UNICAMP 2015- RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!!!
Aqui estão as resoluções da prova de química, Unicamp, primeira fase, realizada em 23/11/2014
São resoluções minhas, confrontadas com o gabarito dado pelos cursinhos.
Qualquer dúvida,comente!

UNICAMP 2015

QUESTÃO 81

Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um grande fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar na fabricação de seus refrigerantes, mas não informou em quanto tempo isso ocorreu. O rótulo atual

de um de seus refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de açúcar. Utilizando apenas o açúcar “economizado” pelo referido fabricante seria possível fabricar, aproximadamente,

a) 124 milhões de litros de refrigerante.

b) 2,60 bilhões de litros de refrigerante.

c) 1.365 milhões de litros de refrigerante.

d) 273 milhões de litros de refrigerante.

RESOLUÇÃO:

200 ml = 0,2 litro

13000 toneladas = 13 x 10 ⁹ g

0,2 litro----> 21 gramas

X  litros --> 13 x 10 ⁹ g

X = 124 milhões de litros – alternativa A

QUESTÃO 82

Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto de

vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e

a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.

b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.

c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.

d) butano, que diminui a tensão superficial da água

RESOLUÇÃO: surfactante é um agente de atividade superficial, então diminui a tensão superficial da água. Alternativa C

QUESTÃO 83

Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNTtrinitrotolueno),

mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam

odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser

a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.

b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.

c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.

d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.

RESOLUÇÃO:

 Quanto maior for a pressão de vapor, maior a quantidade de vapor exercendo pressão sobre o líquido. Maior vapor maior volatilidade= maior possibilidade de evaporar.

alternativa D

QUESTÃO 84

A coloração verde de vegetais se deve à clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio, que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento

do vegetal. O que leva à mudança de cor é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila permanece eletricamente neutra após a troca.

Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por

a) um íon hidrogênio e a mudança de cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.

b) dois íons hidrogênio e a mudança de cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.

c) dois íons hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.

d) um íon hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.

RESOLUÇÃO:

Levando em conta que o ion Mg tem carga  + 2  ( Mg⁺² ) então são necessários 2 hidrogênios para a substituição.No caso do vinagre, solução de ácido acético, esses hidrogênios são fornecidos pelo ácido, modificando a cor.

Alternativa B

QUESTÃO 85

Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.

Nesse esquema, os círculos podem representar átomos,moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de:

a) A para B e o círculo ● representa o íon O2-.

b) B para A e o círculo ● representa o íon O2+.

c) B para A e o círculo ● representa o íon O2-.

d) A para B e o círculo ● representa o íon O2+.

RESOLUÇÃO:

A corrente elétrica será o inverso do fluxo dos elétrons. Nesse caso os elétrons saem de B, onde ocorre oxidação e chegam a A onde ocorre redução.

Alternativa A 

QUESTÃO 86

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente

com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado

a) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO3 + OH- → Na+ + CO3 2- + H2O.

c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa:NaHCO3→ HCO3- +Na+.

d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO₃+ H+ → CO₂ + H₂O + Na+.

RESOLUÇÃO:

Extintores de incêndio o gás propelente é o gás carbônico.

A expansão da massa, no fermento, é a formação de gás carbônico.

Alternativa : D

 

QUESTÃO 87

Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2

apresentadas a seguir.

NH4NO3(s)+H2O(l)→NH4 +(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1 1

CaCl2(s)+H2O(l)→Ca2+(aq)+2Cl-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol-1 2

De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

RESOLUÇÃO:

Diferença entre dissolução e diluição: Dissolução se refere a adição de água ou outro solvente, em um soluto. Diluição é a adição de água em uma solução com a função de diluir, tornar “ menos concentrada”.

 ΔΗ = 26 kJ mol-1 1 à indica que o sistema absorveu energia  ( fica frio)

ΔΗ = - 82 kJ mol-1 2 -> indica que o sistema liberou energia   ( fica quente)

Alternativa B

 

QUESTÃO 88

Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos.

Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será

aproximadamente igual a

a) 29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.

b) 40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.

c) 60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.

d) 71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.

Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2

Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46

 RESOLUÇÃO

Pela equação dada:

28 g de N2 reagem com 64 g de O2 e produzem 92 gramas de NO2

Considerando que em 100 gramas: 80 gramas são de nitrogênio e 20 gramas são de oxigênio.

