VESTIBULAR DE VERÃO- PUC RIO 15/10/2017-QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!

Como todo ano, iniciamos a resolução dos vestibulares que vão ocorrendo pelo país.

Focando nossa área, química.
Esse é o primeiro vestibular da PUC.

Tem outros, que serão postados na sequencia.

Esse se refere à prova 2, dia 15/10/2017

Vale ressaltar que as resoluções forma feitas pela PUC e estão aqui pela importância de estabelecer PORQUE  as outras alternativas estão erradas!

Bons estudos e excelentes vestibulares a todos!

VESTIBULAR DE VERÃO- PUC RIO 15/10/2017-QUÍMICA

 

28- O cloreto de magnésio (MgCl₂) é um suplemento mineral que pode ser administrado, sob via oral, em humanos, com intuito de regular diversas funções no organismo. Já o captopril, cuja estrutura química está representada a seguir, é muito utilizado no controle da pressão arterial

Captopril :

A respeito da ligação carbono-enxofre, observada na molécula

do captopril, e da ligação presente no MgCl₂, verifica-se que são, respectivamente,

(A) iônica e covalente.

(B) covalente e iônica.

(C) covalente e metálica.

(D) metálica e covalente.

(E) iônica e metálica.

RESOLUÇÃO :

28) Resposta: (B) covalente e iônica.

a) INCORRETO, pois na ligação carbono-enxofre ocorre o compartilhamento de um par de elétrons, logo ela é covalente. No MgCl2, a ligação é do tipo iônica, pois o magnésio perde 2 elétrons, cada átomo de Cl ganha 1. Assim, todos os átomos ficam com o octeto completo.

b) CORRETO, pois o carbono e o enxofre compartilham um par de elétrons, o que caracteriza a ligação covalente. No MgCl2, a ligação é do tipo iônica, pelo mesmo motivo descrito no item “A”.

c) INCORRETO, pois a ligação metálica ocorre entre metais, todavia Cl não é um metal.

d) INCORRETO, pois C e S não são metais, e no MgCl2 a ligação é do tipo iônica.

e) INCORRETO, pois, na ligação carbono-enxofre, ocorre o compartilhamento de um par de elétrons, logo a ligação é covalente. Além disso o Cl não é um metal.

29 As propriedades químicas dos elementos são, em grande parte, consequência das suas configurações eletrônicas.

O germânio é um elemento representativo que tem configuração

eletrônica terminada com elétrons nos orbitais

(A) ns2 onde n = 3.

(B) ns2ns1 onde n = 3.

(C) ns2 np2 onde n = 4.

(D) (n + 1)s2 nd2 onde n = 4.

(E) (n + 2)s2 nf3 onde n = 4.

RESOLUÇÃO:

Resposta: (C) ns2 np2 onde n = 4.

O germâno é um elemento representativo da grupo 14 (configuração eletrônica com terminação ns2 np2) e está localizado no período 4 (n = 4). Assim, sua configuração termina com 4s2 4p2.

a) INCORRETO: a terminação ns2 é de um elemento alcalinoterroso (grupo 2).

b) INCORRETO: a terminação ns2 ns1. Não é uma configuração plausível.

c) CORRETO: sua configuração termina com 4s2 4s2.

d) INCORRETO: a configuração que termina em (n + 1)s2 nd2 é de um elemento de transição externa.

e) INCORRETO: a configuração que termina em (n + 2)s2 nf3 é de um elemento de transição interna.

 

 

30 As reações químicas abaixo ocorrem quando o óxido de magnésio é adicionado à água.

I - MgO(s) + H2O(_) → Mg(OH)2 (aq)

II - Mg(OH)2 (aq) Mg(OH)2 (s)

III - Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH(aq)

Sobre essas reações e seus reagentes e produtos, pode-se concluir que

(A) o MgO é um óxido básico.

(B) o Mg2+ é uma base de Lewis na equação III.

(C) o Mg(OH)2(aq) é uma base de Brönsted na equação II.

(D) a água não participa da reação I, atuando apenas como solvente.

(E) o pH da solução aquosa ao final do processo será ácido.

