ENTALPIA E SEUS CÁLCULOS

 ENTALPIA- CONCEITO

A entalpia é uma propriedade termodinâmica fundamental que representa a quantidade total de energia de um sistema, incluindo a energia interna e a energia associada à pressão e ao volume do sistema. É frequentemente utilizado em processos químicos e físicos para avaliar a troca de calor em reações e transformações de fase. O conceito de entalpia é especialmente útil em sistemas de pressão constante.

As reações podem ser  endotérmicas ou exotérmicas.

Reações endotérmicas são àquelas nas quais a energia é absorvida do ambiente, levando ao aumento da entalpia do sistema.

Por outro lado, nas reações exotérmicas a energia é liberada como forma de calor para o ambiente, levando à diminuição da entalpia do sistema.

 

Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.

As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.

Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de calor.

Os processos físicos que conhecemos como solidificação e evaporação, fazem parte desse processo abaixo:

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TÍTULO, FRAÇÃO MOLAR E PARTES POR MILHÃO- COM EXERCÍCIOS

 

Definição

Título: O título de uma solução é a quantidade de soluto presente em uma quantidade específica de solvente ou solução. Ele pode ser expresso em diferentes unidades, como mol/L, g/L, ou porcentagem em massa (m/m).

Utilizado para descrever a concentração de soluções em diversas áreas, como química analítica, indústria farmacêutica, e biotecnologia. Ajuda na preparação de soluções com concentrações específicas para reações químicas.

1- Título em massa (m/m): Expressa a massa de soluto em relação à massa total da solução, geralmente em porcentagem.

Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. em massa = massa do soluto/ massa da solução  x 100 ( o título é sempre menor que 1 e não tem unidade.)

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