HIDROCARBONETOS - ALCANOS

 HIDROCARBONETOS - 

Definição:

Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados por cadeias de átomos de carbono ligados entre si e a átomos de hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com a estrutura de suas ligações entre os carbonos.

Composição:

A composição dos hidrocarbonetos é simples, consistindo apenas de carbono (C) e hidrogênio (H), mas suas propriedades variam amplamente dependendo da fórmula.

Tipos de hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos podem ser classificados em dois grupos principais com base nas ligações entre carbonos:

1. Hidrocarbonetos Saturados (Alcanos):
   • Definição: São ligações simples.
   • Exemplo: Metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈).
   • Fórmula geral: CnH2n+2
2. Hidrocarbonetos Insaturados:
   • Definição: São compostos que possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os átomos de carbono.
   • Tipos:
     • Alquenos (com pelo menos uma ligação dupla): Exemplo: Eteno (C₂H₄).
     • Alquinos (com pelo menos uma ligação tripla): Exemplo: Etino (C₂H₂).
   • Fórmula geral dos alquenos: CnH2n
   • Fórmula geral dos alquinos: CnH2n-2
3. Hidrocarbonetos Aromáticos:
• Definição: São compostos que contêm anéis de átomos de carbono com ligações alternadas simples e duplas, conhecidos como anéis aromáticos.
• Exemplo: Benzeno (C₆H₆), tolueno (C₆H₅CH₃).

METANO -GÁS 

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QUÍMICA ORGÂNICA - DEFINIÇÕES E PRINCÍPIOS

 QUÍMICA ORGÂNICA 

A Química Orgânica é a área da química que estuda os compostos baseados principalmente no elemento carbono, incluindo suas propriedades, estruturas, reações e aplicações. Esses compostos frequentemente contêm outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo e halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo). A Química Orgânica é essencial para compreender os processos vitais, pois forma a base da bioquímica e está intimamente ligada à química de materiais, medicina, indústria petroquímica e tecnologia de alimentos.

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ACIDENTES NUCLEARES

ACIDENTES NUCLEARES

 O Acidente Radiológico de Goiânia , ocorrido em 1987 , é um dos maiores desastres radiológicos do mundo. Abaixo, segue um resumo detalhado:

O acidente radiológico de Goiânia, amplamente conhecido como acidente com o césio-137, foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrido no Brasil. A contaminação teve início em 13 de setembro de 1987, quando um aparelho utilizado em radioterapias foi encontrado dentro de uma clínica abandonada, no centro de Goiânia, em Goiás. Foi classificado como nível 5 (acidentes com consequências de longo alcance) na Escala Internacional de Acidentes Nucleares, que vai de zero a sete, em que o menor valor corresponde a um desvio, sem significação para segurança, enquanto no outro extremo estão localizados os acidentes graves.

O instrumento foi encontrado por catadores de um ferro-velho do local, que entenderam tratar-se de sucata. Foi desmontado e repassado para terceiros, gerando um rastro de contaminação, afetou centenas de pessoas. O acidente com césio-137 foi o maior acidente radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido fora das usinas nucleares, além de ser considerado também o maior incidente envolvendo uma fonte radioativa desde sempre.( Wikipédia) 

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RADIOATIVIDADE

 RADIOATIVIDADE 

Uma reação nuclear é diferente de uma reação química. Em transformações nucleares o núcleo do átomo sofre alterações, já as reações químicas ocorrem na eletrosfera do átomo.

Breve Histórico da Radioatividade

• Descoberta : Em 1896, o físico francês Henri Becquerel descobriu a radioatividade ao observar que sais de urânio emitiam radiação espontaneamente, capaz de impressionar chapas fotográficas.
• Marie e Pierre Curie : Em 1898, o casal Curie isolou os elementos rádio e polônio, aprofundando os estudos sobre a radioatividade.
• Avanços científicos : No início do século XX, Ernest Rutherford classificou as partículas emitidas como alfa, beta e gama, enquanto outros cientistas instalaram a estrutura do átomo e explicaram o decaimento radioativo.

Princípios da Radioatividade

1. Decaimento Nuclear : Átomos instáveis ​​(radionuclídeos) emitem radiação para alcançar uma configuração energética mais estável.
2. Emissões Radioativas :
• Partículas Alfa (α) : Núcleos de hélio (2 prótons e 2 nêutrons), de grande massa e baixa escuridão.
• Partículas Beta (β) : Elétrons ou pósitrons emitidos em alta velocidade, com maior penetração que as partículas alfa.
• Radiação Gama (γ) : Ondas eletromagnéticas altamente penetrantes. MAIS EM:

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PILHAS- SAIBA TUDO SOBRE ESSE ASSUNTO!!

 PILHAS 

As pilhas são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Elas consistem em dois eletrodos (ânodo e cátodo) e um eletrólito. Quando a pilha é conectada a um circuito, ocorre uma reação química que libera elétrons, gerando uma corrente elétrica.

Reações que Ocorrem:

1. Reação de Oxidação: No ânodo, ocorre a oxidação, onde um material perde elétrons.

A oxidação ocorre quando uma espécie perde elétrons e se transforma em um cátion: A → A+ + e–.

2. Reação de Redução: No cátodo, ocorre a redução, onde um material ganha elétrons.

A redução ocorre quando uma espécie ganha elétrons e se torna eletricamente neutra: B+ + e– → B.

3. Eletrólito: O eletrólito permite a movimentação de íons entre os eletrodos, completando o circuito e permitindo que a corrente flua.

mais em:https://x-xquimica.com.br/pilhas-manual-para-entender-como-funcionam/

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pH e pOH - CONCEITO- EXERCÍCIOS E INDICADORES

 O pH e o pOH são medidas relacionadas à acidez e alcalinidade de uma solução, fundamentais na química e em várias aplicações.

