RADIOATIVIDADE

 RADIOATIVIDADE 

Uma reação nuclear é diferente de uma reação química. Em transformações nucleares o núcleo do átomo sofre alterações, já as reações químicas ocorrem na eletrosfera do átomo.

Breve Histórico da Radioatividade

• Descoberta : Em 1896, o físico francês Henri Becquerel descobriu a radioatividade ao observar que sais de urânio emitiam radiação espontaneamente, capaz de impressionar chapas fotográficas.
• Marie e Pierre Curie : Em 1898, o casal Curie isolou os elementos rádio e polônio, aprofundando os estudos sobre a radioatividade.
• Avanços científicos : No início do século XX, Ernest Rutherford classificou as partículas emitidas como alfa, beta e gama, enquanto outros cientistas instalaram a estrutura do átomo e explicaram o decaimento radioativo.

Princípios da Radioatividade

1. Decaimento Nuclear : Átomos instáveis ​​(radionuclídeos) emitem radiação para alcançar uma configuração energética mais estável.
2. Emissões Radioativas :
• Partículas Alfa (α) : Núcleos de hélio (2 prótons e 2 nêutrons), de grande massa e baixa escuridão.
• Partículas Beta (β) : Elétrons ou pósitrons emitidos em alta velocidade, com maior penetração que as partículas alfa.
• Radiação Gama (γ) : Ondas eletromagnéticas altamente penetrantes. MAIS EM:

• https://x-xquimica.com.br/radioatividade/

Google Images 

LIGAÇÕES COVALENTES E LIGAÇÕES DATIVA

 Depois de estudar e entender como as ligações ocorrem, começamos pela ligação iônica, na postagem passada.

Agora vamos ver as ligações covalentes:

LIGAÇÕES COVALENTES

Na postagem anterior vimos as ligações iônicas e como ocorrem.

|Deu para perceber que, sabendo o número de elétrons na última camada, as ligações acontecem de várias formas.

Na iônica é através de doação de elétrons, lembrando que os átomos desejam ficar com 8 elétrons na última camada ( exceção para o hidrogênio, que fica com 2 elétrons ).

Agora nas ligações covalentes, teremos compartilhamento de elétrons, formando substâncias com propriedades diferentes.

Como Ocorrem as Ligações Covalentes

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, geralmente a configuração de gás nobre. Esse compartilhamento permite que ambos os átomos completem seus níveis de energia externos, resultando em uma molécula estável.

Mais em:

https://x-xquimica.com.br/ligacoes-covalentes/

como se formam as ligações entre os átomos - imagem: https://classion.pt/licao/resumo-no6-ligacao-covalente/

FAMÍLIA VB OU GRUPO 5B- TABELA PERIÓDICA

 CONTINUANDO NOSSO ESTUDO DA TABELA, OS ELEMENTOS DA FAMÍLIA 5B.

ATENÇÃO PARA O NIÓBIO- O BRASIL TEM 90% DAS REXERVAS MUNDIAIS!

https://x-xquimica.com.br/familia-vb-grupo-5-tabela-periodica/

elemento nióbio - imagem: Google Images

FAMÍLIA IIIB- TABELA PERIÓDICA - GRUPO 3 B - ELEMENTOS ESCÂNDIO E ÍTRIO

 A família das terras raras é muito grande.

Por isso, dividimos em partes:

Primeiro esses dois elementos e depois as famílias dos lantanídeos e actinídeos .

