sexta-feira, 23 de setembro de 2011

HIPOCLORITOS



ALÔ PESSOAL!

Vestibulares chegando ! Vamos entender esse nomezinho também?


O gás cloro em uma reação com água produz ácido hipocloroso e ácido clorídrico:



Cl2 (g) + H2O ( aq) ------> HClO ( aq) + HCl ( aq)



Lembrem que o cloro é usado em váruios processos industriais, inclusive fabricação de plásticos, solventes e pesticidas. O cloro é obtido do cloreto de sódio ( sal de cozinha) por eletrólise do sal fundido ou da salmoura.É um gás amarelo esverdeado pálido formado por moléculas de Cl2 que se condensa a -34°C.

Reage com quase todos os elementos ( exceto carbono, nitrogenio, oxigenio e gases nobres), sendo um oxidante forte.

O hipoclorito junta-se com o sódio formando o hipoclorito de sódio NaClO.

Já com o cálcio forma o hipoclorito de cálcio Ca( HClO)2 que é o principal componente dos pós alvejantes e é usado na purificação de piscinas domésticas. Existe a preferência pelo hipoclorito de cálcio que forma carbonato de cálcio insolúvel, removido pela filtração da piscina.Já o hipoclorito de sódio é solúvel, deixando as água muito salgada, pois os íons sódio permanecem em solução.


Os hipocloritos oxidam a matéria orgãnica e são usados como alvejantes líquidos domésticos e desinfetantes. Essa ação oxidante provém, em parte, da decomposição do ácido hipocloroso em solução:


2 HClO (aq) -----> 2H+ ( aq) + 2Cl-(aq) + O2 (g)


O oxigênio borbulha e sai da solução ou ataca um material oxidável.

Próximo post: flúor!

Esperem por surpresas!!!!!!!!Flúor não serve só para dentes....

fonte: Princípios da Química - questionando o meio ambiente - P. Atkins e L. Jone




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