FUVEST 2017- RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DE QUIMICA - PARTE III

CONTINUANDO:

RESPOSTA: A

Quando se trabalha com energias de ligações tem 2 fatos a considerar: a quebra  de ligações, é sempre uma reação endotérmica, porque é necessário fornecer calor para a quebra das ligações.

Quando há formação de novas substancias, a reação é exotérmica, onde há liberação de calor.

Pela tabela anexa, a formação do HF, partindo de:

 H₂ (g)  + F₂ (g)  -->  2 HF (g)

435 + 160              2. 570  =>      + 595    - 1140  = total de – 545 kj/mol

H₂ (g)  + Cl₂ (g)  -->  2 HCl (g)

435  + 245              2.430  =>      + 680      -860 = total de -180 kj/ mol

 

      

RESPOSTA:  B

Na célula , reação que ocorre no ânodo:

H₂  (g) à 2 H ⁺  + 2 elétrons

Segundo a equação dada: 1 mol de H₂  (g) libera 240 kj e fornece 2 mol de elétrons.

A carga de cada mol de elétrons = 96500C , para 2 mol = 193000C

240 kj --> 193000C

4,8 kj-->   x    ========>  x = 3860 C

Corrente elétrica em 10 minutos = 600 segundos:

Q= i.t    =>     3860 = i. 600 =>     i = 6,43 A