QUÍMICA ORGÂNICA- IDENTIFICANDO FUNÇÕES - EXERCÍCIOS

ALÔ PESSOAL!
O ENEM  chegou!
Neste final de semana serão realizadas as provas: no dia seguinte, as resoluções vão estar no XQUIMICA.
Acompanhe!!


Hoje vamos para a Orgânica, sabendo que um dos temas mais pedidos é o reconhecimento de funções químicas.


1- UFPR- A fenilefrina, cuja estrutura está representada abaixo, é usada como descongestionante nasal por inalação.

Estrutura da fenilefrina

Sobre a fenilefrina, é correto afirmar que:
01. na sua estrutura existem duas hidroxilas.
02. as funções existentes nesse composto são fenol, álcool e amina.
04. a função amina presente caracteriza uma amina primária, porque só tem um nitrogênio.
08. a função amina presente é classificada como secundária.
16. os substituintes do anel aromático estão localizados em posição meta

Resolução:
01- correta - hidroxila é OH e tem duas na figura
02- correta- fenol ( núcleo benzênico com OH) ; Oh ligado ao carbono= álcool e N ligado em CH3 e H ( amina)
04- errada- a amina , na fórmula, é amina secundária, porque tem 2 H da fórmula da amônia ( NH3) substituídos por carbono.
08- correta
16- correta- Tomando OH como posição 1, a seguinte é orto e os substituintes são para.

2- As vitaminas são substâncias indispensáveis para o bom funcionamento do nosso organismo. Algumas vitaminas que não são sintetizadas pelo nosso corpo precisam ser adquiridas por meio da alimentação, pois a sua deficiência pode causar problemas sérios de saúde. Um exemplo está mostrado abaixo, que é a estrutura da vitamina C, presente em frutas cítricas, tomates e pimentão verde. Sua carência no organismo pode levar à síntese defeituosa do tecido colagenoso e a uma doença chamada escorbuto:

Estrutura da vitamina C

Indique os grupos funcionais presentes na estrutura da vitamina C:

a) Éter, álcool e cetona

b) Enol, éster e álcool

c) Éster, álcool e aldeído

d) Éster, álcool e cetona

e) Enol, álcool e ácido carboxílico

Resolução:
Atenção para as funções químicas:

alternativa b

(Enem 2014) O potencial brasileiro para transformar lixo em energia permanece subutilizado — apenas pequena parte dos resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que utilizam a principal fonte de energia ali produzida. Alguns aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto.


Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o

a) etanol, obtido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias.

b) gás natural, formado pela ação de fungos decompositores da matéria orgânica.

c) óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria orgânica pelas bactérias anaeróbias.

d) gás metano, obtido pela atividade de bactérias anaeróbias na decomposição da matéria orgânica.

e) gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de vegetais presentes nos restos de comida
Resolução:
leia o texto com atenção: ele fala de lixo. Então descarte petróleo, gás natural e óleo de xisto ( que levam milhões de anos).

Alternativa correta : d

Para você se lembrar das funções orgânicas e como elas aparecem:

fonte: http://www.mateuslordelo.com.br

Veja a diferença entre uma amina e uma amida, no composto abaixo, na amida

N ligado a C=O

fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br



mais exercícios Enem?
http://xquimica.blogspot.com.br/2015/10/enem-2015-quimica-resolucao-das.html
clica aí!

pH e pOH - RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS

ALÔ PESSOAL!!!!
Mais um assunto para os vestibulares: pH !
Primeiro o conceito:
Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H⁺ (ou H₃O⁺). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução.

O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H⁺] (ou de H₃O⁺) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.

A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.

Valores de pH para soluções ácidas, neutras e básicas

Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será.

Por definição :  pH = - log [H⁺]            pOH = - log [ OH-]                Lembrete: pH + pOH = 14  

EXERCÍCIOS :

1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H₃O¹⁺_(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH ^-_(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.

Tabela em exercício de pH

Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra

Resolução:

Antes de qualquer coisa, calcule o pH de todas as substancias envolvidas:

Vinagre: pH = - log [10-3] pH = - (-3) pH = 3

Saliva: pH = - log [10-6] pH = - (-6) pH = 6

Clara de ovo: pH = - log [10-8] pH = - (-8) pH = 8

agora respondendo:

0- FALSO  porque a clara de ovo é básica ( pH maior que 7 )

1- FALSO -  pH + pOH = 14 => pOH = 14-6 = 8 ( pOH da saliva é 8 )

2- VERDADEIRO - pH do vinagre é 3 e o pH da clara de ovo é 8 .