Vamos?

https://x-xquimica.com.br/familia-iiib-escandio-e-itrio-grupo-3/

Elemento ítrio - imagem: Wikipédia 

CANAL XQUIMICA- INDICADORES E REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

ALÔ PESSOAL!!
Mais um final de ano chegando!
Relembrando conceitos importantes:







No experimento feito pelo CANAL XQUIMICA  nossa meta é mostrar a descoloração do permanganato frente ao ácido acético e sua coloração intensa com o hidróxido de sódio.
E o mais importante, mostrar a reação de simples troca entre a solução de sulfato de cobre e o alumínio.
KMnO4 não é usado como indicador.
Os indicadores são substancias que mudam sua cor devido à ação de um ácido ou uma base.
Os principais são:


Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico:
Papel de tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos












Outros indicadores utilizados:

fonte: mundo educação.bol.uol.com.br


Quanto ao permanganato de potássio, maiores informações:


É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com frequência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion , Mn⁺², incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO₂, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K₂MnO₄.
É utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico na pele em pequenas lesões de pele.
fonte: Wikipédia

FORÇAS INTERMOLECULARES - A SALVAÇÃO

ALÔ PESSOAL!!!
Nessa postagem vamos fazer uma revisão das forças moleculares, tentando tirar as dúvidas!
Vamos lá?
Voces sabem que os átomos possuem campos magnéticos. É só lembrar dos elétrons e a rapidez com que se deslocam. Claro que vai gerar um campo em torno do núcleo  do átomo.
Agora, se os átomos se juntam para formar  moléculas, vai depender de que tipo de molécula estamos falando.
Quando 2 átomos iguais formam uma molécula diatômica, você vai concordar  que os átomos tem iguais campos magnéticos. Então essa molécula não se polariza, porque os campos ficam iguais. Ela é apolar.
Mas, e se os átomos forem diferentes? A história  muda! Um átomo pode ter seu campo mais forte e trazer para seu lado a maior parte do campo magnético. Então você tem uma molécula polar, com um lado mais negativo ( cheio de elétrons) e um lado positivo- com muito menos elétrons.
Mas, quando se juntam moléculas?

educacaouol.com.br

No exemplo acima as moléculas de água estão ligadas pela força intermolecular ( entre moléculas)  mais forte: PONTES DE HIDROGÊNIO !
Essa força só ocorre quando as moléculas possuem Hidrogênio ligado a  Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
Veja que as forças são entre as moléculas!

Agora, observe o desenho abaixo:

educacaouol.com.br

 

Nesse desenho tem uma molécula polar, que pode ser a água e outra que é apolar- pode ser H2. Nesse caso, a molécula polar vai induzir uma leve diferença de polaridade na molécula apolar.
Essa força intermolecular é DIPOLO INDUZIDO.
E se as moléculas forem , as duas, polares?

educacaouol.com.br

 

Então há um verdadeiro campo magnético sendo formado, com forças que se atraem, formando  DIPOLOS PERMANENTES.
Uma pode ser HCl e a outra pode ser  H2O . 

Olha a diferença: entre as moléculas de água temos pontes de hidrogênio, mas entre as moléculas de água e as moléculas de ácido clorídrico temos dipolos permanentes: porque estamos falando da interação da força molecular entre as moléculas!

 Mas qual a importância de saber isso???
Quando você pega uma folha de papel e coloca uma ponta dentro de um copo com água, essa água vai "subindo" até molhar toda a folha: isso é capilaridade e é explicada pelas forças intermoleculares que vão puxando as moléculas.
Se não existissem as pontes de hidrogênio, o ponto de ebulição da água seria de - 90°C, então, bye, bye vida! 
São as forças intermoleculares que explicam a capilaridade dos vasos condutores , em geral.
E a tensão superficial: como o inseto anda sobre a água?
Deu para tirar a dúvidas?
 

 

Onde atuam as forças intermoleculares A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

Onde atuam as forças intermoleculares A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

Onde atuam as forças intermoleculares A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

 

SUBLIMAÇÃO DO IODO E SUA SEPARAÇÃO DA AREIA

ALÔ PESSOAL!
Um vídeo bem explicativo:

LIGAÇÃO ENTRE ORBITAIS TIPO PI E HIBRIDIZAÇÃO

ALÔ PESSOAL!
O assunto é extenso!


