OI , GALERA !!!
TÍPICO ASSUNTO QUE A GENTE NUNCA SABE SE SERÁ PEDIDO.
DE QUALQUER FORMA, DÊ SUA ESPIADINHA ....
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-aula-10-eletrolise-conceito-aplicacoes-e-exercicios/
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imagem: Brasil Escola UOL |
terça-feira, 11 de julho de 2023
FÍSICO- QUÍMICA - AULA 10- ELETRÓLISE - CONCEITO, APLICAÇÕES E EXERCÍCIOS
AULA 9- EQUILÍBRIOS QUÍMICOS - CONCEITOS E APLICAÇÕES
Super resumo de Equilíbrios químicos com exercício.
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-aula-9-equilibrios-quimicos-conceitos-e-aplicacoes/
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| resumos para o Enem- me salva |
terça-feira, 4 de julho de 2023
FISICO QUÍMICA- AULA 8- PILHAS
SUPER RESUMO DE PILHAS:
AÍ VAI O LINK PARA VOCÊS FICAREM PILHADOS:
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-aula-8-pilhas/
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| Química sem segredos - pilha de Daniell |
terça-feira, 27 de junho de 2023
FISICO QUIMICA - AULA 7 -- CINÉTICA QUÍMICA COM VÍDEOS E EXERCÍCIOS
OI PESSOAL!!
ENTRANDO NOS ÚLTIMOS TÓPICOS DESSA SÉRIE DA FISICO QUÍMICA : CINÉTICA QUÍMICA.
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-aula-7-cinetica-quimica/
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| imagem: Toda Matéria |
TERMOQUÍMICA - LEI DE HESS ! AULA EXTRA
OI, GALERA!
O ASSUNTO DE HOJE É LEI DE HESS!
NÃO PERDE TEMPO E VAI PARA O SITE:
https://x-xquimica.com.br/termoquimica-aula-extra-lei-de-hess/
O ASSUNTO DE HOJE É LEI DE HESS!
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terça-feira, 20 de junho de 2023
FÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ENERGIA DE LIGAÇÃO- ENTALPIA DE LIGAÇÃO
OI GALERA!
VAMOS ESTUDAR?
NO MOMENTO ATUAL QUE VIVEMOS É UMA DAS POSSIBILIDADES E VAI TE DAR UM FÔLEGO PARA DEPOIS!!!
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-termoquimica-aula6-energia-de-ligacao
VAMOS ESTUDAR?
NO MOMENTO ATUAL QUE VIVEMOS É UMA DAS POSSIBILIDADES E VAI TE DAR UM FÔLEGO PARA DEPOIS!!!
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PRESTE ATENÇÃO NA RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS !!!
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| imagem: Manual da Química |
ENTALPIA - EXERCÍCIOS RESOLVIDOS E FORMAÇÃO E COMBUSTÃO- AULA 6 - FISICO QUÍMICA
OI GALERA!!!
Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta. Representa-se por H. Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão: ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR
ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES
REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO!
REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO!
SEMPRE QUE VOCÊ FOR RESOLVER UM EXERCÍCIO DE Entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido.
QUALQUER NÚMERO DIFERENTE DE 1 MOL, NÃO RETRATA FORMAÇÃO OU COMBUSTÃO.
Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
–Determine o calor de combustão (Δ Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água,
conforme reação descrita abaixo.
TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS: VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.
1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo 4- Lembre que a equação é dada por H DOS PRODUTOS
– H DOS REAGENTES!!!!
H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8) = – 877,1 ( CO2) ( 2 H2O ) H reagentes: -239,0 + 3/2 x 0 = -239,0 ( CH3OH)
( O2) ΔHo = – 877,1- ( – 239,0 ) = – 638,1 kj/ mol
Exercício de entalpia de formação : –A equação da decomposição do mármore pode ser representada por: CaCO3 (s) ———–> CaO (s) + CO2 (g) Δ H = + 177,5 kj/mol
NESSE CASO O EXERCÍCIO DÁ O VALOR DA ENTALPIA FINAL- PRESTE ATENÇÃO!
Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = – 394 kj/ mol,
calcule a entalpia do carbonato de cálcio.
temos: Δ H = H produtos – H reagentes + 177,5 = ( H CaO + H CO2 ) – ( H CaCO3 ) + 177,5= ( 635,5 + (- 393)) – ( H CaCO3 ) +177,5 = – 1029,5 – ( H CaCO3 ) ( H CaCO3 ) = – 1029,5 + 177,5 = – 1207 kj / mol
Observe que os VALORES DAS ENTALPIAS DE FORMAÇÃO DAS SUBSTANCIAS DEVEM ESTAR EM UMA TABELA OU ANEXADAS AO TEXTO.
