIU COMO FICA A FRALDA ( POR DENTRO) QUANDO É JOGADA NA ÁGUA?????????
MUITO QUÍMICO!!!!!!!!!!
ABSORVE E FICA COMPACTA, PARECE QUE PASSOU COLA!
AGORA, NÃO FAÇA COMO EU E RESPIRE PERTO... DÁ UMA SENSAÇÃO ESTRANHA, E COMECEI A ESPIRRAR!
SÓ FALTA ESSA COISA CRESCER DENTRO DOS MEUS PULMÕEZINHOS!!!!!!!

terça-feira, 4 de novembro de 2008

COMO É?

BOM ESSA NEVE ARTIFICIAL É FEITA COM POLIACRILATO DE SÓDIO. SÓ PARA VOCE TER UMA IDÉIA ISSO É USADO NAS FRALDAS PARA ABSORVER A URINA!
É UMA SUBSTÂNCIA QUE ABSORVE MUIIIIIIIIIIIIITO A ÁGUA!
NOS EUA É VENDIDO COMO BRINQUEDO, PARA FAZER "NEVINHA" EM CASA!!!!!!!!!
AGORA, ME DIZ, POR QUE NÃO SE VENDE ISSO AQUI??????
SÓ PORQUE NÃO TEMOS NEVE VERDADEIRA????????
BOM, PARA REFAZER ESSA EXPERIÊNCIA VALE COMPRAR FRALDAS E SEPARAR O GEL DE POLIACRILATO DE SÓDIO!!!!! MAS ANTES DE SEREM USADAS!

JÁ QUE ESTAMOS PERTO DO NATAL, POR QUE NÃO FAZER NEVE ARTIFICIAL???????????

segunda-feira, 3 de novembro de 2008

REAÇÕES DE POLIMERIZAÇÃO

Esse nylon acima é obtido através da reação explicada no video!

Na verdade, a reação de polimerização é nada mais que a junção ( deu rima!) de moléculas menores através de processos como adição e condensação. Essas moléculas vão ficando enormes e dão origem a outras substâncias.


Polimerização é uma reação em que as moléculas menores (monómeros) se combinam quimicamente (por valências principais) para formar moléculas longas, mais ou menos ramificadas com a mesma composição centesimal. Estes podem formar-se por reação em cadeia ou por meio de reações de poliadição ou policondensação. A polimerização pode ser reversível ou não e pode ser espontânea ou provocada (por calor ou reagentes).
Exemplo: O etileno é um gás que pode polimerizar-se por reação em cadeia, a temperatura e pressão elevadas e em presença de pequenas quantidades de oxigênio gasoso resultando uma substância sólida, o polietileno. A polimerização do etileno e outros monómeros pode efetuar-se à pressão normal e baixa temperatura mediante catalisadores. Assim, é possível obter polímeros com cadeias moleculares de estrutura muito uniforme.
Na
indústria química, muitos polímeros são produzidos através de reações em cadeia. Nestas reações de polimerização, os radicais livres necessários para iniciar a reação são produzidos por um iniciador que é uma molécula capaz de formar radicais livres a temperaturas relativamente baixas. Um exemplo de um iniciador é o peróxido de benzoíla que se decompõe com facilidade em radicais fenilo. Os radicais assim formados vão atacar as moléculas do monómero dando origem à reação de polimerização.( wikipédia)


Exemplos
Polímeros termoplásticos (Polímeros de adiçao)
PC - Policarbonato
Aplicações: Cd´s, garrafas, recipientes para filtros, componentes de interiores de aviões, coberturas translúcidas, divisórias, vitrines, etc.
PU – Poliuretano
Aplicações: Esquadrias, chapas, revestimentos, molduras, filmes, estofamento de automóveis, em móveis, isolamento térmico em roupas impermeáveis, isolamento em refrigeradores industriais e domésticos, polias e correias.
PVC - Poli Cloreto de Vinila
Aplicações: Telhas translúcidas, portas sanfonadas, divisórias, persianas, perfis, tubos e conexões para esgoto e ventilação, esquadrias, molduras para teto e parede.
PS - Poliestireno
Aplicações: Grades de ar condicionado, gaiútas de barcos (imitação de vidro), peças de máquinas e de automóveis, fabricação de gavetas de geladeira, brinquedos, isolante térmico, matéria prima do isopor.
PP - Polipropileno
Aplicações: Brinquedos;Recipientes para alimentos, remédios, produtos químicos; Carcaças para eletrodomésticos; Fibras; Sacarias (ráfia); Filmes orientados; Tubos para cargas de canetas esferográficas; Carpetes; Seringas de injeção; Material hospitalar esterilizável; Autopeças (pára-choques, pedais, carcaças de baterias, lanternas, ventoinhas, ventiladores, peças diversas no habitáculo); Peças para máquinas de lavar.
Polietileno Tereftalato - PET
Aplicações: Embalagens para bebidas, refrigerantes, água mineral, alimentos, produtos de limpeza, condimentos; reciclado, presta-se a inúmeras finalidades: tecidos, fios, sacarias, vassouras.


voce vai perceber que cada polímero tem sua função . Assim como um cd não pode ser feito de isopor, o revestimento interno de uma geladeira também não pode ser feito de cd!!!!!!!!!


E as borrachas também fazem parte, como pneus, borrachas de vedação, mangueiras...

quarta-feira, 29 de outubro de 2008

RECEITA DO NYLON

Solução A:

Preparar uma solução básica de hexametilenodiamina (1,6 – hexanodiamina) 0,5 M do seguinte modo: aqueça o sólido até este fundir. Pese 5,81 g num copo grande e dilua a 100 mL com um solução 0,5 M de NaOH (20 g de NaOH por cada litro);


Solução B:

Cloreto de Adipoílo (cloreto de hexanodioílo) 0,25 M: pese 4,58 g e dilua a 100 mL com ciclohexano.
Procedimento:
Deitar 5 mL da solução A num copo pequeno;
Deitar 5 mL da solução B num segundo copo;
Lentamente, adicionar a solução A à solução B, fazendo-a escorrer pela parede interna do copo. Não mexa nem misture. Forma-se um filme na interface das duas soluções.
Cuidadosamente, espetar o filme com um clip dobrado e puxe o filme de dentro do copo; continuar a puxar até as soluções se gastarem.
Essa é uma reação de polimerização, ou seja, formação de polímeros.


