BACTÉRIAS QUE ELIMINAM CIANURETO

Pesquisadores colombianos identificaram até seis grupos de bactérias nas fábricas de processamento de mandioca capazes de eliminar o cianureto dos rios poluídos pela mineração de ouro.

Esta alternativa é eficaz e mais acessível que outros procedimentos químicos de limpeza de águas residuais, pois os microorganismos que degradam o cianureto aparecem durante a fermentação do amido da mandioca, que serve de matéria-prima para diversas coisas.

"A ideia da aplicação biotecnológica é poder levar este tipo de bactérias a lugares onde é feita mineração, educar o mineiro para que haja uma descontaminação de suas águas residuais", e evitar, portanto, que o cianureto chegue aos rios, explicou à Colômbia.inn, agência operada pela Efe, o bioquímico Joel Panay, líder da equipe de pesquisadores da Universidade Icesi de Cali.

A Colômbia, da mesma forma que outros países da América do Sul, tem grandes minas de ouro e esta atividade origina um grande impacto meio ambiental pela poluição dos rios.

A razão é que o cianureto é utilizado para separar o ouro do resto dos elementos extraídos dos rios, por ser um dos poucos reagentes químicos que dissolvem o prezado metal na água, mas quando essas águas residuais onde a mistura é feita chega aos rios, deixa uma esteira tóxica.

O objetivo da equipe de Panay é dotar os mineiros de tanques com as bactérias extraídas nas fábricas de processamento de mandioca para que eles mesmos possam contribuir para a descontaminação das águas residuais antes que elas cheguem às correntes.

Este desenvolvimento científico nasceu do projeto "Bioremediação com bactérias degradadoras de poluentes", que Panay apresentou para seus alunos no laboratório e que a estudante Catalina Mosquera se apropriou para aplicá-la à mineração, em uma zona onde essa atividade funciona como base da economia de muitas comunidades.

A ideia inicial foi identificar essas bactérias em um afluente mineiro, mas a insegurança para chegar a essas zonas, dominadas por grupos ilegais e delinquentes, obrigou os pesquisadores a buscarem uma alternativa.

Sendo assim, os especialistas optaram por comparecer a uma fábrica de processamento de mandioca, já que este tubérculo contém por natureza índices de cianureto.

"Os microorganismos se adaptam a este tipo de compostos quando estão na presença dele no ambiente, por isso se pensou que indo a uma fábrica de mandioca poderíamos encontrar microorganismos que ao estarem expostos ao cianureto, que está presente na mandioca nesse processo de extração de amido, fossem capazes de degradá-lo", explicou.

Na fábrica La Agostiniana, localizada no departamento do Cauca (sudoeste), os pesquisadores tomaram amostras, as cultivaram e trabalharam no laboratório até conseguir identificar seis grupos de bactérias com distintas capacidades para eliminar o cianureto.

"Temos um eletrodo sensível ao cianureto, o qual nos permite medir a concentração. Nos demos conta que depois de dez dias, o cianureto que havia nesse meio líquido se reduzia a zero", explicou o químico.

Na Colômbia, é frequente encontrar cultivos de mandioca, uma das maiores fontes de calorias na dieta das zonas tropicais, agora transformada em uma solução para graves problemas ambientais em todo o país e concretamente no Valle del Cauca, departamento do que Cali é capital.

É o caso do rio Dagua, na cidade de Zaragoza, muito poluído e além disso infestado de dragas e grandes escavadeiras com as quais se pratica a mineração ilegal.

E embora estes pesquisadores admitam que ainda faltam algumas fases de trabalho para a aplicação extensiva deste desenvolvimento, confiam que, com o apoio do Governo e do próprio setor, contribuirão para promover uma mineração limpa e portanto para solucionar um grave problema meio ambiental.

FUVEST- QUIMICA- 2° FASE- 2013

ALÔ PESSOAL!!!! DEPOIS DE RESOVER MUITA QUÍMICA NO SEGUNDO DIA,VAMOS PARA MAIS 6 QUESTÕES DO TERCEIRO DIA!
Sou obrigada a concordar com voces: foi um exame que exigiu conhecimentos consolidados e muito preparo!
As questões foram resolvidas pelo COC vestibulares:











Vamos fazer uma análise básica dos assuntos:
- reações químicas
- mistura de soluções e adição de soluto
-pilhas com as reações de semi oxidação e semi redução
- gráfico de solubilidade
- ação dos indicadores
- isomeria cis trans - polaridade de compostos
- fórmulas organicas e reações
- conhecimento das funções organicas para resolver quais dos compostos apresentados reage com o Mg e prepara compostos de Grignard
Esse é um bom começo para provas que vem por aí...

