COMO AS MUDANÇAS CLIMÁTICAS AFETAM NOSSA VIDA

 AS MUDANÇAS CLIMÁTICAS E O MUNDO EM QUE VIVEMOS 

As mudanças climáticas globais têm impactos diversos em cada região do mundo, variando conforme a localização geográfica, os ecossistemas e a vulnerabilidade socioeconômica. Elas são causadas principalmente pelo aumento dos gases de efeito estufa na atmosfera, resultado de atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás), desmatamento, e práticas agrícolas intensivas. Essas mudanças já afetaram o planeta de várias maneiras, incluindo o aumento da temperatura global, o rebaixamento de calotas polares, a elevação do nível do mar e eventos climáticos extremos como furacões, secas, inundações e incêndios florestais.

Consequências Globais

As mudanças climáticas têm implicações não apenas ambientais, mas também sociais e económicas:

• Impacto na biodiversidade : Muitos ecossistemas, como as florestas tropicais, os recifes de coral e o Ártico, estão em risco. A perda de espécies e habitats pode resultar em desequilíbrios ecológicos e extinções em massa.
• Deslocamento populacional : A migração forçada devido a eventos climáticos extremos, como inundações, secas e elevações do nível do mar, já está acontecendo, criando crises humanitárias em diversas partes do mundo.
• Economias afetadas : Setores como a agricultura, a pesca e o turismo são altamente vulneráveis ​​às mudanças climáticas, com perdas econômicas já sendo registradas. Estima-se que os países em desenvolvimento sofram desproporcionalmente.

MAIS EM:

https://x-xquimica.com.br/as-mudancas-climaticas-e-o-impacto-em-cada-continente/

DEGELO- UMA DAS CONSEQUENCIAS DAS MUDANÇAS CLIMÁTICAS 

TERMOQUÍMICA- QUE ENERGIA É ESSA?

 TERMOQUÍMICA – CONCEITOS INICIAIS 

Termoquímica é a parte da química que estuda as trocas de calor (energia térmica) envolvidas nas respostas químicas e nas mudanças de estado físico das substâncias. A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma ocorrência é fundamental para entender sua viabilidade, seu equilíbrio e como ela pode ser controlada.

Conceitos básicos:

1. Sistema e Vizinhança (ou Meio Externo):
   • Sistema : é uma parte do universo que está sendo estudado, podendo ser um reator, um recipiente ou uma ocorrência química específica.
   • Vizinhança : é o resto do universo que interage com o sistema, fornece ou recebe calor.
2. Tipos de Sistema:
   • Sistema Isolado : não troca nem calor nem matéria com a vizinhança.
   • Sistema Fechado : troca calor, mas não troca matéria com vizinhança.
   • Sistema Aberto : troca tanto calor quanto matéria com a vizinhança.
3. Energia Interna (U):
   • É a soma das energias cinéticas e potenciais de todas as partículas do sistema. Em respostas químicas, a variação dessa energia (ΔU) é importante para entender as transformações.
4. Calor (q) e Trabalho (W):
• O calor é uma forma de transferência de energia térmica entre dois corpos devido à diferença de temperatura.
• O trabalho envolve a energia limitada ao se realizar uma ação mecânica (ex.: expansão de gases).
5. 
   
   
   
• CONTINUA EM:
• https://x-xquimica.com.br/termoquimica-que-energia-e-essa/

CURVAS DE SOLUBILIDADE - EXERCÍCIOS RESOLVIDOS - VÍDEO EXPLICATIVO

 CURVAS DE SOLUBILIDADE 

O que é uma Curva de Solubilidade?

A curva de solubilidade é um gráfico que mostra como a solubilidade de uma substância (geralmente um sólido) em um solvente (como água) varia com a temperatura. Em outras palavras, ela indica a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em uma quantidade fixa de solvente a diferentes temperaturas.

Componentes da Curva

1. Eixo X (Horizontal): Representa a temperatura, geralmente em graus Celsius (°C).
2. Eixo Y (Vertical): Representa a solubilidade do soluto, normalmente em gramas de soluto por 100 mL de solvente.

Como Ler a Curva

• Ponto no gráfico: Cada ponto na curva indica a solubilidade do soluto a uma temperatura específica. Por exemplo, se a curva mostra que a 25 °C, a solubilidade de um sal é de 30 g/100 mL, isso significa que, a essa temperatura, 30 gramas do sal podem se dissolver em 100 mL de água.
• Abaixo da curva: Se você tiver menos soluto dissolvido do que o indicado pela curva, a solução é in saturada (ou seja, ainda pode dissolver mais soluto).
• Sobre a curva: Se houver mais soluto do que a curva indica, a solução é supersaturada, e o excesso não se dissolve.

