CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE E MOLARIDADE

 CONCEITOS E EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO , MOLARIDADE E DENSIDADE 

CONCENTRAÇÃO COMUM 

Concentração Comum (Massa/Volume)

Concentração comum ou concentração massa/volume é massa do soluto/volume da solução

C= massa / volume ​​

Onde:

• C – concentração
• m- massa de soluto
• V- volume da solução 

Exemplo 1: Solução de Glicose (Açúcar)

Imagine que você precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose com uma concentração de 10 g/L. Isso significa que para cada litro de solução, teria 10 gramas de glicose distribuída. Para 500 mL, a quantidade de glicose necessária seria metade:

• Concentração: C=10 g/L                                               C = massa soluto/ volume solução 
• Volume da solução: V=0,5 L

A quantidade de glicose necessária será:

$$=5\text{g}$$Então, para preparar 500 mL de solução, você precisaria dissolver 5 g de glicose.

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Exemplo 2: Solução de Ácido Clorídrico (HCl)

Agora, considere uma solução de ácido clorídrico com concentração de 36,5 g/L. Se quisermos preparar 2 litros dessa

• Concentração: C=36,5 g/L
• Volume da solução: V=2 L             C = massa soluto / volume solução         

 

m soluto= C×V= 36,5 g/L×2 L =73 g 

líquidos de densidades diferentes - imagem: Google Images 

https://x-xquimica.com.br/concentracao-densidade-molaridade/

TIPOS DE REAÇÕES INORGÂNICAS E BALANCEAMENTO

 

Como Ocorrem as Reações Inorgânicas

Reações inorgânicas são transformações químicas que envolvem substâncias que não contêm carbono hidrogênio em sua composição (embora algumas exceções possam ocorrer). Estas reações acontecem quando os átomos dos reagentes se reorganizam para formar novos produtos.

Exemplo Simples:

Considere a reação entre o sódio (Na) e a água (H₂O):

2Na+2H2O→2NaOH+H2​

Aqui, o sódio (Na) reage com a água (H₂O) para formar hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio gasoso (H₂).

Passos para entender como essas reações ocorrem:

1. Quebra de Ligações: As ligações entre os átomos nos reagentes são rompidas.
2. Rearranjo dos Átomos: Os átomos se rearranjam para formar novos produtos.
3. Formação de Novas Ligações: Novas ligações são formadas para criar as substâncias finais.

2. Funções das Reações Inorgânicas

As reações inorgânicas têm várias funções importantes, incluindo:

• Síntese de Novos Compostos: Criam novos materiais e produtos químicos, como fertilizantes e medicamentos.
• Processos Naturais: São fundamentais em processos naturais, como a fotossíntese e a respiração celular.
• Indústria e Tecnologia: Usadas em processos industriais, como na fabricação de metais e no tratamento de águas.

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  reações químicas inorgânicas- imagem: Brasil Escola

• SEGUE O LINK ABAIXO: 
• https://x-xquimica.com.br/as-reacoes-e-os-balanceamentos/

FUNÇÕES INORGÂNICAS- ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

 EM UMA SÓ POSTAGEM TUDO O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE AS 4 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA !!

1. Ácidos

principais ácidos – imagem: Manual da Química

Propriedades

• Sabor: Azedo (como o ácido cítrico no limão).
• Cor: Podem mudar a cor de indicadores. Por exemplo, o ácido torna o tornassol ( papel usado em laboratório para indicar se uma substância é acida ou básica)  azul em vermelho.
• Condutividade: São bons condutores de eletricidade em solução aquosa.
• Reatividade: Reagem com metais para liberar hidrogênio e com bases para formar sais e água.

Como se Apresentam

• Forma: Normalmente líquidos ou sólidos cristalinos. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um líquido, enquanto o ácido acético (CH₃COOH) é um líquido em sua forma pura e sólido em algumas formas concentradas.

Ionização

• Ácidos fortes (como o ácido clorídrico, HCl) ionizam-se completamente em água, liberando muitos íons hidrogênio (H⁺).
• Ácidos fracos (como o ácido acético, CH₃COOH) ionizam-se parcialmente, liberando poucos íons H⁺.