QUÍMICA ORGÂNICA- SÍNTESE DO NYLON

segunda-feira, 27 de outubro de 2008

CADA METAL TEM SUA COR!!!!!!!!



NO VIDEO ABAIXO VOCES VIRAM VÁRIAS CORES. NESSE TESTE DE CHAMA HÁ LÍTIO, SÓDIO E POTÁSSIO.ESSES EFEITOS SÃO USADOS EM SHOWS,PIROTECNIA ...

QUÍMICA É TUDO!!!!!!!!!

quarta-feira, 22 de outubro de 2008

MUITO FOGO!

SOBREMESA DE VAMPIRO!

VOU PROCURAR OS INGREDIENTES DESSA "MOUSSE" ESTRANHA!!!!!!!!!!!

segunda-feira, 20 de outubro de 2008

ÓXIDOS DE FERRO, LINDAS CORES!


VEJA COMO O ÓXIDO DE FERRO TEM VÁRIAS TONALIDADES.. É MUITO USADO EM TINGIMENTOS DE ARGAMASSA, CONCRETO, CERÂMICAS...

ÓXIDOS- QUEM SÃO VOCES?


AÍ VAI UM TEXTO BEM LEGAL SOBRE ÓXIDOS E OS MAIS IMPORTANTES:
ACIMA VOCE VÊ ÓXIDO DE FERRO, CONHECIDO COMO HEMATITA

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Classificação dos Óxidos

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).

Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.

Principais Óxidos e suas utilizações:

Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo. ( obrigada, Líria Alves)

sábado, 18 de outubro de 2008

EXTINTOR IGUAL AO NOSSO!



ONTEM NÓS PEGAMOS UM EXTINTOR DE INCÊNDIO PARA MOSTRAR COMO FUNCIONA.

O MESMO TIPO É USADO NESTE VIDEO , OU SEJA, PÓ QUÍMICO, NA SUA MAIOR PARTE BICARBONATO DE SÓDIO.

ESSE TIPO DE EXTINTOR APAGA FOGO DE LÍQUIDOS INFLAMÁVEIS E FIAÇÃO ELÉTRICA.

VEJA O PÓ QUE FICA... É O MESMO QUE NÓS VIMOS NO COLÉGIO....E PARA QUEM EXPERIMENTOU, É SALGADO MESMO, AFINAL É UM SAL!!!!!!!!!!

MOMENTO LIMPEZA TOTAL!!!!USOS DO BICARBONATO DE SÓDIO!

Bicarbonato de Sódio e suas mil e uma utilidades
Tenha sempre em casa Bicarbonato de Sódio, ele é muito útil, veja as dicas:

Bicarbonato de Sódio
O bicarbonato de sódio é útil em quase tudo. Pode ser usado umas pitadas em cima do creme dental, ajuda a branquear os dentes. Usa-se uma colher (cafezinho) em ½ copo de água para fazer bochecho após escovar os dentes, ajuda a combater à carie dentária e aftas. Quando sai firidinha no canto da boca ou na língua, coloca-se uma pitada em cima, arde e queima um pouquinho, mas logo cura, aplicar 3xdia. Usa-se também em bolos junto do fermento bem pouquinho para massa ficar leve. Usa-se como antiácido para aliviar dor de estomago. Usa-se com água morna uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água, para limpar a geladeira, tira o odor impregnado de alimentos. E também tem várias dicas de limpeza onde é utilizado o bicarbonato de sódio. Enfim, se faz várias coisas com bicarbonato de sódio, por isto é importante sempre ter em casa.

Como antiácido para aliviar dor de estomago: Dissolver 2,5g (1 colher de café) em um copo de água filtrada e tomar 30 minutos antes das refeições, para neutralizar o excesso de secreção gástrica no estômago. Não usar juntamente com dieta láctea (a base de leite) devido a possibilidade de ocorrência de síndrome alcalino-láctea. (Fonte: Resolução-RDC N° 199, de 26 de outubro de 2006 – ANVISA)
Remoção de odores de geladeira e freezer: Depois de retirado todo o gelo, limpe com um pano limpo ligeiramente embebido em água com bicarbonato de sódio [uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água morna] e depois seque com um pano limpo. Esta mesma solução pode ser utilizada para retirar qualquer cheiro forte que tenha ficado no plástico, mergulhe os vasilhames em água com bicarbonato de sódio, e deixe por vários minutos, depois lave normalmente com água.
Limpeza da cafeteira de aço inox: Adicione duas colheres (sopa) de bicarbonato de sódio a um volume de água equivalente a sua capacidade, deixe-a ferver durante 10 a 15 minutos numa vasilha e então despeje a solução sobre a cafeteira.
Limpeza da garrafa térmica: Lave a ampola (vidro prateado) com uma solução de água quente e bicarbonato de sódio para retirar resíduos do líquido. Enxágüe bem. Não use utensílios de metal para limpar a ampola de vidro, pois ela é frágil.
Sujeira ou manchas no aço: Aplique uma mistura feita com bicarbonato de sódio dissolvido com álcool etílico, até formar uma pasta (tipo pasta cristal), usando um pano macio ou uma bucha de náilon para passar na superfície do aço inox, faça-o sempre da maneira mais suave possível, utilizando passadas longas e uniformes, no sentido do acabamento polido, caso houver. Evite esfregar com movimentos circulares, depois, enxágüe com bastante água, preferencialmente morna e seque com pano macio.
Use bicarbonato de sódio na limpeza de utensílios de inox, dissolva 1 colher (sopa) de bicarbonato de sódio em um litro de água e lave as peças.
Para limpar panela queimada, salpique com bicarbonato de sódio e umedeça, depois de algumas horas lave, o queimado sairá facilmente. E, se a comida grudou, encha a panela com água quente e duas colheres de bicarbonato de sódio. Deixe algum tempo e limpe.
Para cinza de cigarro no cinzeiro que continuam a queimar e são desagradáveis, evite isso colocando um pouco de bicarbonato de sódio no fundo do cinzeiro.
Limpeza de carpetes: Uma desodorização rápida pode ser obtida pulverizando-se o carpete com bicarbonato de sódio e aspirando logo a seguir.Para evitar manchas amareladas em lycra branca: depois de lavar e enxaguar, logo em seguida, deixar por pouco tempo de molho em água contendo um pouco de bicarbonato de sódio, secar a sombra.