3- VERDADEIRO - como visto acima

4- FALSO- adicionando duas substancias ácidas, a acidez aumenta .

2) (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10^-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

a) 2,5

b) 3,0

c) 3,5

d) 4,0

e) 4,5

Resolução:

Lembre que concentração hidrogeniônica se refere à quantidade de H+ , em mol/ litro.

A concentração hidroxiliônica se refere à quantidade de OH-, em mol/ litro.

- para fazer o cálculo do pH do refresco preparado é preciso descobrir quanto ficou, em mol, de suco de limão depois de feito o refresco.

Foram utilizados 20 mL de suco de limão.

Qual a concentração molar dessa quantidade?

10^-3  mol ----------------->  1 litro = 1000mL

x---------------------------> 20 mL

em 20 mL temos  2 . 10^-5 mol  de suco de limão .

Como só foi adicionado água, a molaridade fica 2 . 10^-5 mol  em 200 mL 

Para o cálculo do pH, precisamos de mol/ litro:

2 . 10^-5 mol  ----------> 200 mL  

x -----------------------> 1000mL

logo: x = 10^-4 mol / litro

calculando o pH = - log [ H+]

pH = - log [ 10^-4 ]

pH = 4 -----------> alternativa D

Se você não sabe trabalhar com logaritmos, corre atrás!

Para esses exercícios, onde não há "número" na frente do 10, o pH é o elevado do 10 positivo:

- log 10^-4  = 4   
 

3) (UDESC 2009)

"Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H₃O⁺, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:

A)	duas vezes mais básica que o normal.
B)	duas vezes mais ácida que o normal.
C)	dez vezes mais básica que o normal
D)	dez vezes mais ácida que o normal.
E)	cem vezes mais ácida que o normal.

pH = 4,5 significa  concentração de [H+] =  10^{- 4,5}   mol/ litro

pH = 5,5 significa concentração  de [H+] =  10^{- 5,5}   mol / litro

A diferença entre as duas: pH = 4,5 é dez vezes mais ácida que pH = 5,5

10^{- 5,5  ------}   10^{- 4,5   =} 10^{- 5,5  - ( - 4,5)}  =  10 ^-1      alternativa D

fontes: http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br

^{http://www.infoescola.com.br}

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO- COMO RESOLVER EXERCÍCIOS SOBRE O ASSUNTO!

ALÔ PESSOAL!!!
A postagem sobre Equilíbrios Químicos é uma das mais acessadas.
Então, continuaremos falando agora  sobre deslocamento de equilíbrio.
Primeiro uma noção básica, depois, resolver exercícios!


DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

Princípio de Le Chatelier- é o que explica o ajuste que o sistema em equilíbrio faz, quando há alguma alteração. Tendência em se reorganizar e formar um novo equilíbrio.

Quando um fator externo atua sobre um sistema que se encontra em equilíbrio, esse sistema responde a qualquer ação exercida pelo agente externo com um deslocamento que favoreça estabelecer um novo equilíbrio.
Preste atenção: as constantes de equilíbrio não serão iguais, se houve alteração na quantidade das substancias envolvidas. Será um novo equilíbrio, mas não necessariamente com o mesmo valor numérico.


Fatores que influenciam o deslocamento do equilíbrio químico:

1. Concentração - o aumento da concentração de uma espécie em um sistema fará esses sistema se deslocar para o lado oposto. Ou seja, se colocou mais reagentes, irão se formar mais produtos para alcançar um novo equilíbrio.
2. Temperatura - o aumento da temperatura favorece o sentido da reação endotérmica, porque essa absorve calor.
3. Pressão – o aumento da pressão sobre um sistema em equilíbrio, provocará diminuição do volume, o que provoca o deslocamento para o sentido que ocupa menor volume molar gasoso.( veja o número de mol  formado na frente das substancias)
4. .Catalisadores não promovem deslocamento dos sistemas químicos, apenas propiciam um aumento de sua velocidade, possibilitando que o equilíbrio seja atingindo com maior rapidez

 Agora no exercício:


1- (UNICAMP) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
C_(s) +CO_2(g) ⇌2CO_(g)  ∆H=174kJ/mol de carbono
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K_p=p²(CO)/p(CO₂). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:


a) adiciona-se carbono sólido?
 Adição de C_(s) não altera o equilíbrio, pois, NO SÓLIDO a concentração é constante. Observe que na constante de equilíbrio Kp ( em termos de pressões parciais), não tem carbono sólido.
b) aumenta-se a temperatura?
Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica (∆H >0).A variação de entalpia é positiva, logo, a reação absorve calor. Um aumento de temperatura favorece a reação direta.
c) introduz-se um catalisador?
Adição de catalisador não desloca equilíbrio.
 
