DIÓXIDO E ENXOFRE- INFORMAÇÕES IMPORTANTES

ALÔ PESSOAL!!!!!
Mais uma postagem muito importante, desta vez sobre o dióxido de enxofre.
Os óxidos de enxofre são poluentes do ar, destacando-se o dióxido e o trióxido de enxofre. O dióxido de enxofre provém de fontes naturais- vulcões , de composição de matéria orgânica ( H2S, principalmente) e aerossóis marinhos- antropogênicas- queima de combustíveis fósseis, sejam derivados de petróleo ou de carvão mineral e fundição de matais não ferrosos- correspondendo, em média, a 95% das emissões de enxofre para a atmosfera.
O teor de enxofre  no carvão varia de 0,3% a 7% e no óleo derivado de 0,2% a 1,7%. No processo de fundição de metais não ferrosos, o enxofre é oxidado  a dióxido de enxofre. A solubilidade do dióxido de enxofre em água é alta ( 11,3 g/ 100 mL) e a reação deste com água forma ácido sulfuroso ( H2SO3) que é rapidamente oxidado pelo oxigênio molecular a ácido sulfúrico ( H2 SO4) .
O dióxido de enxofre é absorvido nos estômatos das folhas dos vegetais por meio de difusão gasosa.Ele afeta a fotossíntese , transpiração e respiração, principais funções das folhas dos vegetais.
Em pequenas quantidade e exposição por curto período, pode aumentar a fotossíntese e a transpiração.
Concentrações elevadas induzem a redução de ambos os processos.
O dióxido de enxofre administrado a animais em testes de concentração  de até 50% maior que normalmente presente, não causou lesões, entretanto irrita os olhos e o trato respiratório superior. Concentrações maiores que 100 vezes normalmente são suficientes para matar pequenos animais.
Os efeitos prejudiciais ao organismo humano podem ocorrer a partir da  concentração de 0,19ppm em combinação com concentrações elevadas de partículas.
Os efeitos na saúde humana dependem das condições de saúde e atividade dos indivíduos, mas o dióxido de enxofre inicia ou potencializa as crises de asma em concentrações de 0,25 ppm a 0,50 ppm.
Lembre que a  poluição do ar afeta principalmente os sistemas respiratório, olfativo e circulatório.O sistema respiratório é a principal entrada dos poluentes, alguns podendo alterar a capacidade dos pulmões.
 (fonte:  Engenharia Ambiental, conceitos, tecnologia e gestão:
autores: Maria do Carmo Calijuri e Davi Gasparini Fernandes Cunha)

SUPERÓXIDOS

ALÔ PESSOAL! COMO ESTÃO?

Leram a matéria que saiu na "Veja" sobre traduções?

O GOOGLE , maior rede de busca também tem a mais eficaz rede de transliteração.Assim é que tantas outras pessoas, de tantos outros países, acessam os mais diversos sites, blogs, e se interam sobre o seu conteudo sem perder a compreensão.( então quem ler esse texto vai entender- assim espero!)

E os superóxidos? Li em um livro que els são usados para retirar gás carbonico de naves espaciais, de submarinos, nas estações espaciais e em locais fechados onde a necessidade de remover o CO2 seja necessária.

E com isso é feito? O dóxido de carbono passa através de superóxido de potássio ( amarelo) reage e forma o carbonato de potássio e gás oxigenio.

e de onde vem o superóxido? Leia abaixo!

O anion radical superóxido, mais vulgarmente designado por apenas superóxido, é uma espécie reativa de oxigênio. A sua fórmula química é O2•-, encontrando-se por vezes a notação mais simples O2-. Atua normalmente como um poderoso agente oxidante, podendo ser produzido em sistemas vivos.

Os óxidos CsO2, RbO2, KO2 e NaO2 são preparados através da reação de O2 com os respectivos metais alcalinos. ( lembra, família 1A)
Estes óxidos têm uma cor entre o amarelo e o laranja e são bastante estáveis desde que mantidos secos. Quando estes óxidos são dissolvidos numa solução contendo água, o superóxido sofre dismutação:
2 O2•- + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH−
Como outros sais, os sais de superóxido também se decompõem na ausência de água, através de aquecimento:
2MO2 → M2O2 + O2
em que M é um metal alcalino. Esta reação é a base do uso do superóxido de potássio, KO2, em geradores químicos de oxigénio, como os usados em espaçonaves e submarinos.(Wikipédia , adaptado)

ÓXIDO NITROSO - RISOS!

Sabiam que o óxido nitroso é chamado gás do riso ou hilariante porque provoca contrações involuntárias na face da pessoa afetada?
E que esse mesmo gás é usado na fabricação do chantily?
É um gás incolor de fórmula N2O. É guardado na forma líquida em cilindros de alta pressão, pois vaporiza com facilidade.
Administrado juntamente com o oxigênio produz efeito analgésico e sedativo.
Em carros é usado nos motores de combustão interna para aumentar a potencia ( Nitrox)
E vamos para o fim de semana com esse frio!!!!!!!!!
Ah! o ar tem 70% de nitrogênio! E as moléculas do gás nitrogênio são muito estáveis!
Então como se consegue nitrogênio?????
Vai, me responde!!!!!!!

ÓXIDOS- QUEM SÃO VOCES?

AÍ VAI UM TEXTO BEM LEGAL SOBRE ÓXIDOS E OS MAIS IMPORTANTES:

ACIMA VOCE VÊ ÓXIDO DE FERRO, CONHECIDO COMO HEMATITA

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Classificação dos Óxidos

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).

Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.

Principais Óxidos e suas utilizações:

Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo. ( obrigada, Líria Alves)