Para tirar aquelas marcas que com o uso ficam nas bordas internas das xícaras de café ou chá, basta esfregar bem com um pano úmido e bicarbonato de sódio.
Para desentupir o cano da pia, jogue dentro dele um pouco de bicarbonato (2 a 4 colheres de sopa), derramando em seguida meia xícara de vinagre.
Para limpar pentes, escovas e rolos de cabelo: Adicione 3 colheres (sopa) de bicarbonato de sódio em ½ colher (sopa) de hipoclorito de sódio numa bacia com um pouco de água morna. Coloque os objetos e deixe um pouco, mexendo sempre. Enxágüe e deixe secar no ar.
Para remover o mofo das cortinas do chuveiro: Use bicarbonato de sódio.
Para remover a corrosão da bateria: Esfregue os terminais da bateria e ganchos com uma solução de água com bicarbonato de sódio. Depois passe vaselina sólida.
Ladrilhos e cerâmicas: Para uma limpeza leve, lave os ladrilhos com uma solução de ½ xícara de amônia, ½ xícara de vinagre branco, ¼ de xícara de bicarbonato de sódio em 1 litro de água morna.
Para tirar manchas de ferrugem nos tecidos, passe uma mistura de suco de limão com bicarbonato de sódio. Ou coloque suco de limão sobre a mancha, depois cubra o local com sal e deixe no sol por 20 minutos. Para ambos os casos, repita a operação se a mancha persistir e depois lave normalmente. Para remover as manchas de ferrugem em tecidos pode ser utilizado também o Tira Ferrugem.
Manchas amareladas de tecidos: Para clarear tecidos de algodão e linho já amarelados pelo tempo, ferva o tecido numa panela bem limpa por 1hora em uma solução de sal de cozinha e bicarbonato de sódio.

Bicarbonato de Sódio

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um antiácido estomacal, pois neutraliza o excesso de ácido clorídrico (HCl) no suco gástrico.
NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2

É o principal componente do sal de frutas, que contém ainda ácidos orgânicos sólidos, como o ácido tartárico, o ácido cítrico e outros. A efervescência do sal de frutas se deve a liberação do gás carbônico (CO 2).
Na higienização bucal, na forma de bochecho o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos ácidos que atacam o esmalte dentário, também para o combate de aftas.
O bicarbonato de sódio é utilizado na fabricação de fermento para pães, bolos, biscoitos, etc. Quando o bicarbonato de sódio é aquecido, há liberação do gás carbônico (CO 2), que faz a massa crescer.
2NaHCO3 ___> Na2CO3 + H2O + CO2

O bicarbonato de sódio também é usado na fabricação de extintores de espuma, que possuem em compartimentos separado, bicarbonato de sódio (NaHCO 3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4 e essa reação produz CO2, que apaga o fogo. Esses extintores não são utilizados para apagar o fogo em instalações elétricas, porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).
O Bicarbonato de sódio é utilizado no tratamento de água para piscinas como controlador de pH (agente tamponante).
(OBRIGADA À QUIMIDROL- COMÉRCIO, INDÚSTRIA E IMPORTAÇÃO LTDA)

CARBONATO DE CÁLCIO- ONDE USA, COMO É...


Carbonato de Cálcio:


Substância química de fórmula CaCO3. É o principal componente de casas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas, e possui pH alto quando em solução aquosa ), e é resultado da reação do óxido de cálcio ( cal virgem ) com dióxido de carbono.
CaO + CO2CaCO3
Quando em solução aquosa sofre uma
hidrólise salina, produzindo uma base forte.
CaCO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2
Esta caraterística básica é utilizada para reduzir a ácidez do
solo para a agricultura.
Na natureza os
minerais de carbonato de cálcio são encontrados sob duas formas cristalinas:
Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica.
Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica


O carbonato de cálcio também é encontrado nas cascas dos ovos.


.O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico), a equação química dessa calcinação fica assim:
Para essa reação ocorrer à temperatura do forno da caieira (indústria produtora de cal) deve ser de, no mínimo, 850 °C, mas a eficiência total da calcinação se dá à temperatura de 900 a 1000 °C. Essa temperatura é garantida pela queima de um combustível, que pode ser: lenha (gasogênio), óleo combustível, gás natural, gás de coqueira, carvão e material reciclado.
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O.

CaO + H2O --> Ca(OH)2


Esse hidróxido de cálcio é uma base e conhecida como cal apagada ou cal extinta, usada para pinturas em sarjetas, postes, é a famosa água de cal!


Na imagem acima voces veêm o calcário na sua forma bruta. É assim que ele vai ser calcinado( queimado) depois de moído!

terça-feira, 14 de outubro de 2008

NÃO JOGUE O ÓLEO USADO NA PIA! FAÇA SABÃO!

