sábado, 31 de dezembro de 2011

FELIZ ANO NOVO!



O ANO DE VÁRIAS EXPECTATIVAS!

XQUIMICA DESEJA A TODOS UM ANO NOVO COM MUITA SABEDORIA!!!!!!!!!!

quarta-feira, 28 de dezembro de 2011

PASSAGEM DE ANO NATUREBA?



ALÔ PESSOAL!


O blog está em clima de fim de ano, mas não vou deixar de postar!

Agora mesmo estou lendo uma matéria do "Globo" em que critica o uso de nitrato de bário para conseguir o efeito verde nos fogos de artifício.

Como voces sabem cada elemento químico é responsável por uma cor e são colocados nos fogos para que fiquem coloridos conforme um planejamento anterior.

Leia abaixo:

RIO - O réveillon ambientalmente correto que a prefeitura quer promover em Copacabana para celebrar a realização em 2012 da Conferência de Meio Ambiente Rio+20 ganhou a sua primeira polêmica. A fogueteira Vivian Pires, responsável pelo show pirotécnico, planejou a queima de fogos de modo a iniciá-la com uma cascata de fogos verdes. Mas os fogos esverdeados - menção ao evento marcado para junho - não poderiam ser mais ecologicamente incorretos. O material que confere o tom esverdeado é o nitrato de bário, considerado por especialistas como o mais poluente entre todos os produtos químicos para colorir fogos.
O nitrato de bário é um produto usado no mundo todo em shows pirotécnicos. Trata-se da única substância barata disponível no mercado internacional em larga escala para conferir o tom esverdeado. A substância já foi usado antes, inclusive no réveillon do Rio, sem problemas. Mas o que chama a atenção desta vez é que "o efeito verde" festejará um evento ambiental internacional.
Os químicos George Steinhauser (austríaco) e Thomas M. Klapötke (alemão), em edição recente da revista germânica especializada "Angewandte Chemie" ("Química Aplicada", em português), explicam o problema: "Fogos de artifício, apesar de serem instrumentos espetaculares de entretenimento, são poluentes. Muitas substâncias tóxicas chegam ao meio ambiente quando há detonação de fogos (....). De todas as substâncias, o nitrato de bário que produz o efeito químico esverdeado é a mais suja de todas as bombas".(fonte:Por Luiz Ernesto Magalhães - Agência O Globo – )

Algumas informações:

Identificação do produto
Sinônimos: Barium dinitrate, nitric acid, barium salt, nitribarite
Peso molecular: 261.34
Fórmula química: Ba(NO3)2
Composição / Informação dos ingredientes
Ingredientes: Nitrato de Bário
Porcentagem: 99-100%
Perigoso: Sim

Nível de perigo:
Saúde: 3 – Severo
Inflamabilidade: 0 – Não
Reatividade: 3 – Severo
Contato: 2 – Moderado
Equipamento de proteção: óculos de segurança, roupa protetora, luvas e máscara semi-facial.
Cor de armazenamento: Amarelo (Reativo)
Efeitos potenciais sobre a saúde:
Inalação: causa irritação no sistema respiratório. Os sintomas podem ser tosse, dificuldade para respirar.
Ingestão: Tóxico. Pode causar tensão dos músculos do rosto e pescoço, vômitos, diarréia, dor de estômago, enrijecimento dos músculos, cansaço, irregularidade cardíaca, convulsões e morte por parada cardíaca ou respiratória. Contato com a pele: causa irritação na pele. Os sintomas são: vermelhidão, coceira, dor.
Contato com os olhos: causa irritação, vermelhidão e dor.
Agravamento das condições pré-existentes: pessoas com problemas pré-existentes na pele, sistema nervoso, renal, ou sistema respiratório podem ser mais suscetíveis aos efeitos desta substância.



terça-feira, 20 de dezembro de 2011


FELIZ NATAL E UM ANO NOVO CHEIO DE BOAS NOVIDADES!!!

DE XQUIMICA PARA TODOS VOCES!

sexta-feira, 16 de dezembro de 2011

PARTÍCULA DE DEUS







ALÔ PESSOAL!!!!!!!

E não é que no final de ano se descobrem coisas super importantes?
Essa matéria saiu no Estado de São Paulo 14/dezembro/2011:

"Cientistas do CERN anunciaram ontem, em Genebra, que conseguiram encontrar os primeiros sianis da chamada "partícula de Deus" que garante massa a todas as demais e é, portanto, central na explicação do universo. Ainda não há prova definitiva, mas o achado abre caminho para o que promete ser a maior descoberta científica dos últimos cem anos..

Também chamada de bóson de Higgs , é a última fronteira não resolvida pela física. Ela explicaria como os átomos ganham massa, dando origem à matéria,mas ela nunca foi encontrada.

Os primeiros resultados dos testes apontaram que está aberto o caminho para detalhar o funcionamento dos átomos e do próprio universo.É um sinal claro, embora não conclusivo."

fotos:https://community.emc.com

XQUIMICA AINDA FALARÁ MUITO A RESPEITO DO BÓSON DE HIGGS!

terça-feira, 13 de dezembro de 2011

ROBÔ CURIOSITY



































ALÔ PESSOAL!

No post abaixo, foi citado o robô Curiosity.

Aqui está ele, uma complexa máquina que pode detectar a presença de organismos vivos em Marte.

Do G1:

A agência espacial americana (Nasa) lançou com sucesso o jipe robô Curiosity rumo a Marte às 13h02 de 26/11.
Ao custo de US$ 2,5 bilhões, o Curiosity é o veículo mais avançado já projetado para explorar outro planeta.
A nave agora faz uma viagem de oito meses e meio até o planeta, onde deve pousar entre 10h e 10h30 de 5 de agosto de 2012. O Curiosity vai passar dois anos (terrestres) em Marte, procurando sinais de que há (ou houve) condições para abrigar formas de vida.

CARAMBA!Ele é alto e bem pesado!!!!!!!!!!!!

segunda-feira, 12 de dezembro de 2011

VAMOS ATÉ MARTE?





































ALÔ PESSOAL!!!!!!!
Fim de ano totalmente atípico! Com frio!
Mas se voce for para Marte vai sentir calor... E quem disse que voce não poderá ir?
Pode ser que os "marcianos te convidem"!Será possível?
Leia abaixo:
Vastas regiões nas profundidades do subsolo de Marte são suscetíveis para abrigar uma vida microbiana, anunciaram cientistas australianos que compararam as condições de vida no Planeta Vermelho com as da vida na Terra.
Apesar de apenas 1% do volume total da Terra (do núcleo à alta atmosfera) abrigar alguma forma de organismo vivo, a proporção alcançaria em tese 3% do volume de Marte, em especial nas regiões subterrâneas, segundo Charley Lineweaver, da Universidade Nacional da Austrália.
"O que estamos tentando fazer é, simplesmente, pegar todas as informações de que dispomos, uni-las e perguntar:: 'este conjunto é coerente com a vida em Marte?'", destacou o astrobiólogo Lineweaver.
"A resposta é sim. Vastas regiões de Marte são compatíveis com a vida terrestre na comparação das temperaturas e da pressão terrestre com as que se encontra no planeta Marte", completou.
A escassa pressão e as temperaturas de 60 graus centígrados abaixo de zero não permitiriam, por exemplo, a formação de água líquida na superfície de Marte, mas nas profundidades do subsolo, porém, existem condições para a existência de vida microbiana.
A presença de água em Marte, na forma de argila hidratada, foi constatada por sondas americanas lançadas desde a década de 1970, mas nenhum rastro de vida orgânica presente foi detectado até hoje.
A Nasa lançou recentemente o robô explorador Curiosity, o mais sofisticado e mais pesado já enviado a outro planeta, para investigar precisamente se a vida já existiu em Marte.
Fonte:http://br.noticias.yahoo.com/
Então é bom se acostumar com a idéia ... há possibilidades!

segunda-feira, 5 de dezembro de 2011

VIAGEM COM RESPONSABILIDADE

ALÔ PESSOAL!

Fim de ano batendo na porta e as malas quase no portão de casa.
Se vai viajar, preste atenção nessas dicas da SUPER, em reportagem de Lydia Cintra:
Fazer um turismo sustentável é levar na bagagem, além da máquina fotográfica para registrar os melhores momentos, o respeito à cultura e ao meio ambiente do local visitado. Por isso, ele não é feito apenas quando o roteiro envolve trilhas ou esportes radicais. Entenda a diferença entre alguns conceitos e aproveite melhor a sua próxima viagem!
Turismo de aventura
É a modalidade em que o turista protagoniza atividades de aventura (entendidas como “experiências físicas e sensoriais recreativas que envolvem desafios e que podem proporcionar sensações diversas como liberdade, prazer e superação”) como canoagem, ciclismo, arborismo e mergulho. As práticas podem ocorrer em diversos espaços (natural, construído, urbano, rural) e são de caráter recreativo e não competitivo – quando há competição, é considerado Turismo de Esportes.
Ecoturismo (ou turismo ecológico)

Segmento que considera viagens a áreas naturais como uma atividade responsável, que incentiva a conservação do patrimônio natural e cultural e promove o bem-estar das populações locais e a consciência ambiental nos turistas. Por isso, o ecoturismo pressupõe atividades que promovem a reflexão e a integração entre homem e ambiente, com envolvimento do turista nas questões relacionadas à conservação dos recursos do destino escolhido, que deve ser aproveitado de forma “ecologicamente suportável a longo prazo, economicamente viável, assim como ética e socialmente equitativo para as comunidades locais”, segundo a OMT (Organização Mundial do Turismo).
Turismo sustentável

É mais que um segmento do turismo – representa, na verdade, um conceito dentro do qual se encaixam todos os “tipos”, como ecoturismo e de aventura. Segundo a Organização Mundial de Turismo e o Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente, os princípios do Turismo Sustentável “são aplicáveis e devem servir de premissa para todos os tipos de turismo em quaisquer destinos”. Um turismo que se desenvolve de forma sustentável envolve questões como a gestão dos recursos econômicos, sociais e estéticos, e mantém a diversidade biológica e particularidades culturais.