Ligações entre orbitais P :
Na ligação pi, temos a interpenetração dos orbitais atômicos incompletos no eixo paralelo. Por essa razão, ela só ocorre entre orbitais do tipo p. Dos três orbitais p, dois podem realizar ligação pi, o vertical e o diagonal. O horizontal é utilizado para representar a ocorrência da ligação sigma. Isso acontece porque apenas esse dois eixos podem ficar em paralelo com os mesmos eixos de outro átomo.
fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br









fonte:http://aprendendoquimicaonline.blogspot.com.br




HIBRIDIZAÇÃO:
Hibridização é a “mistura” de orbitais atômicos puros, que originam orbitais atômicos híbridos equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros originais.
Os elementos que apresentam hibridização são carbono, silício, enxofre, sendo que o mais conhecido é a hibridização do carbono:

A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla, conforme se observa a seguir:

A hibridização do carbono do tipo sp² ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ). Na realidade, a hibridização sp² é ocasionada entre os átomos que estabelecem a ligação dupla.

Um exemplo de molécula assim é a do formol (CH₂O). Observe sua estrutura abaixo:

 

A Hibridização do carbono  tipo sp³:

Esse tipo de hibridização ocorre na molécula do metano (CH₄). Observe que são quatro ligações covalentes idênticas entre o carbono, que é o elemento central, e quatro hidrogênios. 

Quando um elétron do orbital 2s absorve energia, ele passa para o orbital 2p que está vazio. Assim, dizemos que esse salto do elétron do subnível 2s para o 2p é uma “promoção” do elétron. Desse modo, o carbono fica em seu estado excitado ou ativado, com quatro orbitais hibridizados, disponíveis para realizar as ligações covalentes:

Veja que os orbitais híbridos formados são equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros originais.(fonte:http://brasilescola.uol.com.br)

RESUMÃO :

 Hibridização sp3 ( ligações sigma)                 

Hibridização sp2 ( 3 ligações sigma e uma pi)

Hibridização sp ( 2 ligações sigma e 2 ligações Pi)

fonte:http://www.algosobre.com.br

LIGAÇÕES ENTRE ORBITAIS TIPO SIGMA

ALÔ PESSOAL!
Continuando, mas agora vamos ver como esses orbitais se unem, formando ligações:

Ligação sigma é o nome dado à interpenetração (junção) de dois orbitais (regiões com maior probabilidade de se encontrar um elétron) atômicos incompletos no mesmo eixo. Pode ser encontrada, de forma geral, na seguintes ligações covalentes:

• Simples (-): toda ligação simples representa uma ligação sigma.
• Dupla (=): uma das duas ligações representa uma ligação sigma.
• Tripla (≡): uma das três ligações representa uma ligação sigma.

Por se tratar de uma ligação covalente, ela não ocorre entre metais, ou seja, apenas entre o elemento hidrogênio e ametais. Ainda em relação aos elementos químicos que podem realizar uma ligação sigma, percebemos que ela ocorre apenas entre elementos que apresentam como subníveis mais energéticos o s (elemento hidrogênio) e o p (todos os ametais).

Tipos de ligações sigma:

Ligação sigma s-s :

A ligação sigma s-s ocorre em dois orbitais do tipo s que estão no mesmo eixo. Um exemplo é o da molécula H₂, em que dois átomos de hidrogênio ligam-se por uma ligação simples (ligação sigma):

Fórmula estrutural do H₂

Na molécula de H₂, ocorre a interpenetração dos orbitais s. Como os orbitais envolvidos são do tipo s, a ligação sigma é do tipo s-s.

Interpenetração dos orbitais s dos átomos de hidrogênio

Ligação sigma s-p :

A ligação sigma s-p ocorre quando um orbital do tipo s penetra um orbital do tipo p no mesmo eixo. Um exemplo é a molécula HCl. Veja:

Fórmula estrutural do HCl

Na molécula de HCl, há a interpenetração do orbital s do hidrogênio com o orbital p do cloro no mesmo eixo. Como os orbitais envolvidos são do tipo s e p, a ligação sigma é s-p.