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ENTÃO PESSOAL , COMO HOJE NA AULA FICAMOS CONVERSANDO SOBRE AS MUITAS FORMAS DE FAZER SABÃO, AÍ VAI UMA BEM LEGAL, PORQUE UTILIZA ÓLEO USADO . SE VOCE NÃO QUISER, NEM PÕE O AMACIANTE, ELE SÓ VAI DAR UM AROMA.
QUANDO FEITO DE SODA CAÚSTICA E ÓLEO SOMENTE, FICA UMA BARRA BEM CONSISTENTE, QUE É USADAS EM LIMPEZA DE COZINHAS, COM GRANDE EFICIÊNCIA.E NÃO ESQUECE QUE A SODA CÁUSTICA É O NOME COMERCIAL DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO ( NaOH), UMA BASE FORTE, QLUE SE DILUI MUITO BEM E É ALTAMENTE CORROSIVA.

COMO FAZER SABÃO AROMATIZADO


ESSA TÉCNICA PARTE DA BASE DE GLICERINA. DEPOIS SÃO ADICIONADOS OUTRAS SUBSTÂNCIAS, MAS O LAURIL É FUNDAMENTAL, ELE QUE DÁ A CREMOSIDADE E ESPUMA AO SABONETE.

O SABÃO ORIGINAL É FEITO COM SODA CAÚSTICA E GORDURA, QUE PODE SER ÓLEO VEGETAL OU GORDURA ANIMAL.

domingo, 12 de outubro de 2008

PASSAGENS DE ESTADO



VEJA: O IODO É UM SÓLIDO . QUANDO AQUECIDO SOFRE SUBLIMAÇÃO OU SEJA, PASSA DIRETO DO ESTADO SÓLIDO PARA O GASOSO.

MAS ATENÇÃO: HÁ TAMBÉM A RE-SUBLIMAÇÃO, PORQUE NO TUBO DE ENSAIO DENTRO DO ERLENMEYER, FORMAM-SE CRISTAIS DE IODO!

quinta-feira, 9 de outubro de 2008

SAL, SAL, QUEM QUER SAL?

NaCl- cloreto de sódio ou sal de cozinha
Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos.

Características dos Sais:
1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2 - Os sais têm sabor salgado. ( AH!)

3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o
empregado na reação.
5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.

Principais Sais e suas utilizações:
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
Fluoreto de Sódio (NsF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.(obrigada, Líria Alves!)

QUEM ADORA DESENHOS ANIMADOS NÃO PODE PERDER CHOWDER!
PARA QUEM ESTUDA QUÍMICA ELE É UM CASO ÚNICO QUE FAZ TUDO DAR ERRADO E TEM UM APETITE INCOMPARÁVEL!
AH!!!!!!!!!! O BLOG NÃO ESTÁ SENDO PAGO PARA VEICULAR ESSE DESENHO!
É CURTIÇÃO MESMO!

segunda-feira, 6 de outubro de 2008

PILHAS E ELETRÓLISE



VEJA COMO É SIMPLES FAZER UM EXPERIMENTO DE ELETRÓLISE.
FORAM USADOS SAL DE COZINHA, ÁGUA, INDICADOR UNIVERSAL, PILHA, FIOS ,ELETRODOSDE GRAFITA E UMA BEM BOLADA SEPARAÇÃO COM PAPEL DE FILTRO ENVOLVIDO POR PLÁSTICO. A COR DA SOLUÇÃO VAI MUDAR NOS DOIS LADOS, MOSTRANDO, ATRAVÉS DO INDICADOR UNIVERSAL, A MUDANÇA DE CONDIÇÃO DO SAL . PRESTE ATENÇÃO NA EXPLICAÇÃO!!!!!!!!!!!!!

quarta-feira, 1 de outubro de 2008

NaOH + ÁGUA + FENOLFTALEÍNA!



BEM BONITINHO!
DENTRO DA PLACA DE VIDRO TEM ÁGUA E FENOLFTALEINA( INDICADOR QUE MUDA DE COR PARA ROXO QUANDO ESTÁ EM PRESENÇA DE BASE)
QUANDO É ADICIONADO O PEDACINHO DE Na ( CONSERVADO NO ÓLEO) começa uma reacão de formação de NaOH, uma base, que faz com que a cor da solução fique roxa!
Agora, o fator explosivo é devido alo metal sódio, em contato com a água!

BASES


BASES SÃO SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS, QUE SEGUNDO ARRHENIUS, LIBERAM SOMENTE OH- COMO ÂNION.
UMA DAS BASES MAIS IMPORTANTES É A SODA CAÚSTICA OU BARILHA, OU HIDRÓXIDO DE SÓDIO. VOCE ESTÁ VENDO ELA AÍ EM CIMA, SOB A FORMA DE CRISTAIS.
UMA COISA BERM LEGAL PARA FAZER COM O NaOH É SABÃO.
VEJA A RECEITA:
52ml de azeite, 6g de soda cáustica pura (hidróxido de sódio), 18ml de água destilada, colher e recipiente de plástico, recipiente com gelo, luvas para protecção, vinagre, especiarias ou óleos essenciais.
Procedimento: aquecer ligeiramente o azeite. Adicionar lentamente e com cuidado a soda cáustica à água destilada, num recipiente de plástico. Usar o gelo caso aqueça muito. Quando terminar adicionar lentamente a água com a soda ao óleo vegetal, sempre num recipiente de plástico. Mexer durante 20min e depois a cada 10min, até não haver mais separação de fases. Em breve a mistura atingirá uma consistência espessa. Neste momento adicionar óleos essenciais para dar perfume e especiarias para dar cor. Continuar a mexer nos dias seguintes até que a mistura comece a solidificar. Depois deixar repousar durante duas semanas e lavar antes de usa.
Óleo a usar: outro óleo alimentar pode ser usado, o azeite dá um sabonete de excelente textura e suavidade para a pele mas demora bastante tempo (mais de um dia) a solidificar. Caso usem outro óleo usem a calculadora em http://www.thesage.com/index.html para determinar os volumes a adicionar
Nota: a soda cáustica é bastante corrosiva em contacto com a pele ou recipientes de metal. Usar apenas plástico e usar luvas, bata e se possível óculos de protecção. Adicionar apenas a soda cáustica à água e nunca o contrário! A adição liberta bastante calor.( BLOG- SOU NATURAL.COM)
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de
encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por
eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.
ATENÇÃO PARA OS PERIGOS!
Ingestão:
Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Inalação:
Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.
Pele:
Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até
úlceras graves.
Olhos:
Perigoso. Pode causar queimaduras, danos a
córnea ou conjuntiva

