ENEM 2013- QUÍMICA- O QUE ESTUDAR

ALÔ PESSOAL!!!!!
MAIS UM ANO, MAIS VESTIBULARES!
E como sempre, ENEM é um termômetro de como voces se sairão nos vestibulares que vierem.
Então, dê uma olhada no esquema abaixo, das partes de química que devem ser revistas, estudadas e mais que tudo, compreendidas!


1- Transformações Químicas:

·         Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas.

·         Sistemas Gasosos.

·         Lei dos gases.

·         Equação geral dos gases ideais.

·         Princípio de Avogadro.

·         Massa molar.

·         Volume molar dos gases.

·         Teoria cinética dos gases.

·         Modelo corpuscular da matéria.

·         Modelo atômico de Dalton.

·         Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson.

·         Modelo atômico de Rutherford.

·         Modelo atômico de Rutherford-Bohr.

·         Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa.

·         Isótopos.

·         Massa atômica.

·         Elementos químicos.

·         Tabela Periódica.

·         Reações químicas.

2- Representação das transformações químicas:

·         Fórmulas químicas.

·         Balanceamento de equações químicas.

·         Leis ponderais das reações químicas.

·         Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro.

·         Cálculos estequiométricos.

3- Materiais, suas propriedades e usos:

·         Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais.

·         Mudanças de estado.

·         Misturas: tipos.

·         Métodos de separação.

·         Metais e Ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. Ligações metálicas.

·         Substâncias iônicas: características e propriedades. Substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. Ligação iônica.

·         Substâncias moleculares: características e propriedades. Substâncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl, CH4. Ligação Covalente.

·         Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias.

4- Água:

·         Ocorrência e importância na vida animal e vegetal.

·         Ligação, estrutura e propriedades.

·         Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões.

·         Solubilidade.

·         Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções.

·         Conceitos de Ácidos.

·         Conceitos de Bases.

·         Conceitos de Sais.

·         Classificação dos ácidos.

·         Classificação dos sais.

·         Classificação dos óxidos.

·         Propriedades dos ácidos.

·         Nomenclatura dos sais.

·         Nomenclatura das bases.

·         Nomenclatura dos óxidos.

·         Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores.

·         Condutibilidade elétrica.

·         Reação com metais.

·         Reação de neutralização.

5- Transformações Químicas e Energia:

·         Transformações químicas e energia calorífica. Calor de reação. Entalpia.

·         Equações termoquímicas.

·         Lei de Hess.

·         Transformações químicas e energia elétrica.

·         Reação de oxirredução.

·         Pilha.

·         Eletrólise.

·         Leis de Faraday.

·         Transformações nucleares. Conceitos fundamentais da radioatividade. Reações de fissão e fusão nuclear. Desintegração radioativa e radioisótopos.

6- Dinâmica das Transformações Químicas–

·         Transformações Químicas e velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura e catalisador.

7- Transformação Química e Equilíbrio–

·         Caracterização do sistema em equilíbrio.

·         Constante de equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e pH.

·         Solubilidade dos sais e hidrólise.

·         Fatores que alteram o sistema em equilíbrio.

·         Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no cotidiano.

8- Compostos de Carbono–

·         Características gerais dos compostos orgânicos.

·         Principais funções orgânicas.

·         Estrutura e propriedades de Hidrocarbonetos.

·         Fermentação.

·         Noções básicas sobre polímeros. Amido, glicogênio e celulose. Borracha natural e sintética. Polietileno, poliestireno, PVC, Teflon, náilon.

9- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente–

·         Química no cotidiano. Química na agricultura e na saúde.

·         Química nos alimentos.

·         Química e ambiente.

·         Indústria Química: obtenção e utilização do cloro.

·         Hidróxido de sódio.

·         Ácido sulfúrico.

·         Amônia.

·         Poluição e tratamento de água. Poluição atmosférica. Contaminação e proteção do ambiente. 

10-Energias Químicas no Cotidiano –

·         Petróleo.

·         Gás natural.

·         Carvão.

·         Madeira e hulha.

·         Biomassa.

·         Biocombustíveis.

·         Impactos ambientais de combustíveis fósseis.

                      Energia nuclear. Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear.
                      Lixo atômico.
fonte: http://vestibular.brasilescola.com
Vamos , aos poucos, falando sobre essa listinha!!!!!