FUVEST 2° FASE- CONHECIMENTOS GERAIS - 2013

ALÔ PESSOAL!
 Mais uma vez estão colocando a química como a grande vilã do segundo dia de provas da Fuvest!
Que é isso????
A primeira questão ENVOLVENDO química ( 7 )  era básica, sobre os óxidos que vão para a atmosfera e os ácidos que são formados na interação desses óxidos com a água da chuva!
E que está sendo feito em para minimizar?
Pense um pouquinho!
Aqui estão as questões e as resoluções do COC vestibulares:


 .

VESTIBULAR DA UFS- 2013

ALÔ PESSOAL!
Estou postando o vestibular da UFS, de 2013, assim voces têm mais alternativas !

Vestibular da USF para demais cursos/ 2013

 

16. Um elemento de grande aplicabilidade química, mas talvez pouco conhecido, é o tungstênio

(74W183). Suas aplicações vão desde formar o filamento das lâmpadas incandescentes até as

pontas das canetas esferográficas. Além disso, é utilizado para preparar brocas que quebram

rochas devido a sua alta resistência mecânica. Com relação à estrutura eletrônica dos átomos

desses elemento, é possível afirmar que

I. é um metal de transição do 6.º período da tabela periódica.

II. possui quatro elétrons em sua camada de valência.

III. possui 109 nêutrons em seu núcleo.

IV. seus elétrons mais energéticos estão em um subnível d.

V. pertence à mesma família periódica do elemento bário (56Ba137).

A respeito das afirmações realizadas, são verdadeiras

a) apenas I, II e V.

b) apenas I, III e IV.

c) apenas II e IV.

d) apenas I, II e III.

e) apenas III e IV.

ALTERNATIVA B

 

17. Fazer uma solução é algo bem mais comum do que imaginamos. Realizamos isso praticamente todos os dias ao preparar nossos alimentos, lavar nossas roupas, tomar banho, abastecer os carros, dentre tantas outras atividades. As soluções são padronizadas a partir das unidades de concentração que indicam se determinada solução é mais ou menos concentrada do que outras. Considere duas soluções preparadas cada uma delas com 50 g de açúcar (C12H22O11) e 50 g de sal de cozinha (NaCℓ) em dois recipientes distintos, cada uma com 300 mL de solução.

A respeito desses dois sistemas, são realizadas as seguintes afirmações:

· Dados valores de massa atômica em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e Cℓ = 35,5.

I. Ambas as soluções possuem a mesma concentração comum.

II. A concentração molar da solução de NaCℓ é maior que a concentração molar da solução de

açúcar.

III. As soluções formadas nos dois recipientes podem ser classificadas como soluções iônicas.

IV. Se considerarmos que ambos os sistemas aumentam sua solubilidade com o aumento da

temperatura, é possível classificar os dois sistemas como sistemas exotérmicos.

V. Ao se medir o ponto de ebulição das duas soluções, é possível observar que a solução derivada

do sal de cozinha apresenta uma menor pressão de vapor.

A respeito das afirmações realizadas, são verdadeiras

a) apenas II, III e IV.

b) apenas I, II e IV.

c) apenas I e V.

d) apenas I, II e V.

e) apenas I e II.