ENTENDENDO O VIDEO ABAIXO

VAMOS LÁ?
OBSERVE O PRIMEIRO FRASCO- ELE CONTÉM ÁGUA PURA
NO 2° FRASCO TEM INDICADOR UNIVERSAL
NO 3° FRASCO TEM VINAGRE
NO 4° FRASCO TEM SOLUÇÃO DE AMÔNIA
NO 5° FRASCO TEM VINAGRE, DE NOVO.

O QUE OCORRE?
O INDICADOR UNIVERSAL, QUE É UMA MISTURA DE INDICADORES, MOSTRA A QUANTIDADE DE H + OU OH - EM UMA SOLUÇÃO, OU SEJA, INDICA O CARÁTER ÁCIDO OU BÁSICO .
PROCURE QUE HÁ MAIS INFORMAÇÕES SOBRE CORES DOS INDICADORES NO BLOG!

segunda-feira, 29 de setembro de 2008

INDICADORES! MAS COMO????

VEJA O QUE UM ÁCIDO E UMA BASE FAZEM AO PÉ DO PORCO!

ÁCIDOS - CARACTERÍSTICAS



Materiais acima:

vinagre --> ácido acético
aspirina --> ácido acetil salicílico
azeite--> ácio oleíco
maçã--> ácido málico
laranja e limão--> ácido cítrico
uvas--> ácido tartárico
refrigerantes--> ácido carbônico
leite--> ácido láctico
vitamina C--> ácido ascórbico


ÁCIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA LIBERAM UNICAMENTE CÁTIONS H + .

CARACTERÍSTICAS:

Têm sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácidos do cítrico.• Conduzem bem a eletricidade quando a solução. Por exemplo, para realizar a eletrólise (ou quebra de molécula por corrente elétrica) da água, fazemos passar uma corrente elétrica por uma porção de água acidulada, pois a água pura não é boa condutora de eletricidade. • Alteram a cor dos indicadores. (Indicadores são substancias que têm a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor indica o caráter ácidos ou básico da solução). Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido. • Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água.

segunda-feira, 22 de setembro de 2008

MAIS PRESSÃO !



VEJA O QUE OCORRE COM OS BALÕES QUANDO COLOCADOS DENTRO DE RECIPIENTES ONDE É ADICONADO UM DIÓXIDO DE GÁS.

PRESSÃO, PRESSÃO, QUEM ÉS?







VEJA ATENTAMENTE: QUANDO É COLOCADO FOGO NO SALGADINHO ( DESPERDÍCIO!) HÁ UM CONSUMO DE OXIGÊNIO. LOGO A PRESSÃO INTERNA ( DENTRO DO COPO) VAI DIMINUIR.
ASSIM, A ÁGUA QUE ESTÁ SOB PRESSÃO MAIOR, TERMINA ENTRANDO DENTRO DO COPO, ONDE A PRESSÃO É MENOR...

terça-feira, 16 de setembro de 2008

ALUMÍNIO E IODO - A EXPLICAÇÃO PASSO A PASSO!



OBSERVE BEM: PRIMEIRO É COLOCADO IODO TRITURADO. DEPOIS ALUMÍNIO EM PÓ. AMBOS SÃO MISTURADOS. A REAÇÃO JÁ COMEÇOU MAS PRECISA DE UMA ENERGIA DE ATIVAÇÃO, OU SEJA, UM EMPURRÃOZINHO PARA ACONTECER.
NESSE MOMENTO ENTRA A ÁGUA, UMA SÓ GOTA!
VEJA A SUBLIMAÇÃO DO IODO, ATRAVÉS DA COR ROXA( em uma reação altamente exotérmica= libera calor) E A FORMAÇÃO DE IODETO DE ALUMÍNIO.
REAÇÃO:
2Al + 3 I2 --> 2 AlI3

ALUMÍNIO TRANSPARENTE

O alumínio transparente é hoje uma realidade. Sua descoberta foi prevista no filme de ficção científica Star Trek 4 (Jornada nas Estrelas 4). O alumínio transparente é conhecido na indústria como ALONTM, se trata de um oxinitrato policristalino de alumínio, ou seja, uma cerâmica transparente cristalizada sobre átomos de alumínio. Apesar de ser uma cerâmica, é muito mais resistente que o vidro blindado, e seu desenvolvimento foi inicialmente buscado pelo exército americano para a construção de janelas em veículos blindados. O alumínio transparente é muito mais resistente, leve e fino que o vidro blindado, oferecendo diversas vantagens para a blindagem de veículos. Apresenta diversas outras vantagens sobre o vidro, e para uso civil já está sendo usado em leitores de código de barras em supermercados devido ao seu alto índice de transparência para luz visível e ultravioleta. Muitas outras aplicações estão previstas para o ALONTM (alumínio transparente), e até mesmo as latas de cerveja e refrigerante serão fabricadas nesse material (em 20 ou 30 anos). Todo o mercado pode se beneficiar dessa descoberta, dependendo somente da queda do preço desse produto, pois o método de produção do ALONTM é ainda 5 vezes mais caro que o vidro blindado. Muitas pesquisas estão avançando nesse campo, basta lembrar que o alumínio já foi considerado metal nobre devido ao mesmo problema (alto custo de fabricação) e hoje é um material muito barato.(wikipédia)

segunda-feira, 15 de setembro de 2008

sábado, 13 de setembro de 2008

quarta-feira, 10 de setembro de 2008

FÓSFORO BRANCO- ALOTROPIA!