Fazendo os cálculos:

64 g de oxigênio-->94 de NO2

20 g de oxigênio --> x de NO2 = 28,75 g

Para essa quantidade de NO2 são usados 8,75 g de N2, sobrando  71,25g de nitrogênio.

Alternativa A

QUESTÃO 89

Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro:

– combustão direta ou geração e queima do hidrogênio –

podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:

De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia

a) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois

processos são diferentes.

b) igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.

c) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações

químicas globais desses dois processos sejam iguais.

d) igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.

RESOLUÇÃO:

Se somarmos as duas equações da geração e queima do hidrogênio , teremos a primeira equação- de  combustão direta, o que leva à conclusão que são processos iguais.

Alternativa D

QUESTÃO 90

Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás

carbônico?

a) 6,6.

b) 20,8.

c) 5,7.

d) 1.696.

Dados de massas molares em g mol-1: C=12; N=14 e O=16.

RESOLUÇÃO

Na fórmula do fitoplâncton há 105 carbonos para 16 nitrogênios:

105 x 12= 1272

16 x 14= 224

Então: 1272 de C --- 224 de N

             X toneladas -->1 tonelada de Nitrogênio

X= 5,678 toneladas de carbono

Alternativa C

RESOLUÇÃO ENEM 2014- QUÍMICA- CURSO OBJETIVO

RESPOSTA E

RESPOSTA D

RESPOSTA B

RESPOSTA; D

RESPOSTA B

RESPOSTA D

RESPOSTA E

RESPOSTA D

RESPOSTA B

RESPOSTA B

RESPOSTA D

RESPOSTA E

RESPOSTA D

RESPOSTA C

RESPOSTA B

RESPOSTA B

RESPOSTA A

RESPOSTA C

RESPOSTA D

RESPOSTA A

RESPOSTA B

TERMOQUÍMICA- ENTALPIA DE FORMAÇÃO

ALÔ PESSOAL!!!!
Ainda na termoquímica, vamos ao estudo da entalpia de formação:
Em primeiro lugar você tem que saber que a entalpia de formação ocorre com a formação de 1 mol de uma substancia, a partir de substancias simples, no estado padrão.
Ou seja, se não formar 1 mol, não é entalpia de formação !!
.
Vamos a um exemplo:
formação da água H2O ( liquida) 

H2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) --> 1 H2O  ΔH  = - 286 kj/ mol 

Lembre que substancias simples tem H=0 , a 25°C e 1 atm :
Exemplo de substância simples:
C_(grafite), O_2(g), N_2(g), H_2(g), Na_(s), S_(s).

 Outro exemplo de entalpia de formação:





I
Isto quer dizer que para formar 1 mol de NH3 a reação produz 11 kcal de energia.
Quando o sinal é negativo, houve liberação de energia!
E para determinar a entalpia de formação de uma substancia a partir de uma equação química?
Exemplo:
 
 

 
Esses valores são fornecidos através de tabelas.
E entalpia de combustão???
Próximo post!
fontes: Química, volume único- Usberco e Salvador; http://www.soq.com.br
 

TERMOQUÍMICA- ENTALPIA

ALÔ PESSOAL!
continuamos com a termoquímica!
Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H.
Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de  calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão  constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão:
∆H = H₂ – H₁
ou
∆H = H_P - H_{R
REAÇÕES EXOTÉRMICAS:
São aquelas que liberam calor. Desta forma a quantidade final de energia será menor que a quantidade inicial.}
 ∆H < 0
 GRÁFICO DAS REAÇÕES EXOTÉRMICAS:



Observe que a quantidade de energia dos reagentes é maior que a energia dos produtos.


REAÇÕES ENDOTÉRMICAS

São aquela que ocorrem com absorção ode calor:assim, a quantidade de energia inicial será menor que a quantidade de energia final:

 ∆H > 0 
GRÁFICO DAS REAÇÕES ENDOTÉRMICAS:


Observe

observe que a quantidade de energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, ou seja, absorveu energia no processo.

