quarta-feira, 14 de março de 2018

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE NÚMERO DE MASSA, NÚMERO ATÔMICO E SEMELHANÇAS ATÔMICAS

ALÔ PESSOAL!
Viram a Teoria no post passado e agora vamos fazer exercícios!
Lembre sempre: quando aplicamos aprendemos melhor!


1) Qual o número de massa (A) de um átomo de cálcio (Z = 20) com 20 nêutrons?
R: A = p + n ( por definição o número de prótons é o número  atômico representado pela letra Z.)
 A= 20 prótons + 20 nêutrons  = 40


2) O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são:
R: Se a carga do íon é + 3 significa que perdeu 3 elétrons. Logo o número de elétrons do átomo é 13.Como em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons, Z=13
Para saber a massa :
A = 13 + 14 nêutrons = 27.




3)  Dentre as espécies químicas:
5B9 5B10 5B11           6C10 6C12 6C14

as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
 R: Os átomos que tiverem 6 nêutrons são átomos isótonos. O número de nêutrons se conhece através da subtração:


A-Z , ou seja, massa- número atômico.


Na sequencia do B temos: 9-5= 4 nêutrons; 10- 5= 5 nêutrons; 11- 5= 6 nêutrons
Na sequencia de C temos: 10- 6= 4 nêutrons; 12-6= 6 nêutrons; 14-6= 8 nêutrons.


Os átomos que possuem 6 nêutrons no núcleo são 5B11        6C12     


 4) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por é:


O bário é um íon positivo, logo perdeu 2 elétrons, mas seu número atômico e seu numero de massa não se alteram.
Logo esse íon terá 138- 56 = 82 nêutrons , 56 prótons e 54 elétrons.




5) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:
10+x 5xA                    11+x4x+8B



R: Átomos isóbaros são aqueles que possuem o mesmo número de massa:
5x = 4x+ 8 ==>    x=8  ( lembre-se que você achou o valor de x, que agora tem que ser substituído nas ´fórmulas para saber os números de massa!)

Para o elemento A = 5x = 5.8 = 40 ( Massa atômica )
Para o elemento B= 4x+ 8= 4.8 + 8= 32+8= 40 ( Massa atômica )
Para saber o número atômico de A = 10 + x = 10 + 8 = 18 ( Z )
Para saber o número atômico de B = 11+x = 11+ 8 = 19 ( Z )

6) X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é :

R: Vamos construir o elemento X a partir das informações dadas:

         tem o mesmo número atômico do cálcio:         20 x
      tem  41- 19= 22 nêutrons  porque é isótono do potássio.

Cálculo da Massa atômica = p+ n =>  20 + 22= 42
Logo nosso átomo X tem A= 42  e Z = 20

7)  Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons:  (Dado: Mg possui Z = 12)

R: Vamos lembrar que os isótopos tem o mesmo número atômico e diferente número de massa . Essa diferença é por conta de nêutrons, uma vez que o número de prótons não se altera!  

Calculando:
Mg de massa 24 tem: 24-12= 12 nêutrons
Mg de massa 25 tem : 25-12= 13 nêutrons
Mg de massa 26 tem : 26-12= 14 nêutrons.

Dúvidas?
Perguntem, comentem! XQUIMICA responde!

fontes: alunosonline e brasilescola.com.br

segunda-feira, 12 de março de 2018

NÚMERO ATÔMICO - NÚMERO DE MASSA- SEMELHANÇAS ATÔMICAS

ALÔ PESSOAL!
Mais uma vez com as definições básicas!

Vamos pensar na estrutura de um átomo: núcleo e eletrosfera.
No núcleo ficam as partículas positivas, chamadas prótons e as partículas neutras, os nêutrons.
A função dos nêutrons é estabelecer condições para que as cargas positivas não sejam repelidas.
Na eletrosfera ficam os elétrons, partículas praticamente   sem carga, negativas, muito rápidas, que giram em torno do núcleo de acordo com órbitas bem determinadas.
Quando falamos em átomos, falamos de uma entidade neutra. Ou seja, o número de cargas positivas é igual ao número de cargas negativas. Logo número de prótons é igual ao numero de elétrons.

Define-se Número Atômico ( e representa-se por Z )  como o número de prótons de um átomo.
Define-se Massa Atômica ( e representa-se por A ) como a soma de prótons e nêutrons dentro do núcleo.

Graficamente:

 z X A

Lembre que o número de massa sempre fica acima do elemento e o número atômico, abaixo do elemento.
Na Tabela Periódica temos o número atômico em cima, pois ela foi construída com os números atômicos em forma crescente: assim o hidrogênio é Z= 1, hélio Z=2, Lítio Z=3,  e por ai vai.
 Quando temos um íon, a diferença será sempre no número de elétrons, ou seja, a massa e o número atômico do elemento não mudam. Não existe dois elementos diferentes com o mesmo número atômico.
Se tiverem o mesmo número atômico são chamados átomos ISÓTOPOS, ou seja, mesmo elemento químico na composição, com massas diferentes. Oxigênio--O2 --  e Ozônio -O3 - são bons exemplos.
Ambos são elemento Oxigênio, mas um tem massa 32 u ( 2 átomos de oxigênio, cada um com 16 g/ mol)  e outro tem massa 48 u ( 3 átomos de oxigênio com 16 g/ mol cada um )    , o que significa maior número de nêutrons, uma vez que o número de prótons não se altera.
O número atômico do oxigênio é 8. Então Z = 8 = 8 prótons , tanto na molécula de gás oxigênio como na molécula de gás ozônio.
Veja a configuração do carbono e seus isótopos:
Isótopos do Carbono




Agora, imagina que você tem dois átomos com o mesmo número de massa.
Assim como
20Ca40, 19K40, 18Ar40  são elementos diferentes, com números atômicos diferentes, mas com o mesmo número de massa. A = 40
Esses átomos são chamados ISÓBAROS.


Se o número de elétrons for o mesmo - e isso acontece entre átomos e íons- temos os átomos ISOELETRÔNICOS, como abaixo:
Isoeletrônicos onde o íon positivo de sódio tem o mesmo número de elétrons do átomo de neônio.




ISOTÓNOS : átomos com o mesmo número de nêutrons.
Para isso precisamos calcular o número de nêutrons de cada átomo pela diferença entre massa e número atômico ou seja: A - Z = N
Isótonos    fazendo a diferença: 37 - 17 = 20 nêutrons no cloro


40 - 20 = 20 nêutrons no cálcio. Logo tem o mesmo número de nêutrons e são isoeletrônicos.


Quanto aos íons temos:
-ION POSITIVO = átomo que perde elétrons , como Na+1 significa que perdeu 1 elétron.
- ION NEGATIVO = átomo que ganha elétrons , com S -2   significa que ganhou 2 elétrons.


fontes: blog XQUIMICA e alunosonline.com.br



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