ALTERNATIVA: D

18. Quando do estudo da eletroquímica, a sensação que nos passam os livros didáticos é a de que

as pilhas formam um processo mais importante do que o seu processo inverso que é a

eletrólise. Essa é uma sensação falsa, pois ainda que as pilhas sejam extremamente

importantes, o fenômeno da eletrólise é substancialmente mais necessário para a sociedade do que o da pilha, pois a partir desse processo conseguimos, por exemplo, transformar os sais eóxidos encontrados nas rochas em metais puros, que serão utilizados para preparação de materiais do nosso cotidiano. Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é correto afirmar que:

a) o nitrato de prata, por ser um sal insolúvel, é incapaz de sofrer eletrólise aquosa, sendo somente

possível obter prata a partir desse sal por eletrólise ígnea.

b) no cátodo, há deposição de prata.

c) no polo positivo ocorre uma reação de redução.

d) a solução torna-se básica após finalização do processo.

e) o fluxo de elétrons faz-se do cátodo para o ânodo

Alternativa:B

20. A fluoxetina é um medicamento antidepressivo da classe dos inibidores seletivos da receptação da serotonina. Suas principais indicações são para uso em depressão moderada a grave, transtorno obsessivo-compulsivo (TOC) e bulimia nervosa. É utilizado na forma de cloridrato de fluoxetina, como cápsulas ou em solução oral. A seguir temos a estrutura química da molécula formadora desse medicamento:

 

Considerando a estrutura apresentada, assinale a afirmativa correta.

a) O composto apresentado não apresenta atividade óptica.

b) Sua fórmula química é C17H4F3NO.

c) Possui as funções orgânicas amina, éter e haleto orgânico.

d) É uma amida, pois possui átomos de nitrogênio e oxigênio na mesma cadeia.

e) É um fenol, pelo fato de possuir um átomo de oxigênio ligado diretamente ao anel aromático

Alternativa: C

VESTIBULAR DE MEDICINA- UFS- 2013-

7. O equilíbrio químico ocorre em reações químicas ditas reversíveis e que assumem iguais valores de velocidade para as reações direta e inversa, não necessitando que as substâncias envolvidas apresentem os mesmos valores para suas concentrações ou pressões parciais. O equilíbrio a seguir ocorre de forma bastante comum em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, devido à emissão do monóxido de nitrogênio, dentre outros gases.

N2(g) + O2(g) + 180,8kJ --> 2NO(g)

Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual a 10−13, enquanto à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 1013 vezes maior do que na temperatura anterior. Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, analise as afirmações apresentadas a seguir.

I. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.

II. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.

III. À temperatura de 2.400 K existirá uma concentração menor de NO no equilíbrio.

IV. Um aumento na pressão não interfere na formação de NO.

V. A constante de equilíbrio, em função das pressões parciais desse sistema seria calculado pela

expressão Kp = p(N2).p(O2)/p(NO)2.

A respeito das afirmações realizadas são verdadeiras

a) apenas I, II e V.

b) apenas I, III e V.

c) apenas II, IV e V.

d) apenas III e IV.

e) apenas II e IV

Alternativa correta: E

 

 

 

FUVEST 2011- 2° FASE- LEMBRAR!

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!!
Conforme prometi, estou aqui para dar uma força!!!!!!!!!
A segunda fase da Fuvest já começa amanhã, e química é na segunda feira.
Então, vamos à resolução da segunda fase de 2011, porque 2012 JA ESTÁ NO BLOG.
É BOM VER O TIPO DE QUESTÕES E ENTENDER BEM AS PROPOSTAS.
EVITE RESPOSTAS LONGAS, ONDE VOCE PODE SE ATRAPALHAR.
SEJA CONCISO, OBJETIVO E CLARO NA RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES.
MUITO CUIDADO COM AS CONTAS!

2° fase da Fuvest de 2011, resoluções do curso Objetivo:


.


Observe que na primeira questão a proposta foi de constante de dissociação ionica, o que envolve equilíbrios químicos.
Na segunda, radioatividade com o bombardeamento de átoos de nitrogenio com partículas alfa.
Dois assuntos que merecem sua atenção!
BOA SORTE A PARTIR DE AMANHÃ!

FUVEST 2013- 1° FASE- QUÍMICA -GABARITO E RESOLUÇÕES

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!!
Espero que tenham " detonado" a prova de ontem!!!!!!!!!!!!
Aqui estão so testes de química, com resolução do Curso Objetivo, e em vermelho, minhas considerações.


