segunda-feira, 1 de setembro de 2014

FORÇAS INTERMOLECULARES E AS PROPRIEDADES DAS MOLÉCULAS

OLÁ PESSOAL!!!
Assunto muito bom!
Vamos entender o que são forças intermoleculares e como elas podem influenciar algumas propriedades da matéria.
As forças intermoleculares são responsáveis pela existência das varias fases da matéria. Uma fase é uma forma da matéria que tem composição química e estado físico uniforme.
A temperatura na qual um gás se condensa para formar um liquido ou um sólido depende da pressão e das forças atrativas entre as moléculas.
Força íon:
 um íon em água tem um certo número de moléculas de água ligadas a ele. A ligação de moléculas de agua a partículas solúveis, especialmente íons, é chamada de hidratação. E isso é devido ao caráter polar da molécula de água. Exemplo a dissolução de sal de cozinha em água:
Atração entre polos positivos e negativos das moléculas de água e dos íons do cloreto de sódio
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Forças dipolo dipolo :


São forças que ocorrem devido á diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõe a molécula.
Forma-se polos positivos e polos negativos onde o vetor " força" é direcionado para o lado da parte negativa .
Dessa forma, quanto maior a polaridade das moléculas mais fortes serão essas interações.
Ocorre em moléculas polares.Exemplo, HCl ou ácido clorídrico.
A diferença de eletronegatividade entre o H e o Cl estabelece uma força intermolecular dipolo-dipolo
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Forças dipolo- dipolo induzido:
São as forças que mantém as moléculas apolares unidas, porque por um momento, criam-se forças de atração, enquanto estão perto umas das outras.
São fracas e se as moléculas são separadas, não se mantem.
Depende da possibilidade de polarização das moléculas. Exemplo: H2


exemplo de força intermolecular dipolo induzido dipolo induzido
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Pontes de hidrogênio
São as forças de interação mais fortes, ocorrendo quando o hidrogênio está ligado ao nitrogênio, oxigênio ou flúor. Ela é responsável pelos altos pontos de fusão e ebulição de algumas substancias como a água.
A forma de uma molécula de proteína é governada principalmente por ligações  hidrogênio.
Quando essa ligações se quebram, a molécula de proteína perde sua função: é o que ocorre com a albumina  da clara de ovo, que quando aquecida, se torna branca, quebrando suas pontes de hidrogênio .
As árvores só se mantém eretas por conta das moléculas de celulose, formadas por pontes de hidrogênio.
São elas que mantém a fita de DNA ligada.
Quanto maior a força de interação, maior serão os pontos de fusão e ebulição de uma substancia.
E, dentro do mesmo grupo ou família, quanto maior a massa, maiores os ponto de fusão e ebulição.
ligação de hidrogêio na água
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Exemplo de cálculo da " força" entre os átomos de um molécula:
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fonte: Princípios da Química - Questionando a Vida moderna e o Meio ambiente- Peter Atkins e Loretta Jones









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