FUVEST 2010 QUÍMICA ESPECÍFICA 6

ALÔ PESSOAL!
Tentando desvendar os mistérios das resoluções aí está mais uma da prova de terça feira.
6- Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por molécula de ácido oxálico hidratado (H2C2O4·xH2O), que é um ácido dicarboxílico.
Para isso, foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado. Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol/L.
a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução aquosa de ácido oxálico.
b) Calcule o valor de x.
Dados: c = 12 g/mol; O = 16 g/ mol ; H = 1 g / mol
a) cálculo da molaridade de ácido oxálico--> primeiro calculamos a molaridade do NaOH
0,500 mol/ litro --> em 16,0 ml tem-se 0,008 mol de NaOH para a neutralização
Como a relação entre o ácido e a base é de 1 para 2 (1 H2C2O4 e 2 NaOH) então dividimos o o valor por 2:
0,008/2=0,004 mol neutralizados em 25 ml , como temos 1 litro multilplica por 4= 0,16 mol/litro
b) para saber a quantidade de água de hidratação :
25 ml tem 0,004 mol de ácido portanto em 250 ml tem 0,04 mol de ácido
se 1 mol corresponde a 90 g ( H2C2O4 = 90g/mol)
então 0,04 mol correspondem a 90 x 0,04= 3,6 gramas de ácido
No início do problema diz que voce tem 5,04g de ácido hidratado
Pense: 5,04g - 3,6g = 1,44 gramas de água
Se 1 mol de água "pesa" 18 gramas fazemos a relação:
1 mol----> 18 gramas
x mol ----> 1,44 gramas
Lembrando das fórmulas mínimas:
5,04 g de ácido hidratado ---> 100%
3,6 de ácido oxálico ---------> z fazendo as contas z = 71,428%

5,04 g de ácido hidratado ----> 100%
1,44 g de água ------> y fazendo as contas y = 28,57%

Aplicando a fórmula mínima com MM de 90 para o ácido e 18 para a água

71,428/90= 0,7936 / 0,7936= 1

28,57/18= 1,5872/ 0,7936= 2 ou seja para cada molécula de ácido oxálico são usadas 2 de água.

logo o x = 2 ( da fórmula do ácido hidratado H2C2O4xH2O)
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