• https://x-xquimica.com.br/curvas-de-solubilidade-com-exercicios/
  

Exemplo de curvas de solubilidade - Google Images 

CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE E MOLARIDADE

 CONCEITOS E EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO , MOLARIDADE E DENSIDADE 

CONCENTRAÇÃO COMUM 

Concentração Comum (Massa/Volume)

Concentração comum ou concentração massa/volume é massa do soluto/volume da solução

C= massa / volume ​​

Onde:

• C – concentração
• m- massa de soluto
• V- volume da solução 

Exemplo 1: Solução de Glicose (Açúcar)

Imagine que você precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose com uma concentração de 10 g/L. Isso significa que para cada litro de solução, teria 10 gramas de glicose distribuída. Para 500 mL, a quantidade de glicose necessária seria metade:

• Concentração: C=10 g/L                                               C = massa soluto/ volume solução 
• Volume da solução: V=0,5 L

A quantidade de glicose necessária será:

$$=5\text{g}$$Então, para preparar 500 mL de solução, você precisaria dissolver 5 g de glicose.

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Exemplo 2: Solução de Ácido Clorídrico (HCl)

Agora, considere uma solução de ácido clorídrico com concentração de 36,5 g/L. Se quisermos preparar 2 litros dessa

• Concentração: C=36,5 g/L
• Volume da solução: V=2 L             C = massa soluto / volume solução         

 

m soluto= C×V= 36,5 g/L×2 L =73 g 

líquidos de densidades diferentes - imagem: Google Images 

https://x-xquimica.com.br/concentracao-densidade-molaridade/

TIPOS DE REAÇÕES INORGÂNICAS E BALANCEAMENTO

 

Como Ocorrem as Reações Inorgânicas

Reações inorgânicas são transformações químicas que envolvem substâncias que não contêm carbono hidrogênio em sua composição (embora algumas exceções possam ocorrer). Estas reações acontecem quando os átomos dos reagentes se reorganizam para formar novos produtos.

Exemplo Simples:

Considere a reação entre o sódio (Na) e a água (H₂O):

2Na+2H2O→2NaOH+H2​

Aqui, o sódio (Na) reage com a água (H₂O) para formar hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio gasoso (H₂).

Passos para entender como essas reações ocorrem:

1. Quebra de Ligações: As ligações entre os átomos nos reagentes são rompidas.
2. Rearranjo dos Átomos: Os átomos se rearranjam para formar novos produtos.
3. Formação de Novas Ligações: Novas ligações são formadas para criar as substâncias finais.

2. Funções das Reações Inorgânicas

As reações inorgânicas têm várias funções importantes, incluindo:

• Síntese de Novos Compostos: Criam novos materiais e produtos químicos, como fertilizantes e medicamentos.
• Processos Naturais: São fundamentais em processos naturais, como a fotossíntese e a respiração celular.
• Indústria e Tecnologia: Usadas em processos industriais, como na fabricação de metais e no tratamento de águas.

• 

  reações químicas inorgânicas- imagem: Brasil Escola

• SEGUE O LINK ABAIXO: 
• https://x-xquimica.com.br/as-reacoes-e-os-balanceamentos/

FUNÇÕES INORGÂNICAS- ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

 EM UMA SÓ POSTAGEM TUDO O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE AS 4 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA !!

1. Ácidos

principais ácidos – imagem: Manual da Química

Propriedades

• Sabor: Azedo (como o ácido cítrico no limão).
• Cor: Podem mudar a cor de indicadores. Por exemplo, o ácido torna o tornassol ( papel usado em laboratório para indicar se uma substância é acida ou básica)  azul em vermelho.
• Condutividade: São bons condutores de eletricidade em solução aquosa.
• Reatividade: Reagem com metais para liberar hidrogênio e com bases para formar sais e água.

Como se Apresentam

• Forma: Normalmente líquidos ou sólidos cristalinos. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um líquido, enquanto o ácido acético (CH₃COOH) é um líquido em sua forma pura e sólido em algumas formas concentradas.

Ionização

• Ácidos fortes (como o ácido clorídrico, HCl) ionizam-se completamente em água, liberando muitos íons hidrogênio (H⁺).
• Ácidos fracos (como o ácido acético, CH₃COOH) ionizam-se parcialmente, liberando poucos íons H⁺.

Exemplos

• Ácido clorídrico (HCl): Utilizado em limpeza industrial e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha).
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Usado em baterias de carro e na produção de fertilizantes.
• Ácido acético (CH₃COOH): Presente no vinagre, usado em conservas e na culinária.
• “Ácidos no dia a dia:
  Fertilizantes e medicamentos: O ácido fosfórico (H3PO4) é muito utilizado na fabricação de fertilizantes e também como medicamento. É um dos vários ácidos que são utilizados na área farmacêutica.

  Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C.

  Vinagre: tem em sua composição ácido acético (CH3COOH).