— Considere a seguinte reação: 6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) ΔH0formação= + 83 kJ/mol de C6H6(l)
Determine a entalpia do benzeno (C6H6):
a) zero.
B) 83 KJ/MOL.
c) 112 kJ/mol.
d) 166 kJ/mol.
e) 498 kJ/mol.
VEJA A PEGADINHA DESSE EXERCÍCIO: NA EQUAÇÃO VOCÊ TEM O GRAFITE, QUE É UMA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTÃO A ENTALPIA É IGUAL A ZERO. O HIDROGÊNIO É OUTRA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTALPIA IGUAL A ZERO. ENTÃO QUAL O VALOR DA ENTALPIA DO BENZENO? O ÚNICO NÚMERO QUE SOBRA = + 83 KJ/ MOL ( KILOJOULES POR MOL ) qualquer dúvida, perguntem!
MAIS INFORMAÇÕES:
https://x-xquimica.com.br/termoquimica-aula-6-entalpia-de-formacao-e-entalpia-de-combustao/
Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta. Representa-se por H. Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão: ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR
ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES
REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO!
REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO!
SEMPRE QUE VOCÊ FOR RESOLVER UM EXERCÍCIO DE Entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido.
QUALQUER NÚMERO DIFERENTE DE 1 MOL, NÃO RETRATA FORMAÇÃO OU COMBUSTÃO.
Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
–Determine o calor de combustão (Δ Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água,
conforme reação descrita abaixo.
TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS: VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.
1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo 4- Lembre que a equação é dada por H DOS PRODUTOS
– H DOS REAGENTES!!!!
H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8) = – 877,1 ( CO2) ( 2 H2O ) H reagentes: -239,0 + 3/2 x 0 = -239,0 ( CH3OH)
( O2) ΔHo = – 877,1- ( – 239,0 ) = – 638,1 kj/ mol
Exercício de entalpia de formação : –A equação da decomposição do mármore pode ser representada por: CaCO3 (s) ———–> CaO (s) + CO2 (g) Δ H = + 177,5 kj/mol
NESSE CASO O EXERCÍCIO DÁ O VALOR DA ENTALPIA FINAL- PRESTE ATENÇÃO!
Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = – 394 kj/ mol,
calcule a entalpia do carbonato de cálcio.
temos: Δ H = H produtos – H reagentes + 177,5 = ( H CaO + H CO2 ) – ( H CaCO3 ) + 177,5= ( 635,5 + (- 393)) – ( H CaCO3 ) +177,5 = – 1029,5 – ( H CaCO3 ) ( H CaCO3 ) = – 1029,5 + 177,5 = – 1207 kj / mol
Observe que os VALORES DAS ENTALPIAS DE FORMAÇÃO DAS SUBSTANCIAS DEVEM ESTAR EM UMA TABELA OU ANEXADAS AO TEXTO.
— Considere a seguinte reação: 6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) ΔH0formação= + 83 kJ/mol de C6H6(l)
Determine a entalpia do benzeno (C6H6):
a) zero.
B) 83 KJ/MOL.
c) 112 kJ/mol.
d) 166 kJ/mol.
e) 498 kJ/mol.
VEJA A PEGADINHA DESSE EXERCÍCIO: NA EQUAÇÃO VOCÊ TEM O GRAFITE, QUE É UMA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTÃO A ENTALPIA É IGUAL A ZERO. O HIDROGÊNIO É OUTRA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTALPIA IGUAL A ZERO. ENTÃO QUAL O VALOR DA ENTALPIA DO BENZENO? O ÚNICO NÚMERO QUE SOBRA = + 83 KJ/ MOL ( KILOJOULES POR MOL ) qualquer dúvida, perguntem!
MAIS INFORMAÇÕES:
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terça-feira, 13 de junho de 2023
FISICO QUIMICA- AULA 4 - TERMOQUÍMICA EM VÍDEOS
OI, GALERA!
SE VOCÊ ASSISTIR OS VÍDEOS E FAZER OS EXERCÍCIOS- NOS VÍDEOS TAMBÉM- GARANTO QUE ALGUMA COISA VOCÊ VAI APRENDER!
VAMOS NESSA!!!
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-aula-4-termoquimica-conceitos-a/
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| A COMBUSTÃO FAZ PARTE DO ESTUDO DA TERMOQUÍMICA imagem: Google imagens |
FISICO QUIMICA AULA 3 - CONCENTRAÇÕES
OI, PESSOAL!!
TODAS AS FORMAS DE CONCENTRAÇÕES REUNIDAS EM UMA POSTAGEM , COM EXERCÍCIOS! VAI PERDER? VAI NÃO....
https://x-xquimica.com.br/fisico-quimica-aula-3-concentracoes-e-exercicios/
imagem: mundo educação uol
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