LÂMPADA DE NEON

ALÔ PESSOAL!!!
Como estão?
Preparando-se para os eventos de outubro?Dia das crianças, vestibulares, mes das bruxas... faz sentido não?
Na SUPER de setembro saiu uma matéria sobre as lâmpadas de neon.Como foram descobertas?
Dois eletrodos nas pontas de um tubo cheio de neônio e vapor metálico começam a emitir elétrons e isso gera a luz.Foi o francês Georges Claude
que produziu, no início do século 20 a primeira lâmpada de neônio.
Uma Lâmpada de neon não precisa ter neônio. Outros gases nobres podem ser usados. É como se a última coluna da tabela periódica fosse uma paleta de cores.
O hélio dá uma luz branca ou amarela.
O argônio dá uma luz azul ou roxa .
O kriptônio uma luz prata ou branca.
Mas a cor mais marcante vem do neônio cuja intensidade do laranja ou vermelho é tanta que é usado em sinalizadores de luz.
A ausência de filamentos amplia a vida útil de uma lâmpada de neon que pode chegar a 100 mil horas. Isso são 11 anos e 5 meses de luz ininterrupta.Por isso é tão usada em letreiros de propaganda...
fontes: imagem http://www.generallux.com.br
texto: revista SUPERINTERESSANTE edição 296

QUASICRISTAIS

ALÔ PESSOAL!
Mais um prêmio Nobel de química, sobre um assunto bem controverso: quasicristais.
Vamos ver as considerações feitas na Revista "Veja":
QUASICRISTAIS
São estruturas ordenadas da matéria, mas que não são periódicas. Também chamados sólidos quase-periódicos, são maus condutores de eletricidade e extremamente duros e resistentes à deformação, por isso podem ser usados como materiais protetores antiaderentes.
PROPORÇÃO ÁUREA
A proporção áurea é um número que surge em vários elementos da natureza na forma de uma razão. Seu valor arredondado é 1,618. Pode ser encontrado na proporção em conchas, seres humanos (tamanho dos ossos dos dedos, por exemplo) e até na relação da quantidade de machos e fêmeas de colmeias. As pirâmides egípcias também seguem a proporção áurea: cada bloco era 1,618 vezes maior que o bloco do nível acima. As câmaras internas das pirâmides também seguiam essa proporção, com os comprimentos 1,618 vezes maior que a largura.
Na manhã de 8 de abril de 1982, uma imagem que contrariava as leis da natureza apareceu no microscópio de Shechtman. Os cientistas acreditavam que, na matéria sólida conhecida, todos os átomos eram armazenados em cristais que formavam padrões simétricos repetidos periodicamente. Essa repetição era necessária para se obter um cristal, acreditavam os cientistas.A imagem de Shechtman, contudo, mostrava que os átomos no cristal estavam organizadas em um padrão que não poderia se repetir. Ou seja, não era formado por unidades menores repetidas, mas por uma espécie de "mosaico árabe". A descoberta foi controversa. Enquanto defendia seus resultados, Shechtman foi convidado a deixar o grupo de pesquisa que participava. Porém, a insistência do químico fez com que outros cientistas reconsiderassem a natureza da matéria.Os padrões dos quasicristais são como os mosaicos aperiódicos encontrados em construções islâmicas medievais, como o Palácio de Alhambra, na Espanha, e o santuário Darb-i Imam, no Irã. Nesses mosaicos, assim como nos quasicristais, os padrões são regulares, seguem regras matemáticas, mas nunca se repetem.Quando os cientistas descrevem os quasicristais de Shechtman, eles usam um conceito que vem da matemática e da arte: a proporção áurea.
Esse número já chamou a atenção de matemáticos na Grécia Antiga por aparecer frequentemente na geometria. Em quasicristais, por exemplo, a taxa de várias distâncias entre os átomos está relacionada com a proporção áurea.Seguindo a descoberta de Shechtman, cientistas produziram outros tipos de quasicristais em laboratório e encontraram formas naturais em amostras minerais de um rio russo.
Uma empresa sueca também encontrou quasicristais em um tipo de aço, onde cristais reforçam o material como uma armadura. Atualmente, pesquisadores estão experimentando os quasicristais em diferentes produtos, como frigideiras e motores a diesel.
ilustração:http://clavedepi.blogspot.com

COMO MATAR UMA BARATA, QUIMICAMENTE

ALÔ PESSOAL!
Só na Super para sair uma forma de matar baratas, no mínimo, inventiva!
A carapaça da barata, com essas asas mais do que "nojentinhas", é formada por substancias que contém gorduras e ceras.
Assim se voce colocar detergente em cima dela, vai haver uma reação( como ocorre com a gordura da panela) e o detergente penetra no corpo da barata, intoxicando-a. E claro que ela morre!
O mesmo ocorre com espuma de sabão.
Mas o que a revista não explica é como fazer isso, se a danada voa e corre muito!