Exemplos

• Ácido clorídrico (HCl): Utilizado em limpeza industrial e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha).
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Usado em baterias de carro e na produção de fertilizantes.
• Ácido acético (CH₃COOH): Presente no vinagre, usado em conservas e na culinária.
• “Ácidos no dia a dia:
  Fertilizantes e medicamentos: O ácido fosfórico (H3PO4) é muito utilizado na fabricação de fertilizantes e também como medicamento. É um dos vários ácidos que são utilizados na área farmacêutica.

  Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C.

  Vinagre: tem em sua composição ácido acético (CH3COOH).

  Água com gás e refrigerantes: compostos por ácido carbônico (H2CO3), que dá ao produto a sensação de refrescância.” ( https://brasilescola.uol.com.br/quimica)

   

Aplicações

• Indústria alimentícia: Conservação de alimentos e bebidas.
• Indústria química: Produção de diversos produtos químicos.
• Medicina: Medicamentos e soluções para tratar problemas estomacais.

Principais Ácidos Inorgânicos

1. Ácido Clorídrico (HCl)

Ionização

• Ionização em Água: HCl é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HCl→ H+ +  Cl−. Isso significa que, em solução aquosa, praticamente toda a molécula de HCl se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e cloreto (Cl⁻).

• 

  ácido clorídrico – ácido forte imagem: Manual da Química

Aplicações

• Indústria: Usado na limpeza de metais e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha) e outros produtos químicos.
• Laboratórios: Reagente comum em várias reações químicas.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de impurezas.

2. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₂SO₄ é um ácido forte e ioniza-se completamente em duas etapas. Primeiro, dissocia-se em íons hidrogênio e íons sulfato (SO₄²⁻), e a segunda dissociação gera íons hidrogênio adicionais.
• H2SO4→​→2H+ + SO4²-​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, baterias de carro, e detergentes.
• Química: Usado como desidratante e reagente em várias reações.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de metais pesados.

3. Ácido Nítrico (HNO₃)

Ionização

• Ionização em Água: HNO₃ é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HNO3→H+ +  NO-³ Em solução aquosa, o ácido nítrico se dissocia completamente em íons hidrogênio (H⁺) e nitrato (NO₃⁻).

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes e explosivos (como TNT).
• Química: Usado na fabricação de corantes e em processos de nitrificação.
• Laboratórios: Reagente em várias análises e sínteses químicas.

4. Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₃PO₄ é um ácido triprotico e ioniza-se : 3 H+   +   PO4 -³​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, alimentos e bebidas (como acidulante em refrigerantes).
• Química: Usado na fabricação de detergentes e como agente de limpeza em processos industriais.
• Saúde: Ingrediente em produtos de higiene e em tratamentos dentários.

5. Ácido Cloroso (HClO₂)

Ionização

• Ionização em Água: HClO₂ é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO2↔ H+  +  ClO²-

• Desinfetante: Usado em soluções desinfetantes e sanitizantes.

6. Ácido Hipocloroso (HClO)

Ionização

• Ionização em Água: HClO é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO↔ H+  +   ClO−

Aplicações

• Desinfetante: Usado em soluções para desinfetar água potável e em produtos de limpeza.

MAIS EM: 

https://x-xquimica.com.br/as-funcoes-inorganicas-acidos-bases-sais-e-oxidos/

LIGAÇÕES COVALENTES E LIGAÇÕES DATIVA

 Depois de estudar e entender como as ligações ocorrem, começamos pela ligação iônica, na postagem passada.

Agora vamos ver as ligações covalentes:

LIGAÇÕES COVALENTES

Na postagem anterior vimos as ligações iônicas e como ocorrem.

|Deu para perceber que, sabendo o número de elétrons na última camada, as ligações acontecem de várias formas.

Na iônica é através de doação de elétrons, lembrando que os átomos desejam ficar com 8 elétrons na última camada ( exceção para o hidrogênio, que fica com 2 elétrons ).

Agora nas ligações covalentes, teremos compartilhamento de elétrons, formando substâncias com propriedades diferentes.

Como Ocorrem as Ligações Covalentes

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, geralmente a configuração de gás nobre. Esse compartilhamento permite que ambos os átomos completem seus níveis de energia externos, resultando em uma molécula estável.

