ENTALPIA - EXERCICIO PASSO A PASSO COM A LEI DE HESS

ALÔ PESSOAL!
Combinado é combinado!
Mais uma etapa de resolução de exercícios de entalpia, dessa vez com a Lei de Hess:

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:

Qual o valor  da entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol ?

1- você precisa saber o que é acetileno: C2H2 ou etino.

2- o que é entalpia padrão? Também conhecida como entalpia de formação, mostra a quantidade de energia envolvida na formação de 1MOL de uma substancia.

É por aí que vamos começar: para formar o acetileno preciso de carbono (grafite) e hidrogênio gasoso, pois essas são as formas alotrópicas mis comuns desses elementos.

Escrevendo a reação:   2 C (grafite) + H2 (g) --->  C2H2 (g)  ΔHº = ?

                                       REAGENTES ---------> PRODUTO

essa reação é aquela que queremos encontrar o ΔHº.

Olhando as reações dadas observe que:

reação I - tem o H2(g) como reagente e é isso que procuramos. Mantém a reação dessa forma e copia.

reação 2- tem o C(s) como reagente, tudo bem, mas precisamos de 2C(s) , então, multiplicamos toda a reação, inclusive a entalpia por 2 .

reação 3 - tem o acetileno: C2H2 , mas está como reagente e  queremos como produto! Então vamos inverter a reação e inverte também o sinal da variação de entalpia:
Reescrevendo as reações conforme acima:
Lembre que vamos somar as três equações: significa que o que estiver igual em lados diferentes, nós cortamos!!!!


 H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----------> H2O (L)             ∆H° = -68,3kcal
2C(s) + 2O2 (g) ----------> 2CO2 (g)                  ∆H° = -188,0 kcal
2CO2 + H2O (L) ----------> C2H2 (g) + 5/2 O2  ∆H°= 310,6 kcal
2C (s) + H2(g) -------------> C2H2 (g)                  ∆H° = + 54,3 kcal

agora é só somar as entalpias do jeito que estão aí:
-68,3 - 188,0 + 310,6 = + 54,3 kcal/ mol de acetileno formado
e lembre : 1 mol = 6,02 x 10²³ !









Dentro desse problema pode-se perguntar: a) para 600 gramas de acetileno , qual a entalpia?
b)para 200 gramas de acetileno, qual o número de mol formado. ( aí você precisa da MM do acetileno, C= 12; H = 1 =>  acetileno = 26 g/ mol )
resolvendo a) 26g ------> + 54,3 kcal
-----------------600 g----> X ----------------X = 600 x 54,3/ 26= 1253 kcal


b)  26gramas -------1 mol -------6,02 x 10²³ moléculas


-- 200 gramas------X mol-------Y  moléculas


Calculando: 7,7 mol e 46,2 x 10²³ moléculas !!