2- A reação N₂O_4(g) ⇌ 2NO_2(g)  é endotérmica, com ∆H°=+56,9 kJ.
a) Explique de que modo, no equilíbrio estabelecido, a quantidade de NO₂   pode ser afetada pelas seguintes variações:
I) adição de N₂O_4(g)
 A adição de N₂O_4(g) provocará deslocamento da posição de equilíbrio para a direita, ou seja, formação de NO_{2(g) .}
II) abaixamento da pressão por aumento do volume do recipiente
Quando a pressão no sistema diminui, ele responde produzindo mais moléculas do gás( lembra tem mais espaço)  aumentando o volume gasoso e fazendo pressão aumentar . Uma vez que mais moléculas estão sendo formadas, e o N₂O_4(g) está se decompondo, a quantidade de NO₂, no equilíbrio, consequentemente, irá aumentar.
III) aumento da temperatura
Como a reação é endotérmica, um aumento de temperatura favorece a reação direta, então deslocamento para direita com formação de mais  NO_{2(g) .até estabelecer novo equilíbrio}


IV) adição de um catalisador ao sistema
 Lembre, o catalisador diminui a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação, mas não interfere no equilíbrio!!!!

fonte:http://soumaisenem.com.br

ENTALPIA - EXERCICIO PASSO A PASSO COM A LEI DE HESS

ALÔ PESSOAL!
Combinado é combinado!
Mais uma etapa de resolução de exercícios de entalpia, dessa vez com a Lei de Hess:

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:

Qual o valor  da entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol ?

1- você precisa saber o que é acetileno: C2H2 ou etino.

2- o que é entalpia padrão? Também conhecida como entalpia de formação, mostra a quantidade de energia envolvida na formação de 1MOL de uma substancia.

É por aí que vamos começar: para formar o acetileno preciso de carbono (grafite) e hidrogênio gasoso, pois essas são as formas alotrópicas mis comuns desses elementos.

Escrevendo a reação:   2 C (grafite) + H2 (g) --->  C2H2 (g)  ΔHº = ?

                                       REAGENTES ---------> PRODUTO

essa reação é aquela que queremos encontrar o ΔHº.

Olhando as reações dadas observe que:

reação I - tem o H2(g) como reagente e é isso que procuramos. Mantém a reação dessa forma e copia.

reação 2- tem o C(s) como reagente, tudo bem, mas precisamos de 2C(s) , então, multiplicamos toda a reação, inclusive a entalpia por 2 .

reação 3 - tem o acetileno: C2H2 , mas está como reagente e  queremos como produto! Então vamos inverter a reação e inverte também o sinal da variação de entalpia:
Reescrevendo as reações conforme acima:
Lembre que vamos somar as três equações: significa que o que estiver igual em lados diferentes, nós cortamos!!!!


 H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----------> H2O (L)             ∆H° = -68,3kcal
2C(s) + 2O2 (g) ----------> 2CO2 (g)                  ∆H° = -188,0 kcal
2CO2 + H2O (L) ----------> C2H2 (g) + 5/2 O2  ∆H°= 310,6 kcal
2C (s) + H2(g) -------------> C2H2 (g)                  ∆H° = + 54,3 kcal

agora é só somar as entalpias do jeito que estão aí:
-68,3 - 188,0 + 310,6 = + 54,3 kcal/ mol de acetileno formado
e lembre : 1 mol = 6,02 x 10²³ !









Dentro desse problema pode-se perguntar: a) para 600 gramas de acetileno , qual a entalpia?
b)para 200 gramas de acetileno, qual o número de mol formado. ( aí você precisa da MM do acetileno, C= 12; H = 1 =>  acetileno = 26 g/ mol )
resolvendo a) 26g ------> + 54,3 kcal
-----------------600 g----> X ----------------X = 600 x 54,3/ 26= 1253 kcal


b)  26gramas -------1 mol -------6,02 x 10²³ moléculas


-- 200 gramas------X mol-------Y  moléculas


Calculando: 7,7 mol e 46,2 x 10²³ moléculas !!