30) Resposta: (A) o MgO é um óxido básico.

a) CORRETO: o MgO é um óxido básico pois em solução aquosa gera uma solução de pH básico.

b) INCORRETO: o Mg2+ é uma espécie deficiente de elétrons, assim não há como atuar como base de Lewis.

c) INCORRETO: não existe processo ácido/base no equilíbrio II.

d) INCORRETO: a água participa da reação para formar o hidróxido.

e) INCORRETO: o pH da solução aumenta por conta da formação de íons OH-, alcalinizando o meio.

  

31 A estrutura química representada a seguir é de uma substância antifúngica muito utilizada em plantações de laranja e maçã, entre outras.

 

Na estrutura química dessa substância, estão as funções orgânicas

(A) amida e fenol.

(B) amida e aldeído.

(C) aldeído e álcool.

(D) álcool e haleto orgânico.

(E) haleto orgânico e éter.

 

31) Resposta: (D) álcool e haleto orgânico.

a) INCORRETO: na estrutura química, não há função amida (-N-C=O), função que se caracteriza pela presença de um átomo de nitrogênio ligado a uma carbonila. Também não há fenol, função que se caracteriza pela presença de uma hidroxila (-OH) ligada a um anel aromático.

b) INCORRETO: na estrutura química, não há função amida nem aldeído. Um aldeído caracteriza-se pela presença de um átomo de hidrogênio ligado a uma carbonila (H-C=O).

c) INCORRETO, pois, na estrutura química, não há função aldeído (H-C=O).

d) CORRETO, pois, na estrutura química, há função álcool, que se caracteriza pela presença de uma hidroxila (-OH) ligada a carbono que possui somente ligações simples. Existe também a função haleto orgânico, que se caracteriza pela presença de pelo menos um halogênio (F, Cl, Br ou I) ligado a um átomo de carbono.

e) INCORRETO, pois, na estrutura química, não há função éter, que se caracteriza pela presença de átomo de oxigênio ligado a dois átomos de carbono através de ligações simples.

 

32 - A estrutura química de uma substância orgânica é representada

a seguir:

 

 

A cadeia carbônica dessa substância se classifica como

(A) normal e heterogênea.

(B) normal e insaturada.

(C) saturada e heterogênea.

(D) saturada e ramificada.

(E) ramificada e insaturada.

RESOLUÇÃO:

32) Resposta: (E) ramificada e insaturada.

a) INCORRETO, pois uma cadeia normal apresenta somente átomos de carbono primários e secundários, e a cadeia heterogênea possui um heteroátomo ligado aos átomos de carbono.

b) INCORRETO, pois a cadeia carbônica não é normal uma vez que ela possui 3 átomos de carbono terciários.

c) INCORRETO, pois a cadeia não é saturada e sim insaturada, por apresentar ligação dupla. A cadeia também não é heterogênea porque não possui heteroátomo.

d) INCORRETO, pois a cadeia não é saturada e sim insaturada, por apresentar ligação dupla.

e) CORRETO, pois uma cadeia carbônica para ser ramificada precisa possuir no mínimo 1 átomo de carbono terciário ou 1 átomo de carbono quaternário. A cadeia representada possui 3 átomos de carbono terciários. A cadeia também é insaturada por apresentar ligação dupla.

 

33 Estruturas químicas denominadas nanopartículas, constituídas por átomos de ouro (₇₉ Au  ¹⁹⁷  ), têm-se mostrado promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há

(A) 79 elétrons e 79 prótons.

(B) 79 nêutrons e 197 prótons.

(C) 79 prótons e 118 nêutrons.

(D) 118 nêutrons e 197 prótons.

(E) 197 elétrons e 118 prótons.

RESOLUÇÃO:

33) Resposta: (C) 79 prótons e 118 nêutrons.

a) INCORRETO, pois os elétrons não se localizam no núcleo.

b) INCORRETO, pois há 118 nêutrons (A=Z+N, logo N= 118), e 79 prótons.

c) CORRETO, pois, no núcleo, há 79 prótons e 118 nêutrons (A=Z+N, logo N= 118).

d) INCORRETO, pois, no núcleo, não há 197 prótons.

e) INCORRETO, pois, no núcleo, não há elétrons e também não há 118 prótons

 

 

34 Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO₃)₂ 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO₃ 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.