Definições

1. pH (potencial hidrogénio) :
   • Mede a concentração de íons de hidrogênio (H+ ou H3O+ ) numa solução.
   • Uma escala logarítmica é usada para determinar se uma solução é ácida, neutra ou alcalina.
   • Intervalo de medição: 0 a 14 (embora possa haver valores para esse intervalo em soluções extremas).
   • Escala de pH :
     • $pH<7$: Solução ácida.
     • $pH=7$: Solução neutra.
     • $pH>7$: Solução alcalina (básica).
2. pOH :
• Mede a concentração de íons hidróxido (  OH​−) numa solução.
• Também utiliza uma escala logarítmica
• $pOH<7$: Solução alcalina.
• $OH=7$: Solução neutra.
• $pOH>7$: Solução ácida.

mais em: https://x-xquimica.com.br/ph-e-poh-conceito-e-aplicacoes/

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EQULÍBRIOS QUÍMICOS - DEFINIÇÃO E LEI DE LE CHATELIER

 EQUILÍBRIO QUÍMICO

O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis entre reagentes e produtos.

Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes.

Para ocorrer um equilíbrio químico é necessário que:

• a temperatura seja constante
• o sistema não tenha trocas com o ambiente

Quando um ponto de equilíbrio é atingido nas reações reversíveis tem-se:

• a velocidade das reações direta e inversa iguais.
• a concentração constante das substâncias presentes na reação.

O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio.

Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de: concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores.

Reações Químicas Reversíveis

Exemplo de equação química: 

H2 + 1/2 O2 ------>  H2O

No primeiro membro (antes da seta) aparecem os reagentes, ou seja, as substâncias que entram na reação.

No segundo membro (depois da seta) estão os produtos, isto é, as substâncias que foram formadas pela reação.

Em uma reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos. 

Assim, nas reações diretas os reagentes formam produtos (reagentes → produtos). Já nas reações inversas, os produtos formam reagentes (produtos → reagentes). ( https://www.todamateria.com.br/)

mais em: https://x-xquimica.com.br/equilibrios-quimicos-definicoes-e-deslocamento/

EQUILÍBRIO - GOOGLE IMAGES 

CINÉTICA QUÍMICA - VELOCIDADE DAS REAÇÕES- EXERCÍCIOS

 CINÉTICA QUÍMICA

A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade. Os princípios fundamentais dessa área incluem a compreensão dos fatores que afetam as taxas de reação, a relação entre a velocidade de uma reação e as concentrações dos reagentes, e como a teoria das colisões e a teoria do estado de transição explicam o comportamento das partículas reativas.

Aqui estão os principais princípios da cinética química:

1. Teoria das Colisões

A teoria das colisões é uma das bases da cinética química. Ela sugere que, para uma reação química ocorrer, as partículas (moléculas ou átomos) dos reagentes devem colidir entre si. No entanto, não todas as colisões resultam em uma reação. As colisões devem:

• Ter energia suficiente (energia de ativação) para superar a barreira energética da reação.
• Ser orientadas corretamente, ou seja, as moléculas devem colidir de maneira que favoreçam a formação dos produtos.
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• https://x-xquimica.com.br/cinetica-quimica-velocidade-das-reacoes-exercicios/
  

reações com catalisador e sem catalisador  - images Google

OS FATORES QUE INFLUENCIAM A ENTALPIA DE UMA REAÇÃO E LEI DE HESS

 FATORES QUE INFLUENCIAM O CALOR DAS REAÇÕES OU ENTALPIA

A entalpia de uma ocorrência, que representa a variação da energia térmica quando uma ocorrência ocorre à pressão constante, é influenciada por diversos fatores. Aqui estão alguns dos principais:

1. Estado físico dos reagentes e produtos : A fase (sólida, líquida ou gasosa) em que os reagentes e produtos se encontram pode afetar a entalpia. Por exemplo, a vaporização e a fusão exigem energia, enquanto a condensação e a solidificação liberam energia.
2. Energia de ligação : A energia necessária para romper ou formar ligações químicas influencia diretamente a entalpia de ocorrência. Reações que exigem a quebra de ligações fortes geralmente têm entalpias mais elevadas, enquanto a formação de ligações fortes geralmente libera mais energia.
3. Estado padrão dos reagentes e produtos : Cada substância tem uma entalpia padrão, que é uma entalpia de formação sob condições padrão (25°C e 1 atm). As entalpias de formação dos reagentes e produtos determinam o valor da entalpia de fato.

mais em:https://x-xquimica.com.br/fatores-que-influenciam-as-entalpias-e-lei-de-hess/

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ENTALPIA E SEUS CÁLCULOS

 ENTALPIA- CONCEITO

A entalpia é uma propriedade termodinâmica fundamental que representa a quantidade total de energia de um sistema, incluindo a energia interna e a energia associada à pressão e ao volume do sistema. É frequentemente utilizado em processos químicos e físicos para avaliar a troca de calor em reações e transformações de fase. O conceito de entalpia é especialmente útil em sistemas de pressão constante.

As reações podem ser  endotérmicas ou exotérmicas.

Reações endotérmicas são àquelas nas quais a energia é absorvida do ambiente, levando ao aumento da entalpia do sistema.

Por outro lado, nas reações exotérmicas a energia é liberada como forma de calor para o ambiente, levando à diminuição da entalpia do sistema.

 

Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.

As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.

Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de calor.

Os processos físicos que conhecemos como solidificação e evaporação, fazem parte desse processo abaixo:

https://x-xquimica.com.br/conceito-de-entalpia-e-seus-diversos-calculos/