UNICAMP- 1° FASE- CORREÇÃO DAS QUESTÕES DE QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!
Conforem o programado, aqui estão as questões de química do vestibular UNICAMP- 2013.
Atenção para o seu tipo de prova: as alternativas mudam de lugar conforme a prova. Por isso coloquei a questão e a resolução, procure qual a alternativa correta no seu caderno. Essa é a prova Q-Z - caderno da UNICAMP, com minhas resoluções.

QUESTÃO 25

Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos

a) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.

b) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S

c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex

d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
 

resolução: N- nitrogenio, P = fósforo, K= potassio e S= enxofre.

Alternativa B

 

QUESTÃO 26

O controle da umidade do solo, através da irrigação, pode contribuir substancialmente para a melhoria de rendimento da produção de algodão no Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, principalmente nas áreas semiáridas da região. No entanto, o uso da irrigação implica necessariamente a acumulação gradativa de sais na superfície do solo, o que pode

trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.

(Adaptado de http://www.cbmamona.com.br/pdfs/IRR-05.pdf.

Acessado em 01/07/2012.)

 

Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na

água da irrigação se acumulam na superfície do solo em

função

a) da evaporação da água de irrigação e da escassez

de chuva no Nordeste.

b) da rápida filtração da água de irrigação, pois no

Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são escassas.

c) da sublimação da água de irrigação, após a água se

transformar nos gases2 e O2, devido à alta temperatura na superfície

.d) da sublimação da água de irrigação, associada à escassez de chuva no Nordeste.

Resolução:
Segundo o texto, a água de irrigação é que evapora e os sais se acumulam devido a escassez de chuvas.
Alternativa A

QUESTÃO 27

Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta.

Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de
4,5 % (v/v).”

Sob a perspectiva do químico, a cerveja:

a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto

b) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.

c) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45ml de álcool etílico por litro de produto

d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto.

 

 Resolução: 4,5% significa 0,045 l / litro. Se um litro tem 1000 ml,então fica 45 ml / litro.

A solução tem pH menor que 7, então é ácida. e quando aberta apresenta duas fases, a líquida e a espuma ( mistura de gás e líquido) . Alternativa:C

 

 

QUESTÃO 28

Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do

planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a continuação da vida no planeta. A

preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo geral, pode-se afirmar que:

a) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2,ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida.
 

b) o CH4   e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O3,à chuva ácida e os NOx, ao efeito estufa.

c) o CH4  liga-se a aspectos relativos à radiação ultravioleta, o O3

e o CO2, ao efeito estufa e os NOx,à chuva ácida.
d) Os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2 à radiação ultravioleta e o3 ,à chuva ácida

 Resolução:Responsaveis pelo efeito estufa: CO2- gás carbonico  e CH4 gás metano. Responsavel por barrar a radiação ultravioleta : O3 ( lembre da camada de ozonio e do buraco nela existente)
 e NOx reagem com H2O formando ácidos. logo chuvaácida.
Alternativa: A

QUESTÃO 29

 

Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:

a) potássio>;cálcio=sódio.

b) cálcio=sódio> potássio.

c) cálcio >potássio > sódio.
d) potássio >sódio > cálcio.

Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40,potássio =39 e sódio = 23 g/mol

Resolução:
Cálculo do número de mols= n= m/M
 mols de K= 0,320/39= 0,008
mols de Ca= 0,040/40= 0,001
mols de Na = 0,040/23= 0,0017
então: potassio > sódio > cálcio
Alternativa : D

QUESTÃO 30

Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem:

a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.

b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.

c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga,que se liga à água, cuja molécula é polar.

d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.

Resolução: Sabões e detergentes possuem uma estrutura que apresenta um aparte apolar e outra polar.
A parte apolarinterage com a gordura, enquanto a parte polar interage com a água, formando partículas que se mantém dispersas na água. Alternativa C

QUESTÃO 33

Pressão parcial

é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho

todo o volume disponível. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de 100%, a pressão

parcial de vapor de água vale 3,0 x103 Pa . Nesta situação, qual seria a porcentagem de moléculas de

água no ar?

 

a) 100%.

b) 97%.

c) 33%.

d) 3%.

Dados: a pressão atmosférica vale 1,0 x105 Pa

Considere que o ar se comporta como um gás ideal

Resolução:

 P arcial = Págua no ar  / P ar atmosferico= 3x103 / 1 x 105 = 3 x 10-2 que corresponde a 3%. Alternativa D

 

QUESTÃO 38

Para repor o teor de sódio no corpo humano, o indivíduo deve ingerir aproximadamente 500 mg de sódio por dia.

Considere que determinado refrigerante de 350 ml contém 35 mg de sódio. Ingerindo-se 1.500 ml desse refrigerante em

um dia, qual é a porcentagem de sódio consumida em relação às necessidades diárias?

a) 45%.

b) 60%.

c) 15%.

d) 30%.

Resolução:

350 ml--------35mg de sódio

1500ml-------x

x= 1500x35/350 = 150 mg de sódio ingeridas em 1500 ml de refrigerante.

Se 500 mg de sódio-----100%

     150 mg------------------x

 

x = 150 x 100/ 500 = 30%

Alternativa D

 

Se voce quiser o gabarito das outras questões entre no site da UNICAMP.

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