Isso significa não levar para casa "lembrancinhas" como pedras, conchas, pedaços de madeira, vegetação nativa, e nem sair por aí deixando "rastros" como papéis, garrafas plásticas ou não,restos de comida e sacolas plásticas ( essa tem sido a causa da morte de vários animais marinhos que engolem o plástico ).
Cuidar do planeta não é somente pensar em grandes atitudes, mas cuidar das pequenas coisas também.

MÁXIMA E XQUIMICA

ALÔ PESSOAL!
Essa é a revista MÁXIMA, edição dezembro.
Nela tem uma reportagem "Simples Assim" sobre o leite.
E XQUIMICA,mais uma vez, atuou como consultoria.


Parceria que queremos manter em 2012!



sábado, 3 de dezembro de 2011

OS 8 LUGARES MAIS CONTAMINADOS DE UM SHOPPING

ALÔ PESSOAL!!!!!!
Acabei de ver essa reportagem na hypescience.com. A original é da rede CNN.
É ler e chorar!!!!!!!!!
“Qualquer lugar em que as pessoas se reúnam fica cheio de bactérias e vírus, e um shopping center lotado é um exemplo perfeito disso”, explica o especialista em microbiologia e imunologia, Philip Tierno.
Fim de ano chegando, a loucura dos feriados e das compras batendo nas portas, e a última coisa que você quer é ficar doente, certo? Porém, quando estiver nas lojas, você também estará exposto a muitos germes – como os vírus da gripe, E. coli e estafilococos. Com isso em mente, verifique os piores locais infectados por germes do shopping, indicados por um painel de especialistas, e dicas para se manter saudável:
1 – Pia do banheiro
A área mais suja em um banheiro (e, portanto, no shopping todo) não é a privada ou a maçaneta – é a pia. As bactérias ficam na torneira porque as pessoas tocam essas superfícies logo após usar o banheiro. Como essa é uma área úmida, as bactérias podem sobreviver por mais tempo ali.
Cuidado com as saboneteiras, também – não só elas são manuseadas por muitas mãos sujas, como podem abrigar germes em si. Especialistas descobriram que uma em cada quatro saboneteiras de refil de banheiro público continham níveis inseguros de bactérias.
Para se proteger, lave bem as mãos depois de usar um banheiro público: esfregue com sabão durante pelo menos 20 segundos, e enxague bem. Use uma toalha de papel para desligar a torneira e abrir a porta. Se não há sabão ou toalhas de papel, mate germes com um desinfetante à base de álcool, utilizando pelo menos uma colher de sopa do produto.
Evite saboneteiras recarregáveis e use apenas sabão líquido que vem em refil selado; se isso não for uma opção, use apenas o desinfetante para as mãos.
2 – Mesas de alimentação
Mesmo se você ver alguém passando um pano na mesa, isso não significa que ela está limpa. Na verdade, o pano pode espalhar bactérias nocivas como a E. coli se não for trocado e lavado regularmente.
Considere levar lenços desinfetantes em sua bolsa para que você possa limpar a mesa antes de se sentar. Procure os que contêm álcool ou outro agente de desinfecção, a fim de matar os germes, e não apenas limpar a sujeira.
3 – Corrimão de escada rolante
Durante testes, pesquisadores encontraram comida, E. coli, urina, muco, fezes e sangue no corrimão de escadas rolantes – e onde há muco, você também pode encontrar vírus. O certo é evitar tocar corrimões, a menos que seja absolutamente necessário – neste caso, use desinfetante para as mãos depois.
4 – Teclados
Qualquer tela ou teclado que várias pessoas tenham que tocar (como de caixas eletrônicos) pode conter uma média de 1.200 germes, incluindo micróbios que induzem doenças. O pior é o botão “enter”, porque todo mundo tem que tocá-lo.
Para evitar riscos, não use a ponta do dedo para apertar os botões, que são mais propensas a encontrar o caminho para seu nariz ou boca. E não se esqueça de lavar as mãos ou usar desinfetante depois.
5 – Lojas de brinquedo
Lojas de brinquedos podem ter mais germes que áreas de jogo, carrosséis, e outras zonas para crianças, simplesmente por causa da maneira como elas se comportam lá. Crianças lambem brinquedos, os rolam em suas cabeças, esfregam em seus rostos, e tudo isso deixa uma grande quantidade de germes.
Se você fizer uma compra, limpe qualquer brinquedo que não esteja em uma caixa selada com água e sabão, álcool ou vinagre (que tem propriedades antimicrobianas) antes de dar para o seu filho. E, claro, use desinfetante para as mãos depois de limpá-lo.
6 – Provadores
Você não vai pegar muitos germes nos ganchos ou maçanetas. O culpado? O que você experimenta. Depois que as pessoas experimentam roupas, células da pele e transpiração podem se acumular no interior. Ambos podem servir de alimento para o crescimento bacteriano. Você pode até mesmo pegar bactérias resistentes a antibióticos apenas experimentando roupas.
Use sempre roupas íntimas (não fio dental!) por debaixo das roupas que experimentar, principalmente calças, trajes de banho e qualquer outro vestuário que tocar seus genitais ou reto. Tampe cortes ou arranhões, já que feridas abertas podem ser uma porta de entrada para bactérias perigosas. E não se esqueça de lavar as roupas novas antes de usá-las.
7 – Lojas de dispositivos eletrônicos
Enquanto você está brincando com seu novo smartphone, você pode estar apanhando germes das mil pessoas que o testaram antes de você.
Um estudo publicado no ano passado descobriu que os vírus facilmente se transferem entre as superfícies de vidro e pontas dos dedos. E um relatório recente concluiu que de quatro iPads em duas lojas da Apple, um continha Staphylococcus aureus, a causa mais comum de infecções por estafilococos, enquanto outro registrou uma bactéria associada à erupção cutânea.
Limpe seus dispositivos com um lenço para desinfecção, bem como sua mão após usá-lo.
8 – Amostras de maquiagem
Vá até o balcão de maquiagem e acabe pegando uma infecção junto com a sombra mais recente. Um estudo de 2005 constatou que entre 67% e 100% da maquiagem para teste estavam contaminadas com bactérias, incluindo estafilococos, estreptococos e E. coli.
Evite o uso de amostras de maquiagem públicas; não aplique cosméticos nos lábios, olhos ou rosto que estejam ali para todos usarem. Amostras únicas são mais seguras. Se isso não for possível, use um lenço de papel para limpar a amostra e, em seguida, aplique o produto na parte traseira de sua mão. Só então use.[CNN]
É isso, pessoal!!!!!!!!!!
XQUIMICA ARREPIADA TOTAL!

quarta-feira, 30 de novembro de 2011

segunda-feira, 28 de novembro de 2011

FUVEST 2012- QUÍMICA- QUESTÕES E SOLUÇÕES

ALÔ PESSOAL!
Como foram de Fuvest?
Estou postando as questõrs referentes à química, com gabarito, prova V.

22- Uma das consequências do "efeito estufa" é o aquecimento dos oceanos. Esse aumento de
temperatura provoca
a) menor dissolução de CO2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de menor quantidade desse gás pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para o aumento do efeito estufa global.
b) menor dissolução de O2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade de CO2 pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.
c) menor dissolução de CO2 e O2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade de O2 pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.
d) maior dissolução de CO2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade desse gás pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.
e) maior dissolução de O2 nas águas oceânicas, o que leva à liberação de maior quantidade de CO2 pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para o aumento do efeito estufa global.
Alternativa correta A- se a água está mais quente a dissolução dos gases é menor e diminui a fotossíntese efetuada pelo fitoplancton

23 Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato,há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa ea boneca Emília:
Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em
Química, devem-se substituir as expressões "misturinhas"coisa"e"carocinhos",respectivamente,
por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas.
c) substâncias compostas, molécula, íons.
d) misturas, substância, átomos.
e) compostos, íon, moléculas.
Alternativa correta:A carbono e hidrogenio são elementos químicos que, unidos, formam compostos, hidrocarbonetos. Os carocinhos c itados são os átomos dos referidos elementos.

24 As fórmulas estruturais de alguns componentes deóleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são:
linalol,eugenol,citronelal ,anetol

Dentre esses compostos, são isômeros:
a) anetol e linalol.
b) eugenol e linalol.
c) citronelal e eugenol.
d) linalol e citronelal.
e) eugenol e anetol.
Alternativa correta: D álcool e aldeído isômeros de cadeia tendo a mesma fórmula molecular

25 Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3
butanol-------------- éter dietílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.
Alternativa correta:C porque as ligações das duas substancias citadas não são iguais.

26 Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da
porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 °C).


Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 oC, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
a) 76 mL
b) 79 mL
c) 86 mL
d) 89 mL
e) 96 mL
Alternativa correta:E-verificando o gráfico :
100% de álcool tem densidade de 0,79 g/mL
100% de água tem densidade de 1 g/ mL
sabendo que d= M/V -----> para 50 mL de álcool a massa é de 0,79= m/50 -->39,5g( massa de álcool)
fazendo o mesmo para 50 mL de água : 1= m/ 50 ---> m água = 50 g
somando as duas massas: 50 + 39,5= 89,5 g
olhando o gráfico, a densidade da mistura a 50% é de 0,93g/mL
aplica d= m/V----> 0,93 = 89,5/ volume ----> Volume da mistura = 96 mL

27 Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C- C), dupla (C =C) ou tripla (C =_ C). Considere que, para uma ligação simples,a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.
Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C= C), devem ser, respectivamente,
a) d < 0,154 nm e E >; 348 kJ/mol.
b) d c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol.
d) d >; 0,154 nm e E <; 348 kJ/mol.
e) d >t; 0,154 nm e E >; 348 kJ/mol.
Alternativa correta: A a distancia entre os carbonos diminui devido às hibridaçõesque tornam as ligações mais fortes e a energia de ligação se torna maior.

28 O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
N2(g)+ O2(g)--> 2NO(g) H= 180 kJ .
O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão:
2NO(g) +O2(g)--> 2NO2(g) H= 114 kJ .
Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2:
2NO2(g) -->N2(g) + 2O2(g)
Essa última transformação
a) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
b) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
c) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
d) absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
e) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.
alternativa correta: B - somar as duas primeiras equações e aplicar Lei de Hess, só que tem que inverter porque produtos e reagentes estão ao contrário na equação proposta. Então o H será inferior a 114 Kj

29 Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascosfoi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn),variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.

Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
massa molar do I2/massa molar do Sn é, aproximadamente,
a) 1 : 8
b) 1 : 4
c) 1 : 2
d) 2 : 1
e) 4 : 1
Alternativa correta:D- é só observar o gráfico e aplicar a relação acima lembrando que na reação é preciso multiplicar o valor do I2 ( Sn + 2 I2--> SnI4 )

30 Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada é a
Alternativa C onde o ácido está dissociado na água formando íons e na fase gasosa é somente o ácido HCl

31 A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica.
A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo
exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é:
CH3CH2CH2CH3(g)-------( CH3)2CHCH3(g)
n- butano--------------------isobutano
a) 10,0
b) 20,0
c) 25,0
d) 40,0
e) 50,0
Alternativa correta:E - no início tem-se 70 g de butano e zero de isobutano. No equilibrio tem-se 70-x de butano e x de isobutano. Se Kc = 2,5 e mantendo MM= 58g/ mol de ambas substancias e volume constante, a equação fica: Kc= x/70-x ou 2,5 = x/70 - x , resolvendo temos x=50,0 gramas
32 -Para investigar o fenômeno de oxidação do ferro, fez-se o seguinte experimento: No fundo de cada um de dois tubos de ensaio, foi colocada uma amostra de fios de ferro, formando uma espécie de novelo. As duas amostras de ferro tinham a mesma massa. O primeiro tubo foi invertido e mergulhado, até certa altura, em um recipiente contendo água. Com o passar do tempo,observou-se que a água subiu dentro do tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessa situação, mediu-se a diferença (x) entre os níveis da água no tubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parcial dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado
em um recipiente contendo óleo em lugar de água. Nesse caso, observou-se que não houve corrosão visível do ferro e o nível do óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo.
Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações:
I. Com base na variação (x) de altura da coluna de água dentro do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a porcentagem de oxigênio no ar.
II. Se o experimento for repetido com massa maior de fios de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro tubo e no recipiente será maior que x.
III. O segundo tubo foi mergulhado no recipiente com óleo a fim de avaliar a influência da água no processo de corrosão.
Está correto o que se afirma em
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, apenas.
d) III, apenas.
e) I, II e III.
Alternativa correta: B- II está incorreta porque a corrosão dos fios foi parcial, então um aumento de fios não muda a quantidade de ar utilizada e não sobe o nivel da água no tubo.
O caderno de questões e o gabarito foi retirado do site da Fuvest. Os comentários são do XQUIMICA.

sábado, 26 de novembro de 2011

RECOMENDAÇÕES PARA A FUVEST 2012

ALÔ PESSOAL!!!!!!
Fiquem atentos para as mudanças nas notas de corte e cheguem com uma hora de antecedência ao local de sua prova, no mínimo!
Mais sobre a FUVEST desse domingo:
Ocorre neste domingo (27) a partir das 13h a primeira fase do vestibular da Universidade de São Paulo (USP). Esta edição da Fuvest seleciona estudantes para 10.852 vagas na USP e 100 na Faculdade de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo. A prova será composta de 90 questões de múltipla escolha sobre todas as disciplina do ensino médio e terá cinco horas de dAo todo estão inscritos 146.892 candidatos – destes 18.799 são treineiros, não vão terminar o ensino médio neste ano e não concorrem às vagas. A organização recomenda a chegada ao local de prova com ao menos 30 minutos de antecedência.
Mudanças
O vestibular deste ano protagoniza várias mudanças. Pela primeira vez desde 1995, por exemplo, o curso mais concorrido é o de
Engenharia Civil em uma unidade do interior, a de São Carlos.
Além disso, neste ano houve uma série de
mudanças no vestibular para torná-lo mais seletivo. A mais importante na primeira fase é que a nota mínima de corte é de 27 acertos em 90 questões, mesmo que não haja candidatos suficientes com pontuação para preencher as vagas. Neste caso, inscritos para outras áreas que passaram com boa nota para a segunda fase, mas não conseguiram o posto no curso escolhido poderão tentar uma das vagas não preenchidas.
Nos cursos mais concorridos não muda nada, serão aprovados para a última etapa três candidatos por vaga e a nota de corte se define pelo valor mínimo para que isso ocorra. Exemplo: um curso com 50 vagas em que 150 pessoas acertaram 70 ou mais questões, terá nota de corte 70. O manual define quais são os “cursos concorridos” com o seguinte critério: nota média igual ou superior a 60, entre as 90 questões da primeira fase


Nos cursos em que a nota média dos candidatos for entre 30 e 60, será feito o seguinte cálculo para estabelecer quantas pessoas por vaga vão para a segunda fase: a média de acertos dos candidatos à carreira será dividida por 30 e o resultado somado a um. Por exemplo, um curso que tiver média de 45 pontos, terá 2,5 candidatos por vaga
na segunda fase (45/30=1,5 + 1=2,5). Neste caso, se houver as mesmas 50 vagas, 125 vestibulandos irão a próxima etapa.
Cursos que tiverem média de pontos dos candidatos menor do que 30, terão dois candidatos por vaga na segunda fase. Com isso, quanto menor a nota média dos candidatos na primeira fase, menos pessoas passarão para a segunda fase e a tendência é que as possíveis sobras de vaga ocorram nestas carreiras.
Nota da primeira fase vale um quarto da final
A nota da primeira fase vai valer um quarto da pontuação final no concurso. O resultado da prova de alternativas equivalia à metade da nota até 2009 e nos últimos dois anos havia deixado de somar no conceito final. Agora, volta a valer, mas com peso de 25%, enquanto os outros 75% estão na segunda fase, que é discursiva e com conteúdo mais próximo à carreira disputada.
Prepare-se!
Data e Horário: domingo, 27 de novembro, às 13h – recomendação é chegar com uma hora de antecedência, às 12h
Locais de prova: disponíveis em www.fuvest.br
Duração da prova: 5 horas de duração – tempo mínimo de permanência de três horas
O que levar: Documento de identificação original com foto (RG, carteira de motorista, passaporte, carteira de trabalho), caneta esferográfica de tinta azul ou preta, lápis nº 2, borracha, água, lanche (biscoito, chocolate, barra de cereais)
O que não levar: nenhum tipo de eletrônico, como calculadoras, telefones celulares, pagers, bips, computadores e similares, qualquer receptor ou transmissor de dados e mensagens, gorros e bonés .
http://ultimosegundo.ig.com.br

BOA SORTE A TODOS!

quarta-feira, 23 de novembro de 2011

TEMAS PARA FUVEST 2012 -QUÍMICA



ALÔ PESSOAL!
O prof. João Usberco, neste video fala sobre possíveis temas do vestibular FUVEST 2012.
É bom dar uma olhada mais "forte" nestas informações!

terça-feira, 22 de novembro de 2011

A MAIOR PONTE SOLAR DO MUNDO

ALÔ PESSOAL!
Essa reportagem vem do site da Super , a maior ponte solar do mundo, em Londres:

Ela será instalada sobre a estação de trem Blackfriars, que fica na ponte de mesmo nome, sobre o rio Tâmisa. O novo telhado da estação será coberto de placas solares – ao todo serão 4.400 painéis em mais de 6 mil metros quadrados– para captar, armazenar e transformar a energia do sol em eletricidade.
Construída em 1886, a ponte Blackfriars tem 281 metros de comprimento e, com a novidade, passará a ser o maior sistema de captação de energia solar em Londres. Espera-se que a tecnologia gere 900 mil kWh a cada ano, o que significa metade da demanda de energia da estação. Com isso, deixará de emitir cerca de 511 toneladas de gás carbônico por ano.
Depois de reformada, a estação Blackfriars também aproveitará a iluminação natural e captará água da chuva para reusar em alguns processos de sua operação. Antes que a piada com o clima chuvoso e nevoeiro de Londres seja feita, é bom lembrar que existem placas solares que não dependem de um dia ensolarado para produzir energia elétrica...( Marina Franco para a SUPER)

segunda-feira, 21 de novembro de 2011

QUÍMICA UNESP 2012

ALÔ PESSOAL!
Aqui estão as questões de química da UNESP 2012.A fonte é do Objetivo.


