ENEM 2019- QUESTÕES DE QUÍMICA - RESOLVIDAS I

ALÔ PESSOAL!

MAIS UM ENEM, MAIS UMA BATERIA DE QUESTÕES:

Confira com suas respostas.

ENEM 2018 - DIA 11/11/2018 2/ PROVA 

ALTERNATIVA C

SEGUNDO O TEXO TRATA-SE DE UMA SUBSTANCIA CORROSIVA, TÓXICA E É UM GÁS.
NAS ALTERNATIVAS, ETENO,PROPENO E DIÓXIDO DE  CARBONO SÃO TÓXICOS, MAS NÃO CORROSIVOS.
O NITROGENIO NÃO É TÓXICO NEM CORROSIVO.  SOBRA  AMÔNIA

ALTERNATIVA  B

O GRAFENO DERIVA DO GRAFITE. GRAFITE TEM ESTRUTURA SP²  E FORMA TRIGONAL PLANA. 

foto: Colégio QI



ALTERNATIVA : B

Observando as ligações estacadas dos átomos de nitrogênio, vemos as estruturas trans do lado esquerdo e cis do lado direito. Justamente no lado cis observa-se a flexão da lâmina de silício, tornado essa ligação cis mais compacta- se movimenta no sentido de “fechar” .

CÁLCULOS DE ELETRÓLISE

ALÔ PESSOAL!


Semana que vem tem química no ENEM !
Um dos assuntos que costuma cair é Eletrólise, na parte que se refere à quantidade de massa depositada ou a corrente que foi utilizada.
Vamos ver exercícios que abordam esses dois aspectos.
Primeiro lembre que Eletrólise é a reação de oxi redução que é provocada pela corrente elétrica, ou seja, não é espontânea como uma pilha.
A função do gerador é "injetar" elétrons no circuito através do seu polo negativo e "aspirar" esses elétrons através do polo positivo.
Para isso é preciso lembrar de :


CONSTANTE DE FARADAY = CARGA ELÉTRICA DE UM MOL DE ELÉTRONS E VALE 96500 COULOMB.
A MASSA DE UMA SUBSTANCIA QUE SOFRE ELETRÓLISE É DIRETAMENTE PROPORCIONAL Á QUANTIDADE DE ELÉTRONS QUE ATRAVESSA A SOLUÇÃO


 I = Q/T ONDE I = INTENSIDADE DE CORRENTE ELÉTRICA- MEDIDA EM ÀMPERE
Q = QUANTIDADE DE ELÉTRONS MEDIDA EM COLOUMB
T= TEMPO CORRSPONDENTE À PASSAGEM DOS ELÉTRONS.( em segundos)


Nesta postagem vamos ver os cálculos das massas envolvidas.
Em outra postagem estudaremos o processo da eletrólise.


1- Qual a quantidade de metal depositada pela passagem de 0,8 faraday / mol  através de uma solução de prata ? Dado Ag = 108 u


para depositar 1 mol precisa de 0,8 F
1 mol = 108 -->;  108 g -------->; 1 F
                              x   g --------> 0,8 F  ---------> x = 108. 0,8= 86,4 g de prata depositadas








2- Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato férrico, quantos gramas de ferro metálico são libertados por 9.650 coulombs?
O que importa no sulfato férrico é o ferro cuja massa é 56 g/ mol
1 mol de ferro usa 96500 C
56 g -------> 96500C
X g -------->  9650 C
                                X = 56 . 9650/96500 = 5,6 g de ferro metálico.




3- Calcule a massa de obre metálico depositada por uma corrente elétrica de 1,93 A que atravessa uma solução de sulfato cúprico durante 10 minutos. Cu = 63,5 u
 passe o tempo para segundos = 10 minutos = 600 s
Q = i.t
Q = 1,93 x 600 = 1158C


Na eletrólise do sulfato de cobre:
CuSO4   temos a deposição de cobre no catodo segundo a equação:
Cu+² +  2 e-  ---------------> Cu
            2x96500C---------> 63,5 g
            1158C -------------> x g   ------------------- x = 0,381 g de cobre




4-   (UERJ) - O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a:
A) 2,4 e 3,55 

B) 2,4 e 7,10 

C) 4,8 e 7,10 

D) 4,8 e 14,2

Resposta: b.