Interpenetração dos orbitais s e p de hidrogênio e cloro

Ligação sigma p-p:

A ligação sigma p-p ocorre com dois orbitais do tipo p no mesmo eixo. Um exemplo é a molécula F₂. Nela, dois átomos de flúor ligam-se por meio de uma ligação simples (ligação sigma):

Fórmula estrutural do F₂

Como o orbital incompleto do flúor é o p, ele é representado por uma dupla-hélice:

Na molécula de F₂, ocorre a interpenetração dos orbitais p. Por essa razão, a ligação sigma é do tipo p-p.

Interpenetração dos orbitais p do flúor

fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br

fonte:http://universechemistry.blogspot.com.br

TEORIA DOS ORBITAIS - ATÔMICOS E MOLECULARES

ALÔ PESSOAL!
TUDO BEM?
Quando se fala em teoria dos orbitais, há sempre dúvidas surgindo, mesmo porque essas teorias necessitam de vários conhecimentos para entende-las, como são apresentadas.
Vamos tentar explicar, sem complicar!
Primeiro você precisa saber que quando os orbitais atômicos se unem, formam os orbitais moleculares.
 E o que são orbitais?
Lembra do princípio de Incerteza de Heisenberg?
Ele diz que não se pode determinar, com certeza onde um elétron está, pois não tem como identificar sua posição e sua velocidade ao mesmo tempo.( são muito rápidos!)
Logo, criou-se o conceito de regiões de probabilidade: são os orbitais!
Os orbitais estão nas camadas eletrônicas ( K,L,M,N,O,P,Q) e são regiões de probabilidade de se encontrar os elétrons.
Mas, atenção: cada orbital tem um número máximo de elétrons determinado.
assim:
Orbital S tem 2  elétrons
Orbital P tem 6 elétrons
Orbital D tem 10 elétrons
Orbital F tem 14 elétrons


E a forma desses orbitais?
Vamos lá:


ORBITAIS S :





ORBITAIS P:



CONJUNTO DOS ORBITAIS  P :



ORBITAIS D :

ORBITAIS F:





Agora que você já conhece os orbitais atômicos, vamos ver de que forma eles se ligam!

A QUÍMICA DO CHAMPANHE

ALÔ PESSOAL!!
Que tal saber a química do champanhe?


Afinal, como é uma bebida alcoólica tem suas características.
O que mais encanta no champagne, além do sabor?
Suas bolhas!

imagem:sonoticiaboa.com.br

O componente químico básico para o surgimento das bolhas é o gás carbônico, originado a partir do processo de fermentação. Aliás, se tem algo que distingue o champanhe de outros vinhos é o fato de que ele passa por dois processos de fermentação: o primeiro acontece antes do engarrafamento, enquanto que o segundo ocorre dentro da garrafa. É a segunda fermentação que cria o gás carbônico e o etanol, dando o toque final ao champanhe.
Em média, uma garrafa de 750 gramas de champanhe contém 7,5 gramas de gás carbônico dissolvido. Apesar de parecer pouco, cerca de 5 litros de gás carbônico são liberados caso você deixe a bebida repousar e as bolhas subirem até se esgotarem. A cada 0,1 litro de champanhe, surgem cerca de 20 milhões de bolhas de gás carbônico.


Formação e importância das bolhas


Ao comerem açúcar, as leveduras responsáveis pelo processo de fermentação produzem álcool e liberam gás carbônico, responsável pelas pequenas bolhas da champanhe. Porém, a maior parte das bolhas de uma taça são formadas por causa de impurezas, como minúsculas fibras de celulose que se agarram às taças, vindas do ar ou de toalhas usadas para secá-las.