O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO2, SO2, SO3, HCl e H2O. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2, SO2, SO3e HCl geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7.
II. As moléculas de CO2, SO2 e H2O apresentam geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.
correta letra A, somente I correto


A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se,comprimir-se ou estirar-se sem se romper.

A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10–7 m2.

Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol–1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será
a) 1,2 x 1022. b) 1,2 x 1023. c) 1,2 x 1020.d) 1,2 x 1017. e) 6,0 x 1023.

Resolução
Cálculo do volume do fio de prata:
V = l . A
V = 10m . 2,0 . 10–7 m2
V = 2,0 . 10–6 m3 1 m3 = (100 cm)3 = 106 cm3
V = 2,0 . 10–6 . 106 cm3
V = 2,0 cm3
Massa do fio de prata:
d =10,5 g/cm3 --> m = 21g
Cálculo do número de átomos de prata no fio:
1 mol de Ag
6,0 . 1023 átomos ––––––– 108g
x –––––––––––––– 21g
x=1,2 x 10 23 átomos de prata alternativa b


A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta
teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
alternativa correta:A- na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma

Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas radioativas da cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra de água de uma das fontes apresentou concentração de urânio igual a 0,16 ìg/L. Supondo que o urânio dissolvido nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais abundante, 238U, cuja meia-vida é
aproximadamente 5 x 109 anos, o tempo necessário para que a concentração desse isótopo na amostra seja reduzida para 0,02 ìg/L será de
a) 5 x 109 anos. b) 10 x 109 anos. c) 15 x 109 anos. d) 20 x 109 anos. e) 25 x 109 anos.

Para um litro de solução, a quantidade inicial de urânio é 0,16 ug. A cada 5 x 109 anos, a massa de urânio decai pela metade.
Determinação do tempo para que a massa de urânio
seja reduzida para 0,02 ug em 1 litro de solução.
5x109 anos 5x109 anos 5x109 anos
0,16ug---0,08ug-----¨ 0,04ug----0,02ug
O tempo total é 15 x 109 anos.
alternativa correta c


Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.

Substância TE (°C) TF (°C)
metano xxxxxxxx –162 xxxxxxxxx –182
propano xxxxxxx –42 xxxxxxxxx –188
eteno xxxxxxxx –104 xxxxxxx –169
propino xxxxxxx –23 xxxxxxx –101


Na temperatura de –114oC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente,
a) sólido, gasoso, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e sólido.
c) líquido, gasoso, sólido e líquido.
d) gasoso, líquido, sólido e gasoso.
e) gasoso, líquido, líquido e sólido.
alternativa correta:E


Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação-solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão,as embalagens utilizadas para a comercialização do
produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol.
• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.

Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não
houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
a) 1,0 atm. b) 2,5 atm. c) 3,0 atm. d) 24,8 atm. e) 30,0 atm.
Resolução- aplicar P1V1/T1 = P2V2/T2
alternativa correta:C

quinta-feira, 17 de novembro de 2011

NOVO VAZAMENTO NA BACIA DE CAMPOS

ALÔ PESSOAL!
Além de demitir ministros corruptos, nossa presidente precisa colocar o olho no processo de extração de petróleo.
Conforme informações da revista "Veja" on line:

O vazamento de petróleo no fundo do mar, em área de exploração operada pela norte-americana Chevron, na bacia de Campos, diminuiu mas persiste, mesmo após os trabalhos iniciais para selar o poço exploratório que pode ter causado o incidente.
De acordo com comunicado da ANP (Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis), imagens de um equipamento operado remotamente fornecidas pela Chevron mostraram redução do vazamento no local, ante os volumes iniciais que foram estimados entre 220 e 330 barris por dia.
A Chevron iniciou na quarta-feira a cimentação do poço exploratório.
Técnicos da ANP acreditam que pressões criadas pela perfuração deste poço possam ter provocado a fenda no fundo marinho por onde começou a fluir petróleo. Com o fechamento e abandono do poço, a Chevron espera que o vazamento cesse.

Nesta quinta-feira, o jornal Folha de S.Paulo informou que a Polícia Federal abriu inquérito para apurar possível negligência da Chevron no tratamento do vazamento.
Segundo o jornal, o delegado Fábio Scliar, da Delegacia de Meio Ambiente e Patrimônio Histórico, disse que há divergências entre o que a empresa disse que está fazendo e o que policiais verificaram, inclusive durante sobrevoo ao local do vazamento, como sobre o número de embarcações atuando na contenção.
O jornal também cita dados de entidades não-governamentais dizendo que o vazamento, segundo análise de fotos de satélites, teria sido muito maior do que o inform
ado.

Precisamos,todos, estar atentos. Nossa água, nosso solo, nossa vegetação e nosso mar são as únicas riquezas que nos restam.
Que os fatos reais sejam informados, não mascarados ou amenizados.

SILVER TAPE -MIL E UMA UTILIDADES

ALÔ PESSOAL!
A fita ao lado é conhecida de todos e já remendou muita coisa!
mas voce sabe quando e por quê ela foi criada?
Surgiu nos anos 40 nos EUA com o nome de "duct tape" ou fita para remendar canos.

Ela aguenta uma tonelada de peso, mas não sela canos:como é feita de polistileno ( parte externa) e malha de algodão com cola( parte interna) ela derrete se for exposta ao calor.
Os fabricantes de avião, desde 1960, incluem no manual de instruções autorização para os mecânicos corrigir pequenos reparos com a fita ( no revestimento da aeronave).
Foi a silver tape que salvou os astronautas da Apollo 13, em 1970.Depois que problemas elétricos os obrigaram a se alojar no módulo lunar, eles corriam o risco de se intoxicar com o CO2, porque o filtro da cabine principal era redondo e o encaixe lunar no módulo lunar ,quadrado.
Como resolver? Usando os materiais disponíveis: papelãp, sacos e silver tape!Com eles foi construido um adaptador e o ar pode ser filtrado!
E sei que ela remenda tênis, roupas, couro,pastas, sacolas mochilas e por aí vai...
fonte: SUPER - NOV 2011 FOTO:marinemegastore.com

Então aproveita a sua fita e inventa algo de útil!

segunda-feira, 14 de novembro de 2011

UNICAMP 2012-QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!
Aí vão algumas questões de química do vestibular de ontem da UNICAMP.
Lembrando que as redações foram sobre as redes sociais, incluindo o conceito de "armazenamento em nuvem".
As questões foram retiradas do site do Anglo Vestibulares:

QUESTÃO 24
O corpo humano é composto majoritariamente por água, cuja porcentagem, em massa, pode variar entre 80%, quando se nasce, e 50%, quando se morre, ou seja, perde-se água enquanto se envelhece. Considere que, aos 3 anos de idade, 75% do corpo humano é água, e que todo o oxigênio do corpo humano seja o da água aí presente. Nesse caso, pode-se afirmar que a proporção em massa de oxigênio no corpo é de aproximadamente
a) 3/4.
b) 2/3. alternativa correta b
c) 1/2.
d) 3/5.
Massas molares em g mol–1: H =1 e O = 16


QUESTÃO 25
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante.
Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
a) mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
b) mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
c) menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
d) menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
correta: c - menor temperatura, menor velocidade, maior tempo de iluminação

Texto para as questões 26 e 27
Atualmente há um número cada vez maior de equipamentos elétricos portáteis e isto tem levado a grandes esforços no desenvolvimento de baterias com maior capacidade de carga, menor volume, menor peso, maior quantidade de ciclos e menor tempo de recarga, entre outras qualidades.
Questão 26
Desenvolveu-se, recentemente, uma bateria com uma grande capacidade de carga e número de ciclos, além de rapidez de recarga. Simplificadamente, no funcionamento dessa bateria ocorre uma deposição de lítio metálico num eletrodo de estanho e carbono (Sn/C), enquanto num eletrodo de carbono e sulfeto de lítio (Li2S/C) liberam-se o íon lítio e o enxofre elementar. Considerando essas informações, pode-se afirmar que no funcionamento da bateria ocorre
a) uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações não se invertem no seu processo de recarga.
b) uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga.
c) uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo Li2S/C, e essas reações não se invertem no seu processo de recarga.
d) uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga.
resposta: d

De acordo com o enunciado:
• No eletrodo de Sn/C ocorre uma deposição de lítio metálico.
Li+ + e– --> Li0 --- Redução
• No eletrodo de Li2S/C liberam-se íons lítio e enxofre elementar.
Li2S --> 2 Li+ + S2–
S2--> S + 2e–
A soma das duas equações acima dá esse resultado:
Li2S--->2 Li+ + S + 2e– Oxidação
Essas reações que ocorrem espontaneamente na descarga da pilha se invertem durante a recarga dela.

QUESTÃO 27
Outro exemplo de desenvolvimento, com vistas a recargas rápidas, é o protótipo de uma bateria de íon-lítio, com estrutura tridimensional. Considere que uma bateria, inicialmente descarregada, é carregada com uma corrente média im = 3,2 A até atingir sua carga máxima de Q= 0,8 Ah . O tempo gasto para carregar a bateria é de:
a) 240 minutos.
b) 90 minutos.
c) 15 minutos.
d) 4 minutos.

A carga pode ser calculada pela expressão Q = i · t.
Como a carga máxima da bateria é de 0,8 Ah e a corrente é de 3,2 A, temos:
Q = i · t --> resposta c


Textos para questões 28 e 29
Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado.
Questão 28
O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C8H18(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g).
Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de
a) gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.
b) produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes.
c) produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.
d) água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico.
Dados de massas molares em g mol–1: C8H18 = 114; O2 =3 2; CO2 = 44; H2O=18.

