UNICAMP- 2° FASE- 2017 RESOLUÇÃO QUESTÕES QUÍMICA 9 E 10

CONTINUANDO COM UNICAMP 2° FASE - 2017

a) H₂ PO₄^-1  + H CO₃^-1      à  H PO₄^-2   +  H₂ O + CO₂ ( gás carbônico que provoca o efeito da efervescência)   

b) Cálculo do número de mol de fermento:

P.V=N.R.T

93000. 1,45.10^-3 = N . 8,3 . 298

N = 5,45 . 10^-2 mol

Cálculo da massa:

1 mol de NaHCO₃ ( hidrogenocarbonato de sódio) à 84 gramas

 5,45 . 10^-2 mol___________________________>      x gramas

X gramas = 4,58 g de NaHCO₃

a)  A questão pede para calcular a energia na produção de 1 mol de isopropanol, a partir de água e gás carbônico:

equação da formação da água: H_2(g) + ½  O₂ (g) à H₂ O = -286 Kj/mol

equação dada: 3 CO₂ + 4 H₂ à C₃ H₈ O + 2,5 O₂                = + 862 kj/ Mol

Aplicando Lei de Hess: na equação de formação da água, x 4 e inveter a equação.

Somar com a equação dada:

4 H₂ O à 4 H_2(g) + 4 .  ½  O₂ (g) 4 x + 286 kj/ mol

3 CO₂ + 4 H₂ à C₃ H₈ O + 2,5 O₂                = + 862 kj/ Mol

4 H₂ O + 3 CO₂ -à C₃ H₈ O + 4,5 O₂    =   ∆H =+ 2006 kj/ mol

A queima do isopropanol é a reação inversa da formação do isopropanol:

Logo: C₃ H₈ O = 60 g / mol

60 gramas de isopropanol liberam 2006 kj de energia

Para 90 gramas de isopropanoil _______x de energia:

X = 3009 g de energia liberada, nas condições expostas.