Pensando sobre os vestibulares, vamos fazer um exercício de velocidade de uma reação e perceber a diferença entre velocidade de um reagente, de um produto e velocidade média.
Você já sabe que a reação, para ocorrer, depende de condições. É só olhar nos posts anteriores.
Mas, quando é dado um exercício, ainda mais com gráficos ou tabelas, fica difícil visualizar como fazer.
Vamos lá?
Observe a transformação do acetileno em benzeno
Dados:
[C2H2] (mol)
|
3,5
|
2,7
|
2,0
|
1,5
|
0,9
|
t (min)
|
0
|
1
|
2
|
3
|
4
|
Resolução:
- cálculo da velocidade ao final de 4 minutos:
Observe :
Onde:
Vm = velocidade média (mol/L/s)
variação de concentração (mol/L)
variação de tempo (s, min)Assim, entre 0 e 4 minutos a variação de molaridade ( mol/ litro ) do acetileno corresponde a 0,9-3,5=-2,6 mol/ litro.
Essa diminuição se deve ao fato de ser um reagente, e durante o processo, ele vai sendo consumido.
Se, no lugar do acetileno estivesse o benzeno na tabela, seria o contrário: começaria com zero de produto e depois iria aumentando.
O cálculo da velocidade de um produto ou reagente, é feita dessa maneira, mas quando o assunto é VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO, temos uma colocação diferente, pois vamos levar em conta os coeficientes que estão na frente de cada reagente e de cada produto.
Na reação: a A + b B--> c C + d D
temos: A e B reagentes
C e D produtos
a,b,c,d - coeficientes da reação que representam o número de mols de cada um dos componentes.
Assim, o cálculo da Velocidade média desta reação seria:
As unidades podem ser:
Vamos a um exercício:
De acordo com a reação de síntese da amônia :
De acordo com a reação da síntese da amônia, veja o problema seguinte:
O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18mols a cada 4 minutos. Calcule:
a) a velocidade de consumo do N 2
1 N2 precisa de------------ 3 H2
Xmol consumido ------18 mol } X= 6 mol de N2 , sendo estes em 4 minutos.
em um minuto = 1,5 mol / minuto velocidade de consumo do N 2 b) a taxa de formação do NH3
3 H2 formam----------------- 2 NH3
18 mol de H2 formam--- X mol de NH3 } X= 18 x 2 / 3 = 12 mol de NH3 em 4 minutos, para um minuto 12/4= 3 mol / minuto de NH3 taxa de formação de amônia
c) a massa consumida de H2 por minuto
d) a massa obtida de NH3 por minuto
Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).
fonte: http://cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html
A concentração dos reagentes pode ou não chegar a zero. Se a concentração dos reagentes for diminuindo, a velocidade da reação também vai diminuindo. Quando terminar a reação, a velocidade será zero.
fonte: www.soq.com.br
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