Mais um post com resoluções de exercícios, desta vez, entalpia de formação e entalpia de combustão:
Para entender a parte teórica:
http://xquimica.blogspot.com.br/search/label/termoquímica
http://xquimica.blogspot.com.br/2014/10/termoquimica-entalpia.html
Sempre que você for resolver um exercício de entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. Qualquer número diferente de 1 mol, não retrata formação ou combustão.
Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo
4- Lembre que a equação é dada por H dos produtos - H dos reagentes!!!!
H produtos = - 393,5 + (2 x - 241,8) = - 877,1
( CO2) ( 2 H2O )
H reagentes: -239,0 + 3/2 x 0 = -239,0
( CH3OH) ( O2)
ΔHo = - 877,1- ( - 239,0 ) = - 638,1 kj/ mol
Exercício de entalpia de formação :
A equação da decomposição do mármore pode ser representada por:
CaCO3 (s) -----------> CaO (s) + CO2 (g) Δ H = + 177,5 kj/mol
Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = - 394 kj/ mol, calcule a entalpia do carbonato de cálcio.
temos:
Δ H = H produtos - H reagentes
+ 177,5 = ( H CaO + H CO2 ) - ( H CaCO3 )
+ 177,5= ( 635,5 + (- 393)) - ( H CaCO3 )
+177,5 = - 1029,5 - ( H CaCO3 )
( H CaCO3 ) = - 1029,5 + 177,5 = - 1207 kj / mol
Observe que os valores das entalpias de formação das substancias devem estar em uma tabela ou anexadas ao texto.
No próximo post, trabalharemos energia de ligação e lei de Hess, fazendo exercícios !!!
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