LIGAÇÕES IÔNICAS - TEORIA BEM EXPLICADA

ALÔ PESSOAL!
Mais  um fim de ano chegando!
Afinal final de setembro é reta para os vestibulares e provas finais!
Vamos tirar dúvidas sobre  ligações iônicas.
Começando pelo básico: onde e como ocorrem!

~TEORIA DO OCTETO:

Com certeza você já ouviu falar nela!

Todo átomo tem a tendência de ficar com 8 elétrons na última camada. Adquirir estabilidade, como os gases nobres, que são os átomos que ficam na última coluna da ´Tabela periódica e tem 8 elétrons na última camada, com exceção do gás hélio que tem 2 elétrons e é super feliz. Esses átomos não fazem ligações com outros átomos.

Para que os átomos possam adquirir esses 8 elétrons eles fazem ligações, unem-se uns aos outros.

A primeira forma de união é a ligação iônica, onde os  uns elementos vão doar elétrons e outros vão receber esses elétrons.

Mas não acontece entre qualquer elemento!

Segue a regra:

Famílias 1A, 2 A , 3A vão doar elétrons .

Famílias 5A, 6A, 7A vão receber elétrons.

Vamos aos exemplos:

Um átomo de sódio tem a seguinte distribuição eletrônica:

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶  3s¹   

O Sódio pertence à família 1A, logo tem 1 elétron na última camada e tudo que ele deseja é se livrar desse elétron, porque quando isso acontece ele fica com 8 elétrons na 2° camada, verdinha aí em cima!

Então lembre: todo os elementos da família 1A querem dar 1 elétron: não precisa fazer a distribuição eletrônica ( a não ser que seja pedido!) .

Veja agora o cálcio que pertence à família 2A:

 ₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶  3s² 3p⁶   4s²    

Ele quer perder esses 2 elétrons, pois todo elemento da família 2A tem 2 elétrons na última camada.

Assim na 3° camada ele vai ficar com os 8 elétrons  e estabilizar!

A mesma coisa ocorre com  a família 3 A= 3 elétrons na ultima camada e quer perder esses elétrons.

Agora vamos para a família 6 A :

Oxigênio:

₈O = 1s² 2s² 2p^{4     ele tem 6 elétrons na última camada! Logo vai precisar ganhar 2 elétrons para completar 8 elétrons e ficar muito estabilizado!}

^REGRA:

^{FAMÍLIA 5 A   RECEBE 3 ELETRONS}

^{FAMÍLIA 6 A   RECEBE 2 ELETRONS}

^{FAMÍLIA 7A    RECEBE 1 ELETRON}

^{Como ocorre a ligação?}

^{sódio e cloro:}

  ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶  3s¹                                ₁₇Cl  = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 

Na perde 1 elétron ficando um cátion positivo e o cloro ganha um elétron ficando um ânion negativo!

E o resultado disso é:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br

https://www.engquimicasantossp.com.br ( figura da reação)

próxima postagem: exercícios !!!!

FUVEST- 3° DIA- 2° FASE- QUÍMICA QUESTÕES 5 E 6

ALÔ PESSOAL!
Ficou faltando a finalização da questão 5 e  questão 6:

5-a amostra era de alfa -pineno:

6- No acidente com o césio_137 ocorrido em 1987 em Goiânia, a cápsula, que foi aberta inadvertidamente, continha 92 g de cloreto de césio_137. Esse isótopo do césio sofre decaimento do tipo beta para bário_137, com meia_vida de aproximadamente 30 anos.

Considere que a cápsula tivesse permanecido intacta e que hoje seu conteúdo fosse dissolvido em solução aquosa diluída de ácido clorídrico suficiente para a dissolução total.

a) Com base nos dados de solubilidade dos sais, proponha um procedimento químico para separar o bário do césio presentes nessa solução.

b) Determine a massa do sal de bário seco obtido ao final da separação, considerando que houve recuperação de 100 % do bário presente na solução.

Note e adote:

Solubilidade de sais de bário e de césio (g do sal por 100 mL de água, a 20 oC).

Cloreto Sulfato

Bário 35,8 2,5 × 10_4

Césio 187 179

Massas molares:

cloro ..... 35,5 g/mol

enxofre ..... 32 g/mol

oxigênio ..... 16 g/mol

 RESPOSTA

a) A partir dos dados apresentados, o sulfato de bário apresenta menor solubilidade dentre os sais possíveis.

Partindo-se da solução de cloreto de bário e de cloreto de césio formada pela dissolução da amostra com HCℓ _(aq), pode-se promover a separação dos íons bário e césio pela adição de uma solução contendo íons sulfato, ocorrendo a precipitação do sulfato de bário. Após esse procedimento, pode-se realizar uma filtração, separando o sulfato de bário sólido da solução sobrenadante.

b) Porcentagem de césio presente no cloreto de césio:

 

Massa de césio na amostra:

  

Abrindo-se a cápsula hoje se teria passado um período de meia-vida (30 anos), assim 36,5 g de césio teria se convertido em bário:

na formação do sal: