segunda-feira, 24 de outubro de 2016

pH e pOH - RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS

ALÔ PESSOAL!!!!
Mais um assunto para os vestibulares: pH !
Primeiro o conceito:
Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H3O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução.
O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.

Valores de pH para soluções ácidas, neutras e básicas
Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será.
Por definição :  pH = - log [H+]            pOH = - log [ OH-]                Lembrete: pH + pOH = 14  

EXERCÍCIOS :

1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Tabela em exercício de pH
Tabela em exercício de pH
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra

Resolução:
Antes de qualquer coisa, calcule o pH de todas as substancias envolvidas:

Vinagre:
pH = - log [10-3]
pH = - (-3)
pH = 3
Saliva:
pH = - log [10-6]
pH = - (-6)
pH = 6
Clara de ovo:
pH = - log [10-8]
pH = - (-8)
pH = 8

agora respondendo:
0- FALSO  porque a clara de ovo é básica ( pH maior que 7 )
1- FALSO -  pH + pOH = 14 => pOH = 14-6 = 8 ( pOH da saliva é 8 )
2- VERDADEIRO - pH do vinagre é 3 e o pH da clara de ovo é 8 .
3- VERDADEIRO - como visto acima
4- FALSO- adicionando duas substancias ácidas, a acidez aumenta .


2) (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
a) 2,5
b) 3,0
c) 3,5
d) 4,0
e) 4,5


Resolução:
Lembre que concentração hidrogeniônica se refere à quantidade de H+ , em mol/ litro.
A concentração hidroxiliônica se refere à quantidade de OH-, em mol/ litro.
- para fazer o cálculo do pH do refresco preparado é preciso descobrir quanto ficou, em mol, de suco de limão depois de feito o refresco.
Foram utilizados 20 mL de suco de limão.
Qual a concentração molar dessa quantidade?
10-3  mol ----------------->  1 litro = 1000mL
x---------------------------> 20 mL

em 20 mL temos  2 . 10-5 mol  de suco de limão .
Como só foi adicionado água, a molaridade fica 2 . 10-5 mol  em 200 mL 
Para o cálculo do pH, precisamos de mol/ litro:
2 . 10-5 mol  ----------> 200 mL  
x -----------------------> 1000mL
logo: x = 10-4 mol / litro
calculando o pH = - log [ H+]
pH = - log [ 10-4 ]
pH = 4 -----------> alternativa D
Se você não sabe trabalhar com logaritmos, corre atrás!
Para esses exercícios, onde não há "número" na frente do 10, o pH é o elevado do 10 positivo:
- log 10-4  = 4   
 





3) (UDESC 2009)
"Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
pH = 4,5 significa  concentração de [H+] =  10- 4,5   mol/ litro

pH = 5,5 significa concentração  de [H+] =  10- 5,5   mol / litro
A diferença entre as duas: pH = 4,5 é dez vezes mais ácida que pH = 5,5


10- 5,5  ------   10- 4,5   = 10- 5,5  - ( - 4,5)  =  10 -1      alternativa D



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