Mais em:

https://x-xquimica.com.br/ligacoes-covalentes/

como se formam as ligações entre os átomos - imagem: https://classion.pt/licao/resumo-no6-ligacao-covalente/

LIGAÇÕES IÔNICAS A PARTIR D0 DIAGRAMA DE PAULING

 

AS LIGAÇÕES IÔNICAS FORMAM IONS E TEM DETERMINADS PROPRIEDADES.

ENTENDA: 

COMO AS LIGAÇÕES ACONTECEM

Para formar as moléculas, os átomos fazem ligações entre si.

No módulo anterior, vimos os tipos de ligações. Essas ligações são feitas entre os elétrons da última camada do átomo.

Para isso, precisamos saber QUANTOS ELÉTRONS tem na última camada.

Se for um átomo, o número de elétrons é igual ao número de prótons que é igual ao número atômico.( Z )

A forma de saber é usando o diagrama de Pauling, que trabalha com os níveis energéticos de um átomo.

Níveis e Subníveis Atômicos

Os níveis e subníveis atômicos são conceitos fundamentais para entender a distribuição dos elétrons em um átomo.

1. Níveis Atômicos:
   • Os níveis atômicos (ou camadas eletrônicas) são regiões ao redor do núcleo onde os elétrons estão distribuídos. Eles são identificados por números principais (n), que vão de 1 para o nível mais próximo ao núcleo até valores maiores para níveis mais distantes. São eles :
   • K= 2 elétrons no máximo – possui o subnível s² ( esse número acima da letra representa o número de elétrons)
   • L= 8 elétrons, no máximo -possui os subníveis   s²    p6 ⇒ 6+2 = 8 elétrons 
   • M=18 elétrons, no máximo – possui os subníveis s²  p6  d10 ⇒ 2+6+10 = 18 elétrons 
   • N=32 elétrons, no máximo – possui os subníveis  s² p6 d10 f14 ⇒ 2+ 6+ 10+ 14 = 32 elétrons 
   • O= 32 elétrons, no máximo – possui os subníveis s² p6 d10 f14 
   • P=18 elétrons , no máximo – possui os subníveis s²  p6  d10
   • Q= 8 elétrons , no máximo – possui os subníveis s² p6
2. Subníveis Atômicos:
• Cada nível atômico é subdividido em subníveis, que são designados por letras: s, p, d e f.
• Subnível s: Tem forma esférica e pode conter até 2 elétrons.
• Subnível p: Tem forma de lóbulos e pode conter até 6 elétrons.
• Subnível d: Tem forma mais complexa e pode conter até 10 elétrons.
• Subnível f: Também tem forma complexa e pode conter até 14 elétrons.
• SEGUE:https://x-xquimica.com.br/como-as-ligacoes-acontecem-diagrama-de-pauling-ligacoes-ionicas/

Ligações iônicas- como se processam - imagem: Google Images 

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LIGAÇÕES QUÍMICAS : COVALENTE, IÔNICA, METÁLICA E AS LIGAS METÁLICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS : 

Nas postagens anteriores vimos que os átomos formam moléculas e essas formam as substancias.

Mas, como essas moléculas são formadas?

Como os átomos se ligam entre si, formando todas as substancias que conhecemos?

Todos os átomos da tabela periódica, todos elementos, já estão aqui, nas postagens anteriores.

REGRAS SIMPLES USANDO A TABELA PERÍODICA:

As famílias :

1A- tendência a doar 1 elétron

2A- tendência a doar 2 elétrons 

3A- tendência a doar 3 elétrons 

E por que isso ocorre?

Todo átomo deseja a estabilidade. E essa estabilidade é conseguida quando ele fica com a configuração de um gás nobre: 8 elétrons na última camada. A exceção é o hélio, que adquire a estabilidade com 2 elétrons na última camada. Essa ligação é chamada iônica.

Quando os átomos não estão nessas famílias citadas, a ligação ocorre , mas de maneira diferente, com o compartilhamento de elétrons, como está explicado abaixo, na ligação covalente.

Então, todos os átomos ficam à procura de ligações para a estabilidade.

E essas ligações entre eles, formam as substancias que conhecemos.