Sobre essa pilha, verifica-se que

(A) a diferença de potencial padrão é 0,46 V.

(B) a equação global é Cu²⁺ (aq) + 2 Ag(s) → Cu(s) + 2 Ag+ (aq).

(C) o fio de prata atua como catodo.

(D) o polo positivo é a placa de cobre.           

(E) a espécie Cu²⁺ recebe elétrons.

Dados

E^oCu²⁺(aq) /Cu^o = + 0,34 V

E^oAg+(aq) /Ag^o = + 0,80 V

 

RESOLUÇÃO:

34) Resposta: (C) o fio de prata atua como catodo.

a) INCORRETO, pois, em uma pilha, o processo é espontâneo, logo a diferença de potencial não pode ser negativa.

b) INCORRETO, pois Ag+ é a espécie que se reduz, e CuO é a espécie que se oxida; então a equação global é Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s).

c) CORRETO, pois o fio de prata atua como catodo, pois a redução ocorre no catodo.

d) INCORRETO, pois o polo positivo de uma pilha é o catodo, onde ocorre a redução (ganha elétrons), no caso o fio de prata.

e) INCORRETO, pois a espécie Cu(s) perde elétrons para gerar a espécie Cu2+; quem recebe elétrons é a espécie Ag+.

35

Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl0,100 mol /l foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol /l. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCl2 (s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a

(A) 0,25

(B) 0,45.

(C) 0,50.

(D) 0,70.

(E) 0,85.

 

 dado: M PbCl2 = 278 g mol1

 RESOLUÇÃO:

35) Resposta: (D) 0,70.

A equação é: 2NaCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq)  2NaNO3 (aq) + PbCl2(s) ou seja estequiometria 2:1.

a) INCORRETO: é um valor menor do que o produzido.

b) INCORRETO: é um valor menor do que o produzido.

c) INCORRETO, é um valor menor do que o produzido.

d) CORRETO: a massa de precipitado é 0,695, o que é aproximadamente igual a 0,70.

e) INCORRETO: é um valor maior do que o produzido

 

CANAL XQUIMICA- INDICADORES E REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

ALÔ PESSOAL!!
Mais um final de ano chegando!
Relembrando conceitos importantes:







No experimento feito pelo CANAL XQUIMICA  nossa meta é mostrar a descoloração do permanganato frente ao ácido acético e sua coloração intensa com o hidróxido de sódio.
E o mais importante, mostrar a reação de simples troca entre a solução de sulfato de cobre e o alumínio.
KMnO4 não é usado como indicador.
Os indicadores são substancias que mudam sua cor devido à ação de um ácido ou uma base.
Os principais são:


Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico:
Papel de tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos












Outros indicadores utilizados:

fonte: mundo educação.bol.uol.com.br


Quanto ao permanganato de potássio, maiores informações:


É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com frequência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion , Mn⁺², incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO₂, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K₂MnO₄.
É utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico na pele em pequenas lesões de pele.
fonte: Wikipédia

pH e pOH - SIMPLES!

ALÔ PESSOAL!
Mais um vídeo do nosso CANAL XQUIMICA, falando sobre os conceitos e aplicações do pH e pOH.
Lembrando que podemos usar o pHmetro para medir esse pH com precisão!!!






UMA UTILIZAÇÃO IMPORTANTE!!!!
Um novo tipo de embalagem biodegradável para alimentos, criada em pesquisa da Escola Politécnica (Poli) da USP, muda de cor quando o produto começa a se deteriorar, indicando aos consumidores que está impróprio para o consumo. A embalagem, feita com fécula de mandioca, possui um pigmento chamado antocianina, que altera sua cor quando há mudança no pH  do produto (passando de ácido para básico), que acontece durante o processo de deterioração. O projeto foi criado pela engenheira agroindustrial Ana Maria Zetty Arenas, no Laboratório de Engenharia de Alimentos da Poli, e pode ser usado em embalagens de peixe cru.