  Água com gás e refrigerantes: compostos por ácido carbônico (H2CO3), que dá ao produto a sensação de refrescância.” ( https://brasilescola.uol.com.br/quimica)

   

Aplicações

• Indústria alimentícia: Conservação de alimentos e bebidas.
• Indústria química: Produção de diversos produtos químicos.
• Medicina: Medicamentos e soluções para tratar problemas estomacais.

Principais Ácidos Inorgânicos

1. Ácido Clorídrico (HCl)

Ionização

• Ionização em Água: HCl é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HCl→ H+ +  Cl−. Isso significa que, em solução aquosa, praticamente toda a molécula de HCl se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e cloreto (Cl⁻).

• 

  ácido clorídrico – ácido forte imagem: Manual da Química

Aplicações

• Indústria: Usado na limpeza de metais e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha) e outros produtos químicos.
• Laboratórios: Reagente comum em várias reações químicas.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de impurezas.

2. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₂SO₄ é um ácido forte e ioniza-se completamente em duas etapas. Primeiro, dissocia-se em íons hidrogênio e íons sulfato (SO₄²⁻), e a segunda dissociação gera íons hidrogênio adicionais.
• H2SO4→​→2H+ + SO4²-​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, baterias de carro, e detergentes.
• Química: Usado como desidratante e reagente em várias reações.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de metais pesados.

3. Ácido Nítrico (HNO₃)

Ionização

• Ionização em Água: HNO₃ é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HNO3→H+ +  NO-³ Em solução aquosa, o ácido nítrico se dissocia completamente em íons hidrogênio (H⁺) e nitrato (NO₃⁻).

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes e explosivos (como TNT).
• Química: Usado na fabricação de corantes e em processos de nitrificação.
• Laboratórios: Reagente em várias análises e sínteses químicas.

4. Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₃PO₄ é um ácido triprotico e ioniza-se : 3 H+   +   PO4 -³​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, alimentos e bebidas (como acidulante em refrigerantes).
• Química: Usado na fabricação de detergentes e como agente de limpeza em processos industriais.
• Saúde: Ingrediente em produtos de higiene e em tratamentos dentários.

5. Ácido Cloroso (HClO₂)

Ionização

• Ionização em Água: HClO₂ é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO2↔ H+  +  ClO²-

• Desinfetante: Usado em soluções desinfetantes e sanitizantes.

6. Ácido Hipocloroso (HClO)

Ionização

• Ionização em Água: HClO é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO↔ H+  +   ClO−

Aplicações

• Desinfetante: Usado em soluções para desinfetar água potável e em produtos de limpeza.

MAIS EM: 

https://x-xquimica.com.br/as-funcoes-inorganicas-acidos-bases-sais-e-oxidos/

LIGAÇÕES COVALENTES E LIGAÇÕES DATIVA

 Depois de estudar e entender como as ligações ocorrem, começamos pela ligação iônica, na postagem passada.

Agora vamos ver as ligações covalentes:

LIGAÇÕES COVALENTES

Na postagem anterior vimos as ligações iônicas e como ocorrem.

|Deu para perceber que, sabendo o número de elétrons na última camada, as ligações acontecem de várias formas.

Na iônica é através de doação de elétrons, lembrando que os átomos desejam ficar com 8 elétrons na última camada ( exceção para o hidrogênio, que fica com 2 elétrons ).

Agora nas ligações covalentes, teremos compartilhamento de elétrons, formando substâncias com propriedades diferentes.

Como Ocorrem as Ligações Covalentes

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, geralmente a configuração de gás nobre. Esse compartilhamento permite que ambos os átomos completem seus níveis de energia externos, resultando em uma molécula estável.

Mais em:

https://x-xquimica.com.br/ligacoes-covalentes/

como se formam as ligações entre os átomos - imagem: https://classion.pt/licao/resumo-no6-ligacao-covalente/

LIGAÇÕES IÔNICAS A PARTIR D0 DIAGRAMA DE PAULING

 

AS LIGAÇÕES IÔNICAS FORMAM IONS E TEM DETERMINADS PROPRIEDADES.

ENTENDA: 

COMO AS LIGAÇÕES ACONTECEM

Para formar as moléculas, os átomos fazem ligações entre si.

No módulo anterior, vimos os tipos de ligações. Essas ligações são feitas entre os elétrons da última camada do átomo.

Para isso, precisamos saber QUANTOS ELÉTRONS tem na última camada.

Se for um átomo, o número de elétrons é igual ao número de prótons que é igual ao número atômico.( Z )

A forma de saber é usando o diagrama de Pauling, que trabalha com os níveis energéticos de um átomo.

Níveis e Subníveis Atômicos

Os níveis e subníveis atômicos são conceitos fundamentais para entender a distribuição dos elétrons em um átomo.