E um bem interessante:

papofisico.tumbrl.com

TERMOQUÍMICA- PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS

ALÔ PESSOAL!!!
Um dos assuntos mais pedidos em vestibulares e Enem é Termoquímica!!!
Vamos começar entendendo o que é:
termoquímica estuda a quantidade de calor gerada, obtida, necessária para a realização das reações químicas , seja no nosso organismo ou nas atividades em geral.
Veja, quando você come um sanduiche, ele passa por processos de digestão e reações químicas, cujas funções são obtenção de energia e elementos necessários para a produção de novas células e todas as diversas necessidades que tem o organismo.
Essa energia é medida em calorias e corresponde à quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1,0 grama de água.( o símbolo é cal)
Há dois processos onde há troca de energia na forma de  calor:
processo endotérmico e exotérmico.
Processo endotérmico: aquele que ocorre com absorção de calor
Processo exotérmico: aquele que ocorre com liberação de calor.




(fotos:brasilescola.com)
E ,como fazer para calcular, ou visualizar graficamente???
bom, esse é outro assunto para o próximo post!

SAL LÍQUIDO - ISSO EXISTE?

ALÔ PESSOAL!
Vamos ver o que é isso?

Se pensarmos nos sais comuns, veremos que todos eles são sólidos em temperatura ambiente. Para se mencionar alguns exemplos, temos o cloreto de sódio (sal de cozinha), o bicarbonato de sódio (usado como fermento de bolos, como antiácido, em talcos, desodorantes e em extintores de espuma), o carbonato de cálcio (compõe o mármore, o calcário, a casca dos ovos, conchas e corais), entre outros. Todos sólidos e com pontos de fusão elevadíssimos (o do sal de cozinha é aproximadamente 800 ºC).

Antigamente, pensava-se que não seria possível existir alguma espécie química no estado líquido com características semelhantes às de um sal. Essa conclusão baseou-se no fato de que nesse estado físico as interações entre as espécies químicas que constituem a substância (íons, moléculas ou átomos) são mais fortes que as interações no estado gasoso e mais fracas que as interações no estado sólido.

Quando a substância é formada por íons, ocorre uma força de atração muito forte entre suas moléculas e, por isso, elas costumam estar no estado sólido. Essa situação de balanço energético leva ao fato de que a grande maioria dos líquidos é formada por moléculas neutras.

No entanto, com estudos mais detalhados, descobriu-se que existem sim sais líquidos, que são mais bem classificados como líquidos iônicos, pois eles são formados por íons positivos e negativos, mas são diferentes do cátion sódio (Na⁺) e do ânion (Cℓ^-) do cloreto de sódio. Sua nomenclatura é mais complexa. Só para citar um exemplo, temos: cátion 1-etil-3-metilmidazólio.

Estes líquidos iônicos contêm em pequena porcentagem algumas características do sal comum de cozinha.

Os líquidos iônicos podem ser formados misturando-se determinadas substâncias. Por exemplo, no final da década de 40, descobriu-se que quando o cloreto de alquilpiridínio e o tricloreto de alumínio eram misturados, formava-se um sistema iônico com baixa temperatura de fusão. Com o passar das décadas, outras descobertas foram sendo feitas e alguns exemplos mais recentes de líquidos iônicos são o tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazólio (BMI.BF₄) e o hexafluorofosfato de 1-nbutil-3-metilimidazólio (BMI.PF₆).

Os líquidos iônicos têm propriedades muito importantes, tais como a de dissolverem materiais tão diferentes, como plásticos ou rochas, e também podem substituir solventes químicos derivados do petróleo. Além disso, eles apresentam uma grande vantagem: eles não evaporam e, por isso, não poluem a atmosfera.

Em virtude dessas características, os líquidos iônicos vêm sendo cada vez mais utilizados em diferentes campos do conhecimento, como em baterias, em eletroquímica, como solventes para análise espectroscópica de compostos metálicos, solventes em catálise bifásica, solventes para extração líquido-líquido, como fase estacionária para cromatografia gasosa e como solventes e catalisadores ácidos para reações orgânicas.

Além disso, os cientistas descobriram que quando se misturam os líquidos iônicos com os sais tradicionais, obtém-se um sal com características muito próximas dos sais tradicionais, mas que estão no estado líquido.

Os cientistas acreditavam que não era possível passar os líquidos iônicos para o estado gasoso, porque as temperaturas necessárias para isso causariam a sua decomposição antes deles mudarem de estado de agregação. Com isso, processos como a destilação não seriam possíveis e não conseguiriam atingir um grau de pureza maior.

Porém, descobriu-se que isso pode ser feito sim para muitos líquidos iônicos, desde que se usem baixas pressões (vácuo). Desse modo, obtêm-se líquidos iônicos muito puros e que podem ser usados mais amplamente.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

-brasilescola.com