A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação:
1 C8H18(g) + 25/2O2(g) --> 8 CO2(g) + 9 H2O(g)
1 mol -------- 25/2mol ---- 8 mol ----- 9 mol
114 g-------- 400 g ------ 352 g ----- 162 g
Logo podemos concluir que a quantidade de gás carbônico produzido em massa é maior que a quantidade de gasolina queimada.
Resposta: a
QUESTÃO 29

No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é
a) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.
b) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.
c) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.
d) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.

Resolução:
O processo de quebra das ligações é endotérmico, portanto absorve energia para romper as ligações dos reagentes.
O processo de formação de ligação é exotérmico, portanto ocorre liberação de energia na formação dos produtos.
Como a combustão do n-octano é exotérmica, a energia liberada na formação das ligações é maior que a absorvida durante a quebra.
Resposta: c


Questão 30
Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes
propriedades:
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.
Resolução
As propriedades relacionadas aos trechos abaixo são:
ouro metálico se deposite sob o material sólido…" —– densidade.
"… aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso." — temperatura de ebulição.
"… mercúrio gasoso se transforma em líquido…" —– temperatura de liquefação.
Resposta: d

sexta-feira, 11 de novembro de 2011

OS PESTICIDAS E A CHINA

ALÔ PESSOAL!
Mais uma vez a China nos dá uma lição de como NÃO fazer determinadas misturas.
Não está havendo consenso na forma de uso e na quantidade de pesticidas utilizados na agricultura em geral, na psicultura, e nos animais criados para abate.
Leia o texto abaixo:
Agricultores pretendiam aumentar a produção acelerando o crescimento da fruta.
Melancias cultivadas com excesso de substâncias químicas no leste da China estão explodindo. A notícia, divulgada pela imprensa estatal, refere-se à região como um campo minado. Impulsionados pelos altos preços do último ano, os agricultores aumentaram o cultivo do produto e abusaram no uso de pesticidas e fertilizantes. Suspeita-se também do uso de um acelerador de crescimento chamado Forchlorfenuron. A cidade mais afetada foi Danyang, na região de Jiangsu, onde dezenas de agricultores perderam até 45 hectares da fruta. Sem ter como vendê-la, a melancia pode ser usada apenas como alimento para porcos e peixes. Segundo o professor de horticultura da Universidade Agrícola de Nanquim Wang Liangju, o regulador, que estimula um aumento na divisão celular, é inofensivo quando usado corretamente. Em excesso, porém, deixa a fruta deformada e com sementes esbranquiçadas. – A substância foi aplicada em um estágio avançado do cultivo. Além do mais, a variedade plantada já possui naturalmente uma casca mais fina – explicou o professor. Os agricultores argumentam que o Forchlorfenuron pode estender o período de colheita em duas semanas e aumentar o tamanho e o preço da fruta em mais de 20%. Já os ambientalistas alegam que o Estado subsidia os fertilizantes para mantê-los baratos, estimulando seu uso. Muitos fazendeiros chegam a cultivar a própria comida em separado dos produtos que vendem no mercado. Embora não tão grave, o incidente soma-se a outros tantos escândalos alimentares que colocam em risco a população chinesa. Em 2008, seis bebês morreram e milhares ficaram doentes após consumirem leite em pó adulterado com melamina. A lista também conta com notícias de arroz contaminado com o metal pesado cádmio, a injeção de bário em pó para aumentar o peso do frango, aplicação de detergente na carne de porco para torná-la mais parecida com carne bovino, entre outros inúmeros casos que preocupam os chineses.
(http://www.abanorte.com.br)

Agora com essa explosão demográfica chinesa, a ânsia de produção para alimentar tantas pessoas, o comércio paralelo de produtos eletro- eletrônicos,a reconhecida capacidade chinesa de absorver novas técnicas e aplicá-las com materiais mais baratos, onde estará a segurança da utilização dos produtos e comercialização dos hortifrutigranjeiros?
Quem vai analisar esses apectos e alertar a população mundial das pontuais, mas sérias, catástrofes que vem ocorrendo na China?

quinta-feira, 10 de novembro de 2011

TEMAS PARA O VESTIBULAR 2012

ALÔ PESSOAL!
Para quem se preparou o ano inteiro, para quem vai de treineiro, para quem vai "ver com é" para os descolados, uma série de temas que pode ser assunto de várias questões em várias matérias.
Leia, pesquise e fique por dentro:
Confira, a seguir, alguns do temas que podem estar na sua prova e como se sair bem nas questões. ( para maiores informações vá até a fonte citada no final do texto)

1 - Enchentes no Rio de Janeiro
Tanto no vestibular de inverno, como o de verão, lá em dezembro, certamente esse tema cairá em uma das provas. “Essa é uma questão bem tradicional. O que o estudante tem que saber não é o número de mortes, mas geograficamente, deverá interpretar os infográficos e desenhos sobre a geografia do terreno (que têm sido uma marca registrada dos vestibulares) para responder questões de geografia baseadas na temática dos incidentes. “Em questões anteriores já vimos isso acontecer”, ressalta Vera Lúcia.

2 - Terremotos na Espanha

Neste caso, a dica é ficar atento aos mapas de placas tectônicas, saber empregar o encontro de placas tectônicas e ter na ponta da língua a diferença de hipocentro e epicentro. “Normalmente os vestibulares aproveitam a dica de um terremoto e explicam a matéria toda, ou seja, como se forma um terremoto”, ensina a professora. Estude: Simulação - Os Terremotos e seus efeitos

3 - Terremoto no Japão (pode render mais de uma questão)

Ambos os professores afirmam que esse é um tema quase certo nos principais vestibulares, podendo render mais de uma questão, não só em geografia, como em história retomando acidentes importantes como Chernobyl, que este ano completou 25 anos, além de outros acidentes como o césio 137, em Goiânia. Estude: Simulação - Os Terremotos e seus efeitos

Opção a - Pelo olhar da geografia, a professora Vera Lúcia afirma que o pior da catástrofe foi o tsunami, então o aluno precisa saber como se forma um tsunami e como ele funciona.

Opção b - Pelo olhar do da química, o professor Ferrari ressalta que podem cair questões perguntando sobre elementos radioativos ligados aos incidentes tanto atuais, como aos históricos que podem ser resgatados nas questões. Neste caso, vale estudar quais são os radioisótopos, para que servem e os seus riscos. ***Dica: estude os elementos envolvidos nos acidentes!

4 - Usinas Nucleares (quem precisa delas?)

Ainda com relação ao Japão, vale estudar a hidrografia do local, o solo e as bacias ou aquíferos ali existentes, pois os impactos ambientais decorrentes do vazamento também podem render uma questão na prova. Com relação aos impactos, os professores são enfáticos: está todo mundo atento ao debate: quem precisa de usina nuclear? Vale estudar sobre Angra dos Reis no momento em que propostas para a criação de mais usinas no Brasil estiveram em pauta entre empresários e a atual presidenta do Brasil, Dilma Rousseff.

5 - Bin Laden não morreu!

Ao menos para o vestibular .Se alguém ainda tinha dúvida, Ferrari responde enfático: “claro que ao menos uma questão sobre isso vai cair na prova, mas não vai ser sobre o nome do terrorista assassinado, e sim as circunstâncias e os desdobramentos disso para a crise muçulmana e para os países árabes.” Estude: Curiosidades Bin Laden, Cronologia crimes Bin Laden e México pode ser alvo da Al Qaeda

6 - Conflitos nos países árabes (Tunísia, Egito etc)

“Todos os anos chovem questões sobre árabes e muçulmanos em todos os principais vestibulares. Esse ano não será diferente”, ressalta Vera Lúcia. Podem cair questões relacionadas aos conflitos nos países muçulmanos, desde a Tunísia ao Egito e a luta do povo pela democracia. Vale estudar os mapas muçulmanos e a liga árabe sabendo de cor onde são as regiões de conflito. Aí entra também a disputa entre judeus e palestinos num mix de geografia e história. ***Dica: questões de geografia e história envolvendo o mapa local e os conflitos na Faixa de Gaza, Israel e Cisjordânia caem SEMPRE no vestibular. Portanto, estude não só onde ficam, mas a origem dos conflitos e as reivindicações dos povos!

7 - Os novos países do BRIC`S

Recentemente mais um país foi incorporado ao grupo. Você sabe qual foi? Entre tantos candidatos, a África do Sul foi aceita criando polêmica, já que - na opinião de especialistas - países como Coréia do Sul teriam muito mais identificação com o bloco. Saber quem entrou e quem ficou de fora com os motivos para essa escolha e seus desdobramentos é ponto para você.

8 - Imigração africana na UE

A forte imigração da África para o sul da Itália tem tirado o sono de lideranças da UE (União Europeia) e, se você não ficar atento, pode tirar o seu também. A Dinamarca foi a primeira a falar em fechar fronteira, o que compromete a liberdade de circulação da união europeia, uma das premissas da região. ***Dica: pode cair uma questão de travessia de mediterrâneo.

9 - Tornados nos EUA

Recentes tornados e enchentes no Mississipi resgatam a memória do Katrina e seus desdobramentos. Do ponto de vista da geografia, é importante ficar atento ao mapa da região que têm tendência a sofrer com tais fenômenos da natureza.

10 - China e os pesticidas

Fique atento para a atualíssima questão do uso de pesticidas na China que - mais de uma vez - já causou desavenças na comunidade internacional. Recentemente uma plantação de melancia explodiu porque os pesticidas utilizados pelos chineses reagiram. Outros casos emblemáticos foram o uso de bário no frango para deixá-los mais pesados e cádmio no leite em pó! Os impactos disso para a saúde, os efeitos de tais elementos químicos, são apontados pelo professor Ferrari como futuras questões para provas como FUVEST, Unicamp e UnB.