Resolução: 
Segundo a lei de Faraday, 96500 C correspondem a 1 mol de elétrons. Assim:
96500 -------- 1 mol de elétrons
19300 -------- x
x = 0,2 mol de elétrons

Magnésio
Mg+2 + 2e- → Mg
24,3 g de Mg -------- 2 mols de elétrons
x -------- 0,2 mols de elétrons
x = 2,43 g

Cloro
2 Cl- → Cl2 + 2e-
71 g de Cl -------- 2 mols de elétrons
x -------- 0,2 mols de elétrons
x = 7,1 g

 5-ENEM 2010 - A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de, aproximadamente, 99,9 %. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de, aproximadamente 

Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. 

A) 0,02 g. 

B) 0,04 g. 

C) 2,40 g. 

D) 35,5 g. 

E) 71,0 g

Resposta: d.

Resolução:

t = 3 h = 180 min = 10800 seg
i = 10 A
Q = ?
Utilizando a fórmula abaixo, calculamos a carga:
Q = i . t
Q = 10 . 10800
Q = 108000 C

Ocorreu o seguinte no cátodo:
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu

Portanto:
1 mol de Cu → 2 mols de e-
63,5 g ----------- 2 x 96500 C
x ----------- 108000 C
x = 35,5 g de cobre puro recuperada

fontes:
https://www.questoesdosvestibulares.com.br/2017/12/eletrolise.html
https://www.mundoeducacao.bol.uol.com.br
Química- volume 2- Feltre

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES IÔNICAS

⤫⤫⤫⤫ALÔ PESSOAL!
Conforme prometido, aqui estão exercícios sobre a teoria do último post.

Lembrando:
- para fazer uma ligação iônica alguma dessas informações você precisa ter:
- tabela periódica, ou
- família de cada elemento químico ou
- número atômico de cada elemento químico - neste caso tem que fazer o diagrama de Pauling para saber quantos elétrons tem na última camada.


Exercícios :


1) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²     família 2A tem 2 elétrons na última camada =>; vai doar esses elétrons

₇N = 1s² 2s² 2p³                 família 5A tem 5 elétrons na última camada =>; vai receber 3 elétrons .

Fazendo a fórmula : 

_Mg⁺²⤫  N ^{-3 =}    Mg₃  N<sub>2 


2)</sub> A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é:

M⁺³   tem 3 elétrons na última camada para serem doados

Calcogênios tem  6 elétrons na última camada, então precisam de 2 para completar 8:

C ^-2    : fazendo a fórmula: M ⁺³ ⤫  C ^{– 2}  è os expoentes descem formando: M₂ C ₃

3)   Os átomos pertencentes a família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga .....

Resposta: metais alcalinos terrosos família 2A tem 2 elétrons na última camada formam cátions +2 .

Halogênios : família 7 A tem 7 elétrons na última camada, precisam receber um elétron ; são ânions -1 . 

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br

LIGAÇÕES IÔNICAS - TEORIA BEM EXPLICADA

ALÔ PESSOAL!
Mais  um fim de ano chegando!
Afinal final de setembro é reta para os vestibulares e provas finais!
Vamos tirar dúvidas sobre  ligações iônicas.
Começando pelo básico: onde e como ocorrem!

~TEORIA DO OCTETO:

Com certeza você já ouviu falar nela!

Todo átomo tem a tendência de ficar com 8 elétrons na última camada. Adquirir estabilidade, como os gases nobres, que são os átomos que ficam na última coluna da ´Tabela periódica e tem 8 elétrons na última camada, com exceção do gás hélio que tem 2 elétrons e é super feliz. Esses átomos não fazem ligações com outros átomos.

Para que os átomos possam adquirir esses 8 elétrons eles fazem ligações, unem-se uns aos outros.

