MOVIMENTO BROWNIANO

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!

Tudo bem?
Dizer que Einstein era um gênio mega total é pouco!
Uma das muitas teorias surpreendentes dele se refere ao "movimento browniano"

Leia o texto abaixo retirado do site do estadao.com.br

(imagem: estadao.com.br)
Com uma conta de vidro medindo milésimos de milímetro e raios laser, uma equipe de cientistas dos Estados Unidos conseguiu comprovar uma ideia formulada por Albert Einstein em 1907, e que o próprio gênio científico acreditava que jamais poderia ser testada.
O problema envolve o chamado "movimento browniano", como são chamados os deslocamentos aleatórios que uma partícula suspensa em líquido ou no ar apresenta, mesmo quando o meio está em repouso.
Em 1905, mesmo ano em que propôs a primeira versão da Teoria da Relatividade, Einstein havia explicado esse movimento como um resultado da temperatura do meio.
Dois anos depois, ele propôs que a energia da partícula suspensa deveria depender apenas de sua temperatura, e não de sua massa ou composição.
Para provar isso experimentalmente, no entanto, seria preciso medir a velocidade da partícula em escalas de tempo muito pequenas, o que Einstein considerou impossível, mas agora foi feito. O resultado está publicado na edição desta semana da revista Science.
"A velocidade de uma partícula browniana muda aleatoriamente e em escalas de tempo extraordinariamente curtas", explica Mark Raizen, da Universidade do Texas, um dos autores do experimento. "Para uma esfera de sílica de 1 micrômetro na água, a velocidade muda de direção e magnitude mais ou menos a cada 100 nanossegundos. Seria preciso um sistema de detecção com tempo de resposta inferior a 10 nanossegundos para medir a velocidade instantânea".
Para realizar a medição, a equipe de Raizen usou ultra-som e raios laser a fim de manter uma partícula de vidro de 3 micrômetros em suspensão no ar, a diferentes pressões.
"Lançamos as contas de vidro com o ultra-som, e as pegamos com as pinças laser", descreve ele. O laser, focado na partícula, gera uma pequena força, suficiente para mantê-la em suspensão contra a gravidade. Além disso, os deslocamentos da partícula no ar afetam o laser. A detecção dos raios permite medir a velocidade com precisão.
O resultado conferiu com a previsão de Einstein. "A conta de vidro tem a mesma energia cinética média que uma única molécula de ar", diz Raizen.
O uso de lasers para controlar partículas suspensas poderá permitir resfriar as partículas a temperaturas baixas o suficiente para permitir o surgimento de efeitos quânticos, afirma Raizen. "Nosso sistema é novo e tem muito potencial, porque a partícula de vidro no vácuo não está ligada fisicamente a nada. Ela é simplesmente suspensa em raios de luz".

CÉLULA ARTIFICIAL

Somente imaginem as possibilidades desta decoberta!

(imagem; revista Science)
Craig Venter volta a "tocar" nas origens da vida. O cientista norte-americano criou em laboratório uma célula artificial. "Estamos a entrar numa nova era da ciência limitada apenas pela nossa imaginação", disse à revista "Science".
É a primeira vez que um cientista cria uma forma de vida sintética, cujo material genético provém de quatro produtos químicos.
Após 15 anos de investigação, Craig Venter e a sua equipa conseguiram fabricar em laboratório as unidades básicas do ADN de uma bactéria (Mycoplasma mycoides) e introduzir esse material sintético numa outra célula receptora de espécie diferente (Mycoplasma capricolum).
Sem qualquer vestígio genético anterior, formou-se na célula receptora a nova espécie em poucos segundos.
Depois da descodificação do genoma humano, há dez anos, a descoberta de Craig Venter volta a levantar questões éticas e filosóficas em torno do conhecimento científico. Se for possível, devemos melhorar o nosso código genético?
Mas, por outro lado, há implicações no campo da Biologia com vantagens indiscutíveis. A mesma técnica de laboratório pode ser usada para fazer combustíveis limpos, para tornar a água potável ou acelerar a produção de medicamentos.
"Esta é uma ferramenta potentíssima”, disse Craig Venter à revista Science. “Estamos actualmente a desenvolver algas capazes de capturar CO2 e convertê-lo em hidrocarbonetos que podem ser processados nas refinarias. Isto evitaria ter de extrair mais petróleo do solo”, acrescentou.
"Acho que o mais importante é que estamos a entrar numa nova era da ciência limitada apenas pela nossa imaginação", concluiu.
Entre a comunidade científica as reacções dividem-se. Há cientistas que reconhecem a proeza técnica de sintetizar a maior parte do ADN e chegar à precisão suficiente que permite substituir o próprio ADN da célula.
Mas, segundo o jornal norte-americano “New York Times”, consideram esta abordagem apenas como promissora, uma vez que, vai levar anos para criar novos organismos, e, entretanto, os progressos nos biocombustíveis já estão a ser conseguidos com abordagens tradicionais de engenharia genética.( texto:http://jn.sapo.pt)