PARTÍCULA VIAJA MAIS RÁPIDO QUE A LUZ

Esse cientista ficaria assim, se soubesse que sua teoria da relatividade está por um fio, ou um neutrino!!!!!!!!!!
Grupo internacional de cientistas do CERN anuncia a descoberta , que se comprovada, comprometerá a teoria da relatividade.( pobre Einstein!)
A experiência foi assim:
Interação entre átomos de carbono e um feixe de prótons, produzidos no Super Síncroton Próton ( SPS) produz partículas subatômicas.
Estas partículas subatômicas decaem, gerando neutrinos que são usados no experimento.Neutrinos são capazes de atravessar a matéria sem reagir com ela. O feixe de neutrinos ,produzido em Genebra é enviado pelo subsolo a uma distancia de 732 Km até que, os dectetores no Laboratório De Gran Sasso na Itália,captam os neutrinos enviados.
E ESSE TEMPO FOI DE 60 NANOSSEGUNDOS MAIS RÁPIDO DO QUE A LUZ!
A diferença é minúscula, porém conceitualmente é importante, uma vez que um dos pilares da física moderna é taxativa: nada viaja mais rápido que 299.792.458 metros/segundo...
Voce sabia que, em um único dia,milhões de neutrinos produzidos pelo Sol atravessam o corpo humano?
XQUIMICA NO AGUARDO DE NOVAS CONCLUSÕES!
fonte: Caderno Vida, Estado de Sâo Paulo, 23/09/2011

FLUOR

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!!
Conforme o combinado, vamos falar sobre o flúor. A figura acima mostra cristais de fluorapatita, cultivados em laboratório (http://biologiabc1.blogspot.com)
O flúor é o principal elemento do grupo 7A, sendo o halogênio mais abundante da crosta terrestre.
Ele ocorre em muitos minerais, incluindo a flourita CaF2, a criolita , Na3AlF6, e a fluorapatita,Ca5F (PO4)3.
Como o fluor é o elemento oxidante mais forte E° = + 2,87 V, ele não pode ser obtido a partir de seus compostos por oxidação de outros elementos.
O flúor é produzido por eletrólise de uma mistura anidra fundida, de fluoreto de potássio e fluoretode hidrogênio, em 75°Ce um ânodo de carbono.
O flúor é um gás reativo, incolor, formado por moléculas F2.
A maior parte do flúor produzido pela indústria é usado para fazer o sólido volátil UF6, usado no processamento do combustível nuclear e boas parte do restante é usada na produção de Sf6, para equipamentos elétricos.
Como o íon fluoreto é muito pequeno, as entalpias de rede de seus compostos iônicos tendem a ser altas e o resultado é que eles são menos solúveis que os demais halogenetos.
Essa diferernça na solubilidade explica porque os oceanos são salgados com cloretos e não fluoretos, embora esses últimos sejam mais abundantes na crosta terrestre.
Mas existem exceções como o fluoreto de prata AgF, que é muito solúvel em água devido ao seu caratér iônico.

HIPOCLORITOS

ALÔ PESSOAL!

Vestibulares chegando ! Vamos entender esse nomezinho também?

O gás cloro em uma reação com água produz ácido hipocloroso e ácido clorídrico:

Cl2 (g) + H2O ( aq) ------> HClO ( aq) + HCl ( aq)

Lembrem que o cloro é usado em váruios processos industriais, inclusive fabricação de plásticos, solventes e pesticidas. O cloro é obtido do cloreto de sódio ( sal de cozinha) por eletrólise do sal fundido ou da salmoura.É um gás amarelo esverdeado pálido formado por moléculas de Cl2 que se condensa a -34°C.

Reage com quase todos os elementos ( exceto carbono, nitrogenio, oxigenio e gases nobres), sendo um oxidante forte.

O hipoclorito junta-se com o sódio formando o hipoclorito de sódio NaClO.

Já com o cálcio forma o hipoclorito de cálcio Ca( HClO)2 que é o principal componente dos pós alvejantes e é usado na purificação de piscinas domésticas. Existe a preferência pelo hipoclorito de cálcio que forma carbonato de cálcio insolúvel, removido pela filtração da piscina.Já o hipoclorito de sódio é solúvel, deixando as água muito salgada, pois os íons sódio permanecem em solução.

Os hipocloritos oxidam a matéria orgãnica e são usados como alvejantes líquidos domésticos e desinfetantes. Essa ação oxidante provém, em parte, da decomposição do ácido hipocloroso em solução:

2 HClO (aq) -----> 2H+ ( aq) + 2Cl-(aq) + O2 (g)

O oxigênio borbulha e sai da solução ou ataca um material oxidável.

Próximo post: flúor!

