ALÔ PESSOAL ! Então chegou o grande dia! E vamos começar a correção das questões. Estão sem numeração porque foram retiradas de cadernos de cores variadas.
Confira pelo texto: resposta D - Tanto o carbono como o benzeno são substancias apolares. Nesse tipo de ligação as forças só ocorrem por indução do tipo dipolo induzido- dipolo induzido.
resposta D A função da hidrólise é quebrar o amido em moléculas menores. Essas poderão servir de base para a ação das leveduras, promovendo a fermentação.
resposta A Olhe bem para a figura: o biodigestor está " ligado" em um poste com luz. Logo é uma fonte de energia. Analisando as alternativas a única que responde com energia é o gás metano.
resposta E Observando os gráficos, o único que praticamente não sofre alteração de temperatura no decorrer do tempo é o n- hexano. Todas as outras substancias tem alteração significativa no tempo de 0-40 s resposta E A diminuição na quantidade de nitratos afeta diretamente a produção de proteínas, uma vez que elas são formadas por aminoácidos ( amina - nitrogênio dos nitratos ) resposta A No metóxido de sódio ( H2C-ONa ) sai o Na e no brometo de metila (H3C-Br ) sai o bromo, com a formação de um éter.
ALÔ PESSOAL! O ENEM chegou! Neste final de semana serão realizadas as provas: no dia seguinte, as resoluções vão estar no XQUIMICA. Acompanhe!!
Hoje vamos para a Orgânica, sabendo que um dos temas mais pedidos é o reconhecimento de funções químicas.
1- UFPR- A fenilefrina, cuja estrutura está representada abaixo, é usada como descongestionante nasal por inalação.
Estrutura da fenilefrina
Sobre a fenilefrina, é correto afirmar que:
01. na sua estrutura existem duas hidroxilas.
02. as funções existentes nesse composto são fenol, álcool e amina.
04. a função amina presente caracteriza uma amina primária, porque só tem um nitrogênio.
08. a função amina presente é classificada como secundária.
16. os substituintes do anel aromático estão localizados em posição meta
Resolução: 01- correta - hidroxila é OH e tem duas na figura 02- correta- fenol ( núcleo benzênico com OH) ; Oh ligado ao carbono= álcool e N ligado em CH3 e H ( amina) 04- errada- a amina , na fórmula, é amina secundária, porque tem 2 H da fórmula da amônia ( NH3) substituídos por carbono. 08- correta 16- correta- Tomando OH como posição 1, a seguinte é orto e os substituintes são para.
2- As vitaminas são substâncias indispensáveis para o bom funcionamento do nosso organismo. Algumas vitaminas que não são sintetizadas pelo nosso corpo precisam ser adquiridas por meio da alimentação, pois a sua deficiência pode causar problemas sérios de saúde. Um exemplo está mostrado abaixo, que é a estrutura da vitamina C, presente em frutas cítricas, tomates e pimentão verde. Sua carência no organismo pode levar à síntese defeituosa do tecido colagenoso e a uma doença chamada escorbuto:
Estrutura da vitamina C
Indique os grupos funcionais presentes na estrutura da vitamina C:
a) Éter, álcool e cetona
b) Enol, éster e álcool
c) Éster, álcool e aldeído
d) Éster, álcool e cetona
e) Enol, álcool e ácido carboxílico
Resolução: Atenção para as funções químicas: alternativa b
(Enem 2014) O potencial brasileiro para transformar lixo em energia permanece subutilizado — apenas pequena parte dos resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que utilizam a principal fonte de energia ali produzida. Alguns aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto.
Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o a) etanol, obtido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias. b) gás natural, formado pela ação de fungos decompositores da matéria orgânica. c) óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria orgânica pelas bactérias anaeróbias. d) gás metano, obtido pela atividade de bactérias anaeróbias na decomposição da matéria orgânica. e) gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de vegetais presentes nos restos de comida Resolução: leia o texto com atenção: ele fala de lixo. Então descarte petróleo, gás natural e óleo de xisto ( que levam milhões de anos).
Alternativa correta : d
Para você se lembrar das funções orgânicas e como elas aparecem:
ALÔ PESSOAL!! Semana que vem Enem!!! E vamos para mais um assunto importante: Pilhas. Sempre surgem dúvidas na hora de resolver os exercícios, não? Vamos lá:
Observe as reações a seguir:
1 - Considere as semirreações com seus potenciais padrão de redução: Cr3(aq)+3e− → Cr (s) Eo = -0,74V Cd2+(aq)+2e− → Cd (s) Eo= -0,40V
a) Mostre a reação global da pilha formada e calcule sua força eletromotriz. b) Diga quem é o cátodo e o ânodo na pilha formada. c) Em qual sentido os elétrons se deslocarão? d) Em quais eletrodos ocorrerá corrosão e aumento de massa? e) Faça a representação da pilha.
RESOLUÇÃO:
Para representar a pilha você precisa saber qual eletrodo vai perder elétrons e qual eletrodo vai receber elétrons.
Porque a pilha funciona assim! Um eletrodo ( conjunto da barra metálica e a solução correspondente) vai doar os elétrons e o outro vai receber.