O FÓSFORO BRANCO E O FÓSFORO VERMELHO SÃO ALÓTROPOS. ISSO SIGNIFICA QUE O MESMO ELEMENTO QUÍMICO ( FÓSFORO ) PODE PRODUZIR SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, MODIFICANDO SOMENTE A ESTRUTURA CRISTALINA E/OU O NÚMERO DE ÁTOMOS ENVOLVIDOS.
NO CASO DO FÓSFORO BRANCO SÃO QUATRO ( P4 ) ÁTOMOS DE FÓSFORO UNIDOS.
OBSERVE QUE, QUANDO ELE É TIRADO DO RECIPIENTE EM QUE ESTÁ ( COM ÁGUA ) PEGA FOGO EM CONTATO COM O AR, POR SER MUITO REATIVO! DIZ A LENDA QUE FOI USADO NO IRAQUE( 2005), COMO ARMA ANTIPESSOAL: JOGADO NOS ESCONDERIJOS, PROVOCA FOGO E FUMAÇA.. AS PESSOAS SAEM E ELES ATACAM !

terça-feira, 9 de setembro de 2008

QUEM NÃO VIU???????? LAVA !

AMANHÃ, DIA 10/09, COMEÇA O FUNCIONAR O LHC!

LEIA QUE É IMPORTANTE E NÃO SABEMOS O QUE VAI OCORRER( NA VERDADE, NEM ELES!)
GENEBRA (Reuters) - Cientistas de um grande laboratório subterrâneo da Suíça vão realizar na quarta-feira um experimento para tentar repetir o "Big Bang" em pequena escala, tentando assim explicar as origens do universo e o surgimento da vida.
O Grande Colisor de Hádrons (LHC, na sigla em inglês) usará ímãs gigantes colocados dentro de cavernas do tamanho de catedrais para disparar raios de partículas de energia ao redor de um túnel de 27 quilômetros, onde vão colidir quase à velocidade da luz.

Cientistas tentarão descobrir mais sobre conceitos nebulosos como "matéria escura", "energia escura", dimensões paralelas e, principalmente, o "bóson de Higgs", que teria tornado tudo possível.
Os cientistas da Cern esforçaram-se para rebater as sugestões feitas por alguns de que a experiência poderia criar pequenos buracos negros de gravidade intensa capazes de sugar todo o planeta.
O experimento deve repetir trilhões de vezes o momento ocorrido cerca de 15 bilhões de anos atrás quando, conforme crêem os cosmólogos, um objeto incrivelmente denso e quente do tamanho de uma moeda explodiu, expandindo-se rapidamente para criar as estrelas, os planetas e, um dia, a vida na Terra.
Os técnicos tentarão primeiro injetar um raio em uma direção do colisor hermeticamente fechado e localizado cerca de 100 metros abaixo do solo.
E então, talvez dentro das próximas semana, os cientistas injetarão os raios nas duas direções e farão com que as partículas colidam entre si -- inicialmente, com uma baixa intensidade.
Mais tarde, provavelmente no final do ano, avançarão para produzir diminutas colisões capazes de recriar o calor e a energia do "Big Bang", uma teoria sobre a origem do universo aceita pelos cientistas.
O que ocorrer depois desses eventos -- que, em seu ápice, poderiam acontecer cerca de 600 milhões de vezes por segundo -- será registrado por detetores ultra-sofisticados colocados no LHC em quatro pontos de colisão.( agencia Reuteurs)

segunda-feira, 8 de setembro de 2008

REAÇÃO SÓDIO + GÁS CLORO- EXPLICANDO!

ENTÃO, VOCES VIRAM QUE É COLOCADO UM PEQUENO PEDAÇO DE SÓDIO( metal alcalino) DENTRO DE UM BALÃO QUE JÁ CONTÉM GÁS CLORO.
NADA OCORRE...
AÍ COLOCA-SE UMA GOTA DE ÁGUA E "bummmmmmmmmm"
A REAÇÃO ENTRE O SÓDIO E A ÁGUA É EXPLOSIVA, E JUNTO COM O GÁS CLORO, DEVE FORMAR, VAMOS VER... CLORETO DE SÓDIO!!!!!!
OU SAL DE COZINHA!
SERÁ QUE DÁ PARA CONFIAR NESSE SAL PARA FAZER MEU ARROZ??????
SEI NÃO!!!!!!!!!

SÓDIO E GÁS CLORO- EXPLOSÃO CERTA!

quinta-feira, 4 de setembro de 2008

A PEDIDOS: CRISTAIS DE SULFATO DE COBRE!


Para produzir cristais iônicos de sulfato de cobre (CuSO4), precisa do seguinte material: o sulfato de cobre, que pode comprar em qualquer drogaria, um recipiente de pirex (para que possa ser aquecido), outro recipiente (tipo copo ou tigela) para os cristais cristalizarem, uma lamparina, uma vareta ou mesmo uma colher para misturar, papel de filtro, um funil preferencialmente de vidro, e água destilada (também se possível).

O processo utilizado designa-se por cristalização(– para separar e purificar sólidos). Para esta cristalização, começamos por dissolver a quente o sulfato de cobre em água destilada, adicionando bastante reagente até supersaturar a solução, ou seja, até que não se consiga dissolver mais o sulfato de cobre e este forme um pequeno depósito no fundo do recipiente – este processo tem por objetivo, certificarmo-nos que no final teremos alguns cristais grandes. Em seguida, filtra-se a solução quente, colocando o papel de filtro no funil, e recolhendo o líquido filtrado no segundo recipiente. Com esta filtração pretende-se retirar o excesso de reagente e as impurezas insolúveis. Em seguida é só deixar o filtrado ao ar até a cristalização estar completa . Deve ter em atenção que quanto maior for o período de secagem, maiores serão os cristais, portando deixe-os secar durante cerca de uma semana. Depois, retira o excesso de solvente e seque os cristais com papel de filtro com cuidado.


