TERMOQUÍMICA- ENTALPIA DE FORMAÇÃO

ALÔ PESSOAL!!!!
Ainda na termoquímica, vamos ao estudo da entalpia de formação:
Em primeiro lugar você tem que saber que a entalpia de formação ocorre com a formação de 1 mol de uma substancia, a partir de substancias simples, no estado padrão.
Ou seja, se não formar 1 mol, não é entalpia de formação !!
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Vamos a um exemplo:
formação da água H2O ( liquida) 

H2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) --> 1 H2O  ΔH  = - 286 kj/ mol 

Lembre que substancias simples tem H=0 , a 25°C e 1 atm :
Exemplo de substância simples:
C_(grafite), O_2(g), N_2(g), H_2(g), Na_(s), S_(s).

 Outro exemplo de entalpia de formação:





I
Isto quer dizer que para formar 1 mol de NH3 a reação produz 11 kcal de energia.
Quando o sinal é negativo, houve liberação de energia!
E para determinar a entalpia de formação de uma substancia a partir de uma equação química?
Exemplo:
 
 

 
Esses valores são fornecidos através de tabelas.
E entalpia de combustão???
Próximo post!
fontes: Química, volume único- Usberco e Salvador; http://www.soq.com.br