Filme para embalagem com cor alterada pela mudança de pH do alimento (à esquerda)

“O estudo faz parte de um projeto que visa produzir filmes biodegradáveis com fécula de mandioca para utilização em embalagens, agregando algum tipo de funcionalidade além da proteção do produto”, conta a professora Carmemn Tadini, do Departamento de Engenharia Química da Poli, que coordenou a pesquisa. “Atualmente, também são desenvolvidas embalagens que possuem princípios ativos com ação antimicrobiana, para minimizar ou evitar o crescimento de micro-organismos, e outras que funcionam como dispositivos para liberação de medicamentos, chamadas de embalagens ‘ativas'”.
Na elaboração da embalagem foi adicionada a antocianina, um pigmento natural responsável pela ampla gama de cores (azul, violeta, vermelho e rosa) na maioria das flores e dos frutos. “Os grupos de moléculas metoxila e hidroxila, além da presença do açúcar e de ácido, têm um efeito importante sobre a cor e a estabilidade das antocianinas”, descreve Carmen. “Com o aumento do número de hidroxilas, a coloração das antocianinas muda de rosa para azul ou cinza. Essa mudança pode ser verificada, por exemplo, no repolho roxo, na uva e na jabuticaba”, acrescenta. Na pesquisa, foi testado o efeito do pigmento em embalagens de peixe cru, do tipo que é vendido em supermercados.
A professora explica que quando o peixe começa a se deteriorar, ocorre um aumento do pH devido à decomposição de aminoácidos e da ureia e à desaminação oxidativa da creatina, liberando aminas voláteis que dão origem ao chamado “cheiro de peixe podre”. “O pH da carne aumenta até ser tornar básico, ou seja, maior do que 7, processo que dura cerca de três dias”, afirma. “A embalagem com a antocianina, que tem uma cor vermelha muito intensa, em contato com as moléculas voláteis vai ficando cinza-escuro”.
Vida de prateleiraA Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece que o peixe com pH acima de 6,8 é considerado impróprio para consumo. “Nos testes da embalagem com antocianina, a mudança de cor aconteceu somente depois que o pH ultrapassou o limite estabelecido”, diz Carmen. “Além da mudança de cor ser percebida visualmente, ela também foi confirmada por meio de equipamentos de medida analítica de cor”.

Cor de filme biodegradável de fécula de mandioca vem do pigmento antocianina

De acordo com a professora, a antocianina pode ser utilizada na produção de uma “embalagem inteligente” (“smart package”). “O filme funcionaria como uma espécie de vitrine, com a embalagem incluindo uma paleta de cores para informação ao consumidor”, explica. “A vida de prateleira do produto pode terminar antes do prazo estimado, devido, por exemplo, a microfissuras que eventualmente apareçam na embalagem. Dessa forma, a mudança de cor alertaria aos consumidores e também aos comerciantes de que o produto se tornou impróprio para ser comercializado e consumido”.
Para a embalagem ser utilizada em escala industrial serão necessários testes de fabricação do produto em uma planta-pliloto. “Isso é necessário já que a produção de embalagens exige grandes volumes de produção”, afirma a professora. “ No momento, a eficiência da embalagem já foi comprovada em testes de laboratório. Além de ser resistente e proporcionar selagem térmica, ela também pode ser confeccionada em forma de bolsa”.
fonte: http://www.usp.br/agen/?p=134049


pHMETRO:

http://www.alpax.com.br

QUAIS AS VERDADES SOBRE POLUIÇÃO?

ALÔ PESSOAL!
Há alguns fatores que podem mostrar que nem tudo na poluição e na reciclagem são verdades absolutas.
Leia esse texto, da SUPERINTERESSANTE.