Essas fibras têm a forma de uma flauta, ou seja, cilindros ocos com uma abertura. Os gás carbônico então atravessa essas minúsculas câmeras e escapa em forma de bolha. No passado, era costume riscar as taças para aumentar o número de bolhas. Hoje, pesquisadores acreditam que os riscos facilitavam a aderência dessas fibras e, por isso, tornava o visual do champanhe mais atraente.
Além de todo o apelo estético, as bolhas também influenciam na degustação da bebida, visto que levam para a superfície da taça alguns compostos do vinho, liberando-os no ar.
Cientistas analisaram e classificaram centenas de compostos como esses. Alguns exemplos são:

• gama-decatalctona: aroma de frutas, em especial o de pêssego;image:wtt-pro.nist.gov

       metil dihidrojasmonato: aroma doce, frutado ou de flores;
image:wikimedia.org

• ácido dodecanóico: notas secas e metálicas;

image:quimitube.com

• ácido decanóico: aroma ácido e torrado;

 image: upload.wikipedia.org

• dihidrovomifoliol: contribui para o aroma frutado;

image:chemfaces.com

• etil miristato: aroma doce e um pouco parafinado;

image:structuresearch.merck

• ácido palmítico: aroma de creme e cera;

image: userscontent2.emaze.com

• ácido palmitoleico: aroma oleoso e de cera.

image:oleosessencias.org


fontes:http://www.hojeaprendi.com
Wikipédia

CONVERTENDO LIXO INDUSTRIAL EM METANOL

ALÔ PESSOAL!!!
Agora vamos falar de Química Verde!
Um assunto que pode gerar muitos questionamentos.
O texto principal saiu na REVISTA " Nature." setembro de 2015


A produção de BioDiesel envolve a hidrólise dos ésteres de ácido graxo – produzindo toneladas de glicerol, o lixo que vem se tornando um transtorno nas indústrias: o que fazer com tanto 1,2,3-propanotriol?
 


A produção de biodiesel a partir da transesterificação de triglicerídeos derivados de plantas com metanol foi comercializado extensivamente.
O glicerol impuro é obtido como um sub-produto em cerca de um décimo da massa do biodiesel .
 A utilização desse glicerol  bruto é importante para a melhoria da viabilidade do processo global . Aqui mostra-se que o glicerol  bruto pode reagir com água sobre catalisadores de óxido de base ou redox muito simples para a produção de metanol com rendimentos elevados .
 Isso em  conjunto com outros produtos químicos úteis , em um processo de baixa pressão de uma só vez.
A nossa descoberta abre a possibilidade de reciclagem do glicerol  bruto produzido durante o fabrico do biodiesel . Além disso , mostra-se que as moléculas que contêm pelo menos dois grupos hidroxilo podem ser convertidos em metanol , o que demonstra alguns aspectos da generalidade desta nova química.











reações que ocorrem -
 informações: http://www.nature.com/nchem/journal/v7/n12/full/nchem.2345.html

PONTE DE ÁGUA

ALÔ PESSOAL!!
Mais uma novidade, que nem é tão nova assim, afinal esse fenômeno foi descoberto no século 19!
Veja o vídeo e acompanhe a explicação:






O fenômeno chamado “ponte de água” foi descoberto ainda no século 19 e é uma experiência simples e interessante que pode ser feita em aulas de ciência em uma escola ou mesmo em sua casa: se você pegar água destilada várias vezes, ou seja, o fluido em um estado extremamente puro, colocá-la em dois recipientes próximos um do outro e sujeitar o líquido a altas voltagens, você o verá subindo pelas laterais dos frascos e formando uma ponte de água flutuante que flui para ambos os lados entre os dois recipientes.
Estudiosos da Universidade Tecnológica de Graz, na Áustria, redescobriram esse fenômeno em 2007 e recentemente mostraram que esse processo altera o estado da água e dá a ela propriedades exclusivas de densidade e estrutura. Com auxílio da equipe do centro de pesquisa Westus, na Holanda, descobriu-se que essa ponte de água flutuante produz água carregada eletricamente e armazena a carga por pelo menos um curto período.

COMO FUNCIONA

A água não é carregada eletronicamente, mas sim “protonicamente”. Nesse fenômeno, o líquido é carregado positiva ou negativamente dependendo se contém mais ou menos prótons. O estudo mostra que, na água anódica (com carga positiva), prótons são formados por causa da eletrólise, gerada pela alta voltagem.
Esses prótons soltos – núcleos do hidrogênio – fluem através da ponte de água para dentro da água catódica do outro recipiente, que tem uma carga negativa, e são neutralizados lá por íons de hidroxila. Como os prótons se movem em uma velocidade finita, sempre há excesso de prótons em um frasco de água e falta deles no outro.
Caso a ponte de água seja quebrada repentinamente, a carga protônica permanece e pode ser medida por espectroscopia de impedância. Os primeiros estudos mostraram que essa carga é capaz de permanecer na água por até uma semana.