Como estudar?

# Teste seus conhecimentos

Simulados e provas anteriores já trazem uma prévia para o desenvolvimento de questões envolvendo atualidades. Muitos cursinhos pré-vestibulares mantêm em seus sites versões dessas provas, assim como as próprias universidades. Vale investigar e testar seus conhecimentos!

# Leia jornais e veja as charges

Procure ler os jornais com senso crítico e observar também as charges. “Ultimamente elas têm sido presença obrigatória nas provas”, lembra Vera Lúcia. Podem ilustrar uma questão ou um conflito que o estudante, se estiver bem informado, será capaz de fazer a relação e garantir mais alguns pontos.

# A notícia de ontem pode estar na prova de amanhã!

Alguns vestibulares como a FUVEST têm suas provas preparadas com muita antecedência. Assim, questões de uma prova de hoje são aquelas fechadas há dois ou três meses. Outras colocam em pauta assuntos da semana, como a FGV que fecha sua prova uma semana antes da aplicação, aí, tudo pode acontecer.

# Temas cíclicos

Alguns assuntos, segundo os especialistas, se repetem ano a ano nos principais vestibulares do país. No ano passado, a questão da Usina de Belo Monte foi figurinha marcada da FUVEST. Segundo a professora Vera Lúcia, vale estudar muito bem esse assunto com foco para Belo Monte, Giral e Santo Antônio porque estão na ordem do dia.
( fonte:
http://noticias.universia.com.br)

terça-feira, 8 de novembro de 2011

COLETES À PROVA DE BALAS

ALÔ PESSOAL!
Surge de novo uma discussão à respeito dos coletes usados pelos jornalistas quando acompanham confrontos armados.
Mas como é feito o colete?
Para uma bala normal são 5 camadas de tecido especial. Para balas de fuzil, 30 ou mais camadas de tecido especial.
E quais são esses tecidos?

KEVLAR OU ARAMIDA- esse é o utilizado na fabricação de coletes no Brasil
Esse material é um tecido sintético feito de um material chamado aramida. Como é um tecido, ele pode ser costurado, e hoje é usado para fazer até ternos à prova de bala. Ele não é à prova d'água, mas é 5 vezes mais resistente que o aço.

SPECTRA FLEX
Feito de fibras de polietileno, material usado na rede das raquetes de tênis. As fibras são sobrepostas e coladas com uma resina. Ele é 10 vezes mais resistente que o aço e isso exige menos camadas sobrepostas, o que permite fabricar coletes mais leves do que com o Kevlar.

GOLD FLEX
Esse é o tipo mais moderno de fibra usada para fazer coletes. Ela é um misto das duas outras formas: fibras de aramida revestidas de polietileno. Essa combinação o faz mais resistente que o Spectra Flex, e com isso dá para fazer coletes ainda mais leves.

CERÂMICA
O material duro usado para fabricação de coletes é uma cerâmica especial chamada de alumina, composta de óxido de alumínio. Coletes com este material resistem até a tiro de fuzil, mas tem a desvantagem de serem muito pesados.

(fonte:http://www.tutomania.com.br)
Como funciona?
Como funciona um colete à prova de bala?
por Tarso Araújo
O princípio é o mesmo dos coletes de aço que defendiam o peito dos guerreiros antigos contra flechas e espadas: proteger o tórax com um material resistente o suficiente para deformar a arma do agressor antes que ela o atravesse. A diferença é que balas de revólveres, pistolas e fuzis são bem mais poderosas que as lâminas de antigamente. A solução foi desenvolver novos materiais que combinassem resistência e leveza - como o kevlar, criado na década de 1960 - para que o colete não ficasse muito pesado. Cada novo modelo passa por vários testes para classificá-lo segundo um padrão internacional, de acordo com níveis que representam proteção contra um tipo de armamento. O curioso é que os coletes de polícia são mais resistentes que os militares, porque o que mais mata em guerras são fragmentos de bombas, menos penetrantes que tiros. O militar, por outro lado, cobre uma parte maior do tronco e o pescoço. Seja qual for o tipo, um colete só pode deformar 4,4 cm depois de alvejado para ser considerado seguro.
COLETE REPROVADO
Uma bala sai do revólver a pelo menos 1 000 km/h. Essa velocidade se transforma numa força de impacto que permite à bala penetrar em nosso corpo. Se não for parada por um colete resistente, ela fura a camada de proteção e atinge a vítima
COLETE APROVADO
Quando a bala encontra um colete resistente, sua força de impacto se dilui numa área grande. O colete se deforma (enverga até 4,4 cm para trás), retendo a bala. A pessoa, salva, sente o impacto como um soco( fonte: Mundo Estranho)

segunda-feira, 7 de novembro de 2011

144° ANIVERSÁRIO DE MARIE CURIE



ALÔ PESSOAL!

Hoje é o aniversário de uma das mulheres que mudaram o rumo da química: Marie Curie.

A física polonesa Maria Skodowska Curie (1867-1934) é uma famosa personagem da história da ciência. Foi a primeira mulher a ganhar um prêmio Nobel, conseguindo se destacar como pesquisadora em uma época em que as universidades eram um domínio masculino. Mas qual, afinal, foi sua contribuição importante à ciência? Podemos dizer que, com a colaboração de seu marido Pierre Curie, ela “inventou” a radioatividade e descobriu novos elementos radioativos – o tório, o polônio e o rádio. Foi apenas a partir do seu trabalho que surgiu um enorme interesse pelos fenômenos radioativos e que essa área começou a se desenvolver de fato. Costuma-se dizer que a radioatividade foi descoberta pelo físico francês Henri Becquerel (1852-1908) em 1896. No entanto, somente dois anos depois, em 1898, o fenômeno da radioatividade foi percebido como algo totalmente novo, graças às pesquisas de Maria Curie e seu marido, o físico francês Pierre Curie (1859-1906).

Maria Curie testou diversos compostos e minerais contendo urânio. Todos eles tornavam o ar condutor. O efeito observado dependia da proporção de urânio nos compostos, mas não dependia dos outros elementos presentes. Isso indicava que a emissão de radiação não estava associada à estrutura molecular ou cristalina das substâncias em questão, dependendo apenas da quantidade de átomos de urânio no material.
Maria Curie examinou um grande número de substâncias comuns, depois começou a testar sistematicamente todos os compostos químicos e minerais que existiam no laboratório da Escola Industrial de Química e Física, onde trabalhava. Inicialmente, nenhum deles parecia produzir efeitos semelhantes ao urânio. Após muitos resultados negativos, no entanto, Maria Curie encontrou a primeira novidade: os compostos de tório também produziam efeitos iguais aos do urânio. Além do urânio, do tório e seus compostos, ela notou que o cério, o nióbio e o tântalo também pareciam fracamente ativos. Já se sabia que o fósforo branco também era capaz de ionizar o ar, mas Maria Curie notou que outras formas do fósforo (fósforo vermelho, ou fosfatos) não produziam o mesmo efeito e que, portanto, provavelmente se tratava de um fenômeno de natureza diferente.A partir desse instante (abril de 1898), a pesquisa de Maria e Pierre Curie foi guiada pela hipótese de que a emissão das radiações que estava estudando era uma propriedade atômica, peculiar a certos elementos químicos. Certos elementos emitem, espontaneamente, essas radiações (são radioativos), e essa propriedade não é afetada pelo seu estado físico ou químico. Não se trata de um fenômeno parecido com a fosforescência, porque não é modificado quando se ilumina o objeto ou quando ele é mantido no escuro. Era rejeitada, assim, a hipótese da hiperfosforescência, que Becquerel adotava. Outros elementos não são radioativos e não podem adquirir a capacidade de emitir radiações. Esse era o conceito básico de radioatividade, proposto por Maria e Pierre Curie em meados de 1898. Posteriormente, essa hipótese teve que ser modificada (existe a radioatividade artificial, induzida), mas isso só ocorreu muitos anos depois.

Durante a primeira guerra mundial, dedicou-se a aplicações médicas dos raios X, e depois da guerra empenhou-se no trabalho de organizar seu laboratório, obter verbas, treinar novos pesquisadores, coordenar novas investigações e proporcionar condições de trabalho aos jovens. Depois de muitos problemas de saúde, em grande parte associados à sua exposição à radiação, acabou por falecer em 1934.

fonte:http://www.ifi.unicamp.br

terça-feira, 1 de novembro de 2011

KMnO4 + água oxigenada (H2O2 )

ALÔ ANÔNIMO!!!!!!!
Aqui estão as respostas para o que voce perguntou:
O experimento em laboratório é feito da seguinte forma:
Reagentes e material necessário
Proveta de 25 ml.
Copo de precipitação.
Balão de erlenmeyer.
Água oxigenada a 30 volumes.
Permanganato de potássio sólido.
Procedimento experimental

Colocar cerca de 15 ml de água oxigenada a 30 volumes numa proveta.
Colocar um pouco de permanganato de potássio num copo de precipitação.
Deitar o permanganato de potássio para o interior do erlenmeyer.
Adicionar a água oxigenada.
Observar a formação da fumaça branco (não respire os vapores libertados).

Explicação

A libertação de fumaças brancas resulta da reação entre a água oxigenada a 30 volumes e o permanganato de potássio (sólido púrpura).
Desta reação resulta a libertação de oxigênio e vapor de água que formam um fumo branco, isto é, uma mistura coloidal líquido/gás.