A primeira forma de união é a ligação iônica, onde os  uns elementos vão doar elétrons e outros vão receber esses elétrons.

Mas não acontece entre qualquer elemento!

Segue a regra:

Famílias 1A, 2 A , 3A vão doar elétrons .

Famílias 5A, 6A, 7A vão receber elétrons.

Vamos aos exemplos:

Um átomo de sódio tem a seguinte distribuição eletrônica:

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶  3s¹   

O Sódio pertence à família 1A, logo tem 1 elétron na última camada e tudo que ele deseja é se livrar desse elétron, porque quando isso acontece ele fica com 8 elétrons na 2° camada, verdinha aí em cima!

Então lembre: todo os elementos da família 1A querem dar 1 elétron: não precisa fazer a distribuição eletrônica ( a não ser que seja pedido!) .

Veja agora o cálcio que pertence à família 2A:

 ₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶  3s² 3p⁶   4s²    

Ele quer perder esses 2 elétrons, pois todo elemento da família 2A tem 2 elétrons na última camada.

Assim na 3° camada ele vai ficar com os 8 elétrons  e estabilizar!

A mesma coisa ocorre com  a família 3 A= 3 elétrons na ultima camada e quer perder esses elétrons.

Agora vamos para a família 6 A :

Oxigênio:

₈O = 1s² 2s² 2p^{4     ele tem 6 elétrons na última camada! Logo vai precisar ganhar 2 elétrons para completar 8 elétrons e ficar muito estabilizado!}

^REGRA:

^{FAMÍLIA 5 A   RECEBE 3 ELETRONS}

^{FAMÍLIA 6 A   RECEBE 2 ELETRONS}

^{FAMÍLIA 7A    RECEBE 1 ELETRON}

^{Como ocorre a ligação?}

^{sódio e cloro:}

  ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶  3s¹                                ₁₇Cl  = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 

Na perde 1 elétron ficando um cátion positivo e o cloro ganha um elétron ficando um ânion negativo!

E o resultado disso é:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br

https://www.engquimicasantossp.com.br ( figura da reação)

próxima postagem: exercícios !!!!

ALGUNS TRUQUES BEM QUENTES- E MUITO CUIDADO!

ALÔ PESSOAL!
Para quem ama faze experiências com fogo, aqui estão algumas, mas toda sprecisam de cuidado e supervisão de adultos porque são perigosas, uma vez que associam álcool e outros combustíveis!


Pelo menos é diversão garantida ver!

DIAGRAMA DE LINUS PAULING - EXERCÍCIOS RESOLVIDOS E COMENTADOS !

⇿←⇿ALÔ PESSOAL!
Nessa semana trabalhando com o diagrama de Linus Pauling para a distribuição de elétrons .
Como assim?
Vamos lembrar de algumas regras básicas:


- o átomo possui um núcleo: nesse núcleo tem prótons ( positivos )  e nêutrons.
- o átomo possui uma eletrosfera que gira ao redor do núcleo: essa eletrosfera é composta por elétrons ( negativos) .
- se estamos falando de um átomo, sua carga é nula, ou seja o número de prótons é igual ao número de elétrons.
- se estamos falando de íons , eles podem ser positivos- quando são retirados elétrons - ou íons negativos- quando são adquiridos elétrons.
De qualquer forma, veja que todo o processo ocorre na eletrosfera , não se mexe no núcleo de um átomo.
As ligações químicas, iônicas ou covalentes, ocorrem na eletrosfera.
E para saber tudo isso tem que começar por alguma lugar e esse lugar é o diagrama de Pauling que vai dizer quantos elétrons tem na última camada, essencial para qualquer ligação.
Para você entender a distribuição eletrônica tem duas maneiras: ou aceita e faz, ou tenta entender o conceito.
Conceito: cada camada eletrônica ( K L M N O P Q ) tem subcamadas, ou subniveis que são os orbitais. Esses orbitais são locais onde você pode encontrar o elétron. Não esquece que ele não fica parado, esta sempre em  movimento.
Esses orbitais são : s, p, d, f . Cada um deles aguenta um número máximo de elétrons.
s=2 elétrons
p=6 elétrons
d=10 elétrons
f=14 elétrons