Novas possibilidades

A descoberta que mostra que essas pontes de água podem ser utilizadas como reatores eletroquímicos ou bioquímicos abre uma gama de possibilidades de aplicações na indústria. Substâncias podem ser colocadas em contato com outros materiais na ponte de água para sofrerem reações químicas.
Além disso, a água pode se tornar uma bateria, no sentido de armazenar carga elétrica. Assim, ácidos e substâncias alcalinas podem ser produzidos sem nenhum íon opositor, ou seja, sem água ácida ou alcalina. Isso pode abrir caminho para agentes de limpeza ecológicos, para um processo de diminuição da quantidade de dejetos químicos e para novas possibilidades em aplicações médicas.
fonte:http://www.tecmundo.com.br
Science Daily- fonte e imagens originais


E para  quem gosta de imagens interessantes, veja essa, cristalização de sais, em rochas no Mar Morto:


revista Época

cristalização de sais no Mar Morto ( rrute.xpg.uol.com.br)
composição:A elevada evaporação provocada pelo clima do deserto aumentou a salinidade para índices próximos a 30% ( nos demais mares, 3% a 6% ), o que favoreceu a formação de cristais na superfície. A composição mineral do lago é de: 67% de cloro, 17% de magnésio e 10% de sódio; além de outros sais em menor percentual. A presença do enxofre é de 0,2%.
Será que este mar salgado, assim com outros, não oferece alguma possibilidade energética?

PERMANGANATO DE POTÁSSIO - FORTE AGENTE OXIDANTE

ALÔ PESSOAL!!!
Vamos tratar de um assunto que é bem fácil de encontrar nos vestibulares: permanganato e potássio.
Por que é importante?


O Permanganato de potássio é um composto de função química sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K)⁺ e permanganato (MnO₄)⁻. É um forte agente oxidante que apresenta tanto em estado sólido quanto em solução aquosa uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5g por litro de água torna-se vermelho forte.
Foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber, quando fundiu uma mistura do mineral pirolusita com carbonato de potássio. Obteve um material que dissolvido em água formou uma solução verde de manganato de potássio que, lentamente, mudou para a cor violeta devido a formação do permanganato de potássio.
É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com freqüência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion , Mn⁺², incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO₂, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K₂MnO₄.
É utilizado como reativo para determinar o número Kappa da polpa de celulose.
É utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico na pele em pequenas lesões.


Resumo :  Mn⁺², incolor, em soluções ácidas
                 MnO_{2 , precipitado marrom em soluções neutras}
               K₂MnO_{4   estado de oxidação + 6 para soluções alcalinas.}




 KMnO4 _sólido é um forte agente oxidante e deve ser mantido longe de glicerina, etanol e outras substâncias orgânicas além do ácido sulfúrico, sob risco de reação explosiva. Soluções diluídas de permanganato de potássio em água são menos perigosas. A mistura do permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado produz o perigoso gás cloro.



solução de permanganato de sódio


Questão da UFF:


O permanganato de potássio, KMnO4, Pode ser utilizado como bactericida para o tratamento das feridas causadas pela catapora, visto que o íon permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas da epiderme. Uma solução diluída de permanganato tem coloração violeta e, na presença de um agente redutor e em função do pH do meio, esse íon pode ser reduzido a diferentes estados de oxidação. Sobre o íon permanganato é correto afirmar que:

a) Em meio neutro, o nox do Mn varia de +7 para +2
b) Em meio alcalino, o nox do Mn varia de +7 para +3
c) Em meio neutro é produzido MnO2
d) Em meio ácido é produzido Mn2O3
e) Em meio ácido, o nox do Mn varia de +6 para +4


resolução : pelo texto acima você já deduziu que a correta é  alternativa c
 fonte: Wikipédia

LEITE EM PÓ- PROCESSO QUÍMICO OU FÍSICO?

