FUNÇÕES INORGÂNICAS- ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

 EM UMA SÓ POSTAGEM TUDO O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE AS 4 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA !!

1. Ácidos

principais ácidos – imagem: Manual da Química

Propriedades

• Sabor: Azedo (como o ácido cítrico no limão).
• Cor: Podem mudar a cor de indicadores. Por exemplo, o ácido torna o tornassol ( papel usado em laboratório para indicar se uma substância é acida ou básica)  azul em vermelho.
• Condutividade: São bons condutores de eletricidade em solução aquosa.
• Reatividade: Reagem com metais para liberar hidrogênio e com bases para formar sais e água.

Como se Apresentam

• Forma: Normalmente líquidos ou sólidos cristalinos. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um líquido, enquanto o ácido acético (CH₃COOH) é um líquido em sua forma pura e sólido em algumas formas concentradas.

Ionização

• Ácidos fortes (como o ácido clorídrico, HCl) ionizam-se completamente em água, liberando muitos íons hidrogênio (H⁺).
• Ácidos fracos (como o ácido acético, CH₃COOH) ionizam-se parcialmente, liberando poucos íons H⁺.

Exemplos

• Ácido clorídrico (HCl): Utilizado em limpeza industrial e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha).
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Usado em baterias de carro e na produção de fertilizantes.
• Ácido acético (CH₃COOH): Presente no vinagre, usado em conservas e na culinária.
• “Ácidos no dia a dia:
  Fertilizantes e medicamentos: O ácido fosfórico (H3PO4) é muito utilizado na fabricação de fertilizantes e também como medicamento. É um dos vários ácidos que são utilizados na área farmacêutica.

  Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C.

  Vinagre: tem em sua composição ácido acético (CH3COOH).

  Água com gás e refrigerantes: compostos por ácido carbônico (H2CO3), que dá ao produto a sensação de refrescância.” ( https://brasilescola.uol.com.br/quimica)

   

Aplicações

• Indústria alimentícia: Conservação de alimentos e bebidas.
• Indústria química: Produção de diversos produtos químicos.
• Medicina: Medicamentos e soluções para tratar problemas estomacais.

Principais Ácidos Inorgânicos

1. Ácido Clorídrico (HCl)

Ionização

• Ionização em Água: HCl é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HCl→ H+ +  Cl−. Isso significa que, em solução aquosa, praticamente toda a molécula de HCl se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e cloreto (Cl⁻).

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  ácido clorídrico – ácido forte imagem: Manual da Química

Aplicações

• Indústria: Usado na limpeza de metais e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha) e outros produtos químicos.
• Laboratórios: Reagente comum em várias reações químicas.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de impurezas.

2. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₂SO₄ é um ácido forte e ioniza-se completamente em duas etapas. Primeiro, dissocia-se em íons hidrogênio e íons sulfato (SO₄²⁻), e a segunda dissociação gera íons hidrogênio adicionais.
• H2SO4→​→2H+ + SO4²-​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, baterias de carro, e detergentes.
• Química: Usado como desidratante e reagente em várias reações.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de metais pesados.

3. Ácido Nítrico (HNO₃)

Ionização

• Ionização em Água: HNO₃ é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HNO3→H+ +  NO-³ Em solução aquosa, o ácido nítrico se dissocia completamente em íons hidrogênio (H⁺) e nitrato (NO₃⁻).

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes e explosivos (como TNT).
• Química: Usado na fabricação de corantes e em processos de nitrificação.
• Laboratórios: Reagente em várias análises e sínteses químicas.

4. Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₃PO₄ é um ácido triprotico e ioniza-se : 3 H+   +   PO4 -³​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, alimentos e bebidas (como acidulante em refrigerantes).
• Química: Usado na fabricação de detergentes e como agente de limpeza em processos industriais.
• Saúde: Ingrediente em produtos de higiene e em tratamentos dentários.

5. Ácido Cloroso (HClO₂)

Ionização

• Ionização em Água: HClO₂ é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO2↔ H+  +  ClO²-

• Desinfetante: Usado em soluções desinfetantes e sanitizantes.

6. Ácido Hipocloroso (HClO)

Ionização

• Ionização em Água: HClO é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO↔ H+  +   ClO−

Aplicações

• Desinfetante: Usado em soluções para desinfetar água potável e em produtos de limpeza.

MAIS EM: 

https://x-xquimica.com.br/as-funcoes-inorganicas-acidos-bases-sais-e-oxidos/