XQUIMICA ATENTO Á NOVIDADES!

ÉSTERES CHEIROSOS!

(imagem:http://www.profjoaoneto.com)

ALÔ PESSOAL! Como estão?

Aqui faz frio, finalmente!!!!!!!!

E o Victor quer saber se o aroma de morango do sorvete é um éster: a resposta é sim!!!!!!

A maioria dos "aromas" são ésteres...
Vamos corrigir: butanoato de etila - ACIMA- é o aroma do abacaxi.
Pode-se citar como exemplos o acetato de isopentila (empregado como essência de banana), acetato de benzila (utilizado como essência de jasmim), pentanoato de isopentila (essência de maçã), acetato de etila (empregado com solvente em diversos materiais) e acetato de butila (solvente encontrado no esmalte):

Outros:

Nome do éster---------Fórmula ---------- Aroma/sabor
Butanoato de etila -C₃H₇ - COO - C₂H₅ -abacaxi^[1]
Formato de isobutila- H - COO - C₄H₉- framboesa
Formato de etila -H - COO - C₂H₅-  pêssego
Butanoato de pentila  -C₃H₇ - COO - C₅H_11-  abricó
Acetato de pentila  - CH₃ - COO - C₅H₁₁ -   pêra
Etanoato de octila - CH₃ - COO - C₈H₁₇-  laranja
Etanoato de benzila - CH₃ - COO - CH₂ - C₆H₅-  gardênia
Etanoato de pentila - CH₃ - COO - C₅H₁₁-  banana
Heptanoato de etila - C₆H₁₃ - COO - C₂H₅-  vinho
Etanoato de etila -  CH₃ - COO - C₂H₅-   maçã
Nonilato de etila -C₈H₁₇ - COO - C₂H₅ - rosa
Antranilato de metila-  H₂N - C₄H₆ - COO - CH₃ -  jasmim
Caprilato de etila -  C₅H₁₁ - COO - C₂H₅   - pinha
Acetato de etila-  CH₃ - COO - C₂H_5-   menta
Butanoato de butila - C₃H₇ - COO - C₄H_9-  damasco
Etanoato de isobutila -  CH₃ - COO -C₄H₉ - morango
(Wikipédia )
E que tal tentar montar as fórmulas acima??????????