" Falsos vilões

Cortar árvores, eliminar carbono, sacos plásticos: tudo isso faz mal para o planeta. Mas a história não acaba por aqui

A indústria do papel

Derrubar um campo de futebol de floresta equivale a emitir 500 toneladas de CO2. Mas reflorestar esse mesmo terreno para produzir madeira e papel limpa a atmosfera. A lógica é simples: ao crescer, a árvore absorve CO2, fazendo o famoso sequestro de carbono, que é armazenado na celulose usada para a produção do papel. No Brasil, a indústria de celulose emite 21 milhões de toneladas de CO2, mas as florestas plantadas de pinus e eucalipto sequestram 64 milhões de toneladas de CO2. Ou seja, essa conta dá superávit – a plantação limpa mais do que polui. E tem um detalhe, enquanto cresce, uma floresta capta muito mais CO2 do que quando chega à maturidade. Por isso, em termos de limpeza de carbono, é até melhor derrubar e plantar uma floresta nova do que deixar uma sempre de pé. Além disso, a indústria do papel garante que sempre exista uma cobertura de árvores em seus terrenos – afinal, mesmo quando ela está cortando um lote de floresta para produzir papel, há um outro que está de pé (e respirando) . E o melhor para a sua consciência é que o papel utilizado no Brasil não vem do desmatamento de mogno na Amazônia, mas da colheita de eucalipto e pinus de florestas plantadas no sul do país (veja quadro).

Mais limpo que sujo

Cortar árvores é ruim. Mas replantá-las o tempo todo limpa a atmosfera.

21 milhões de toneladas de CO2 é o que emite a indústria do papel.

64 milhões de toneladas de CO2 é quanto absorvem as árvores da mesma indústria.

É pinheirinho

Veja os estados que mais produzem papel no Brasil.

44% – São Paulo

21% – Paraná

19% – Santa Catarina

4% – Bahia

4% – Minas Gerais

8% – Outros*

O papel produzido na região Norte é usado em embalagens e papel higiênico para consumo local.

Fonte Associação Brasileira de Celulose e Papel

Embalagens (de vegetais)

Sim, as embalagens são os vilões dos lixões. Mas, por outro lado, elas ajudam a evitar o desperdício de alimentos. (No Brasil, um terço da comida vai parar no lixo.) Veja como algumas embalagens em lugares certos podem ajudar.

3 a 14 dias a mais: é quanto duram pepinos se estiverem embalados por 1,5 grama de plástico.

27% menor – A perda de maçãs embaladas.

3% a mais é quanto dura a batata empacotada, porque evita o contato com a luz.

20% menor é a perda de uvas embaladas

Peixe – Apesar da lata de aço, o peixe enlatado tem uma pegada de carbono menor porque elimina a necessidade de refrigeração.

Fonte Morissons UK; Cucumber Growers Association

Pode andar de carro velho
Faz sentido comprar um carro pequeno que consome menos combustível e, consequentemente, libera menos carbono, certo? Nem sempre. Suponha que você quer trocar seu carro 1.0 que faz 10 km por litro de gasolina por um que rode 15 km. Primeiro, você tem de levar em consideração que produzir um carro novo gasta cerca de 7 toneladas de CO2. Afinal, até chegar às concessionárias, vai ter envolvido extração de minérios, transporte de matérias-primas e fabricação. E tudo isso gasta energia. Assim, você vai ter que andar 70 mil quilômetros com o seu carro novo para economizar as 7 toneladas de CO2 que você eliminou comprando o carro. Se você rodar 23 km por dia, essa quilometragem só será alcançada depois de 8 anos – e seu carro novo já estará velho de novo.

Pobres pássaros

Toda vez que há um derramamento de petróleo, os jornais ficam repletos de imagens aterrorizantes de pássaros cobertos de óleo. Mas a verdade é que a produção de energia não é a maior vilã das aves – fazemos coisas muito piores. Veja aqui os hábitos humanos que matam mais pássaros:

TUDO MATA

Mortes de aves ao ano, por categoria.

6 147 – Vazamento de óleo da British Petroleum.

270 mil – Geradores de energia eólica.

10 milhões – Gatos domésticos.

80 milhões – Carros comuns.

130 milhões – Fios elétricos.

550 milhões – Choques em prédios.

Fonte: American Wind Energy Association

Falsos mocinhos

Infelizmente, na sustentabilidade, não há soluções totalmente limpas. Até mesmo as ações que prometem salvar o ambiente podem não ser tão milagrosas assim

PLÁSTICOS - INTRODUÇÃO - TERMOPLÁSTICOS E TERMOFIXOS

ALÔ PESSOAL!
 Introdução sobre plásticos: o básico para você começar a entender esse componente tão importante na vida atual!