E como você vai saber qual eletrodo doa e qual eletrodo recebe?
Pelos potenciais de oxidação ou redução. Eles precisam ser dados ou estão em uma tabela. Acima, nas reações, você vê que ambas recebem elétrons: então são reações de redução. Para fazer uma pilha, um tem que oxidar e outro reduzir. Como as duas equações são de redução, pegue aquela de maior valor numérico( - 0,40 V) e essa será a sua reação de redução. A outra reação você inverte , para que ela se torne uma reação de oxidação:
Cd2+(aq) + 2 e- → Cd ----------> semi reação de redução Cr(s) → Cr3+(aq)+/3e−----------------> semi reação de oxidação 2Cr3+(aq)+3Cd(s)
Veja que há uma diferença de elétrons: então precisamos acertar os coeficientes das semi reações e depois somar as duas: você encontra a reação global:
3Cd2+(aq) + /2e−6e− → 3Cd(s)(3x) 2Cr(s) → 2Cr3+(aq)+/3e−6e−(x2)---------------------------------------------------------------------------- 2Cr(s)+3Cd2+(aq)→ 2 Cr 3+ + 3 Cd (s) equação geral ou reação global da pi2Cr3+(aq)+3Cd(s)
DDP= cálculo da força eletromotriz ou ddp= E maior - E menor ( de duas reações de redução, ou duas de oxidação) DDP = - 0,40 - ( - 0,74) = - 0,40 + 0,74 = 0,34 V
b) cátodo é onde chegam os elétrons = Cd
ânodo é de onde saem os elétrons = Cr
c) os elétrons se deslocarão de Cr para Cd ( do cromo para o cadmio)
d) o eletrodo que desgasta é o que perde elétrons = eletrodo de cromo
o eletrodo que aumenta de tamanho é o que recebe elétrons = eletrodo de cadmio
e) representação da pilha:
e) Cr(s)/Cr2+(aq)//Cd2+(aq)/Cd(s)
Outro exercício para ajudar:
2) Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha ?
Resolução:
Olhando o diagrama da pilha você pode dizer que o bário oxida, porque perde elétrons e o cobre reduz, porque ganha elétrons. Logo o eletrodo de bário é o anodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.
Para o cálculo da ddp: E maior - E menor ou seja, + 0,52 - ( - 2,90 ) = 0,52+ 2,90= 3,42 V
E agora uma do Enem:
ENEM 2012
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma "lenda urbana", pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
a.Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
b.Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
c.Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
d.Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
e.Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio
Resolução:
Veja a tabela: somente o lítio e o potássio possuem potenciais de redução menores que o alumínio ( e)
ALÔ PESSOAL!!!! Mais um assunto para os vestibulares: pH ! Primeiro o conceito: Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H3O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução.
OpHé a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.
Valores de pH para soluções ácidas, neutras e básicas
Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será.
1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Tabela em exercício de pH
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. 1. O pOH da saliva é igual a 6. 2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo. 3. O pH do vinagre é igual a 3. 4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra
Resolução:
Antes de qualquer coisa, calcule o pH de todas as substancias envolvidas:
Vinagre: pH = - log [10-3] pH = - (-3) pH = 3
Saliva: pH = - log [10-6] pH = - (-6) pH = 6
Clara de ovo: pH = - log [10-8] pH = - (-8) pH = 8
agora respondendo:
0- FALSO porque a clara de ovo é básica ( pH maior que 7 )
2- VERDADEIRO - pH do vinagre é 3 e o pH da clara de ovo é 8 .
3- VERDADEIRO - como visto acima
4- FALSO- adicionando duas substancias ácidas, a acidez aumenta .
2) (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
a) 2,5
b) 3,0
c) 3,5
d) 4,0
e) 4,5
Resolução:
Lembre que concentração hidrogeniônica se refere à quantidade de H+ , em mol/ litro.
A concentração hidroxiliônica se refere à quantidade de OH-, em mol/ litro.
- para fazer o cálculo do pH do refresco preparado é preciso descobrir quanto ficou, em mol, de suco de limão depois de feito o refresco.
Foram utilizados 20 mL de suco de limão.
Qual a concentração molar dessa quantidade?
10-3 mol -----------------> 1 litro = 1000mL
x---------------------------> 20 mL
em 20 mL temos 2 . 10-5 mol de suco de limão .
Como só foi adicionado água, a molaridade fica 2 . 10-5 mol em 200 mL
Para o cálculo do pH, precisamos de mol/ litro:
2 . 10-5 mol ----------> 200 mL
x -----------------------> 1000mL
logo: x = 10-4 mol/ litro
calculando o pH = - log [ H+]
pH = - log [ 10-4 ]
pH = 4 -----------> alternativa D
Se você não sabe trabalhar com logaritmos, corre atrás!
Para esses exercícios, onde não há "número" na frente do 10, o pH é o elevado do 10 positivo:
- log 10-4 = 4
3) (UDESC 2009)
"Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
pH = 4,5 significa concentração de [H+] = 10- 4,5 mol/ litro
pH = 5,5 significa concentração de [H+] = 10- 5,5 mol / litro
A diferença entre as duas: pH = 4,5 é dez vezes mais ácida que pH = 5,5
