sexta-feira, 15 de maio de 2020

quarta-feira, 13 de maio de 2020

RESOLVENDO O EXERCÍCIO DE LEI DE HESS

OI GALERA!
Cientista Engraçado Dos Desenhos Animados Com Um Ponto De ...
imagem+ Dreamstime

DEIXEI UM EXERCÍCIO ONTEM.
CONFERE SE CHEGOU OK NA RESPOSTA!


(UDESC-2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) 2H2O(g)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.
C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1    reação a
CO(g) +
½ O2(g)  CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1         reação b
H2(g) +
½ O2(g)  H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol-1          reação c
C(s) + 2H2(g) 
CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1                reação d
O valor da entalpia da equação 1, em kj, é……………
ATENÇÃO PARA AS CORES:


- inverte a reação d:      CH4(g) à C(s) + 2H2(g)    ΔH = -74,8 kj mol-1
- copie a reação b:   CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1        
- copie a reação c e multiplique por 3:
:                            3H2(g) + 3½ O2(g)  3H2O(g) ΔH = 3x241,8 kj mol-1  
-copie a reação a:  C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1   
                          CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) 2H2O(g)
Lembrando:     3H2O(g) -1 H2O(g) = 2H2O(g)

3½ O2(g) + ½ O2(g) = 2O2(g) 

Cálculo do ΔH= -74,8 + 283 + 3x241,8 + 131,3 = - 802,3 kj/mol

terça-feira, 12 de maio de 2020

TERMOQUÍMICA - LEI DE HESS !

OI, GALERA!


O ASSUNTO DE HOJE É LEI DE HESS!

Lei de Hess – Wikipédia, a enciclopédia livre

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