SORVETE DE MORANGO- DA COR AO SABOR

(imagem:www.emporiumsaopaulo.com.br)
ALÔ PESSOAL!!!!!!!!!!
Acharam que eu sumi??????Nananinanão!!!!!!! estava trabalhando, corrigindo provas, fazendo médias ( aliás procurando as médias!) ....
E não é que eu compro a SUPER e vejo essa reportagem mega interessante à respeito do Sorvete de Morango da Kibon?
Voce tem idéia do que tem dentro do pote? ENTÃO VAMOS LÁ:VER COMO SE FAZ! Primeiro a cor: como será que "fabrica" aquele rosadinho?
Preparado?
Suco de inseto! isso mesmo! As cochonilhas são um praga nas plantações e crescem muito rapidamente.Uma forma de controlar é utlizando o bichinho triturado . É o corante carmim.Para colorir a sua bola de sorvete de morango são necessários 40 insetinhos esmagadinhos!
E nada de ficar com nojo! Esse corante é usado em muitos produtos ...
Agora a cor é carmim: para ficar rosadinha junta-se urucum( coloral ) .
O sabor de morango é conseguido com ácido cítrico que se mistura à polpa da fruta para reforçar o gosto.Esse ácido vem do melaço da cana de açúcar.
Para a massa ficar consistente entra a goma jataí, que é extraída da alfarrobeira.
E para ficar mais cremoso ainda tem o carbonato de cálcio, o mesmo que forma as conchas, a casca dos ovos e está nos seus ossos!
Então , quando voce olhar para o sorvete de morango, pense: sem a química ele não existiria!
XQUIMICA GELADO E ROSADO!
(fonte: Superinteressante n°278)

HIBRIDIZAÇÕES - SP- SP2- SP3 ....

Sempre surgem dúvidas quanto à hibridização dos orbitais atomicos: sp, sp2, sp3...
Neste video voce tem a chance de entender!!!!!!! Além do mais é muito bonitinho!
XQUIMICA ORBITANDO!

COMO SE CHEIRA?

ALÔ PESSOAL!

VOCE SABE COMO SE CHEIRA E O QUE SE CHEIRA?

PRESTE ATENÇÃO!

lactona- cheiro de chocolate

O olfato é o único dos sentidos que tem conexão direta com o processamento de emoções e o armazenamento de memórias.Perfumes ou odores são capazes de despertar sensações de alerta ou tranqüilidade, conforto ou incômodo. Além disso, o olfato nos informa a origem de cada coisa e está intimamente relacionado ao instinto de sobrevivência. Não raro "algo que não cheira" bem nos avisa de que há algo errado com um alimento ou até com uma situação.Fechar os olhos é o primeiro passo para apurar este sentido. Depois, tente reconhecer os aromas ácidos, cítricos e doces presentes em diferentes flores, ervas, perfumes.E também vale "dar um cheiro", como dizem os baianos, nas pessoas queridas. Os perfumes são um dos grandes meios de comunicação entre os indivíduos. Quando escolhemos uma fragrãncia, buscamos um meio para transmitir nossa personalidade, sentimentos e intenções. As fragrâncias são assim, formas que utilizamos para sermos percebidos e notados através das sensações que causam (http://www.todos-os-sentidos.com.br/)

O olfato depende de receptores sensoriais que respondem à presença de certas moléculas na atmosfera. Nos humanos, estes quimiorreceptores estão localizado no epitélio oftactatório - um pedaço de tecido do tamanho de um selo postal, localizado na cavidade nasal.Este tecido é recoberto de cílios e uma camada de muco. As moléculas gasosas são dissolvidas no muco e, então, interagem com os receptores. Isto ativa uma enzima, a adenilil ciclase, que cataliza a conversão de ATP ao AMP cíclico (cAMP). O cAMP ativa um canal de Na+, gerando um potencial de despolarização ao longo da membrana. Este impulso é transmitido pelos nervos olfactatórios até o cérebro, que, computando outros estímulos sensoriais, interpreta o impulso como um odor - muitas vezes acionando áreas da memória que relacionam o particular odor com algo já experimentado antes...

Uma comparação das estruturas das moléculas com seus odores revela algumas similaridades: por exemplo, substâncias com odor de peixes geralmente contém um átomo de nitrogênio ligado a 3 átomos, com um par eletrônico não-ligante: são aminas primárias, secundárias ou terciárias, tal como dietilamina, H3C–NH–CH3 e etilamina, H2N–CH2CH3. A indústria alimentícia tem particular interesse em substâncias odorantes. Os grupos mais utilizados comercialmente são os ésteres e as gama e delta lactonas. (http://www.qmc.ufsc.br/)

Esse assunto vai render!!!!!!! XQUIMICA VOLTA COM O OLFATO APURADO!

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO- A DOR DE CABEÇA!