Observa-se a seguinte reação química:

5H2O2(aq) + 2KMnO4(s) ---> 2Mn2+(aq) + 2K+(aq) + 6OH-(aq) + 5O2(g) + 2H2O(aq)

ATENÇÃO:
A água oxigenada a 30 volumes é corrosiva e o permanganato de potássio é um oxidante poderoso, pelo que esta reação não é adequada para utilização lúdicas (espectáculos, concertos, etc.).
Por isso no video que voce viu estavam usando 20 volumes.

XQUÍMICA PODE DEMORAR, MAS RESPONDE!( ver video de 4/dez/2008)

segunda-feira, 31 de outubro de 2011

A ÁGUA NA CHINA

ALÔ PESSOAL!
Essa figura ao lado é o porto de Tianjin, cidade considerada modelo em matéria de conservação da água: 90% da água utilizada na indústria é reciclada, 60% dos sistemas de irrigação agrícola usam tecnologias que economizam água, 236 km de tubos para a reciclagem da água correm por baixo da cidade. Os apartamentos em uma área de 25.900 km2 da cidade tem duas torneiras:uma para água potável e outra para a água reciclada destinada a outros fins.
Em Beijiang se ergue uma maravilha tecnológica: um gerador a temperaturas ultraelevadas, movido a carvão, dotado de moderníssimos controles de poluição, acompanhado por um avançado equipamento israelense que utiliza calor residual para destilar água do mar, transformando em água potável.
Só há um problema nessa usina de 26 milhões de yuans: a produção da água dessalinizada custa o dobro do preço pela qual é vendida.Não obstante a isso, o proprietário do complexo se prepara para quadruplicar a capacidade da usina, tornado-a a maior produtora de água dessalinizada do mundo.
Em alguns países isso seria considerado uma loucura. Na China porém, é estratégia.
Como já aconteceu com os painéis solares e as turbinas eólicas, o país decidiu se tornar uma força na produção de água para o mundo.
O projeto é de médio prazo, ao se analisar a escassez de água potável em regiões ao norte da China, mas sua amplitude é mundial e tal como os eletrônicos de hoje, a água consumida pelo mundo poderá vir em garrafas " Made in China".
( fonte: Estado de São Paulo- 30/10/2011)
foto: tianjinmarinemarket.blogspot.com

domingo, 30 de outubro de 2011

BENZENO NO REFRIGERANTE?

ALÔ PESSOAL!!
Saiu, ontem dia 29/10, no "Estado de São Paulo" uma alerta sobre a redução de benzeno nos refrigerantes.
Segundo a matéria, as fabricantes Ambev, Coca-Cola e Schincariol assinaram um termo de ajustamento de conduta com o Ministério Público Federal para reduzir o teor de benzeno- substancia considerada cancerígena- em rifrigerantes cítricos. O inquérito foi aberto em 2009, após análise da Proteste Associação de Consumidores constatar que os refrigerantes Fanta Laranja, Fanta Laranja light, Sukita, Sukita Zero, Sprite Zero, Dolly Guaraná e Dolly Guaraná diet tinham traços de benzeno.
Mas voce já pensou qual a composição do refrigerante que voce toma?

Composição do refrigerante
Os ingredientes que compõem a formulação do refrigerante têm finalidades específicas e devem se enquadrar nos padrões estabelecidos.
São eles:
Água: Constitui cerca de 88%m/m do produto final. Ela precisa preencher certos requisitos
para ser empregada na manufatura de refrigerante (Palha,
2005):
- Baixa alcalinidade: Carbonatos e bicarbonatos interagem com ácidos orgânicos, como ascórbico e cítrico, presentes na formulação, alterando o sabor do refrigerante, pois reduzem sua acidez e provocam perda de aroma;
Sulfatos e cloretos: Auxiliam na definição do sabor, porém o excesso é prejudicial, pois o gosto ficará demasiado acentuado;
Cloro e fenóis: O cloro dá um sabor característico de remédio e provoca reações de oxidação e despigmentação, alterando a cor original do refrigerante. Os fenóis transferem seu sabor típico, principalmente quando combinado com o cloro (clorofenóis);
Metais: Ferro, cobre e manganês aceleram reações de oxidação, degradando o refrigerante;
- Padrões microbiológicos:
É necessário um plano de higienização e controle criterioso na unidade industrial, que garantam à água todas as características desejadas: límpida, inodora e livre de microorganismos.
Açúcar: É o segundo ingrediente em quantidade (cerca de 11% m/m).
Ele confere o sabor adocicado, "encorpa" o produto, juntamente com o acidulante, fixa e realça o paladar e fornece energia. A sacarose (dissacarídeo de fórmula C12H22O11 - glicose +frutose) é o açúcar comumente usado (açúcar cristal).
Concentrados: Conferem o sabor característico à bebida. São compostos por extratos, óleos essenciais edestilados de frutas e vegetais (Palha,2005). Sabor é a experiência mista de sensações olfativas, gustativas e táteis percebidas durante a degustação (Goretti, 2005).
Acidulante: Regula a doçura do açúcar, realça o paladar e baixa o pH da bebida, inibindo a proliferação de microorganismos. Todos os refrigerantes possuem pH ácido (2,7 a 3,5
de acordo com a bebida). Na escolhado acidulante o fator mais importante é a capacidade de realçar o sabor em questão (Palha, 2005).
O ácido cítrico (INS1 330) é obtido a partir do microorganismo Aspergillus niger, que transforma diretamente a glicose em ácido cítrico. Os refrigerantes de limão já o contêm na sua composição normal.
O ácido fosfórico (INS 338) apresenta a maior acidez dentre todos aqueles utilizados em bebidas. É utilizado principalmente nos refrigerantes do tipo cola.
O ácido tartárico (INS 334) é usado nos refrigerantes de sabor uva por ser um dos seus componentes naturais.
Antioxidante: Previne a influência negativa do oxigênio na bebida. Aldeídos, ésteres e outros componentes do sabor são susceptíveis a oxidações pelo oxigênio do ar durante a estocagem. Luz
solar e calor aceleram as oxidações.
Por isso, os refrigerantes nunca devem ser expostos ao sol. Os ácidos ascórbico e isoascórbico(INS300) são muito usados para essa finalidade. Quando o primeiro é utilizado não é com o objetivo de conferir vitamina C ao refrigerante, e sim servir unicamente como antioxidante.
Conservante: Os refrigerantes estão sujeitos à deterioração causada por leveduras, mofos e bactérias (microorganismos acidófilos ou ácido-tolerantes), provocando turvações e alterações no sabor e odor.
O conservante visa inibir o desenvolvimento desses microorganismos (Palha, 2005).
O ácido benzoico (INS 211) atua praticamente contra todas as espéciesde microorganismos. Sua ação máxima é em pH = 3. É barato e bem tolerado pelo organismo. Como esse ácido é pouco solúvel em água, é utilizado na forma de benzoato de sódio. O teor máximo permitido no Brasil é de 500 mg/100mL de refrigerante (expresso em ácido benzoico).
O ácido sórbico (INS 202) ocorre no fruto da Tramazeira (Sorbus aucuparia). É usado como sorbato de potássio e atua mais especificamente sobre bolores e leveduras. Sua ação máxima é em pH = 6. O teor máximo permitido é 30 mg/100mL (expresso em ácido sórbico livre).
Edulcorante: É uma substância que confere sabor doce às bebidas em lugar da sacarose. As
bebidas de baixa caloria (diet) seguem os padrões de identidade e qualidade das bebidas correspondentes, com exceção do teor calórico.
Dióxido de carbono: A carbonatação dá "vida" ao produto, realça o paladar e a aparência da bebida. Sua ação refrescante está associada à solubilidade dos gases em líquidos, que
diminui com o aumento da temperatura.
Como o refrigerante é tomado gelado, sua temperatura aumenta do trajeto que vai da boca ao estômago.
O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação do CO2, e a sensação de frescor resulta da expansão desse gás, que é um processo endotérmico Palha, 2005).
carbono.
fonte:http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc31_3/10-PEQ-0608.pdf
PRESTE ATENÇÃO NOS RÓTULOS DOS REFRIGERANTES....

sexta-feira, 28 de outubro de 2011

ENEM 2011- QUESTÃO

ALÔ PESSOAL!
Polêmicas à parte, quem fez o ENEM 2011 pode verificar a necessidade de maiores informações( e vocabulário) para responder às questões propostas.
Exemplo:
Como os combustíveis energéticos, as tecnologias da informação são, hoje em dia, indispensáveis em todos os setores econômicos. Através delas, um maior número de produtores é capaz de inovar e a obsolescência de bens e serviços se acelera. Longe de estender a vida útil dos equipamentos e a sua capacidade de reparação, o ciclo de vida desses
produtos diminui, resultando em maior necessidade de matéria-prima para a fabricação de novos.
GROSSARD, C. Le Monde Diplomatique Brasil. Ano 3, nº 36, 2010 (adaptado).
A postura consumista de nossa sociedade indica a crescente produção de lixo, principalmente nas
áreas urbanas, o que, associado a modos incorretos de deposição,
A provoca a contaminação do solo e do lençol freático, ocasionando assim graves problemas
socioambientais, que se adensarão com a continuidade da cultura do consumo desenfreado
.
B produz efeitos perversos nos ecossistemas, que são sanados por cadeias de organismos decompositores que assumem o papel de eliminadores dos resíduos depositados em lixões.
C multiplica o número de lixões a céu aberto, considerados atualmente a ferramenta capaz de resolver de forma simplificada e barata o problema da deposição de resíduos nas grandes cidades.
D estimula o empreendedorismo social, visto que um grande número de pessoas, os catadores, têm livre acesso aos lixões, sendo assim incluídos na cadeia produtiva dos resíduos tecnológicos.
E possibilita a ampliação da quantidade de rejeitos que podem ser destinados a associações e
cooperativas de catadores de materiais recicláveis, financiadas pelas instituições civis ou pelo poder público.