CONTINUA:

https://x-xquimica.com.br/ligacoes-quimicas-covalente-ionica-e-metalica-ligas-metalicas/

NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA E SEMELHANÇAS ATÔMICAS

 

NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA: 

. Número Atômico

Definição: O número atômico (representado por Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Ele é um dos principais identificadores de um elemento químico, pois define a identidade do elemento.

Propriedades:

• Identidade Química: O número atômico determina qual elemento químico o átomo representa. Por exemplo, o número atômico 6 corresponde ao carbono (C), 8 corresponde ao oxigênio (O), etc.
• Número de Elétrons: Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, assim o número atômico também indica o número de elétrons em um átomo neutro.

2. Número de Massa

Definição: O número de massa (representado por A) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Ele fornece uma indicação da massa total do núcleo do átomo.

Fórmula: A=Z+N e $N$ é o número de nêutrons.( os nêutrons ficam dentro do núcleo do átomo, junto com os prótons. São eles que dão a coesão do núcleo, uma vez que não tem carga, e os prótons são positivos ( o que poderia acarretar em repulsão elétrica)

Propriedades:

• Massa Atômica: O número de massa não é diretamente a massa do átomo em unidades de massa atômica (u), mas dá uma ideia geral da massa relativa do núcleo.
• Isótopos: Átomos do mesmo elemento químico podem ter diferentes números de massa devido a diferentes quantidades de nêutrons. Estes são chamados de isótopos. Por exemplo, o carbono pode ter isótopos com números de massa 12 e 14 (C-12 e C-14).

MAIS INFORMAÇÕES EM:

https://x-xquimica.com.br/numero-de-massa-numero-atomico-
atomos-e-ions-semelhancas-atomicas/

representação de um átomo, com prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera 

                                                          imagem: Google Images

ALOTROPIA - ENTENDA ESSE FENÔMENO

 ALOTROPIA- UM ASSUNTO INTERESSANTE

https://x-xquimica.com.br/alotropia-um-fenomeno-interessante/

A alotropia é o fenômeno pelo qual uma substância química pode existir em diferentes formas estruturais ou formas alotrópicas, com propriedades físicas e químicas distintas. Essas formas diferentes de uma substância pura são chamadas de alótropos. A estrutura diferente das moléculas ou dos átomos em uma substância alotrópica resulta em propriedades variadas, mesmo que a composição química seja a mesma.

DIAMANTE uma das formas alotrópicas do carbono. A outra é o grafite. 

MOL, MASSA ATÔMICA, MASSA MOLAR

 CONCEITOS IMPORTANTES PARA A RESOLUÇÃ DE EXERCÍCIOS :

https://x-xquimica.com.br/mol-massa-atomica-massa-molar/

O mol é a unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) utilizada para medir a quantidade de substância. É uma das sete unidades de base do SI. Um mol de qualquer substância contém exatamente :

6×1023  entidades elementares, sejam átomos, moléculas, íons, ou outras partículas. Esse número é conhecido como número de Avogadro. A definição moderna de mol baseia-se na constante de Avogadro.

Unidades Utilizadas

• Mol (mol): Unidade de quantidade de substância.
• Número de Avogadro :  6×1023  átomos, moléculas, íons / mol 
• Lembre que o número correto é 6,022 x 1023  átomos, moléculas, íons / mol , mas usamos somente ” 6 ” para efeito de exercícios.

ÁTOMO, MOLÉCULA, SUBSTANCIA, ÍON

 VAMOS ENTENDER OS CONCEITOS BÁSICOS?

https://x-xquimica.com.br/atomo-molecula-substancia-e-ion-conceitos-fundamentais/

Átomo

Definição: O átomo é a menor unidade de um elemento químico que mantém suas propriedades químicas. Ele é composto por três tipos principais de partículas subatômicas:

1. Prótons: Partículas com carga positiva localizadas no núcleo.
2. Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras), também localizadas no núcleo.
3. Elétrons: Partículas com carga negativa que orbitam ao redor do núcleo em regiões chamadas de camadas ou níveis de energia.

Exemplo: O átomo de Hidrogênio é o átomo mais simples e é composto por um próton, um nêutron e um elétron. Seu símbolo químico é H, e sua representação é frequentemente mostrada como um círculo (núcleo) com um ponto (elétron) ao redor.

átomos tem um núcleo onde estão os prótons e os nêutrons. Os elétrons giram em volta, na eletrosfera.