Os Plásticos

Plástico, tem seu nome originário do grego "plastikos" que significa - capaz de ser moldado, é um material de origem natural ou sintética, obtido a partir dos derivados de petróleo ou de fontes renováveis como a cana-de-açúcar ou o milho.
Os plásticos fazem parte da família dos polímeros que são formados por macromoléculas caracterizadas pela repetição múltipla de uma ou mais unidades químicas simples, os monômeros, sendo unidas entre si por reações químicas chamadas de reações de polimerização, como nos exemplos abaixo:

    Estes materiais são divididos em duas grandes categorias, os termoplásticos e os termofixos. Os termoplásticos são aqueles que podem ser moldados várias vezes por ação de temperatura e pressão, por isso são recicláveis, já os termofixos sofrem reações químicas em sua moldagem as quais impedem uma nova fusão, portanto não são recicláveis.
Os materiais plásticos vêm sendo utilizados há muitos anos em substituição a diversos tipos de materiais como o aço, o vidro e a madeira devido às suas características de baixo peso, baixo custo, elevadas resistências mecânica e química, facilidade de aditivação e ainda por serem 100% recicláveis.
Os tipos de plásticos mais consumidos atualmente são os Polietilenos (PE), Polipropilenos (PP), Poliestirenos (PS), Policloretos de vinila (PVC) e os Poliésteres (PET), sendo chamados de commodities devido à grande produção e aplicação destes materiais.
Outros tipos de materiais plásticos são produzidos em menor escala devido ao seu alto custo e aplicações específicas e são chamados de plásticos de engenharia ou especialidades, são eles as Poliamidas (PA), os Policarbonatos (PC), os Poliuretanos, (PU, TPU, PUR), os Fluoropolímeros (PTFE), dentre outros.
As propriedades destes materiais dependem do tamanho, da composição, da estrutura química dentre outros fatores e estas propriedades se relacionam diretamente com suas aplicações, sendo assim, por exemplo, se um material possui resistência química, ele poderá ser utilizado em ambientes onde há exposição constante a algum produto químico ou semelhante, como é o caso do PE utilizado em embalagens para produtos químicos, produtos de limpeza como água sanitária, álcool etc, sem que seja atacado. Outro exemplo pode ser o PC que possui excelente resistência ao impacto e é um material transparente, sendo assim, é utilizado em escudos da polícia, lentes para óculos, telhas, faróis de veículos automotores, etc.

TERMOPLÁSTICOS  - PODEM SER RECICLADOS
http://alunosonline.uol.com.br

http://alunosonline.uol.com.br




POLÍMEROS TERMOFIXOS



http://alunosonline.uol.com.br
















fonte:http://www.abiplast.org.br

CANAL XQUIMICA- ENTENDA DE UMA VEZ OS RADICAIS ORGÂNICOS!

ALÔ PESSOAL!!!!


Esse vídeo sobre radicais químicos foi desenvolvido através de pesquisa sobre as dificuldades encontradas.
Dessa forma, os exercícios complementam e se você tiver mais dúvidas, deixa seu recado!










Lembre que os radicais tem uma importância muito grande na construção de uma cadeia carbônica .
Normalmente as cadeias ramificadas estão sujeitas a forças intermoleculares mais fracas.
logo, suas ligações podem ser "quebradas " com mais facilidade.

CANAL XQUIMICA - VIDEO SOBRE SAIS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E EXERCÍCIOS

ALÔ PESSOAL!!!
Mais um vídeo sobre os sais carboxílicos e exercícios de reconhecimento de funções.






Dúvidas? Comentem, perguntem!




as fórmulas usadas nos exercícios do vídeo para sua  melhor visualização:


Curcumina:









Gossipol:






fonte imagens: Wikipédia e mundoeducacao.bol.uol.com.br

CANAL XQUIMICA- VIDEO SOBRE AMINAS E AMIDAS

ALÔ PESSOAL!!


Novo vídeo do CANAL XQUIMICA, abordando as funções nitrogenadas, aminas e amidas.
Qualquer dúvida, comentem!