ALÔ PESSOAL!!
Vamos conversar sobre processos físicos e químicos.
A teoria é bem simples:
Processo físico não altera a matéria- madeira cortada não deixa de ser madeira.
Processo químico altera a matéria- madeira queimada é carvão, e não mais madeira.


Mas quando entra assuntos mais complexos como o leite em pó, como sabemos?
Vamos ver como se fabrica !


É um longo processo, dividido em três etapas.
Na primeira delas, chamada de preparo e padronização, a matéria-prima ordenhada das vacas é preaquecida a 45ºC e colocada em uma grande centrífuga, que separa a gordura do resto do leite. Essa gordura é, então, devolvida ao leite na proporção desejada: 26% no caso do leite integral, zero para o leite desnatado. Depois de duas pasteurizações (processo que elimina as bactérias), começa a segunda etapa: a concentração. Em uma máquina chamada de concentrador tubular, o leite vai escorrendo em filmes finos em uma série de tubos por onde passa vapor. Isso faz com que ele perca água e vire uma pasta. Para obter leite condensado, basta acrescentar açúcar. No caso do leite em pó, é necessária uma última etapa, a secagem: a pasta é borrifada na forma de uma fina nuvem de gotículas em uma câmara fechada, cheia de ar quente e seco, como uma sauna.
Quando as gotículas chegam ao piso, já perderam quase toda a água e caem em forma de pó. "Aí basta recolher e envasar, adicionando gás nitrogênio para impedir a oxidação da gordura", diz o engenheiro de alimentos Rômulo Rocha, de uma empresa de laticínios.(www.mundoestranho.com.br)


Leite em pó é uma forma moderna de consumo de leite que, desidratado, tem sua longevidade estendida. O leite em pó é feito a partir da desidratação do leite. Para extrair a água, que compõe cerca de 90% da massa do leite, as fábricas fazem-no evaporar num processo lento, que mantém as proteínas do produto.
Primeiro, o leite escorre em paredes metálicas verticais aquecidas a 77 °C, porque o líquido não pode ser fervido. Durante essa etapa evapora-se até 50% da água, e o leite fica pastoso.
O produto concentrado segue então para uma máquina que borrifa minúsculas gotículas do mesmo contra um jato de ar quente a 180 °C. Um rápido contato é o suficiente para fazer com que a restante água do leite evapore, e as gotículas se transformem em grãos de leite seco. Então o leite é separado em diferentes tipos: flocos, granulado e pulverizado.
O leite em pó pode se apresentar com diferentes teores de gordura, dependendo da quantidade presente do leite líquido usado na produção. Disto pode resultar um leite integral ou um leite parcialmente desnatado, ou seja, magro.
De qualquer forma a proteína do leite em pó é a mesma que no leite líquido, com valores próximos de 30 - 35% de recomendação diária.(Wikipédia)
1 kg de leite em pó, misturado com água, permite obter de 6 a 7 litros de leite recombinado.

Se houve uma desidratação e colocando água volta a ser o mesmo leite, então temos um processo físico!

foto:www.fatosdesconhecidos.com.br

METAIS QUE ESTÃO EM VIAS DE EXTINÇÃO

ALÔ PESSOAL!!!
Será que estamos no final de um ciclo?
As mudanças climáticas, o esgotamento dos recursos naturais, desmatamento e desertificação mostram que a humanidade terá que mudar .
Até os elementos da tabela periódica estão sofrendo!!!
Muitos deles estão em vias de extinção.
Vamos à reportagem:


Exaustão dos metais
"Os cientistas devem antever a possibilidade de que eles poderão não dispor de toda a Tabela Periódica para trabalhar no futuro," afirmou Thomas Graedel, ao divulgar um novo relatório da ONU sobre a oferta mundial de metais.
Na lista dos "metais ameaçados de extinção" estão lítio, neodímio e índio, todos elementos essenciais para a indústria eletrônica, principalmente o lítio, que é a base de todas as baterias dos equipamentos portáteis atuais.
A "extinção" referida é, na verdade, um risco de exaustão, o termo utilizado para se referir ao fim das reservas de uma mina - neste caso, os pesquisadores apontam o risco de exaustão não apenas de uma mina, mas de todas as reservas conhecidas no mundo.