Observem a cadeia inicial, cícilica, onde há 2 oxigenios.Na cadeia posterior, aberta, há tres oxigenios-  um a mais -  e 2 hidrogenios , além dos que já existiam. Isso é H2O, fórmula da água, o que sugere uma hidrólise, alternativa C


Observe que ,em ambos os gráficos, a concentração dos reagentes cai e a concentração dos  produtos aumenta, até estabelecer o equilibrio. Portanto se as concentrações de hidrogenio gasoso e iodo gasoso estão diminuindo, a quantidade de ácido iodidrico formado será maior, o que faz a relação K1 ser maior que 1.

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três

afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.

III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente
poderia concluir o que se afirma em

a) I.

b) II.

c) I e II.

d) I e III.

e) II e III.

A tabela coloca sempre 200 ml de ácido com concentração de 0,2 mol/ litro.Lógico que o zinco em pó ou em raspas tem uma velocidade maior devido ao aumento da superfície de contato, mas isso por si só não explica a diferença de 18 s no 3 experimento par 8 segundos no 4 experimento, então Alternativa D


Observando o primeiro item, números atomicos consecutivos, devem estar um depois do outro, no mesmo período. Assim ficamos com as alternativa A,E. Na letra E os elementos Li, Na e K pertencem à mesma famíia, então tem comportamentos semelhantes e lembre que o bromo, na temperatura ambiente, é liquido, o que não ocorre com o cloro.E o iodo é um sólido altamente volatil em temperatura ambiente.


Importante: na quebra de ligações há absorção de energia e quando as ligações são formadas, há liberação de energia. Isso faz muita diferença no cálculo final da entalpia atraves da quebra e formação de novas substancias.



Se o volume da hemácea aumentou, então "entrou" solvente. Se o volume diminuiu, " saiu" solvente. Se permaneceu constante, nada ocorreu. Para que o solvente entre é necessaria uma solução menos concentrada- com relação a ela-  fora da hemácea.







Quanto maior quantidade de ramificações OH, maior a possibilidade de solubilização, o que leva  aos polimeros I e III.
O polimero II por ser pouco ramificado e sem OH, solubiliza no n- hexano.




Análise de cadeia- funções presentes:somente hidrocarbonetos ciclicos e não ciclicos, com cadeia ramificada.

FUVEST 2011- 1° FASE- QUESTÕES E RESOLUÇÕES DE QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!
Conforme combinamos, aqui estão os tests de química da FUVEST 2011, 1° fase.
Prestem atenção na " mistura" de textos, como de Lygia Fagundes Telles, e depois uma pergunta química....verifique se o texto é um apoio ou a resposta para a pergunta do teste!
Prova e gabarito: Curso Objetivo




- 1ª fase

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- 1ª fase

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UNESP- 1° FASE- QUÍMICA- QUESTÕES E GABARITO

ALÔ PESSOAL!
Quem fez ontem o vestibular da UNESP, viu a quantidade de textos e a necessidade de compreensão rápida.Foram abordados temas que sempre coloco no XQUMICA, como terras raras, biocombustiveis e outros:

Questão 53

O uso do álcool combustível é antigo no Brasil. Desde o início do século XX, o país já usava o produto extraído

da cana-de-açúcar para fins energéticos. Com o pré-sal em alta, o açúcar caro lá fora e os canaviais em crise, o biocombustível brasileiro derrapa quando o mundo mais precisa de energia verde.

(Martha San Juan França. O etanol na encruzilhada.

Unesp Ciência

, maio de 2012. Adaptado.)

A partir da leitura do texto e de seus conhecimentos, pode-se afirmar que, no Brasil,

 

(A) em 1900, iniciaram-se experiências com motores a combustão,

em alguns casos movidos a etanol, provocando o aumento da exportação brasileira desse biocombustível.

(B) com a desativação do Proálcool em 2001, descartou-se a perspectiva do etanol se consolidar no mercado brasileiro

como fonte renovável de energia.

(C) em 1960, a primeira crise do petróleo elevou o preço do barril e a importação consumiu quase metade das divisas

obtidas com a exportação nacional.

(D) dos séculos XVI a XVIII, os engenhos de açúcar se expandiram pela região Nordeste, constituindo a principal

atividade econômica.