Se os cristais ficaram pequenos, então repetir o processo, com a seguinte variante, adicionar no recipiente final de cristalização, os primeiros cristais formados, de forma a que os novos cristais cristalizem sobre os primeiros, obtendo-se cristais de maiores dimensões.

Pode ainda adicionar uma concha, um búzio, uma pedra, ou qualquer outro material rugoso, antes da cristalização, para que os cristais formados recubram e adiram à superfície do material.

Assim, como o sulfato de cobre que forma cristais azuis, pode usar outros reagentes para variares a cor dos cristais, como por exemplo açúcar, nitrato de potássio, cloreto de bário, cloreto de sódio, entre outros.

quarta-feira, 3 de setembro de 2008

ROBÔ RESOLVE O CUBO MÁGICO EM 37 SEGUNDOS!

NAOH + ALUMÍNIO- EXPLICANDO!

VOCES VIRAM NO VIDEO ABAIXO QUE HÁ UMA REAÇÃO CORROSIVA, OU SEJA, PARECE QUE O ALUMÍNIO SUMIU...
MAS EM QUÍMICA, COMO DIZIA LAVOISIER " NADA SE PERDE, NADA SE CRIA, TUDO SE TRANSFORMA!"
O QUE ACONTECE É QUE O SÓDIO É UM METAL ALCALINO EXTREMAMENTE REATIVO.
PERTENCE À FAMÍLIA 1A . ( MAIS SOBRE ISSO, PROCURE NESSE BLOG!)
PERCEBA QUE ELE É COLOCADO NA FORMA ANIDRO, OU SEJA, BEM DESIDRATADO, EM CIMA DO PAPEL ALUMÍNIO.
QUANDO É JOGADA ÁGUA, COMEÇA A REAÇÃO.
O SÓDIO REAGE COM O METAL ( ALUMÍNIO), PROVOCANDO AQUELE MASTER BURACO!
TAMBÉM TEM UMA FUMAÇA QUE É VAPOR E GÁS.
VIU? EM QUÍMICA TUDO TEM EXPLICAÇÃO!

segunda-feira, 1 de setembro de 2008

sábado, 30 de agosto de 2008

EXPLICANDO O VIDEO ABAIXO:

O ÁCIDO SULFÚRICO É UM PODEROSO DESIDRATANTE, MUITO UTILIZADO EM INDÚSTRIAS QUÍMICAS.
QUANDO ELE É ADICIONADO AO AÇÚCAR, PROVOCA UMA REAÇÃO MUITO FORTE, EXOTÉRMICA( LIBERA CALOR) .
ESSA REAÇÃO FAZ COM QUE O AÇÚCAR ( C6 H12 O6 ) COMPOSTO ORGÂNICO, SE TRANFORME EM CARVÃO.
ASSIM, O QUE VOCE VÊ, PRETO, É CARVÃO!
O H2SO4 ( ÁCIOS SULFÚRICO) ESTÁ PRESENTE EM BATERIAS DE AUTOMÓVEIS.
ATÉ UM TEMPO ATRÁS, O NÍVEL DE DESENVOLVIMENTO DE UM PAÍS, ERA MEDIDO NA QUANTIDADE DE ÁCIDO SULFÚRICO QUER ELE CONSUMIA.
MUITO LINDINHO, NÃO?

ÁCIDO SULFÚRICO E AÇÚCAR- UAU!

quarta-feira, 27 de agosto de 2008

EXPLICANDO O FOGO ABAIXO

TUDO TEM EXPLICAÇÃO!
NO VIDEO ABAIXO, É COLOCADO PERMANGANATO DE POTÁSSIO ( KMnO4 ) . DEPOIS É ADICIONADO ÁCIDO SULFÚRICO ( H2SO4 ) ISSO PROVOCA A FORMAÇÃO DE HEPOTÓXIDO DE MANGANÊS .
VEJA COMO, SOMENTE UMA GOTA DE ACETONA, PROVOCA FOGO E EXPLOSÃO!
JÁ IMAGINOU AS QUANTIDADES AUMENTADAS???????
QUÍMICA É ESTILOSA!

KMnO4 + H2SO4 + ACETONA = EXPLOSÃO E FOGO!

segunda-feira, 25 de agosto de 2008

ÁCIDO NÍTRICO + METAIS

OBSERVE OS VIDROS ABAIXO: TODOS CONTÉM ÁCIDO NÍTRICO.
NO PRIMEIRO É ADICIONADO OURO EM PÓ.
NO SEGUNDO, LASCAS DE MAGNÉSIO.
NO TERCEIRO FITINHAS DE COBRE.
E NO QUARTO, PÓ DE ZINCO,
VEJA QUE NOS TRES ÚLTIMOS, HÁ FORMAÇÃO DE UMA FUMAÇA MARROM. ISSO PORQUE OCORREU UMA REAÇÃO DE DESLOCAMENTO.

2 HNO3 + Mg --> Mg (NO3 )2 + H2
2 HNO3 + Cu --> Cu ( NO3)2 + H2
2HNO3 + Zn --> Zn (NO3)2 + H2

E COM O OURO NÃO HÁ REAÇÃO, POIS ELE NÃO CONSEGUE DESLOCAR O HIDROGÊNIO, COMO OS OUTROS METAIS!

AÇÃO DO ÁCIDO NÍTRICO!