O orbital f é o mais forte, depois vem o d, p, e o s
Logo o diagrama foi construído nessa força.
Por isso ele é usado na diagonal, porque assim pega os mais fortes primeiro e depois os mais fracos.
E o que vamos distribuir? o número atômico , que é igual ao número de elétrons.
Diagrama de Pauling:

Você esta vendo essa linhas diagonais? Então, é por elas que você vai se guiar.
Segue comigo:
Vamos distribuir os elétrons do cálcio de Z = 20.
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2  = somando os números rosa = número de elétrons dá 20 e seguimos as linhas diagonais do diagrama acima começando pelo 1s2, depois volta para o 2s2....
Veja que a última camada, o ultimo número que escrevemos foi 4, depois a letra s com 2 elétrons.
4= ultima camada , s = último orbital que contém 2 elétrons
Na última camada tem 2  elétrons. Você já descobriu uma coisa muito importante: o cálcio é um elemento que tem 2 elétrons na última camada!


Vejamos outro exemplo: Oxigênio que tem Z = 8
Seguindo o diagrama:
1s2, 2s2, 2p4 --------> observe que o ultimo número foi alterado porque 6 iria ultrapassar. Isso podemos fazer , adequar o último número de acordo com o que precisamos!
Nesse caso quantos elétrons tem na última camada? presta atenção!!!
A última camada é a que tem o número 2 na frente ,2s2,2p4 = 6 elétrons na última camada.
Quando você tem mais de um orbital na mesma camada, tem que somar todos os elétrons que pertencem a essa camada!


Exercício:
Dê o número de elétrons na última camada do elemento Kr que tem Z = 36


1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 .4s2, 3d10, 4p6   - seguindo o diagrama você sai do 4s2 e vai para o 3d10   que tem mais energia que    4p6    que vem depois!
A última camada é 4( número mais longe do núcleo!)  mas tem : 4s2 e 4p6  logo: 8 elétrons na última camada!


E para que serve saber o número de elétrons na última camada?
Através desses números você vai saber que tipo de ligação o átomo vai fazer e como fazer!
E se forem íons? como fica a distribuição?
Íons positivos como Ca +2 = significa que perdeu 2 elétrons .
sua distribuição eletrônica vai ficar assim:


⇿1s2,2s2,2p6,3s2,3p6= veja acima, a última camada foi embora junto com os 2 elétrons!


Íons negativos como O-2 = significa que ganhou 2 elétrons.
Sua distribuição eletrônica vai ficar assim:


⇿1s2, 2s2, 2p6 = veja que na  última camada ele ganhou 2 elétrons ficando com 8!


Dúvidas? Perguntem!

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE SEMELHANÇAS ATÔMICAS- ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS

ALÔ PESSOAL!
Mais uma aula só de exercícios resolvidos para você que vai enfrentar provas e vestibulares. 
Com certeza, quem não tem base, não resolve o mais complicado.
Primeiro vamos às definições, depois aos problemas:

ISÓTOPOS= 2 OU MAIS ÁTOMOS QUE TEM O MESMO NÚMERO ATÔMICO OU NÚMERO DE PRÓTONS.
ISÓBAROS = 2 OU MAIS ÁTOMOS QUE TEM MESMO NÚMERO  MASSA ( SOMA DE PRÓTONS E NÊUTRONS) .
ISÓTONOS = 2 OU MAIS  ÁTOMOS QUE TEM O MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS ( QUE VOCÊ ACHA ATRAVÉS DE MASSA - NÚMERO ATÔMICO )

PROBLEMAS:

1)     O átomo “X” é isótono do átomo ₂₅Mn⁵⁵ e isoeletrônico do íon ₂₈⁶⁰Ni²⁺. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:

*    Isoeletrônicos significa que possuem o mesmo número de elétrons !