(E) a chegada ao mercado dos carros com motor flex provocou aumento significativo da produção do etanol, tornando

 

 o pais autossufuciente.

resposta: D

Questão 69

A areia comum tem como constituinte principal o mineral

quartzo (SiO2) a partir do qual pode ser obtido o silício , que é usado na fabricação de microchips. A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma serie de etapas. Na primeira, obtem-se o silicio metalurgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura de 1900°C. Uma das equações que descreve o processo é apresentada a seguir:

 

SiO2(s) + 2C(s) → Si(l) + 2CO(g)

 

Dados:

delta Hº SiO = –910,9 kJ · mol

 

delta Hº CO = –110,5 kJ · mol  

De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que

o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde

a uma reação

(A) espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.

(B) exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.

(C) exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.

(D) endotérmica e de dupla troca.

(E) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si4+ é reduzido a Si

 

Resposta: E - delta H final é maior que o delta H inicial, então a reação absorve calor, endotermica.O silicio ganha 4 eletrons, então é redução.

I

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números

70 e 71

 

O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico

e montadas de maneira interconectada, o silício eletrônico e transforma-se  em microchips

A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação

de um microship.

 

As fatias de silício são

colocadas numa solução

de sulfato de cobre. Nesse

processo, íons de cobre

deslocam-se para a superfície

da fatia (cátodo), aumentando

a sua condutividade

elétrica.

(http://umumble.com. Adaptado.)

Questão 70

 

O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido

como

(A) eletrocoagulação.

(B) galvanoplastia.

(C) eletrodeformação.

(D) eletrólise ígnea.

(E) anodização.

Resposta: B pela figura observa-se os ions de cobre "sobem" em direção ás fatias de silicio. 

 

Questão 71

A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada

por:

(A) Cu2+ + 2e– → Cu(s).

(B) Si(s) + 4e– → Si4+(s).

(C) 2Cu + + H2O → 2Cu(s) + H2O + 2e–.

(D) Cu2+ + 2H2O → O2(g) + 4H+ + Cu(s).

 

(E) 2(SO4)-2--> (S2O8) -2   +  2 e-

Resposta: A - No cátodo ocorre redução, ou seja os eletrons são "aderidos" aos ions cobre e tornando-se obre metálico.Lembre que o sulfato não participa da reação.

 

 

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74

Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros

trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da

infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar

a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes

têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido

como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em

três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída,

constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão

do perfume. As de coração demoram um pouco mais

para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem

mais tempo na pele

 

(Cláudia M. Rezende.

Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)

Questão 72

 

À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída

(A) são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.

(B) são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.

(C) apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.

(D) evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.

(E) são pouco solúveis no ar atmosférico.

Resposta: D as notas de saída, segundo a piramide ( não do original) são as notas de cabeça, ou seja as primeiras que evaporam.

Questão 73

Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10-4 mol

 

 Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume,contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar

será igual a

(A) 0,50 mL.

(B) 2,0 mL.

(C) 5,0 mL.

(D) 0,20 mL.

(E) 1,0 mL.

Resposta C -  0,5  x  10-4 = X x 0,01

---------------X = ,5 x 10-4 / 10-2 = 0,5 x 10 -2 litros = 5 mililitros

Questão 74

 

A β-ionona éuma substâcia quíica de vasta aplicação na

perfumaria, em produtos cuja fórmula requer aroma floral.

 

β-ionona

A substância química β-ionona

 

(A) apresenta, em soluções aquosas, atividade óptica.

(B) possui grupos funcionais com propriedades oxidantes.

(C) reage com água, formando diois vicinais.

(D) contém três grupos metila, ligados a átomos de carbono

idênticos.

E) contém duplas ligações conjugadas.

 

Resposta: E -

Questão 75

Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um

experimento com o objetivo de determinar a velocidade da

reação apresentada a seguir.

MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é

(A) o teor de umidade no interior do sistema.

(B) a diminuição da massa total do sistema.

(C) a diminuição da concentração de íons Mg2+

(D) a variação da concentração de íons Cl-

(E) a elevação da pressão do sistema.

 

Resposta B - umavez que o sistema é aberto, o gás carbonico vai evaporar diminuindo a massa do

Desculpem, mas algumas figuras não foram transferidas, então utilizei similares do Googles Images, o que não compromete a resolução das questões.Esse é o caderno 4, então veja no seu as questões correspondentes.
E atacaremos a FUVEST na próxima edição!!!!!!!!!!!!