1. Níveis Atômicos:
   • Os níveis atômicos (ou camadas eletrônicas) são regiões ao redor do núcleo onde os elétrons estão distribuídos. Eles são identificados por números principais (n), que vão de 1 para o nível mais próximo ao núcleo até valores maiores para níveis mais distantes. São eles :
   • K= 2 elétrons no máximo – possui o subnível s² ( esse número acima da letra representa o número de elétrons)
   • L= 8 elétrons, no máximo -possui os subníveis   s²    p6 ⇒ 6+2 = 8 elétrons 
   • M=18 elétrons, no máximo – possui os subníveis s²  p6  d10 ⇒ 2+6+10 = 18 elétrons 
   • N=32 elétrons, no máximo – possui os subníveis  s² p6 d10 f14 ⇒ 2+ 6+ 10+ 14 = 32 elétrons 
   • O= 32 elétrons, no máximo – possui os subníveis s² p6 d10 f14 
   • P=18 elétrons , no máximo – possui os subníveis s²  p6  d10
   • Q= 8 elétrons , no máximo – possui os subníveis s² p6
2. Subníveis Atômicos:
• Cada nível atômico é subdividido em subníveis, que são designados por letras: s, p, d e f.
• Subnível s: Tem forma esférica e pode conter até 2 elétrons.
• Subnível p: Tem forma de lóbulos e pode conter até 6 elétrons.
• Subnível d: Tem forma mais complexa e pode conter até 10 elétrons.
• Subnível f: Também tem forma complexa e pode conter até 14 elétrons.
• SEGUE:https://x-xquimica.com.br/como-as-ligacoes-acontecem-diagrama-de-pauling-ligacoes-ionicas/

Ligações iônicas- como se processam - imagem: Google Images 

• 
  

LIGAÇÕES QUÍMICAS : COVALENTE, IÔNICA, METÁLICA E AS LIGAS METÁLICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS : 

Nas postagens anteriores vimos que os átomos formam moléculas e essas formam as substancias.

Mas, como essas moléculas são formadas?

Como os átomos se ligam entre si, formando todas as substancias que conhecemos?

Todos os átomos da tabela periódica, todos elementos, já estão aqui, nas postagens anteriores.

REGRAS SIMPLES USANDO A TABELA PERÍODICA:

As famílias :

1A- tendência a doar 1 elétron

2A- tendência a doar 2 elétrons 

3A- tendência a doar 3 elétrons 

E por que isso ocorre?

Todo átomo deseja a estabilidade. E essa estabilidade é conseguida quando ele fica com a configuração de um gás nobre: 8 elétrons na última camada. A exceção é o hélio, que adquire a estabilidade com 2 elétrons na última camada. Essa ligação é chamada iônica.

Quando os átomos não estão nessas famílias citadas, a ligação ocorre , mas de maneira diferente, com o compartilhamento de elétrons, como está explicado abaixo, na ligação covalente.

Então, todos os átomos ficam à procura de ligações para a estabilidade.

E essas ligações entre eles, formam as substancias que conhecemos.

CONTINUA:

https://x-xquimica.com.br/ligacoes-quimicas-covalente-ionica-e-metalica-ligas-metalicas/

NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA E SEMELHANÇAS ATÔMICAS

 

NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA: 

. Número Atômico

Definição: O número atômico (representado por Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Ele é um dos principais identificadores de um elemento químico, pois define a identidade do elemento.

Propriedades:

• Identidade Química: O número atômico determina qual elemento químico o átomo representa. Por exemplo, o número atômico 6 corresponde ao carbono (C), 8 corresponde ao oxigênio (O), etc.
• Número de Elétrons: Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, assim o número atômico também indica o número de elétrons em um átomo neutro.

2. Número de Massa

Definição: O número de massa (representado por A) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Ele fornece uma indicação da massa total do núcleo do átomo.

Fórmula: A=Z+N e $N$ é o número de nêutrons.( os nêutrons ficam dentro do núcleo do átomo, junto com os prótons. São eles que dão a coesão do núcleo, uma vez que não tem carga, e os prótons são positivos ( o que poderia acarretar em repulsão elétrica)

Propriedades:

• Massa Atômica: O número de massa não é diretamente a massa do átomo em unidades de massa atômica (u), mas dá uma ideia geral da massa relativa do núcleo.
• Isótopos: Átomos do mesmo elemento químico podem ter diferentes números de massa devido a diferentes quantidades de nêutrons. Estes são chamados de isótopos. Por exemplo, o carbono pode ter isótopos com números de massa 12 e 14 (C-12 e C-14).

MAIS INFORMAÇÕES EM:

https://x-xquimica.com.br/numero-de-massa-numero-atomico-
atomos-e-ions-semelhancas-atomicas/

representação de um átomo, com prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera 

                                                          imagem: Google Images