AÇÃO DOS INDICADORES

Indicadores são substâncias utilizadas para mostrar se uma substância é ácido ou base.
No caso do BTB ( azul de bromotimol) ele se comporta da seguinte forma: ácido = amarelo
base= azul
No caso do azul de tornassol( Lacktimus) , sua cor fica vermelha se a solução for ácida e azul se a solução for básica.
Já a fenolftaléina é incolor em soluções ácidas, mas fica rosa em soluções básicas, ou até carmim, se a solução for muito básica!
Já o indicador universal, tem uma mistura de indicadores, tanto pode ser uma solução como fitas, que indicam o pH ( caráter ácido de uma solução)
Olhando os vidros abaixo, no vídeo , voces vão perceber mudanças de cores: isso ocorre porque o gerlo seco é gás carbônico que misturado em água forma o ácido carbônico, o que baixa o pH das soluções, modificando suas cores.
Na ordem da esquerda para a direita , os vidros contém: água com sabão, azul de bromotimol, azul de tornassol, indicador universal e água pura.
E bom ínico de semana!

sexta-feira, 22 de agosto de 2008

quarta-feira, 20 de agosto de 2008

ROBÔ CRIADO ATRAVÉS DE MIX - LEIA ABAIXO!

NEURÔNIOS DE RATOS E CIRCUITOS ELÉTRICOS= ROBÔ!

NÃO TENHA PREGUIÇA E LEIA O TEXTO!

Uma mistura de neurônios de ratos e circuitos elétricos é responsável pelo controle de um robô desenvolvido no Reino Unido. Ao receber sinais dos componentes eletrônicos, o "cérebro" é capaz de controlar a movimentação do sistema, reporta o OhGizmo.
O cérebro semi-orgânico é composto de células neurais de roedores sobrepostos em uma matriz de multi-eletrodos (MEA): um disco de aproximadamente 60 terminações que capturam os sinais elétricos gerados pelas células. O cérebro entra em ação quando o robô se aproxima de um obstáculo: sinais são enviados ao "cérebro" através dos eletrodos e os impulsos elétricos recebidos como resposta dos neurônios são responsáveis pela movimentação das rodas, desviando das barreiras pelo caminho. O robô não possui qualquer outro controle, quer seja humano ou computacional, segundo relata o Medgadget.
Os pesquisadores da Universidade de Reading, na Inglaterra, criadores do robô, estão trabalhando agora no desenvolvimento de um sistema que possa direcionar a máquina a pontos pré-definidos. Espera-se que então poder observar como a "memória" se comportará quando o robô visitar locais já conhecidos. Um dos membros do grupo de pesquisa da Escola de Engenharia de Sistemas, Kevin Warwick, disse que "a pesquisa é tremendamente interessante primeiramente como o cérebro biológico controla seu próprio "corpo" e segundo como possibilita que estudemos como o cérebro aprende e memoriza suas experiências. Esta pesquisa vai nos levar ao próximo nível de conhecimento sobre como o cérebro funciona e pode ter profundos efeitos em diversas áreas da ciência e da medicina."

( hj, no yahoo)

terça-feira, 19 de agosto de 2008

EXPLICANDO O COQUETEL QUÍMICO

DEPOIS DIZEM QUE A QUÍMICA NÃO É LINDA!
OBSERVEM O VIDEO ABAIXO:
NA TAÇA SÃO COLOCADOS CRISTAIS DE KMnO4 ( PERMANGANATO DE POTÁSSIO ) E ÁGUA: SOLUÇÃO COR DE VINHO.
DEPOIS, UMA ESPÁTULA( PONTINHA DE COLHER ) DE SULFETO DE SÓDIO E SOLUÇÃO DE KOH- HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO- E A SOLUÇÃO FICA VERDE...( COMO UM SUCO DE KIWI!)
COLOCANDO H2SO4 A SOLUÇÃO FICA MARROM CLARO , COMO CHÁ.
SE COLOCAR ÁCIDO SULFÚRICO EM EXCESSO, A SOLUÇÃO TORNA-SE INCOLOR, COMO ÁGUA.
ADICIONANDO FERMENTO EM PÓ( NaHCO3 ) TEMOS ÁGUA BORBULHANTE!!!!!!!!!

COQUETEL QUÍMICO!

segunda-feira, 18 de agosto de 2008

BALÕES COM: HÉLIO, HIDROGÊNIO E MISTURA DE HIDROGÊNIO COM OXIGÊNIO: ESTÁ NESTA ORDEM. OBSERVE AS CORES E A MUDANÇA DE "PLOFTS"

COMO REAGEM ETANOL E METANOL, JUNTO COM ÁCIDO BÓRICO, BONITO, MAS PERIGOSO!

QUÍMICA- VÁRIAS FRENTES

ENTÃO , PESSOAL, VAMOS ORGANIZAR O BLOG!
TEM QUÍMICA DE VÁRIAS FORMAS... QUÍMICA INORGÂNICA, FAMÍLIAS, ESTUDO DOS ELEMENTOS, REAÇÕES...
TEM FÍSICO- QUÍMICA, PILHAS E VAI ENTRAR OUTROS ASSUNTOS.
TEM QUÍMICA ORGÂNICA, COM OS POLÍMEROS, E OUTRAS COISAS QUE VÃO SE ENCAIXANDO.
TEM A PARTE DOS MISTÉRIOS, PARA VOCE ENTENDER QUE O MUNDO NÃO SE RESUME À MATÉRIAS DADAS NA ESCOLA.
TEM A PARTE DE C URIOSIDADES, COISAS QUE VEJO E ACHO INTERESSANTE..
ENTÃO, QUANDO QUISER ALGUMA COISA, TENTA ATRAVÉS DA BUSCA.
E VAI OLHANDO O BLOG, TEM SEMPRE UMA COISINHA DIFERENTE, NEM QUE SEJA A PARTE AÍ DO LADO, COM OS DESENHOS ANIMADOS, PARA VOCE RIR UM POUCO!!!!
É ISSO!

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Fazendo a vida ser interessante