X é isótono de Mn então tem o mesmo número de nêutrons    : 55-25= 30

X é isoeletrônico do íon Ni +2, o que significa que tem 26 elétrons ( lembra que perdeu 2 elétrons)

X é um átomo, entoo número 26 também é seu número atômico.

Logo o número de massa será a soa de prótons e nêutrons= 30 + 26 = 56 !!

2)  X é isótopo de ₂₀⁴¹Ca e isótono de ₁₉⁴¹K. Portanto, o seu número de massa é igual a:  

X    é isótopo de Ca então o número atômico de X = 20

X     é isótono de K , então ele tem 41- 19 nêutrons = 22

X     tem número de massa igual a prótons + nêutrons  20 + 22 = 42 

3) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:

_10+x ^5x A                    _11+x^4x+8 B

aqui voce tem uma equação matemática que vai ter que resolver primeiro:

como os átomos são isóbaros 5x = 4x + 8 e você vai determinar o valor de x.

Depois de fazer isso, vai substituir o x nas equações acima e descobrir os números atômicos e os números de massa dos atomos A e B . 

Na equação dada 5x= 4x+ 8 ==> o valor de x = 8

Substituindo no átomo A : 5.8= 40 ( numero de massa de A )

10 + 8 = 18 - número atômico de A 

Substituindo no átomo B: 4.8 +8 = 40 ( número de massa de B )

11 + 8 = 19 - número atômico de B 

Representando:

⁴⁰ A ₁₈               ⁴⁰ B ₁₉ 

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE NÚMERO DE MASSA E NÚMERO ATÔMICO- PRÓTONS, NEUTRONS, ELÉTRONS

ALÔ PESSOAL!!!!


Mais uma rodada de exercícios resolvidos para vocês entenderem a base da Química.
Dessa vez vamos no basicão:
-Número de Massa
-Número Atômico
-Prótons
-Nêutrons
-Elétrons


Dado o átomo abaixo, dê seu número atômico, número de massa, número de prótons, número de elétrons e número de nêutrons.

₁₃ Al ²⁷

O átomo acima é o alumínio. O número que está em cima- 27- representa o número de massa ( que é a soma de prótons e nêutrons que estão dentro do núcleo) - representa-se pela   letra A
O número que está embaixo- 13- representa o número atômico que por definição é o número de prótons de um átomo  e se representa pela letra Z .
Então você já tem o número de massa = 27
número atômico = 13
número de prótons = 13
número de nêutrons = A - Z (ou seja massa -prótons ) 27- 13= 14
número de elétrons = número de prótons em um átomo (  porque o átomo é  eletricamente neutro!!) = 13.


Lembre: prótons são cargas positivas, elétrons são cargas negativas, e nêutrons não tem cargas!


Agora:

₄₂  Mo ⁹⁶

Número de massa = 96
Número atômico = 42
Número de prótons = 42
número de nêutrons = 96-42= 54
número de elétrons = 42


Mas se for um íon? Como calcular?
Os íons- positivos ou negativos- só serão alterados no número de  ELÉTRONS.
Ou seja, tudo o resto fica do jeito que você aprendeu!
Se for um íon positivo significa que perdeu elétrons, então você vai subtrair o número de elétrons que sairam.
Se for um íon negativo significa que entrou elétrons, então você vai adicionar o número de elétrons que entraram!!


Veja:

⁴⁰ ₂₀ Ca⁺²

número de massa = 40
número atômico = 20
número de prótons = 20
número de nêutrons = 40 - 20 = 20
número de elétrons - está escrito + 2 o que significa que saíram 2 elétrons. Então você vai subtrair
20 - 2 = 18 elétrons.

 

¹⁶ ₈ O^-2

número de massa = 16

número atômico = 8
número de prótons = 8
número de nêutrons = 16-8=8
número de elétrons - está escrito -2  o que significa que entraram 2 elétrons. Então você vai somar : 8 + 2 = 10 elétrons.

Para terminar:

^{A =72} Ge _{32= Z}

Não importa como está escrito: sempre o número de cima é o número de massa e o número de baixo é o número atômico!