Questão de reciclagem


"Exceto para os metais básicos principais e para dois metais preciosos, as taxas de reciclagem de todos os metais da Tabela Periódica são baixos," prossegue Graedel. "Isto significa que eles são usados uma vez e descartados, e este é um enfoque não sustentável."
A única saída para evitar a falta desses metais, é iniciar ou aumentar a reciclagem.


Meia Tabela Periódica em cada celular


Um dos maiores obstáculos para determinar a quantidade de metal com que a humanidade poderá contar no futuro é que apenas cerca de um terço deles conta com estatísticas ou estimativas sobre a quantidade já extraída e em uso. De todos eles, apenas cinco foram quantificados de forma segura.
Os telefones celulares e os computadores podem usar até 40 elementos químicos, em quantidades que vão de miligramas a gramas. Não é à toa que virou um chavão afirmar que cada celular, além da mais moderna tecnologia, tem também metade da Tabela Periódica em seu interior.
"Nós usamos muito material em estruturas altamente complexas. Nós estamos tornando difícil para a reciclagem lidar com eles," diz Graedel, que recomenda o redesenho de produtos e equipamentos como uma opção imediata para lidar com o desafio. Um desafio para os cientistas e para os engenheiros de materiais, segundo ele.
Metal mais raro
 O metal índio é um exemplo onde a demanda deverá crescer fortemente, com as 1.200 toneladas consumidas em 2010 devendo aumentar para 2.600 em 2020.
Usado na fabricação de LEDs e eletrodos transparentes para as telas planas e monitores e TVs, menos de 1% do índio hoje utilizado é reciclado.
Exemplos:

Irídio: smartphones e painéis solares

Rênio, um dos metais mais raros, é usado em aviação

na tabela periódica a escala preocupante que vai do azul ao vermelho( alerta)
 Lítio: antes abundante, hoje está em estado alarmante, o uso em baterias eletrônicas está esgotando as reservas naturais e quase não existe reciclagem.

fontes:http://falaquimica.com (canal fala química)
http://www.inovacaotecnologica.com.br

GEOMETRIA MOLECULAR - SIMPLIFICANDO

ALÔ PESSOAL!!
Chegando em agosto, já é hora da geometria se aproximar!!!
Mas vamos a um resumo para simplificar o aprendizado sem falar na teoria da repulsão, assunto que veremos depois, em detalhes!!!


GEOMETRIA MOLECULAR
Definição:
As moléculas se distribuem espacialmente assumindo formas geométricas.
Isso se deve aos pares de elétrons que estão na eletrosfera e podem sofrer repulsão.
Tipos de geometria molecular:


a) quando tem 2 átomos é sempre linear, sem chance!!





b) quando três átomos há duas possibilidades:
- os átomos que ficam ligados ao átomo central são iguais: então a geometria é linear também:

         (imagem: taringa.net)


- os átomos que ficam ligados ao átomo central são iguais mas o átomo central tem pares de elétrons sobrando geometria angular :

imagem: alunosonline.com.br


Outra imagem de geometria angular:

fonte:quimicasemsegredos.com.br
4 átomos : quando não há pares eletrônicos sobrando a geometria é trigonal plana:

4 átomos com pares de elétrons sobrando no átomo do meio = geometria piramidal

fonte:infoescola.com.br



fonte:4pb.blogspot
5 átomos sem pares eletrônicos sobrando: geometria tetraédrica



fonte:uol.com.br


7 elétrons  geometria octaédrica



fonte:quimitube.com


RESUMINDO:

fonte;:agracadaquimica.com.br