SE VOCE TEM DIFICULDADES PARA REALIZAR UM CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO( só o nome já dá medo!)
SIGA OS PASSOS ABAIXO:
1.° passo – Montar e balancear a equação química.
2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada).
3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc).
4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício.
Equações químicas As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água:
2H2(g) + O2 (g) --> 2H2O (g)

As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
Lembrar que a equação química indica a possibilidade de uma reação. Isto significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras,de meio aquoso, outras,de ignição (é o caso do exemplo),etc. Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, esta condição está satisfeita. O balanceamento significa a necessária igualdade de massas entre os dois lados da equação uma vez que não pode haver perda ou ganho de massa. .(http://www.colegioweb.com.br/quimica )

Quando eu estou dando aulas sobre isso costumo montar uma tabela :
------- 2 H2(g) + 1O2(g) --> 2 H2O (g)
massa------2x1x2=2g 2x16=32g 2x( 1x2+16) = 2x18=36 g
mol ------- 2 -------1 ----2
volume---- 2x22,4 l ---- 1x22,4 l ----2x 22,4 l

Obs: o volume só "vale" para gases: um mol de gás, nas CNTP ocupa 22,4 litros de volume.
A massa acima é a massa molar.
Agora veja:
Se eu tiver 800 gramas de gás oxigênio qual o volume de água obtido?
----- 800 gramas de O2(dado) ----------- y litros de H2O( pergunta )
---------32 g de O2( tabela) ----------------- 44,8 litros de H2O ( tabela)
fazendo regra de tres: 800 x 44,8 = y x 32
---------------- y = 800 x 44,8 / 32 = 1120 litros de água produzidos.

XQUIMICA FAZENDO UM CÁLCULO PARA VOCE FAZER CÁLCULOS!

SUPERÓXIDOS

ALÔ PESSOAL! COMO ESTÃO?

Leram a matéria que saiu na "Veja" sobre traduções?

O GOOGLE , maior rede de busca também tem a mais eficaz rede de transliteração.Assim é que tantas outras pessoas, de tantos outros países, acessam os mais diversos sites, blogs, e se interam sobre o seu conteudo sem perder a compreensão.( então quem ler esse texto vai entender- assim espero!)

E os superóxidos? Li em um livro que els são usados para retirar gás carbonico de naves espaciais, de submarinos, nas estações espaciais e em locais fechados onde a necessidade de remover o CO2 seja necessária.

E com isso é feito? O dóxido de carbono passa através de superóxido de potássio ( amarelo) reage e forma o carbonato de potássio e gás oxigenio.

e de onde vem o superóxido? Leia abaixo!

O anion radical superóxido, mais vulgarmente designado por apenas superóxido, é uma espécie reativa de oxigênio. A sua fórmula química é O2•-, encontrando-se por vezes a notação mais simples O2-. Atua normalmente como um poderoso agente oxidante, podendo ser produzido em sistemas vivos.

Os óxidos CsO2, RbO2, KO2 e NaO2 são preparados através da reação de O2 com os respectivos metais alcalinos. ( lembra, família 1A)
Estes óxidos têm uma cor entre o amarelo e o laranja e são bastante estáveis desde que mantidos secos. Quando estes óxidos são dissolvidos numa solução contendo água, o superóxido sofre dismutação:
2 O2•- + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH−
Como outros sais, os sais de superóxido também se decompõem na ausência de água, através de aquecimento:
2MO2 → M2O2 + O2
em que M é um metal alcalino. Esta reação é a base do uso do superóxido de potássio, KO2, em geradores químicos de oxigénio, como os usados em espaçonaves e submarinos.(Wikipédia , adaptado)

BENZENO - FORMAÇÃO DA RESSONÂNCIA

E aqui está a formação do benzeno: quero ver se alguém ainda vai ficar com dúvidas sobre o C6H6 e porque as duplas ficam "dançando" entre os carbonos dando origem à ressonancia!

ETINO - SUA FORMAÇÃO

ALÔ PESSOAL!
Vejam que bonitinha essa simulação: formando etino através das ligações entre os orbitais!