Esperem por surpresas!!!!!!!!Flúor não serve só para dentes....

fonte: Princípios da Química - questionando o meio ambiente - P. Atkins e L. Jone

CLORATOS E CLORIDRATOS

ALÔ PESSOAL!
Existem alguns termos em química que nos dão dor de cabeça!
Exemplo são esses nomes, todos com cloro, mas com funções bem diferentes.
Vamos às definições:
CLORIDRATOS: Um cloridrato ou muriato é um sal em que o anion é Cl- (do ácido clorídrico, ou ácido muriático) e o cation deriva de uma base orgânica, normalmente uma amina.
Vários produtos da indústria farmaceutica são apresentados na forma de cloridrato.
CLORATOS: Um clorato é um sal que contém o ânion ClO3-, derivado do ácido clórico HClO3. Contém o cloro no estado de oxidação +5. Trata-se de oxidante forte já que pode ser oxidado a perclorato ClO4-. Devido ao seu elevado caráter oxidante e sua alta instabilidade associada não é encontrado na natureza.
Exemplos de sais de cloratos:
Clorato de potássio, KClO3
Clorato de sódio, NaClO3
Clorato de magnésio, Mg(ClO3)2
Os cloratos são agentes oxidantes úteis.O clorato de potássio é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e fósforos de segurança.As cabeças dos palitos contém umapata de clorato de potássio,sulfeto de antimônio,enxofre e pó de vidro, para criar atrito quando é riscado.A faixa ativa da caixa contém fósforo vermelho , que inflama a cabeça do fósforo a ser riscada.
O clorato de sódio é usado como fonte de dióxido de cloro que é um gás amarelo, paramagnético,usado para branquear massa de papel ( oxida os vários pigmentos e não degrada as fibras da madeira).
fontes: Wikipédia e "Princípios de Química" de P. Atkins e L. Jones

MÁXIMA E XQUIMICA

OLÁ PESSOAL!
Essa é a MÁXIMA de setembro.Nela voce encontra o "Simples assim" que fala sobre algumas utilidades diferenciadas para a manteiga.
nesta matéria, XQUIMICA atuou como consultora!
Obrigada e estamos sempre á disposição!

GARRAFAS PET CONTRA ACIDENTES NUCLEARES

ALÔ PESSOAL!

Essa matéria saiu na barra Superverde da Superinteressante!

Leiam pois é bem diferente e mostra como podemos resolver problemas a partir de soluções simples:

Ah, se Hidehito Nakamura tivesse atentado antes para o potencial das garrafas PET… O pesquisador da Universidade de Kyoto descobriu, recentemente, que as garrafinhas, consumidas aos montes por todo o mundo, podem ser reaproveitadas para fabricar um detector de radiação capaz de evitar acidentes nucleares – inclusive o que aconteceu em Fukushima, no início do ano.
A invenção, batizada de Scintirex, é uma espécie de lâmina, flexível e resistente, produzida com a resina plástica da PET, que emite um brilho fluorescente quando exposta à radiação. A ideia de Nakamura é que a peça seja instalada em lugares estratégicos, para alertar sobre possíveis vazamentos de radiação, que poderiam desencadear acidentes nucleares.
Por ser feito a partir de garrafas recicladas, o Scintirex custa cerca de 90% menos do que os detectores de radiação que estão sendo importados aos montes da França – onde fica a principal empresa fabricante desses sensores –, principalmente depois de março, por conta do acidente em Fukushima.
O preço do produto é tão razoável que Nakamura espera que não só empresas e governo façam uso do Scintirex, como também a população japonesa – sobretudo que reside perto de usinas nucleares –, aumentando a vigilância sob os possíveis vazamentos de radiação. O pesquisador se associou à empresa Teijin para produzir o detector em grande escala e espera colocar o produto à venda a partir de setembro.

ESTAÇÃO DE RECICLAGEM COM ÁGUA DE REÚSO

ALÔ PESSOAL!!!!!!!
Como estão? Já sentindo o cheirinho de fim de ano?
No jornal "Estado de Saõ Paulo" saiu uma matéria sobre reciclagem bem bacana.
É feita em Israel , país onde falta espaço para armazenar o lixo, a água é bastante escassa e valiosa,e a população tem pouco envolvimento com a coleta seletiva.
O que fazer, então?
A maior estação de tratamento de lixo de Israel partiu de uma idéia simples e inovadora: cada tipo de objeto, quando colocado em água, responde de uma maneira diferente: os plásticos flutuam, os metais vão para o fundo e o material orgânico fica no intermediário. Agora imagina um piscinão com água e contêineres armazenam o lixo que chega é acondicionado e depois é colocado em esteiras.Nestas esteiras vai um jato de ar que separa o papel do resto do lixo. Depois tudo é jogado no piscinão onde ocorre a separação por densidade.
De todo o lixo 20% vira resíduo e mais de 90% do processo é mecanizado, sem separação manual.
O material orgânico é depositado em tanques de fermentação, os resíduos são transformados em adubo para a agricultura e o gás metano( gerado pelo acúmulo desse material) gera eletricidade.
Além do lixo doméstico a estação é capaz de receber e tratar resíduos de construção. Nas piscinas de água , o ferro e madeira são separados dos outros elementos e o que sobra é esmagado virando areia e cascalho.
A água é constantemente tratada para que possa ser reutilizada.
Essa estação chama-se Hiriya, foi construida em 2004, recebe diariamente 800 caminhões de lixo com 3 mil toneladas de resíduos sólidos e 1,5 toneladas de entulhos de construção e demolição.
Esse parque de reciclagem atende cerca de 2 milhões de habitantes.
XQUIMICA PERGUNTA: ISSO NÃO SERIA VIÁVEL PARA NOSSO PAÍS?