Observe que a única alternativa que fala sobre contaminação do solo e do lençol freático é A.
E essa relação entre descarte de lixo e poluição de solo e água precisam ser analisadas com rigor, pois o mundo requer novas técnicas de preservação ambiental.
Pode ter certeza que esse tipo de questionamento será uma unanimidade entre todos os vestibulares a seguir.Tente entender o que as outras alternativas querem dizer...

segunda-feira, 17 de outubro de 2011

ALUMÍNIO E SÓDIO - AGAIN!

ALÔ PESSOAL!
Parece que ficaram dúvidas à respeito dessa reação.
Então vamos explicar o assunto, mais detalhado:
O aluminato de sódio é um composto químico inorgânico de grande importância industrial. Ele constitui uma fonte de hidróxido de alumínio utilizado em um grande número de aplicações técnicas. Na forma anidra, é um sólido cristalino branco, óxido misto de sódio e de alumínio, de fórmula química NaAlO2, Na2O·Al2O3 ou Na2Al2O4.
PREPARAÇÕES
Pela reação do hidróxido de alumínio com o hidróxido de sódio
Aluminato de sódio é produzido pela dissolução de hidróxido de alumínio em uma solução de soda cáustica (NaOH). Hidróxido de alumínio pode ser dissolvido em solução aquosa de NaOH 20-25% a uma temperatura próxima do ponto de ebulição. O uso de soluções mais concentradas de NaOH conduz a um produto semi-sólido. O processo deve ser conduzido em recipientes de níquel ou aço aquecidos por vapor, e o hidróxido de alumínio deve ser ebulido com soda cáustica aquosa aproximadamente a 50% até uma pasta se formar. A mistura final tem de ser purgada para um tanque e e esfriada; uma massa sólida contendo até 70% NaAlO2 então se forma. Após ser moído, este produto é desidratado em secador rotativo aquecido diretamente ou indiretamente por queima de hidrogênio permitindo a formação de água e evitando a produção de CO2. O produto resultante contém 90% NaAlO2 e 1% de água, juntamente com 1% de NaOH livre. Pela Reação do alumínio com o hidróxido de sódio
O aluminato de sódio também é produzido submergindo alumínio (se pulverizado a reação é bastante veloz) em uma solução de soda cáustica a uma temperatura próxima ao ponto de ebulição. A reação que ocorre é a seguinte:
2 NaOH + 2 Al + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2
Apresentando as seguintes reações intermediárias e paralelas:
2 NaOH + 2 Al + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2
NaAl(OH)4 → NaAlO2 + 2 H2O
O processo é acompanhado de uma grande produção de hidrogênio. Ao fim da dissolução do alumínio, a solução é deixada esfriar, quando forma uma massa sólida de aluminato contendo cerca de 70% do produto final. O restante, no melhor dos casos, é composto de água e do hidrogênio liberado. Sucessivamente o aluminato é hidratado e resulta em um elevado grau de pureza. Nesta fase é utilizado um coagulante que possibilita a floculação do aluminato de sódio.
Vejam que a reação é bastante complexa e realizada em circunstancias definidas.
fonte:wikipédia

quinta-feira, 13 de outubro de 2011

ENEM 2011/2012

ALÔ PESSOAL!
Prontos para as provas do Enem?
Vamos lá que valem alguns lembretes:

As provas do Enem 2011/2012 seguem a linha das duas edições anteriores, assumindo papel decisivo para as pessoas que desejam ingressar em boas universidades. O processo seletivo acontece em dois dias, testando os conhecimentos que os candidatos adquiriram ao longo do Ensino Médio. As provas possuem questões objetivas e uma proposta de redação dissertativa.
As questões do Enem 2011 estarão relacionadas às mesmas abordagens dos anos anteriores: Linguagens, Códigos e suas Tecnologias, Matemática e suas Tecnologias, Ciências Humanas e suas Tecnologias, Ciências da Natureza e suas Tecnologias. O INEP não quer fazer mudanças estruturais na prova, mas quer evitar polêmicas nessa edição do Enem.
Não esqueça que os portões abrem ás 12:00horas e estaremos em horário de verão em algumas regiões brasileiras.
O Ministério da Educação (MEC) confirmou o cronograma das provas do ENEM 2011/2012 (Exame Nacional do Ensino Médio). Os exames serão aplicados em todo o País nos dias 22 e 23 de outubro.
A redação no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) 2011 é uma parte importante da prova, com pontos decisivos para aprovação do estudante em algumas das instituições brasileiras, que de alguma forma usam a nota obtida no exame. Para algumas instituições, a prova realizada pelo Ministério da Educação (MEC) é equivalente ao vestibular tradicional. Para outras, apenas acrescenta alguns pontos na prova realizada pela própria universidade, enquanto algumas usam o Enem como primeira fase do processo seletivo. É importante estar por dentro de como a proposta de redação do exame é elaborada e quais são os possíveis temas que ela pode apresentar. De acordo com o professor de Redação e Gramática do cursinho Anglo Eduardo Lopes a proposta de redação do Enem não é muito diferente das provas convencionais, que optam por cobrar dos estudantes um texto dissertativo. Mas a prova, no entanto, tem uma particularidade, pois exige que o estudante coloque uma proposta de intervenção sobre o tema abordado.
Temas que podem ser pedidos:

: Homofobia e direitos dos homossexuais
: Criminalidade e agressão dos jovens
: Marchas
: Código Florestal
: Questões comportamentais
: Redes sociais
: Intervenção do Estado em hábitos culturais
: Intervenção internacional
"O corretor espera que o estudante proponha algum encaminhamento e não uma solução. O Enem busca notar qual é o posicionamento crítico do estudante e espera esse encaminhamento de maneira consistente e que respeite os direitos humanos e individuais. Ninguém espera que o estudante solucione um problema sério, como a desigualdade social, mas ele quer avaliar qual é o posicionamento dele perante esse tema", alerta Lopes.
Lembre-se que as provas começam às 13:00 horas.
Leia com cuidado e se não souber, passe para a questão seguinte.Procure ter calma conferindo suas respostas ao passar no cartão.
Refaça as provas anteriores porque voce vai notar que alguns temas são básicos( energia, sustentabilidade, preservação ambiental, reciclagem , raciocínio dedutivo para áreas exatas)
XQUIMICA LHE DESEJA BOA SORTE!
fonte:http://noticias.universia.com.br

quarta-feira, 12 de outubro de 2011

2011- ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!!!!!!!
O ano está quase no fim, e agora eu coloco a importância deste com relação à química.
Houve diversos simpósios, palestras, discussões , principalmente com relação à energia, sustentabilidade e sobrevivência no planeta.
Sabemos que não lidamos mais com o que queremos deixar para nossos filhos.
O futuro é hoje e estamos no início de uma era onde o desperdício será encarado como crime ambiental.
Tudo que é discutido hoje é para ser aplicado agora. Não faz sentido esperar que haja concordância mundial a respeito de certos temas.
Cada país deve procurar suas maneiras de driblar a crise do crescimento X comida X moradia X energia.
Todas as soluções pensadas passam pelos elementos fundamentais que constituem a tabela periódica, e claro, todas as substancias conhecidas.
Se voce não encontrou ainda uma meta na vida, comece a pensar seriamente em resgatar a vida, começando pela sua e suas atitudes.
As conclusões dos encontros e palestras, quando efetivadas, serão postadas no blog.
XQUÍMICA TEM A HONRA DE PARTICIPAR DESSA MUDANÇA.

segunda-feira, 10 de outubro de 2011

BRASIL IMPORTA LIXO "ÚTIL"



ALÔ PESSOAL!!!!!!!!!

Como estão?

Assunto espinhoso esse!

A matéria saiu no Estado de São Paulo, caderno Vida, de 9/10.

"A importação de resíduos é estratégica para alguns setores industriais brasileiros, com destaque para a siderurgia, a indústria do alumínio, do papel e PET.

A indústria usa as sobras do processo produtivo em sua cadeia novamente, o que reduz a matéria prima retirada do planeta e as emissões relativas a esse processo.

O Brasil importou no ano pasado 201.075 toneladas de sucata de ferro, aço e alumínio, resíduos de PET em flocos e aparas de papel."

As sucatas de aço e ferro são importantes pois seu uso reduz as emissões de CO2 e o consumo de água e energia.

Com o sistema deficiente de coleta no país, as empresas trabalham com esse lixo importado para a produção de seus materiais.

Essa sucata vem da Colômbia, Panamá, Malásia, Coréia, Inglaterra e Alemanha.

O grande problema surge quando os contêineres carregam, além do lixo especificado, outros como lixo doméstico e hospitalar.

Segundo a Receita Federal boa parte do "lixo proibido" , disfarçado de resíduos para reciclagem, entra no País como aparas de plástico,resíduo têxtil, de papel e borracha.

Para se ter uma idéia 10 milhões de toneladas de resíduos são transportadas anualmente, segundo o relatório " Lixo sem Fronteiras".Dessa quantia 80% é destinada à recuperação e reciclagem e 20% são destinados à disposição final.

O que é necessário, agora, é o comprador exigir um grau mínimo de pureza e especificar a maneira como essa carga deve chegar aqui.

Se todos fossem conscientes com relação à reciclagem, a quantidade de importação de lixo seria bem menor.

imagem:listaoguarulhos.com.br

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